Llojet e caktimeve të lidhjeve kimike. Llojet e lidhjeve kimike
Atomet mund të kombinohen me njëri-tjetrin për të formuar substanca të thjeshta dhe komplekse. Në këtë rast, lloje të ndryshme lidhjet kimike: jonike, kovalente (jopolare dhe polare), metalike.
Një nga vetitë më thelbësore të atomeve të elementeve, e cila përcakton se çfarë lloj lidhjeje krijohet ndërmjet tyre, është elektronegativiteti, d.m.th. aftësia e atomeve në një përbërje për të tërhequr elektrone.
Sa më shumë që një atom tërheq elektrone drejt vetes, aq më i lartë është elektronegativiteti i tij. Elektronegativiteti varet nga madhësia e atomit dhe ngarkesa e bërthamës së tij. Madhësitë e atomeve të elementeve të së njëjtës periudhë zvogëlohen me rritjen e ngarkesës bërthamore. Kjo ndodh sepse ngarkesa e bërthamës atomike rritet nga elementi në element, por numri i shtresave elektronike mbetet i njëjtë. Në këtë rast, atomi bëhet më kompakt, madhësia e atomit zvogëlohet në fund të periudhës dhe forca e tërheqjes së elektroneve nga bërthama rritet. Prandaj, elektronegativiteti i elementeve rritet në një periudhë.
Për elementët e nëngrupeve kryesore, me rritjen e ngarkesave bërthamore, rritet edhe numri i shtresave elektronike, dhe për këtë arsye madhësia e atomeve rritet. Tërheqja e elektroneve të jashtme zvogëlohet. Prandaj, elektronegativiteti i elementeve në një grup zvogëlohet.
Elementet jometalike kanë elektronegativitetin më të madh: fluori, oksigjeni, azoti dhe të tjerët. Elementet metalike kanë elektronegativitet më të ulët. Elektronegativiteti më i ulët gjendet në elementë të tillë si kaliumi, natriumi dhe kalciumi. Në rendin zbritës të elektronegativitetit, elementët mund të renditen në një rresht:
F, O, N, Cl, Br, S, I, C, Se, P, H, B, Si, Cu. Fe, Zn. Al, Mg, Li, Ca, Na, K
Elektronegativiteti i fluorit është marrë në mënyrë konvencionale të jetë 4.0; Elektronegativiteti i kaliumit është 0,8.
Lloji i lidhjes kimike varet nga sa i madh është ndryshimi në vlerat e elektronegativitetit të atomeve lidhëse të elementeve. Sa më shumë që atomet e elementeve që formojnë lidhjen të ndryshojnë në elektronegativitet, aq më polare është lidhja kimike.
1. Një lidhje jonike formohet nga bashkëveprimi i atomeve që ndryshojnë ndjeshëm nga njëri-tjetri në elektronegativitet. Për shembull, metalet tipike litium (Li), natrium (Na), kalium (K), kalcium (Ca), stroncium (Sr), barium (Ba) formojnë lidhje jonike me jometalet tipike. Kjo prodhon një jon metalik me ngarkesë pozitive dhe një jon jometal me ngarkesë negative.
2. Kovalente është një lidhje midis atomeve jometale, si rezultat i së cilës formohen çifte elektronike të përbashkëta.
Ka lidhje kovalente jopolare dhe polare.
Kur atomet me të njëjtin elektronegativitet ndërveprojnë, formohen molekula me një lidhje kovalente jopolare. Një lidhje e tillë ekziston në molekulat e substancave të thjeshta: hidrogjeni, oksigjeni, azoti, klori etj. Lidhjet kimike në këto formohen përmes çifteve të përbashkëta të elektroneve, d.m.th. kur retë elektronike përkatëse mbivendosen, për shkak të bashkëveprimit elektron-bërthamor kur atomet afrohen me njëri-tjetrin.
Kur atomet, vlerat e elektronegativitetit të të cilëve ndryshojnë, por jo ndjeshëm, ndërveprojnë, çifti i përbashkët elektronik zhvendoset në një atom më elektronegativ dhe formohet një lidhje kovalente polare. Në këtë rast, formohen tarifa të pjesshme. Ky është lloji më i zakonshëm i lidhjes kimike, që gjendet në përbërjet inorganike dhe organike.
3. Metaliku është një lidhje që krijohet si rezultat i bashkëveprimit të elektroneve relativisht të lira me jonet metalike. Ky lloj lidhjeje është karakteristik për substancat e thjeshta - metalet dhe lidhjet e tyre. Thelbi i procesit të formimit të lidhjes metalike është si vijon: atomet metalike heqin dorë lehtësisht nga elektronet e valencës dhe kthehen në jone të ngarkuar pozitivisht. Elektronet relativisht të lira të shkëputura nga atomi lëvizin ndërmjet joneve metalike pozitive. Mes tyre lind një lidhje metalike.
Është e pamundur të vizatohet një kufi i mprehtë midis llojeve të lidhjeve kimike. Në shumicën e komponimeve, lloji i lidhjes kimike është i ndërmjetëm; për shembull, një lidhje kimike kovalente shumë polare është afër një lidhjeje jonike. Në varësi të cilës nga rastet kufizuese një lidhje kimike është më e afërt në natyrë, ajo klasifikohet si një lidhje polare jonike ose kovalente.
Llojet bazë të lidhjeve kimike.
Ju e dini se atomet mund të kombinohen me njëri-tjetrin për të formuar substanca të thjeshta dhe komplekse. Në këtë rast, formohen lloje të ndryshme të lidhjeve kimike: jonike, kovalente (jopolare dhe polare), metalike dhe hidrogjenore. Një nga vetitë më thelbësore të atomeve të elementeve që përcakton se çfarë lloj lidhjeje formohet midis tyre - jonike ose kovalente - Ky është elektronegativiteti, d.m.th. aftësia e atomeve në një përbërje për të tërhequr elektrone.
Një vlerësim sasior i kushtëzuar i elektronegativitetit jepet nga shkalla relative e elektronegativitetit.
Në periudha, ekziston një tendencë e përgjithshme që elektronegativiteti i elementeve të rritet, dhe në grupe - për uljen e tyre. Elementet janë renditur në një rresht sipas elektronegativitetit të tyre, në bazë të të cilave mund të krahasohet elektronegativiteti i elementeve të vendosura në periudha të ndryshme.
Lloji i lidhjes kimike varet nga sa i madh është ndryshimi në vlerat e elektronegativitetit të atomeve lidhëse të elementeve. Sa më shumë që atomet e elementeve që formojnë lidhjen të ndryshojnë në elektronegativitet, aq më polare është lidhja kimike. Është e pamundur të vizatohet një kufi i mprehtë midis llojeve të lidhjeve kimike. Në shumicën e komponimeve, lloji i lidhjes kimike është i ndërmjetëm; për shembull, një lidhje kimike kovalente shumë polare është afër një lidhjeje jonike. Në varësi të cilës nga rastet kufizuese një lidhje kimike është më e afërt në natyrë, ajo klasifikohet ose si një lidhje jonike ose një lidhje polare kovalente.
Lidhja jonike.
Një lidhje jonike formohet nga bashkëveprimi i atomeve që ndryshojnë ndjeshëm nga njëri-tjetri në elektronegativitet. Për shembull, metalet tipike litium (Li), natrium (Na), kalium (K), kalcium (Ca), stroncium (Sr), barium (Ba) formojnë lidhje jonike me jometale tipike, kryesisht halogjene.
Përveç halideve të metaleve alkali, lidhjet jonike formohen edhe në komponime të tilla si alkalet dhe kripërat. Për shembull, në hidroksid natriumi (NaOH) dhe sulfat natriumi (Na 2 SO 4) ekzistojnë lidhje jonike vetëm midis atomeve të natriumit dhe oksigjenit (lidhjet e mbetura janë kovalente polare).
Lidhja kovalente jopolare.
Kur atomet me të njëjtin elektronegativitet ndërveprojnë, formohen molekula me një lidhje kovalente jopolare. Një lidhje e tillë ekziston në molekulat e substancave të mëposhtme të thjeshta: H 2, F 2, Cl 2, O 2, N 2. Lidhjet kimike në këto gaze formohen përmes çifteve të përbashkëta të elektroneve, d.m.th. kur retë përkatëse elektronike mbivendosen, për shkak të bashkëveprimit elektron-bërthamor, i cili ndodh kur atomet afrohen me njëri-tjetrin.
Duke kompozuar formulat elektronike substancave, duhet të mbahet mend se çdo çift elektronik i zakonshëm është një imazh konvencional i densitetit të rritur të elektroneve që rezulton nga mbivendosja e reve elektronike përkatëse.
Lidhja polare kovalente.
Kur atomet ndërveprojnë, vlerat e elektronegativitetit të të cilave ndryshojnë, por jo ndjeshëm, çifti i përbashkët elektronik zhvendoset në një atom më elektronegativ. Ky është lloji më i zakonshëm i lidhjes kimike, që gjendet në përbërjet inorganike dhe organike.
Lidhjet kovalente gjithashtu përfshijnë plotësisht ato lidhje që formohen nga një mekanizëm dhurues-pranues, për shembull në jonet hidronium dhe amonium.
Lidhje metalike.
Lidhja që krijohet si rezultat i bashkëveprimit të elektroneve relativisht të lira me jonet metalike quhet lidhje metalike. Ky lloj lidhjeje është karakteristik për substancat e thjeshta - metalet.
Thelbi i procesit të formimit të lidhjes metalike është si vijon: atomet metalike heqin dorë lehtësisht nga elektronet e valencës dhe kthehen në jone të ngarkuar pozitivisht. Elektronet relativisht të lira të shkëputura nga atomi lëvizin ndërmjet joneve pozitive të metaleve. Mes tyre lind një lidhje metalike, d.m.th., elektronet, si të thuash, çimentojnë jonet pozitive të rrjetës kristalore të metaleve.
Një lidhje që formohet midis atomeve të hidrogjenit të një molekule dhe një atomi të një elementi shumë elektronegativ(O,N,F) një molekulë tjetër quhet lidhje hidrogjeni.
Mund të lindë pyetja: pse hidrogjeni formon një lidhje kimike kaq specifike?
Kjo shpjegohet me faktin se rrezja atomike e hidrogjenit është shumë e vogël. Për më tepër, kur zhvendos ose dhuron plotësisht elektronin e tij të vetëm, hidrogjeni fiton një ngarkesë relativisht të lartë pozitive, për shkak të së cilës hidrogjeni i një molekule ndërvepron me atomet e elementëve elektronegativë që kanë një ngarkesë të pjesshme negative që hyn në përbërjen e molekulave të tjera (HF , H2O, NH3) .
Le të shohim disa shembuj. Zakonisht ne përshkruajmë përbërjen e ujit formula kimike H 2 O. Megjithatë, kjo nuk është plotësisht e saktë. Do të ishte më e saktë të shënohej përbërja e ujit me formulën (H 2 O)n, ku n = 2,3,4, etj. Kjo shpjegohet me faktin se molekulat individuale të ujit janë të lidhura me njëra-tjetrën nëpërmjet lidhjeve hidrogjenore. .
Lidhjet hidrogjenore zakonisht shënohen me pika. Është shumë më e dobët se lidhjet jonike ose kovalente, por më e fortë se ndërveprimet e zakonshme ndërmolekulare.
Prania e lidhjeve hidrogjenore shpjegon rritjen e vëllimit të ujit me uljen e temperaturës. Kjo për faktin se me uljen e temperaturës, molekulat bëhen më të forta dhe për rrjedhojë zvogëlohet dendësia e "paketimit" të tyre.
Gjatë studimit të kimisë organike, lindi pyetja e mëposhtme: pse pikat e vlimit të alkooleve janë shumë më të larta se hidrokarburet përkatëse? Kjo shpjegohet me faktin se midis molekulave të alkoolit formohen edhe lidhje hidrogjenore.
Një rritje në pikën e vlimit të alkooleve ndodh edhe për shkak të zmadhimit të molekulave të tyre.
Lidhja hidrogjenore është karakteristike edhe për shumë përbërje të tjera organike (fenolet, acidet karboksilike, etj.). Nga kurset e kimisë organike dhe biologjisë së përgjithshme, ju e dini se prania e një lidhjeje hidrogjeni shpjegon strukturën dytësore të proteinave, strukturën e spirales së dyfishtë të ADN-së, pra fenomenin e komplementaritetit.
INSTITUCIONI ARSIMOR KOMUNAL
"SHKOLLA E MESME Nr. 63, BRYANSK"
FLETË PËR TEMA
"LINDJA KIMIKE"
kimisë
klasa e 8-të
Mësues i kimisë
Shkolla e mesme MBOU nr. 63, Bryansk
Gaidukova Alexandra Pavlovna
Lidhja kimike. Llojet bazë të lidhjeve kimike.
Mbani mend!- Çfarë është elektronegativiteti? Si ndryshon elektronegativiteti i elementeve brenda një periudhe? Si ndryshon elektronegativiteti i elementeve brenda nëngrupeve kryesore?
Detyra 2. Përcaktoni se cili nga dy elementët ka më pak aftësi për të tërhequr elektrone nga atomet e tjerë. Ju lutemi shënoni përgjigjen tuaj me një shenjë. a) NaP; b) O dhe Se; c) Cl dhe Rb; d) Ca dhe Ba; e) Сs dhe Al
Detyra 3. Specifikoni një palë elementësh që kanë të njëjtën vlerë EO: Li – K; F – Br; Cl – Cl; Na–Cl Eksploroni! Lidhja kimike– ndërveprim i tillë i atomeve të elementeve kimike që çon në formimin e strukturave të qëndrueshme (molekula, jone, kristale).
Llojet e lidhjeve kimike
- Lidhja kovalente. Ndodh midis atomeve të elementeve jometalike. Ekzistojnë dy lloje të lidhjeve kovalente: a) jopolare kovalente lidhjet lindin ndërmjet atomeve të elementeve jometalike me të njëjtën vlerë OE; b) polare kovalente lidhjet lindin ndërmjet atomeve të elementeve jometalike me kuptim të ndryshëm OE. Lidhja jonike. Ndodh midis atomeve të një elementi metalik dhe një elementi jometal, vlerat EO të të cilave ndryshojnë ndjeshëm. Lidhje metalike. Ndodh midis atomeve të një metali të caktuar. Lidhja hidrogjenore. Ndodh ndërmjet atom hidrogjeni një molekulë
Dhe element më elektronegativ një molekulë tjetër
.
Detyra 5. Plotësoni tabelën 1 dhe bëni një përfundim për llojin e lidhjes kimike në secilin përbërës.*cm. tabela 1 në anën ngjitur
Detyra 6. Opsioni I). Përcaktoni llojin e lidhjes kimike në përbërjet formulat e të cilave janë dhënë: SO 3 ________________________________________
ClF 3 ________________________________________
Br 2 _______________________________________
(H 2 O) 3 ________________________________________________
CaCl 2 _________________________________________________
Cu_________________________________________________
Detyra 7. (Përfundoni këtë detyrë nëse jeni në Opsioni II). Përcaktoni llojin e lidhjes kimike në përbërjet formulat e të cilave janë dhënë: N 2 _______________________________________
CO 2 ______________________________________
KI________________________________________________
(NH 3) 2 ________________________________________________
HBr________________________________________________
Mg________________________________________________
Vlerësimi i mësuesit
Lidhja kimike kovalente
Mbani mend!- Çfarë është një lidhje kimike? Listoni të gjitha llojet e lidhjeve kimike. Cila lidhje kimike quhet kovalente? Emërtoni dy lloje të lidhjeve kimike kovalente. Përcaktoni ato.
Detyra 2. Nga formulat e substancave më poshtë, shkruani formulat e përbërjeve me një lidhje kovalente jopolare: I 2 ; HCl, O 2, NH 3, H 2 O, N 2, Cl 2, Ag.
____________________________________________________________________ Eksploroni! Një lidhje kimike kovalente është një lidhje që lind midis atomeve të elementeve jometalike për shkak të formimit të një ose më shumë çifteve elektronike të përbashkëta. Çiftet e elektroneve midis atomeve formohen duke kombinuar elektronet e paçiftuara të secilit atom. Numri i elektroneve të paçiftuara në një atom jometal ( Grupi VA - VIIA, IVA - në gjendje të ngacmuar) mund të llogaritet duke përdorur formulën:
Numri i e pa çiftuar = 8 - N G ,
ku N g është numri i grupit në të cilin ndodhet elementi
Bëje atë! Detyra 3. Plotësoni tabelën:Element jometal
Vazhdoni të eksploroni!
Mekanizmi i formimit të një lidhje kovalente jopolare
Le të shqyrtojmë mekanizmin e formimit të një lidhje kovalente jopolare duke përdorur shembullin e një molekule hidrogjeni H2. (Shpjegoni pse ekziston një lidhje kovalente jopolare në molekulën e hidrogjenit?). Molekula H2 përmban dy atome hidrogjeni: H dhe H. Vizatoni formulat grafike elektronike për strukturën e secilit atom:
N N
Siç mund të shihet nga formulat elektronografike që keni ndërtuar, numri i elektroneve të paçiftuara në çdo atom hidrogjeni është ________. Lidhni elektronet e paçiftuara të secilit atom me një vijë të valëzuar. Ju keni marrë një paraqitje skematike të formimit të një lidhje kovalente jopolare në një molekulë hidrogjeni.
Le ta përmbledhim!Çdo atom hidrogjeni ka ______ elektron të paçiftuar të vendosur në nivelin _____ të energjisë. Ky nivel energjie mund të mbajë vetëm dy elektrone. Prandaj, një atomi hidrogjeni ka nevojë për një elektron tjetër ______ për të përfunduar nivelin e tij të energjisë. Gjatë formimit të një lidhjeje kimike, midis atomeve të hidrogjenit formohet një çift elektronik i përbashkët, i cili i përket në mënyrë të barabartë çdo atomi të hidrogjenit. Si rezultat, çdo atom ka ______ elektrone. Meqenëse të dy atomet e hidrogjenit kanë të njëjtën vlerë EO, çifti elektronik i përbashkët nuk zhvendoset drejt asnjërit atom. Prandaj, kjo lloj lidhjeje quhet kovalente jo polare komunikimi Qarku elektronik formimi i një lidhje kovalente jopolare në një molekulë hidrogjeni duket kështu:
N . + . N N : N.Nëse zëvendësoni një çift elektronik të përbashkët me një shirit, do të merrni formulën strukturore të molekulës: H – H. Nëse ka disa çifte elektronike të përbashkëta, çdo çift zëvendësohet me një shirit.
Bëje atë!
Detyra 4. Vizatoni mekanizmin e formimit të lidhjeve kovalente jopolare në molekula Cl 2 , O 2 duke përdorur formula elektronografike, elektronike dhe strukturore. Pranë diagrameve tregoni: a) numrin e elektroneve të paçiftuara të secilit atom; b) numrin e elektroneve në nivelin e jashtëm të çdo atomi; c) numrin e çifteve të përbashkëta elektronike në secilën molekulë.
Plotësoni detyrën në faqen 4 bosh
Vazhdoni të eksploroni!
Mekanizmi i formimit të një lidhjeje kovalente polare
Le të shqyrtojmë mekanizmin e formimit të një lidhje kovalente jopolare duke përdorur shembullin e një molekule të klorurit të hidrogjenit HCl (Shpjegoni pse ekziston një lidhje kovalente polare në molekulën e klorurit të hidrogjenit?). Molekula e HCl përmban dy atome: _____ dhe ______. Vizatoni formulat grafike elektronike për strukturën e secilit atom:
Siç mund të shihet nga formulat që keni ndërtuar, atomi i hidrogjenit ka _____elektron të paçiftuar dhe atomi i klorit ka _____elektron të paçiftuar. Lidhni elektronet e paçiftuara të secilit atom me një vijë të valëzuar. Ju keni marrë një paraqitje skematike të formimit të një lidhjeje kovalente të fushës në një molekulë klorur hidrogjeni.
Le ta përmbledhim! Atomi i hidrogjenit ka ______ një elektron të paçiftuar të vendosur në nivelin e energjisë _____, dhe atomi i klorit ka ______një elektron të paçiftuar që ndodhet në nivelin _____ të energjisë. Prandaj, një atom hidrogjeni dhe një atomi klori kanë nevojë për një elektron tjetër ______ për të përfunduar nivelin e energjisë. Gjatë formimit të një lidhjeje kimike, midis atomeve të hidrogjenit formohet një çift elektronik i përbashkët, i cili i përket si atomit të hidrogjenit ashtu edhe atomit të klorit. Si rezultat, çdo atom ka një shtresë të plotë elektronike. Çifti i përbashkët elektronik në rastin e një lidhjeje kovalente polare zhvendoset drejt elementit më elektronegativ. Meqenëse nga dy atome, H dhe Cl, atomi _______ ka EO më të madh, pastaj çifti elektronik i përbashkët zhvendoset drejt atomit _______. Qarku elektronik formimi i një lidhje kovalente jopolare në një molekulë hidrogjeni duket kështu:
N . + . Cl N : Cl ( në qark elektronikçifti elektronik i përbashkët përshkruhet më afër atomit më të EO). Nëse zëvendësoni çiftin elektronik të përbashkët me një vijë, ju merrni formulën strukturore të molekulës: H - Cl . Në formulën strukturore, zhvendosja e një çifti elektronik të përbashkët tregohet duke përdorur një shigjetë: HCl . Si rezultat i zhvendosjes së çiftit elektronik, çdo atom në molekulë fiton një ngarkesë të pjesshme: hidrogjen - një ngarkesë e pjesshme pozitive (është më e lehtë për të të "marrë frymë" pas zhvendosjes së çiftit elektronik), klori - një pjesë e pjesshme ngarkesë negative (tërheq mbi vete "ngarkesën shtesë"), d.m.th. formohen dy “pole”. Prandaj, kjo lloj lidhjeje quhet kovalentepolare komunikimi
P.S. Nëse numri i elektroneve të paçiftuara të atomit1 është më i madh se numri i elektroneve të paçiftuara të atomit2, është e nevojshme të merret një numër i tillë atomesh2 që numri i elektroneve të paçiftëzuara të përputhet.
Bëje atë!
Detyra 5. Vizatoni mekanizmin e formimit të lidhjeve kovalente polare në molekula HBr, H 2 S duke përdorur formula elektronografike, elektronike dhe strukturore. Pranë diagrameve tregoni: a) numrin e elektroneve të paçiftuara të secilit atom; b) numrin e elektroneve në nivelin e jashtëm të çdo atomi; c) drejt cilit atom janë zhvendosur çiftet e përbashkëta elektronike. Shpjegoni përgjigjen tuaj.
Nëse nuk ka hapësirë të mjaftueshme, përdorni anën e pasme të fletës.
Vlerësimi i mësuesitLidhja kimike jonike
Eksploroni!
Një lidhje jonike është një lidhje kimike që ndodh midis joneve për shkak të forcave të tërheqjes elektrostatike.Jonet – grimcat e ngarkuara që formohen kur një atom heq dorë ose fiton elektrone. Atomet e një elementi kimik heqin dorë nga elektronet vetëm nga niveli i jashtëm i energjisë, dhe në përputhje me rrethanat, ata gjithashtu pranojnë elektrone në nivelin e energjisë së jashtme. Nëse një atom i një elementi kimik heq dorë nga elektronet, ai shndërrohet në një jon të ngarkuar pozitivisht ("gëzohet" që ka hedhur poshtë "barrën" e tij) Për shembull: Na 0 – 1е Na + . Jonet e ngarkuara pozitivisht quhenkationet . Ngarkesa e kationit e barabartë me numrin dhuroi elektrone.(!Atomet të gjithë metalet gjithmonë vetëm dhuroj elektronet dhe gjithmonë të kthehet nëkationet !) Nëse një atom i një elementi kimik fiton elektrone, ai kthehet në një jon të ngarkuar negativisht (ka marrë një "ngarkesë shtesë" dhe për këtë arsye është "i mërzitur"). Për shembull: S 0 + 2 eS -2 . Jonet e ngarkuara negativisht quhenanionet . Ngarkesa e anionit është e barabartë me numrin e elektroneve të pranuara.
Bëje atë!
Detyra 1. Shkruani në fletore përkufizimet: a) lidhja jonike; b) jonet. Bëni një diagram "Klasifikimi i joneve". Shkruani shpjegimet tuaja.
Detyra 2. Shkruani kationet dhe anionet nga seria e propozuar e joneve në diagram: Na+; S-2; N +5; Cl - ; Ca+2; Al+3; P-3; O-2; S +4; F - .
Detyra 3. Vizatoni në fletoren tuaj dhe plotësoni tabelën 1.
Tabela 1.Atomi i një elementi kimik
Eksploroni!
Mekanizmi i formimit të lidhjes jonike
Le të shqyrtojmë mekanizmin e formimit të lidhjes jonike duke përdorur shembullin e klorurit të litiumit LiCl. Ky përbërës formohet nga jonet e litiumit dhe jonet e klorit. Le të tregojmë formimin e këtyre joneve duke përdorur formulat grafike elektronike:
Li 0 Li +
1 s 2 2s 1 1s 2 (konfigurimi elektronik i heliumit të atomit të gazit fisnik)
Cl 0 Cl - - 1е
Cl 0 Cl -
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Një lidhje jonike ndodh midis joneve të litiumit që rezultojnë Li + dhe klor Cl - . Është e qartë se grimcat me ngarkesë të kundërt tërhiqen nga njëra-tjetra dhe mbahen së bashku për shkak të forcave të tërheqjes elektrostatike. I gjithë mekanizmi i formimit të lidhjes jonike mund të tregohet në formën e një diagrami të shkurtër:
Li 0 – 1 eLi + jonike
Cl 0 +1 eCl -
Bëje atë! Plotësoni detyrat e dhëna në faqe në fletore
Detyra 4.(Përfundoni këtë detyrë nëse jeni në Opsioni I). Tregoni formimin e një lidhjeje jonike midis atomeve Na dhe S Kushtojini vëmendje numrit të elektroneve që natriumi do të heqë dorë dhe numrit të elektroneve që do të pranojë squfuri... Një atom natriumi nuk mjafton qartë... (Ky. ishte një aluzion). Pasi të keni përfunduar këtë detyrë, përgjigjuni pyetjeve të mëposhtme:
Sa atome natriumi nevojiten për të krijuar një lidhje jonike midis tij dhe squfurit? Pse?
Çfarë konfigurimi të gazit fisnik merr joni i squfurit?
Shpjegoni pse atomi i natriumit heq dorë nga elektronet? Pse një atom squfuri pranon elektrone?
Detyra 5.(Përfundoni këtë detyrë nëse jeni në Opsioni II). Tregoni formimin e një lidhjeje jonike midis atomeve Na dhe N Kushtojini vëmendje numrit të elektroneve që do të heqë natriumi dhe numrit të elektroneve që do të pranojë azoti... Një atom natriumi nuk mjafton qartë...(Ky. ishte një aluzion). Pasi të keni përfunduar këtë detyrë, përgjigjuni pyetjeve të mëposhtme:
Sa atome natriumi nevojiten për të krijuar një lidhje jonike midis tij dhe azotit? Pse?
Çfarë konfigurimi të gazit fisnik merr joni i natriumit?
Çfarë konfigurimi të gazit fisnik merr joni i azotit?
Shpjegoni pse atomi i natriumit heq dorë nga elektronet? Pse atomi i azotit pranon elektrone?
Detyra 6. Vizatoni diagramet e strukturës për jonet e mëposhtme: Mg +2; O-2; Ca+2; F - . Shkruani formula të shkurtuara elektronike për to dhe tregoni se cilat konfigurime të gazit fisnik korrespondojnë me konfigurimin e këtyre joneve. Shkruani formulat për të gjitha përbërjet e mundshme që mund të formohen nga këto jone.
Detyra 7. Cilat jone mund të kenë konfigurim 1 s 2 2s 2 2p 6 (konfigurimi elektronik i atomit të neonit). Jepni shembuj të të paktën tre kationeve dhe tre anioneve.
Detyrë shtëpie! Mësoni temën “Lidhja kimike jonike”. Përgatituni për s/r në temat “Elektronegativiteti i elementeve kimike”, “Lidhja kimike kovalente”, “Lidhja jonike”.
LISTA E REFERENCAVE TË PËRDORUR
- Kimia. Kimi inorganike. Klasa e 8-të: Libër mësuesi për arsimin e përgjithshëm. institucionet/Rudzitis, Feldman - botimi i 13-të-M: arsimi, 2009- 176s
Problemet për seksionin Lidhja kimike dhe struktura molekulare janë mbledhur këtu.
Detyra 1. Për hidrogjensulfatin e natriumit, ndërtoni formulë grafike dhe tregoni llojet e lidhjeve kimike në molekulë: jonike, kovalente, polare, kovalente jopolare, koordinative, metalike, hidrogjeni.
Detyra 2. Ndërtoni një formulë grafike për nitritin e amonit dhe tregoni llojet e lidhjeve kimike në këtë molekulë. Tregoni cilat (cilat) lidhje janë "prishura" gjatë shkëputjes. Shpjegoni se çfarë është ? Jepni shembuj të ndikimit të tij në vetitë e një substance.
Zgjidhje. Nitrit amonit - lidhje jonike
NH 4 NO 2 = NH 4 + +NO 2 -
N–H– lidhje polare kovalente
Midis NH 4 + dhe NO 2 - - lidhje jonike
Zgjidhje. CH3Br — . Lidhja kovalente ndodh ndërmjet atomeve me vlera të ngjashme ose të barabarta të elektronegativitetit. Kjo lidhje mund të konsiderohet si tërheqja elektrostatike e bërthamave të dy atomeve ndaj një çifti elektronik të përbashkët.
Ndryshe nga komponimet jonike, molekulat e përbërjeve kovalente mbahen së bashku nga "forcat ndërmolekulare", të cilat janë shumë më të dobëta se lidhjet kimike. Në këtë drejtim karakterizohen lidhjet kovalente ngopshmëria – formimi i një numri të kufizuar lidhjesh.
Dihet se orbitalet atomike janë të orientuara në hapësirë në një mënyrë të caktuar, prandaj, kur formohet një lidhje, mbivendosja e reve elektronike ndodh në një drejtim të caktuar. ato. një veti e tillë e një lidhje kovalente realizohet si fokusi.
Zgjidhja: Mund të ndodhë mbivendosje e reve në mënyra të ndryshme, në funksion të tyre forma të ndryshme. Dalloni lidhjet σ-, π- dhe δ.
Sigma - komunikimet formohen kur retë mbivendosen përgjatë një linje që kalon nëpër bërthamat e atomeve.
Pi - lidhjet ndodhin kur retë mbivendosen në të dyja anët e vijës që lidh bërthamat e atomeve.
Delta - lidhjet kryhen duke mbivendosur të katër fletët d - retë elektronike të vendosura në plane paralele.
Sigma - komunikim më të qëndrueshme se Pi - lidhje.
C2H6 –hibridizimi sp 3.
S-S— σ-lidhja (mbivendosje 2sp 3 -2sp 3)
S–H— σ-lidhja (mbivendosje e 2sp 3 -AO e karbonit dhe 1s-AO e hidrogjenit)
C2H4 – hibridizimi sp 2.
Lidhje e dyfishtë zbatohet nga prania e 2 llojeve të komunikimit - σ- dhe π-lidhjet(edhe pse përshkruhet nga dy vija identike, pabarazia e tyre duhet të merret gjithmonë parasysh). σ-Lidhjaështë formuar nga mbivendosja qendrore e orbitaleve të hibridizuara sp 2, dhe lidhje π– me mbivendosje anësore të lobeve p-orbitale të atomeve fqinje të karbonit të hibridizuar sp 2. Formimi i lidhjeve në një molekulë etilen mund të përfaqësohet nga diagrami i mëposhtëm:
C=C- σ-lidhja (mbivendosje 2sp 2 -2sp 2) dhe π-lidhja (2рz-2рz)
S–H— σ-lidhja (mbivendosje e 2sp 2-AO e karbonit dhe 1s-AO e hidrogjenit)
C2H2 — hibridizimi sp
Lidhja e trefishtë realizohet nga një kombinim i lidhjeve σ- dhe dy π të formuara nga dy atome të hibridizuara sp.
σ-Lidhja ndodh kur orbitalet e hibridizuara sp të atomeve fqinje të karbonit mbivendosen në mënyrë qendrore; Lidhjet π krijohen kur lobet mbivendosen anash ry-orbitalet dhe pz-orbitalet. Formimi i lidhjeve në molekulën e acetilenit H–C≡C–H mund të përshkruhet në formën e një diagrami:
C≡C— σ-lidhja (2sp-2sp mbivendosje);
π - lidhje (2рy-2рy);
π - lidhje (2рz-2рz);
S–H— σ-lidhja (mbivendosje e 2sp-AO e karbonit dhe 1s-AO e hidrogjenit).
Problema 5. Cilat forca të bashkëveprimit ndërmolekular quhen dipol-dipol (orientuese), induktive dhe dispersive? Shpjegoni natyrën e këtyre forcave. Cila është natyra e forcave mbizotëruese të ndërveprimit ndërmolekular në secilën nga substancat e mëposhtme: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3?
Zgjidhja: Midis molekulave mund të ketë ndërveprimi elektrostatik. Më i gjithanshëm - dispersive , sepse shkaktohet nga bashkëveprimi i molekulave me njëra-tjetrën për shkak të mikrodipoleve të tyre të menjëhershme. Paraqitja dhe zhdukja e tyre e njëkohshme në molekula të ndryshme kontribuon në tërheqjen e tyre. Në mungesë të sinkronisë, molekulat sprapsin njëra-tjetrën.
Ndërveprimi orientues shfaqet midis molekulave polare. Sa më i madh të jetë polariteti i molekulës, aq më e fortë është forca e tërheqjes së tyre ndaj njëra-tjetrës, dhe kështu aq më i madh është ndërveprimi orientues.
Ndërveprimi induktiv molekulat lindin për shkak të dipoleve të tyre të induktuara. Kur dy molekula - polare dhe jopolare - takohen, molekula jopolare deformohet, gjë që kontribuon në formimin e një dipoli në të. Një dipol i induktuar është i aftë të tërheqë dipolin e përhershëm të një molekule polare. Ndërveprimi induktiv sa më i madh, aq më i madh është momenti elektrik dhe polarizimi i molekulës.
Kontributi relativ i secilit lloj ndërveprimi varet nga polariteti dhe polarizimi i molekulave. Kështu, sa më i lartë të jetë polariteti i molekulës, aq roli është më i rëndësishëm forcat orientuese; sa më i madh të jetë polarizimi, aq më i madh është ndikimi i forcave të dispersionit. Forcat induktive varen nga të dy faktorët, por ato zakonisht luajnë një rol dytësor.
Nga këto substanca ndërveprimi orientues dhe induktiv ndodh në molekulat polare - H 2 O dhe NH 3. Ndërveprimi i dispersionit- në molekulat jopolare dhe me polare të ulëta - HBr, Ar, N2
Detyra 6. Jepni dy skema për mbushjen e MO-ve gjatë bashkëveprimit të dy AO-ve me popullatat: a) elektron + elektron (1+1) dhe b) elektron + orbitalë vakante (1+0). Përcaktoni kovalencën e secilit atom dhe rendin e lidhjes. Cilat janë kufijtë e energjisë lidhëse? Cila nga lidhjet e mëposhtme është në molekulën e hidrogjenit H 2 dhe në jonin molekular?
Zgjidhja:
A) Konsideroni, për shembull, K 2 dhe Li 2. Merrni pjesë në formimin e lidhjeve s – orbitalet:
Porosia e kontaktit:
b) Konsideroni, për shembull, K 2 + dhe Li 2 +. Merrni pjesë në formimin e lidhjeve s – orbitalet:
Porosia e kontaktit:
Kovalencaçdo atom është i barabartë me 1.
Energjia e komunikimit varet nga numri i elektroneve të valencës: sa më pak elektrone, aq më e ulët është energjia e lidhjes. Në K 2 dhe Li 2 dhe K 2 + dhe Li 2 + energjia e lidhjes qëndron në intervalin 200-1000 kJ/mol.
Në molekulën H2 zbatohet një lidhje e tipit elektron + elektron, A në jonin molekular H 2 + — elektron + orbitale vakante.
Detyra 7. Jepni konfigurimin elektronik të molekulës NO duke përdorur metodën MO. Si ndryshojnë vetitë magnetike dhe forca e lidhjes gjatë kalimit nga molekula NO në jonin molekular NO +?
Objektivi i mësimit: të konsolidojë njohuritë e nxënësve për llojet e lidhjeve kimike.
Objektivat e mësimit:
1) përsërit llojet kryesore të lidhjeve kimike, vetitë dhe mekanizmin e formimit të tyre;
2) zhvillojnë aftësitë e studentëve në hartimin e planeve arsimore lloje të ndryshme lidhje kimike;
3) të kultivojë te studentët aftësi organizimi, pavarësi, komunikim, aftësi për të përgjithësuar njohuritë dhe për ta zbatuar atë në praktikë.
Lloji i mësimit: mësim për konsolidimin e njohurive.
Teknologjitë e përdorura: kontrolli dhe teknologjia e mësimdhënies korrigjuese, teknologjia e informacionit dhe komunikimit.
Pajisjet: Tabela "Llojet e lidhjeve kimike", karta me detyra për punë individuale (3 nivele), detyra testimi me shumë nivele, tabela e bardhë interaktive, projektor multimedial.
Format aktivitete edukative: frontale, punë në dyshe, punë individuale, punë me tekst shkollor dhe shtesë. letërsi.
Struktura e mësimit:
1. Momenti organizativ.
2. Përsëritje e temës “Llojet e lidhjeve kimike” (prezantim elektronik i përgatitur nga nxënësit).
3. Punoni në dyshe duke përdorur letra.
4. Punë individuale sipas zgjedhjes së studentëve: kontroll me gojë - bisedë me një mësues ose konsulent, studimi i një teme në një tekst shkollor ose literaturë shtesë, përfundimi i një testi, kryerja e punës së pavarur.
5. Përmbledhja e mësimit, detyrat e shtëpisë.
Shkarko:
Pamja paraprake:
Plan - skicë mësim i hapur kimia në klasën e 11-të.
Tema: “Llojet e lidhjeve kimike”.
Objektivi i mësimit: të konsolidojë njohuritë e nxënësve për llojet e lidhjeve kimike.
Objektivat e mësimit:
- përsëritni llojet kryesore të lidhjeve kimike, vetitë dhe mekanizmin e formimit të tyre;
- të zhvillojë aftësitë dhe aftësitë e studentëve në hartimin e skemave për formimin e llojeve të ndryshme të lidhjeve kimike;
- të kultivojë te nxënësit aftësi organizimi, pavarësi, komunikim, aftësi për të përgjithësuar njohuritë dhe për ta zbatuar në praktikë.
Lloji i mësimit: mësim për konsolidimin e njohurive.
Teknologjitë e përdorura:kontrolli dhe teknologjia e mësimdhënies korrigjuese, teknologjia e informacionit dhe komunikimit.
Pajisjet: tabela “Llojet e lidhjeve kimike”, karta me detyra për punë individuale (3 nivele), detyra testimi me shumë nivele, tabelë interaktive, projektor multimedial.
Format e veprimtarive edukative:frontale, punë në dyshe, punë individuale, punë me tekst shkollor dhe shtesë. letërsi.
Struktura e mësimit:
- Momenti organizativ.
- Rishikim i temës “Llojet e lidhjeve kimike” (prezantim elektronik i përgatitur nga nxënësit).
- Punoni në dyshe duke përdorur letra.
- Punë individuale sipas zgjedhjes së nxënësve: kontroll me gojë - bisedë me mësues ose konsulent, studim i një teme në një tekst shkollor ose literaturë shtesë, punë testuese, punë e pavarur.
- Përmbledhja e mësimit, detyrat e shtëpisë.
Ecuria e mësimit.
1 .Momenti organizativ.Përcaktimi i qëllimit të mësimit.
2. Përsëritja e llojeve kryesore të lidhjeve kimike. Një grup studentësh japin një prezantim elektronik "Llojet e lidhjeve kimike". Përdoret një projektor mediatik dhe një tabelë e bardhë interaktive.
3. Punë në dyshe. Çdo çift nxënësish merr një kartë me një detyrë që ata e kryejnë së bashku, për shembull:
Karta nr. 1
1. Përcaktoni llojin e lidhjes kimike në substanca dhe hartoni skemat e formimit të lidhjeve për këto substanca: MgBr 2, H2O, Na, H2.
2. Përcaktoni lidhjen kimike ndërmolekulare për substancën (CH 3OH)n , vini re veçoritë në vetitë e kësaj substance në lidhje me këtë lloj lidhjeje kimike.
4. Punë individuale e nxënësve sipas zgjedhjes së tyre.
Përdorimi i teknologjisë së mësimdhënies kontrolluese dhe korrigjuese i lejon çdo studenti të zhvillojë trajektoren e tij arsimore. Nxënësit mbajnë një fletë regjistrimi të aktiviteteve ku shënojnë çdo lloj kontrolli.
Pas studimit të temës, studenti duhet t'i nënshtrohet një interviste gojore me një mësues ose konsulent, të përfundojë një test dhe punë e pavarur. Vetëm pas kësaj ai kryen finalen punë testuese. Konsulentët caktohen nga mësuesi, zakonisht 2-3 persona që e kanë zotëruar temën më herët se të tjerët dhe kanë kaluar të gjitha llojet e kontrollit.
Test (niveli i parë)
1. Një çift elementësh ndërmjet të cilëve formohet një lidhje kimike jonike:
A) karboni dhe squfuri; c) kalium dhe oksigjen;
b) hidrogjeni dhe azoti; d) silic dhe hidrogjen.
2. Formula e një substance me një lidhje kovalente polare:
A) NaCl; b) HCl; c) BaO; d) Ca 3 N 2.
3. Formula e një substance me një lidhje kovalente jopolare:
a) Na; b) Br 2; c) HBr; d) KCl.
4. Lidhja më pak polare është:
a) C – H; b) C – Cl; c) C – F; d) C – Br.
5. Molekula më e fortë është:
a) H2; b) N 2; c) F 2; d) O 2.
6. Rrjeta atomike kristalore ka:
a) sode; b) ujë; c) diamanti; d) parafine.
7. Atomi i karbonit ka një gjendje oksidimi prej -3 dhe një valencë IV kur kombinohet me formulën:
a) CO 2; b) C2H6; c) CH3Cl; d) CaC 2.
8. Një substancë ndërmjet molekulave të së cilës ekziston një lidhje hidrogjeni:
a) etani; b) fluor natriumi; c) monoksidi i karbonit (II); d) etanol.
9. Arsyet për ndryshimin e mprehtë në vetitë e ujit dhe sulfurit të hidrogjenit qëndrojnë në karakteristikat e mëposhtme:
a) lidhja intramolekulare; b) lidhjet ndërmolekulare.
Testi (niveli i dytë)
1. Formula e një lënde me një lidhje jonike:
a) NH 3; b) C2H4; c) KH; d) CCl 4.
2. Një lidhje kovalente jopolare formohet midis atomeve:
a) hidrogjeni dhe oksigjeni; c) hidrogjeni dhe klori;
b) hidrogjen dhe fosfor; d) magnezi.
3. Marrëdhënia më polare është:
a) N – C; b) N – O; c) H – S; d) H – I.
4. Numri i lidhjeve sigma dhe pi në substancën propen, përkatësisht:
a) 7-sigma, 2-pi; c) 6-sigma, 2-pi
b) 8-sigma, 1-pi; d) 8-sigma, 2-pi.
5. Lidhjet më të forta në një molekulë të një substance formula e së cilës është:
a) H2S; b) H2Se; c) H2O; d) H 2 Te.
6. Atomi i azotit ka një valencë III dhe një gjendje oksidimi 0 në një molekulë të një substance formula e së cilës është:
a)) NH 3; b) N 2; c) CH 3 NO 2; d) N 2 O 3.
7. Struktura molekulare ka një substancë me formulën:
a) CH 4; b) NaOH; c) SiO2; d) Al.
8. Një lidhje hidrogjenore krijohet ndërmjet:
a) molekulat e ujit; c) molekulat e hidrogjenit;
b) molekulat e hidrokarbureve; d) atomet e metaleve dhe atomet e hidrogjenit.
9. Cila lidhje ka drejtim:
a) jonike; b) kovalente; c) metali.
Test (niveli i 3-të)
1. Lidhjet kimike në substanca formulat e të cilave janë CH 4 dhe CaCl 2 përkatësisht:
a) polare jonike dhe kovalente;
b) polare dhe jonike kovalente;
c) kovalente jopolare dhe jonike;
d) polare dhe metalike kovalente.
2. Polariteti i lidhjes është më i madh në një substancë me formulën:
a) Br 2; b) LiBr; c) HBr; d) KBr.
3. Natyra jonike e lidhjeve në një sërë përbërjesh
Li 2 O - Na 2 O – K 2 O – Rb 2 O:
a) rritet; c) nuk ndryshon;
b) zvogëlohet; d) fillimisht zvogëlohet, pastaj rritet.
4. Ekziston një lidhje kovalente midis atomeve, e formuar nga një mekanizëm dhurues-pranues në një substancë, formula e së cilës është:
a) Al(OH) 3; b) Cl; c) C2H5OH; d) C 6 H 12 O 6.
5. Një çift formulash për substancat që përmbajnë vetëm lidhje sigma:
a) CH4 dhe O2; b) C2H5OH dhe H2O; c) N2 dhe CO2; d) HBr dhe C2H4
6. Lidhja më e fortë e atyre të dhëna:
a) C – Cl; b) C – F; c) C – Br; d) C – I.
7. Valenca dhe shkalla e azotit në klorurin e amonit janë përkatësisht të barabarta:
a) IV dhe +4; b) IV dhe -2; c) III dhe +2; d) IV dhe -3.
8. Pronë e përgjithshme për substancat me një rrjetë kristalore molekulare:
a) tretshmëria në ujë; c) përçueshmëria elektrike e tretësirave;
b) pika e lartë e vlimit; d) paqëndrueshmëria.
9. Formimi i lidhjeve hidrogjenore mund të shpjegohet me:
a) tretshmëria acid acetik në ujë;
b) vetitë acidike të etanolit;
V) temperaturë të lartë shkrirja e shumë metaleve;
d) pazgjidhshmëria e metanit në ujë.
5. Duke përmbledhur.Pra, sot kemi përsëritur llojet kryesore të lidhjeve kimike, vetitë e tyre dhe mekanizmin e formimit. Rishikoni atë që mësuat dhe cilat pyetje ju patën të vështira. Nëse është e nevojshme, punoni sërish me § 6 nga libri shkollor.
Detyrë shtëpie:
Përsëriteni § 6;
Ekzekutoni ushtrimin 1-3 në f.34.
