≡× MENU

• Brendshme
• Dritare
• Muret
• Projektet
• Ndërtesat

Rritja e përmbajtjes së manganit në ujin e pusit. Ndotja e ujit me mangan. Përqendrimi maksimal i lejueshëm i kallajit për mjedisin ujor

Do të doja të sqaroja menjëherë se çfarë është "përmbajtja e shtuar". Uji nga një pus ose nga puset, si dhe nga burime të tjera, përdoret për qëllime të ndryshme: nevoja teknike, pije, etj. Në shumicën e rasteve, ne të gjithë jemi të interesuar në pyetjen nëse uji është i sigurt për t'u pirë. Për të qenë në gjendje t'i përgjigjemi lehtësisht kësaj pyetjeje, duke pasur para syve një protokoll analize kimike, duhet të dimë përqendrimet maksimale të lejueshme (MAC) të një komponenti të caktuar. Këto vlera për ujin e pijshëm rregullohen në SanPiN 2.1.4.1074-01. Kjo do të thotë, duke krahasuar rezultatet e analizës me përqendrimet maksimale të lejuara të dhëna në këtë SanPiN 2.1.4.1074-01, mund të kuptojmë nëse uji është i pijshëm apo jo. Në mënyrë që ju të mos kërkoni këto të dhëna dhe të mos uleni dhe të krahasoni me përpikëri, protokolli ynë i analizës tashmë ka një kolonë që përmban tregues MPC nga SanPin dhe ka një përfundim nëse uji përputhet me SanPin apo jo.

Pse është e rrezikshme...

Hekuri

Përqendrimi maksimal i lejuar i hekurit (Fe) në ujë i pijshëm- 0,3 mg/l.

Efekti në hidraulik: Rritja e përmbajtjes së hekurit në ujë është një nga shkaqet kryesore të biopastueshmërisë së tubave të ujit. Sipas studimeve të fundit, burimi i mukusit që formohet në elementët lidhës dhe bashkues të tubacionit janë bakteret e hekurit. Me kalimin e kohës, biopastrimi mund të çojë në dëmtim dhe korrozion të pajisjeve hidraulike.

Efekti në organizëm: Hekuri shpesh shkakton zhvillimin e dermatitit, reaksioneve alergjike, sëmundjeve të mëlçisë dhe veshkave. Besohet se tejkalimi i përqendrimit maksimal të lejuar të hekurit në ujë rrit rrezikun e sulmeve në zemër dhe dëmtimit të indeve gjatë goditjeve në tru. Pak njerëz e dinë se në prani të oksigjenit, hekuri shfaq veti kancerogjene. Fakti është se janë radikalet e lira të hidroksidit që shkaktojnë mutacion të ADN-së dhe zhvillimin e mëvonshëm të qelizave kancerogjene. Sapo fillon mekanizmi i formimit të një tumori malinj, qelizat e dëmtuara fillojnë të kërkojnë hekur për t'u rimbushur.

Si të reduktoni përmbajtjen e hekurit: Më e thjeshta dhe më metoda e buxhetit Shtyrja e ujit: Gjeni një rezervuar depozitimi me përmasa të mjaftueshme bërë nga plastika ushqimore, çelik inox, etj. Instaloni atë brenda vend i përshtatshëm, për shembull në çati. Organizoni furnizimin me ujë nga pusi përmes një shpërndarësi dushi (kjo përmirëson ajrimin e ujit). Sigurohuni që uji i vendosur të mos merret nga fundi i rezervuarit, por pak më i lartë, në mënyrë që sedimenti të mos bjerë në furnizimin me ujë. Është optimale nëse dimensionet e rezervuarit të magazinimit tejkalojnë konsumi ditor ujë. Kjo ju lejon të grumbulloni ujë në mbrëmje dhe ta përdorni lirshëm gjatë gjithë ditës. Metoda e dytë, por jo aq buxhetore, është përdorimi i sistemeve të pastrimit.

Mangani

Përqendrimi maksimal i lejuar i manganit (Mn) në ujin e pijshëm është 0.1 mg/l.

Efekti në hidraulik: Si rezultat i rritjes së përmbajtjes së manganit në ujë, depozitat e këtij metali fillojnë të grumbullohen në sipërfaqet e brendshme të tubave të ujit dhe pajisjeve të ngrohjes së ujit, të cilat, nga ana tjetër, mund të shkaktojnë bllokim dhe përkeqësim të proceseve të transferimit të nxehtësisë. Përveç kësaj, një ujë i tillë lë shenja të pashlyeshme në pajisjet hidraulike.

Efekti në organizëm: Studimet e fundit kanë treguar se pirja e ujit të pasuruar tepër me mangan çon në uljen e aftësive intelektuale tek fëmijët. Konsumimi i vazhdueshëm i ujit të pijshëm në të cilin përqendrimi i manganit kalon 0,1 mg/l mund të provokojë shfaqjen e sëmundjeve të rënda të sistemit skeletor. Mangani grumbullohet në trupin e njeriut dhe është pothuajse i pamundur të hiqet. Mangani depërton në tubulat e qelizave nervore dhe në këtë mënyrë parandalon kalimin e impulseve nervore. Gjithashtu, një përmbajtje e shtuar e manganit në ujin e pijshëm kërcënon sëmundjet e mëlçisë, ku ky metal është kryesisht i përqendruar. Përveç kësaj, mangani, i konsumuar së bashku me ujin, ka aftësinë të depërtojë në zorrën e hollë, kockat, veshkat, gjëndrat endokrine dhe madje të ndikojë në tru.

Si të zvogëloni përmbajtjen e manganit: sisteme speciale të trajtimit të ujit.

Ngurtësia

Përqendrimi maksimal i lejuar i fortësisë në ujin e pijshëm është 7 mmol.

Efekti në hidraulik: Kur uji i fortë ndërvepron me detergjentët ( pluhurat larës, sapun, shampo) shfaqet “skorje sapuni” e cila duket si shkumë. Pas tharjes, kjo shkumë mbetet në formën e një shtrese në lëkurë, flokë, liri dhe pajisje hidraulike. Efekti negativ i mbetjeve të tilla në trupin e njeriut manifestohet me faktin se ato fillojnë të shkatërrojnë filmin yndyror natyral që mbulon lëkurën dhe bllokon poret. Efekti në trup: Organizata Botërore e Shëndetësisë (OBSH) nuk ka vendosur ndonjë vlerë fortësie bazuar në ndikimin në trupin e njeriut. Edhe pse hulumtimet kanë gjetur marrëdhënie e anasjelltë mes fortësisë së ujit dhe sëmundjeve kardiovaskulare, këto të dhëna janë të pamjaftueshme për të nxjerrë një përfundim përfundimtar. Gjithashtu nuk është vërtetuar se uji shumë i butë mund të ketë një efekt negativ në ekuilibrin e mineraleve në trup. Megjithatë, fortësia e lartë e përkeqëson ujin, i jep shije të hidhur, ndikon negativisht në organet e tretjes, ekuilibri ujë-kripë në trup prishet dhe mund të shfaqen reaksione të ndryshme alergjike.

Si të zvogëloni fortësinë: Zieni ujin për të hequr fortësinë e përkohshme. Përdorni metodën e ngrirjes së akullit. Shpesh përdoret kur uji është vazhdimisht i fortë. Ngrijeni gradualisht ujin. Kur zbuloni se ka mbetur afërsisht 10% e vëllimit origjinal, kullojeni ujin e pangrirë dhe shkrini akullin. Fakti është se të gjitha kripërat që japin fortësi mbeten në ujë të pangrirë. Instaloni filtra për pastrimin e ujit.

Nitratet, nitritet

Përqendrimi maksimal i lejuar i nitrateve (NO3) dhe nitriteve (NO2) është përkatësisht 45 mg/l dhe 3.0 mg/l.

Ndikimi në hidraulik: -

Efekti në organizëm: Nuk janë nitratet ato që janë të rrezikshme, janë nitritet dhe produktet e zbërthimit të nitrateve – radikalet e lira që kanë efekt kancerogjen dhe mutagjen. Nitratet shndërrohen në nitrite gjatë tretjes dhe madje edhe në gojë. Nitritet, duke hyrë në gjak, "vrasin" hemoglobinën. Hemoglobina është një bartës i oksigjenit. Hemoglobina e "dëmtuar" (methemoglobina) nuk është në gjendje të transportojë oksigjen, gjë që çon në urinë e qelizave nga oksigjeni, funksioni i mëlçisë prishet dhe ndodh helmimi i përgjithshëm i trupit. Në ujërat e puseve që ndodhen pranë tokave bujqësore vërehet një përmbajtje nitratesh më shumë se 100 mg/l. Një ujë i tillë pa pastrim mund të bëhet një nga faktorët që ndikojnë ndikim të drejtpërdrejtë për jetëgjatësinë. Doza vdekjeprurëse e nitrateve për njerëzit është 8-15 g.

Si të zvogëloni përmbajtjen e nitriteve dhe nitrateve: sisteme speciale të trajtimit të ujit. Është shumë e rëndësishme që të mos bëheni burim i nitrateve në ujë për ta bërë këtë, mbani gropat dhe gropat septike sa më larg që të jetë e mundur nga pusi;

Sulfatet

Përqendrimi maksimal i lejuar i sulfateve në ujin e pijshëm është 500 mg/l

Efekti në hidraulik: Sulfatet mund të formojnë shkallë. Kur përdorni tubacione plumbi, përqendrimet e sulfatit mbi 200 mg/l mund të çojnë në rrjedhjen e plumbit në ujë.

Efekti në organizëm: Rritja e përmbajtjes së sulfatit përkeqëson vetitë organoleptike të ujit dhe kanë efektet fiziologjike në trupin e njeriut - ato kanë veti laksative.

Si të zvogëloni përmbajtjen: Për të hequr qafe sulfatet e tepërta në ujë, duhet të instaloni një sistem osmozë të kundërt.

Kloruret

Përqendrimi maksimal i lejuar i klorit në ujin e pijshëm është 350 mg/l.

Ndikimi në hidraulik: -

Efekti në organizëm: ndikon në metabolizmin ujë-kripë; rritet niveli i klorureve në gjak, gjë që çon në një ulje të diurezës dhe rishpërndarjen e klorureve në organe dhe inde, si rezultat i të cilit procesi i tretjes së ushqimit është i ndërprerë; një efekt hipertensiv tek njerëzit që vuajnë nga hipertensioni, duke pirë ujë me sëmundje përmbajtje të shtuar kloruret mund të shkaktojnë përkeqësim të sëmundjes;

Si të zvogëloni përmbajtjen: Lëreni mënjanë ujin në enë të hapura

Mbetje e thatë ose mineralizim

Përqendrimi maksimal i lejuar i mbetjes së thatë në ujin e pijshëm është 1000 mg/l.

Ndikimi në hidraulik: -

Efekti në organizëm: a) nxit mbinxehjen në mot të nxehtë, b) çon në shuarjen e etjes së dëmtuar, c) ndryshon metabolizmin e kripës së ujit duke rritur hidrofilitetin e indeve, d) rrit funksionet motorike dhe sekretuese të stomakut dhe zorrëve.

Si të zvogëloni përmbajtjen: sisteme speciale të trajtimit të ujit.

Metalet e rënda janë substanca toksike shumë të rrezikshme. Në ditët e sotme, monitorimi i niveleve të substancave të tilla është veçanërisht i rëndësishëm në zonat industriale dhe urbane.

Edhe pse të gjithë e dinë se çfarë janë metalet e rënda, jo të gjithë e dinë se cilët elementë kimikë përfshihen në këtë kategori. Ka shumë kritere me të cilat shkencëtarë të ndryshëm përcaktojnë metalet e rënda: toksiciteti, dendësia, masa atomike, ciklet biokimike dhe gjeokimike, shpërndarja në natyrë. Sipas një kriteri, metalet e rënda përfshijnë arsenikun (një metaloid) dhe bismutin (një metal i brishtë).

Fakte të përgjithshme për metalet e rënda

Njihen më shumë se 40 elementë që klasifikohen si metale të rënda. Ata kanë një masë atomike më të madhe se 50 au. Mjaft e çuditshme, këto elemente janë shumë toksike edhe me akumulim të ulët për organizmat e gjallë. V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo...Pb, Hg, U, Th...të gjitha bëjnë pjesë në këtë kategori. Edhe me toksicitetin e tyre, shumë prej tyre janë elementë gjurmë të rëndësishëm, përveç kadmiumit, merkurit, plumbit dhe bismutit për të cilët nuk është gjetur asnjë rol biologjik.

Sipas një klasifikimi tjetër (përkatësisht N. Reimers), metalet e rënda janë elementë që kanë një dendësi më të madhe se 8 g/cm 3 . Në këtë mënyrë do të merrni më pak nga elementët e mëposhtëm: Pb, Zn, Bi, Sn, Cd, Cu, Ni, Co, Sb.

Teorikisht, i gjithë tabela periodike e elementeve, duke filluar nga vanadium, mund të quhet metale të rënda, por studiuesit na vërtetojnë se kjo nuk është plotësisht e vërtetë. Kjo teori është për faktin se jo të gjithë janë të pranishëm në natyrë brenda kufijve toksikë, dhe konfuzioni në proceset biologjike për shumë është minimal. Kjo është arsyeja pse shumë njerëz përfshijnë vetëm plumbin, merkurin, kadmiumin dhe arsenikun në këtë kategori. Komisioni Ekonomik i OKB-së për Evropën nuk pajtohet me këtë mendim dhe beson se metalet e rënda janë zinku, arseniku, seleniumi dhe antimoni. I njëjti N. Reimers beson se duke hequr elementët e rrallë dhe fisnikë nga tabela periodike, mbeten metalet e rënda. Por ky nuk është gjithashtu një rregull; Prandaj po ju them se jo gjithçka është e qartë në këtë temë...

Duke diskutuar ekuilibrin e joneve të substancave të ndryshme në tretësirë, do të zbulojmë se tretshmëria e grimcave të tilla shoqërohet me shumë faktorë. Faktorët kryesorë të tretshmërisë janë pH, prania e ligandëve në tretësirë ​​dhe potenciali redoks. Ata janë të përfshirë në proceset e oksidimit të këtyre elementeve nga një gjendje oksidimi në tjetrën, në të cilën tretshmëria e jonit në tretësirë ​​është më e lartë.

Në varësi të natyrës së joneve, procese të ndryshme mund të ndodhin në një zgjidhje:

• hidroliza,
• Kompleksimi me ligandë të ndryshëm;
• polimerizimi hidrolitik.

Për shkak të këtyre proceseve, jonet mund të precipitojnë ose të mbeten të qëndrueshme në tretësirë. Vetitë katalitike të një elementi të caktuar dhe disponueshmëria e tij për organizmat e gjallë varen nga kjo.

Shumë metale të rënda formojnë komplekse mjaft të qëndrueshme me substanca organike. Këto komplekse janë pjesë e mekanizmit të migrimit të këtyre elementeve në pellgje. Pothuajse të gjitha komplekset kelate të metaleve të rënda janë të qëndrueshme në tretësirë. Gjithashtu, komplekset e acideve të tokës me kripëra të metaleve të ndryshme (molibden, bakër, uranium, alumin, hekur, titan, vanadium) kanë tretshmëri të mirë në mjedise neutrale, pak alkaline dhe pak acid. Ky fakt është shumë i rëndësishëm, sepse komplekse të tilla mund të lëvizin në një gjendje të tretur në distanca të gjata. Më e ndjeshme burimet ujore- Bëhet fjalë për trupa ujorë me minerale të ulët dhe sipërfaqësor ku nuk ndodh formimi i komplekseve të tjera të tilla. Për të kuptuar faktorët që rregullojnë nivelin e një elementi kimik në lumenj dhe liqene, reaktivitetin e tyre kimik, biodisponueshmërinë dhe toksicitetin, është e nevojshme të dihet jo vetëm përmbajtja totale, por edhe përqindja e lirë dhe forma të lidhura metalike

Si rezultat i migrimit të metaleve të rënda në komplekset metalike në tretësirë, mund të ndodhin pasojat e mëposhtme:

1. Së pari, akumulimi i joneve të një elementi kimik rritet për shkak të kalimit të tyre nga sedimentet e poshtme në tretësira natyrore;
2. Së dyti, lind mundësia e ndryshimit të përshkueshmërisë së membranës së komplekseve që rezultojnë, në kontrast me jonet e zakonshme;
3. Gjithashtu, toksiciteti i një elementi në një formë komplekse mund të ndryshojë nga forma e zakonshme jonike.

Për shembull, kadmiumi, merkuri dhe bakri në forma kelate kanë më pak toksicitet se jonet e lira. Kjo është arsyeja pse nuk është e saktë të flasim për toksicitet, biodisponibilitet, reaktivitet kimik vetëm sipas përmbajtjen e përgjithshme të një elementi të caktuar, pa marrë parasysh raportin e formave të lira dhe të lidhura të një elementi kimik.

Nga vijnë metalet e rënda në mjedisin tonë? Arsyet për praninë e elementëve të tillë mund të jenë ujërat e zeza nga objekte të ndryshme industriale të përfshira në metalurgjinë me ngjyra dhe me ngjyra, inxhinierinë mekanike dhe galvanizimin. Disa kimikate gjenden në pesticide dhe plehra dhe kështu mund të ndotin pellgjet lokale.

Dhe nëse hyni në sekretet e kimisë, fajtori kryesor për rritjen e nivelit të kripërave të tretshme të metaleve të rënda është shiu acid (acidifikimi). Ulja e aciditetit të mjedisit (ulja e pH) sjell kalimin e metaleve të rënda nga përbërës pak të tretshëm (hidrokside, karbonate, sulfate) në ato më lehtësisht të tretshëm (nitratet, hidrosulfatet, nitritet, bikarbonatet, kloruret) në tretësirën e tokës. .

Vanadium (V)

Para së gjithash duhet theksuar se kontaminimi me këtë element në mënyra natyrale nuk ka gjasa sepse ky element është shumë i shpërndarë në koren e Tokës. Gjendet në natyrë në asfalte, bitum, qymyr, xeheroret e hekurit Oh. Nafta është një burim i rëndësishëm ndotjeje.

Përmbajtja e vanadiumit në rezervuarët natyrorë

Trupat natyrorë të ujit përmbajnë një sasi të papërfillshme vanadiumi:

• në lumenj - 0,2 - 4,5 µg/l,
• në dete (mesatarisht) - 2 µg/l.

Në proceset e kalimit të vanadiumit në gjendje të tretur, komplekset anionike (V 10 O 26) 6- dhe (V 4 O 12) 4- janë shumë të rëndësishme. Gjithashtu shumë të rëndësishme janë komplekset e vanadiumit të tretshëm me substanca organike, si acidet humike.

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i vanadiumit për mjedisin ujor

Vanadiumi në doza të larta është shumë i dëmshëm për njerëzit. Përqendrimi maksimal i lejuar për mjedisin ujor (MPC) është 0.1 mg/l, dhe në pellgjet e peshkimit, MAC për fermat e peshkut është edhe më i ulët - 0.001 mg/l.

Bismut (Bi)

Kryesisht, bismut mund të hyjë në lumenj dhe liqene si rezultat i proceseve të shpëlarjes së mineraleve që përmbajnë bismut. Ka edhe burime të ndotjes nga njeriu me këtë element. Këto mund të jenë fabrika qelqi, parfumesh dhe farmaceutike.

Përmbajtja e bismutit në rezervuarët natyrorë

• Lumenjtë dhe liqenet përmbajnë më pak se një mikrogram bismut për litër.
• Por ujërat nëntokësore mund të përmbajnë edhe 20 µg/l.
• Në dete, bismuti zakonisht nuk kalon 0.02 μg/l.

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i bismutit për mjedisin ujor

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i bismutit për mjedisin ujor është 0.1 mg/l.

Hekuri (Fe)

hekur - element kimik Nuk është i rrallë, përmbahet në shumë minerale dhe shkëmbinj, dhe kështu në rezervuarët natyrorë niveli i këtij elementi është më i lartë se metalet e tjera. Mund të ndodhë si rezultat i proceseve të gërryerjes së shkëmbinjve, shkatërrimit të këtyre shkëmbinjve dhe shpërbërjes. Duke formuar komplekse të ndryshme me substanca organike nga tretësira, hekuri mund të jetë në gjendje koloidale, të tretur dhe pezull. Është e pamundur të mos përmenden burimet antropogjene të ndotjes me hekur. Ujërat e zeza nga fabrikat e metalurgjisë, të përpunimit të metaleve, të bojrave dhe llaqeve dhe tekstileve ndonjëherë largohen për shkak të hekurit të tepërt.

Sasia e hekurit në lumenj dhe liqene varet nga përbërje kimike tretësirë, pH dhe pjesërisht në temperaturë. Format e pezulluara të përbërjeve të hekurit janë më të mëdha se 0,45 µg. Substancat kryesore që përbëjnë këto grimca janë suspensionet me përbërje hekuri të sorbuar, hidrat oksid hekuri dhe minerale të tjera që përmbajnë hekur. Grimcat më të vogla, domethënë format koloidale të hekurit, konsiderohen së bashku me përbërjet e hekurit të tretur. Hekuri në gjendje të tretur përbëhet nga jone, komplekse hidrokso dhe komplekse. Në varësi të valencës, vërehet se Fe(II) migron në formë jonike dhe Fe(III) në mungesë të komplekseve të ndryshme mbetet në gjendje të tretur.

Në ekuilibrin e përbërjeve të hekurit në tretësirë ​​ujore, roli i proceseve të oksidimit, kimik dhe biokimik (bakteret e hekurit), është gjithashtu shumë i rëndësishëm. Këto baktere janë përgjegjëse për kalimin e joneve të hekurit Fe(II) në gjendjen Fe(III). Komponimet e ferrit priren të hidrolizojnë dhe precipitojnë Fe(OH) 3 . Të dy Fe(II) dhe Fe(III) janë të prirur për formimin e komplekseve hidrokso të tipit - , + , 3+ , 4+ , ​​+ , në varësi të aciditetit të tretësirës. NË kushte normale në lumenj dhe liqene, Fe(III) gjendet në lidhje me substanca të ndryshme inorganike dhe organike të tretura. Në pH më të madh se 8, Fe(III) shndërrohet në Fe(OH)3. Format koloidale të përbërjeve të hekurit janë më pak të studiuara.

Përmbajtja e hekurit në rezervuarët natyrorë

Në lumenj dhe liqene, nivelet e hekurit luhaten në n*0.1 mg/l, por mund të rriten në disa mg/l pranë kënetave. Në këneta, hekuri është i përqendruar në formën e kripërave humate (kripëra të acideve humike).

Rezervuarët nëntokësorë me pH të ulët përmbajnë sasi rekord hekuri - deri në disa qindra miligramë për litër.

Hekuri është një mikroelement i rëndësishëm dhe prej tij varen procese të ndryshme të rëndësishme biologjike. Ndikon në intensitetin e zhvillimit të fitoplanktonit dhe cilësia e mikroflorës në trupat ujorë varet nga kjo.

Niveli i hekurit në lumenj dhe liqene është sezonal. Përqendrimet më të larta në rezervuarë vërehen në dimër dhe verë për shkak të stagnimit të ujit, por në pranverë dhe vjeshtë niveli i këtij elementi zvogëlohet dukshëm për shkak të përzierjes së masave ujore.

Kështu, një sasi e madhe oksigjeni çon në oksidimin e hekurit nga një formë dyvalente në një trevalente, duke formuar hidroksid hekuri, i cili precipiton.

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i hekurit për mjedisin ujor

Uji me sasi të madhe hekuri (më shumë se 1-2 mg/l) karakterizohet me shije të dobët. Ka një shije të pakëndshme astringente dhe është e papërshtatshme për qëllime industriale.

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i hekurit për mjedisin ujor është 0,3 mg/l, dhe në pellgjet e peshkimit përqendrimi maksimal i lejuar për fermat e peshkut është 0,1 mg/l.

Kadmium (Cd)

Ndotja me kadmium mund të ndodhë gjatë shpëlarjes së tokës, gjatë dekompozimit të mikroorganizmave të ndryshëm që e grumbullojnë atë, si dhe për shkak të migrimit nga xehet e bakrit dhe polimetaleve.

Njerëzit janë gjithashtu fajtorë për ndotjen me këtë metal. Ujërat e zeza nga ndërmarrje të ndryshme të përfshira në përpunimin e xehes, prodhimin galvanik, kimik dhe metalurgjik mund të përmbajnë sasi të mëdha të përbërjeve të kadmiumit.

Proceset natyrore për uljen e nivelit të komponimeve të kadmiumit janë thithja, konsumimi i tij nga mikroorganizmat dhe precipitimi i karbonatit të kadmiumit pak të tretshëm.

Në tretësirë, kadmiumi zakonisht gjendet në formën e komplekseve organo-minerale dhe minerale. Substancat e sorbuara me bazë kadmiumi janë format më të rëndësishme të pezulluara të këtij elementi. Migrimi i kadmiumit në organizmat e gjallë (hidrobionite) është shumë i rëndësishëm.

Përmbajtja e kadmiumit në rezervuarët natyrorë

Niveli i kadmiumit në lumenjtë dhe liqenet e pastër luhatet në nivele më të vogla se një mikrogram për litër në ujërat e ndotura, niveli i këtij elementi arrin disa mikrogramë për litër.

Disa studiues besojnë se kadmiumi, në sasi të vogla, mund të jetë i rëndësishëm për zhvillimin normal të kafshëve dhe njerëzve. Përqendrimet e ngritura të kadmiumit janë shumë të rrezikshme për organizmat e gjallë.

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i kadmiumit për mjedisin ujor

Përqendrimi maksimal i lejuar për mjedisin ujor nuk kalon 1 µg/l, dhe në pellgjet e peshkimit përqendrimi maksimal i lejuar për fermat e peshkut është më pak se 0,5 µg/l.

Kobalt (Co)

Lumenjtë dhe liqenet mund të kontaminohen me kobalt si rezultat i shpëlarjes së bakrit dhe xeheve të tjera nga toka gjatë dekompozimit të organizmave të zhdukur (kafshëve dhe bimëve), dhe natyrisht si rezultat i veprimtarisë së ndërmarrjeve kimike, metalurgjike dhe metalurgjike.

Format kryesore të përbërjeve të kobaltit janë në gjendje të tretur dhe të pezulluar. Ndryshimet midis këtyre dy kushteve mund të ndodhin për shkak të ndryshimeve në pH, temperaturë dhe përbërjen e tretësirës. Në një gjendje të tretur, kobalti përmbahet në formën e komplekseve organike. Lumenjtë dhe liqenet kanë karakteristikën se kobalti është një kation dyvalent. Në prani të një numri të madh agjentësh oksidues në tretësirë, kobalti mund të oksidohet në një kation trevalent.

Gjendet te bimët dhe kafshët sepse luan rol i rendesishem në zhvillimin e tyre. Përfshihet në numrin e mikroelementeve thelbësore. Nëse ka mungesë kobalti në tokë, atëherë niveli i tij në bimë do të jetë më i ulët se zakonisht dhe si rrjedhojë mund të shfaqen probleme shëndetësore te kafshët (ekziston rreziku i anemisë). Ky fakt vihet re veçanërisht në zonën joçernozemike taiga-pyll. Është pjesë e vitaminës B 12, rregullon përthithjen e substancave azotike, rrit nivelin e klorofilit dhe acidit askorbik. Pa të, bimët nuk mund të rriten shumën e kërkuar ketri. Si të gjitha metalet e rënda, ai mund të jetë toksik sasi të mëdha.

Përmbajtja e kobaltit në rezervuarët natyrorë

• Nivelet e kobaltit në lumenj variojnë nga disa mikrogramë në miligramë për litër.
• Në dete, niveli mesatar i kadmiumit është 0,5 μg/l.

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i kobaltit për mjedisin ujor

Përqendrimi maksimal i lejuar i kobaltit për mjedisin ujor është 0.1 mg/l, dhe në pellgjet e peshkimit përqendrimi maksimal i lejuar për fermat e peshkut është 0.01 mg/l.

Mangani (Mn)

Mangani hyn në lumenj dhe liqene përmes të njëjtave mekanizma si hekuri. Kryesisht, çlirimi i këtij elementi në tretësirë ​​ndodh gjatë shpëlarjes së mineraleve dhe xeheve që përmbajnë mangan (okër i zi, brownit, piroluzit, psilomelan). Mangani mund të vijë edhe nga dekompozimi i organizmave të ndryshëm. Industria, mendoj se luan rolin më të madh në ndotjen e manganit (ujërat e zeza të minierave, industria kimike, metalurgjia).

Ndodh një rënie në sasinë e metalit të asimilueshëm në tretësirë, siç është rasti me metalet e tjera në kushte aerobike. Mn(II) oksidohet në Mn(IV), si rezultat i të cilit precipiton në formën e MnO2. Faktorë të rëndësishëm në procese të tilla janë temperatura, sasia e oksigjenit të tretur në tretësirë ​​dhe pH. Një rënie në manganin e tretur në tretësirë ​​mund të ndodhë kur konsumohet nga algat.

Mangani migron kryesisht në formën e pezullimit, i cili, si rregull, tregon përbërjen e shkëmbinjve përreth. Ato e përmbajnë atë si përzierje me metale të tjera në formën e hidroksideve. Mbizotërimi i manganit në forma koloidale dhe të tretura sugjeron që ai shoqërohet me komponime organike që formojnë komplekse. Komplekset e qëndrueshme shihen me sulfate dhe bikarbonate. Me klorin, mangani formon komplekse më rrallë. Ndryshe nga metalet e tjera, ai ruhet më pak në komplekse. Mangani trivalent formon komponime të tilla vetëm në prani të ligandëve agresivë. Format e tjera jonike (Mn 4+, Mn 7+) janë më pak të rralla ose nuk gjenden fare në kushte normale në lumenj dhe liqene.

Përmbajtja e manganit në rezervuarët natyrorë

Detet konsiderohen më të varfrit me mangan - 2 µg/l, në lumenj përmbajtja e tij është më e lartë - deri në 160 µg/l, por rezervuarët nëntokësorë janë mbajtës të rekordeve edhe këtë herë - nga 100 µg në disa mg/l.

Mangani karakterizohet nga luhatje sezonale në përqendrim, si hekuri.

Janë identifikuar shumë faktorë që ndikojnë në nivelin e manganit të lirë në tretësirë: lidhja e lumenjve dhe liqeneve me rezervuarët nëntokësorë, prania e organizmave fotosintetikë, kushtet aerobike, dekompozimi i biomasës (organizmat dhe bimët e vdekura).

Një rol i rëndësishëm biokimik i këtij elementi është sepse bën pjesë në grupin e mikroelementeve. Shumë procese pengohen për shkak të mungesës së manganit. Rrit intensitetin e fotosintezës, merr pjesë në metabolizmin e azotit, mbron qelizat nga ndikim negativ Fe(II) duke e oksiduar në formën trivalente.

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i manganit për mjedisin ujor

MPC e manganit për rezervuarë është 0.1 mg/l.

Bakër (Cu)

Asnjë mikroelement i vetëm nuk ka një rol kaq të rëndësishëm për organizmat e gjallë! Bakri është një nga mikroelementët më të kërkuar. Është pjesë e shumë enzimave. Pa të, pothuajse asgjë nuk funksionon në një organizëm të gjallë: sinteza e proteinave, vitaminave dhe yndyrave është ndërprerë. Pa të, bimët nuk mund të riprodhohen. Megjithatë, një sasi e tepërt e bakrit shkakton intoksikim të rëndë në të gjitha llojet e organizmave të gjallë.

Nivelet e bakrit në rezervuarët natyrorë

Megjithëse bakri ka dy forma jonike, ajo që gjendet më së shpeshti në tretësirë ​​është Cu (II). Në mënyrë tipike, komponimet Cu (I) janë pak të tretshëm në tretësirë ​​(Cu 2 S, CuCl, Cu 2 O). Akuionet e ndryshme të bakrit mund të lindin në prani të ligandëve të ndryshëm.

Me përdorimin e sotëm të lartë të bakrit në industri dhe bujqësi, ky metal mund të shkaktojë ndotje mjedisi. Impiantet dhe minierat kimike dhe metalurgjike mund të jenë burime të ujërave të zeza me përmbajtje të lartë bakri. Proceset e erozionit të tubacionit kontribuojnë gjithashtu në ndotjen e bakrit. Mineralet më të rëndësishme me përmbajtje të lartë bakri janë malakiti, borditi, kalkopiriti, kalkociti, azuriti dhe bronzantina.

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i bakrit për mjedisin ujor

MPC e bakrit për mjedisin ujor konsiderohet të jetë 0,1 mg/l në pellgjet e peshkimit, MPC e bakrit në peshkim është reduktuar në 0,001 mg/l.

Molibden (Mo)

Gjatë shpëlarjes së mineraleve me molibden të lartë lirohen komponime të ndryshme të molibdenit. Nivele të larta të molibdenit mund të shihen në lumenj dhe liqene që ndodhen pranë fabrikave të pasurimit dhe ndërmarrjeve të metalurgjisë me ngjyra. Për shkak të proceseve të ndryshme të precipitimit të përbërjeve pak të tretshme, adsorbimi në sipërfaqe raca të ndryshme, si dhe konsumi i algave dhe bimëve ujore, sasia e tyre mund të ulet ndjeshëm.

Kryesisht në tretësirë, molibden mund të jetë në formën e anionit MoO 4 2-. Ekziston mundësia e pranisë së komplekseve organomolibden. Për shkak të faktit se përbërjet e lirshme, të shpërndara imët formohen gjatë oksidimit të molibdenitit, niveli i molibdenit koloidal rritet.

Përmbajtja e molibdenit në rezervuarët natyrorë

Nivelet e molibdenit në lumenj variojnë midis 2.1 dhe 10.6 µg/l. Në dete dhe oqeane përmbajtja e tij është 10 µg/l.

Në përqëndrime të ulëta, molibden ndihmon zhvillimin normal të organizmit (si bimor ashtu edhe të kafshëve), sepse përfshihet në kategorinë e mikroelementeve. Ai është gjithashtu pjesë integrale enzima të ndryshme si xanthine oxygenlases. Me mungesën e molibdenit, shfaqet një mungesë e kësaj enzime dhe kështu mund të ndodhin efekte negative. Një tepricë e këtij elementi gjithashtu nuk është e mirëpritur, sepse metabolizmi normal është i prishur.

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i molibdenit për mjedisin ujor

MPC e molibdenit ujërat sipërfaqësore oyomah nuk duhet të kalojë 0.25 mg/l.

Arsenik (si)

Të kontaminuara me arsenik janë kryesisht zonat që janë afër minierave minerale me përmbajtje të lartë të këtij elementi (tungsten, bakër-kobalt, xeherore polimetalike). Sasi shumë të vogla arseniku mund të ndodhin gjatë dekompozimit të organizmave të gjallë. Falë organizmave ujorë, ai mund të absorbohet nga këta. Thithja intensive e arsenikut nga tretësira vërehet gjatë periudhës së zhvillimit të shpejtë të planktonit.

Ndotësit më të rëndësishëm të arsenikut janë industria përpunuese, ndërmarrjet që prodhojnë pesticide, ngjyra dhe bujqësia.

Liqenet dhe lumenjtë përmbajnë arsenik në dy gjendje: të pezulluar dhe të tretur. Përmasat ndërmjet këtyre formave mund të ndryshojnë në varësi të pH-së së tretësirës dhe përbërjes kimike të tretësirës. Në një gjendje të tretur, arseniku mund të jetë trevalent ose pesëvalent, që shfaqet në forma anionike.

Nivelet e arsenikut në trupat ujorë natyrorë

Në lumenj, si rregull, përmbajtja e arsenikut është shumë e ulët (në nivelin e µg/l), dhe në dete - mesatarisht 3 µg/l. Disa ujëra minerale mund të përmbajnë sasi të mëdha arseniku (deri në disa miligramë për litër).

Shumica e arsenikut mund të gjendet në rezervuarët nëntokësorë - deri në disa dhjetëra miligramë për litër.

Përbërjet e tij janë shumë toksike për të gjitha kafshët dhe njerëzit. Në sasi të mëdha, proceset e oksidimit dhe transporti i oksigjenit në qeliza janë ndërprerë.

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i arsenikut për mjedisin ujor

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i arsenikut për mjedisin ujor është 50 µg/l, dhe në pellgjet e peshkimit përqendrimi maksimal i lejuar për fermat e peshkut është gjithashtu 50 µg/l.

Nikel (Ni)

Shkëmbinjtë lokalë ndikojnë në përmbajtjen e nikelit të liqeneve dhe lumenjve. Nëse pranë rezervuarit ka depozitime të xeheve të nikelit dhe hekur-nikelit, përqendrimet mund të jenë edhe më të larta se normalja. Nikeli mund të hyjë në liqene dhe lumenj përmes dekompozimit të bimëve dhe kafshëve. Algat blu-jeshile përmbajnë sasi rekord të nikelit në krahasim me organizmat e tjerë bimorë. Ujëra të ndotura të rëndësishme me përmbajtje të lartë nikel lirohen gjatë prodhimit gome sintetike, gjatë proceseve të nikelimit. Nikel gjithashtu lirohet në sasi të mëdha gjatë djegies së qymyrit dhe naftës.

PH i lartë mund të shkaktojë precipitimin e nikelit në formën e sulfateve, cianideve, karbonateve ose hidroksideve. Organizmat e gjallë mund të ulin nivelin e nikelit të lëvizshëm duke e konsumuar atë. Proceset e adsorbimit në sipërfaqen e shkëmbinjve janë gjithashtu të rëndësishme.

Uji mund të përmbajë nikel në forma të tretura, koloidale dhe të pezulluara (ekuilibri midis këtyre gjendjeve varet nga pH e mjedisit, temperatura dhe përbërja e ujit). Hidroksidi i hekurit, karbonati i kalciumit dhe balta thithin mirë përbërjet që përmbajnë nikel. Nikeli i tretur gjendet në formën e komplekseve me acide fulvik dhe humike, si dhe me aminoacide dhe cianide. Ni 2+ konsiderohet forma më e qëndrueshme jonike. Ni 3+, si rregull, formohet në pH të lartë.

Në mesin e viteve 50, nikeli u përfshi në listën e elementëve gjurmë, sepse luan një rol të rëndësishëm në procese të ndryshme si katalizator. Në doza të ulëta, ka një efekt pozitiv në proceset hematopoietike. Dozat e mëdha janë ende shumë të rrezikshme për shëndetin, sepse nikeli është një element kimik kancerogjen dhe mund të provokojë sëmundje të ndryshme të sistemit të frymëmarrjes. Ni 2+ i lirë është më toksik sesa në formën e komplekseve (rreth 2 herë).

Nivelet e nikelit në rezervuarët natyrorë

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i nikelit për mjedisin ujor

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i nikelit për mjedisin ujor është 0.1 mg/l, por në pellgjet e peshkimit përqendrimi maksimal i lejuar për fermat e peshkut është 0.01 mg/l.

Kallaj (Sn)

Burimet natyrore të kallajit janë mineralet që përmbajnë këtë element (staninë, kasitit). Burime antropogjene konsiderohen bimët dhe fabrikat që prodhojnë ngjyra të ndryshme organike dhe industria metalurgjike që punon me shtimin e kallajit.

Kallaji është një metal me pak toksicitet, prandaj ne nuk rrezikojmë shëndetin tonë duke ngrënë ushqim nga kanaçe metalike.

Liqenet dhe lumenjtë përmbajnë më pak se një mikrogram kallaj për litër ujë. Rezervuarët nëntokësorë mund të përmbajnë disa mikrogramë kallaji për litër.

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i kallajit për mjedisin ujor

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i kallajit për mjedisin ujor është 2 mg/l.

Mërkuri (Hg)

Kryesisht, nivele të rritura të merkurit në ujë vihen re në zonat ku ka depozita të merkurit. Mineralet më të zakonshëm janë livestoniti, cinnabari dhe metacinnabariti. Ujërat e zeza nga fabrikat që prodhojnë barna, pesticide dhe ngjyra të ndryshme mund të përmbajnë sasi të rëndësishme të merkurit. Një tjetër burim i rëndësishëm i ndotjes me merkur janë termocentralet (që përdorin qymyrin si lëndë djegëse).

Niveli i tij në tretësirë ​​zvogëlohet kryesisht për shkak të kafshëve dhe bimëve detare që grumbullojnë dhe madje përqendrojnë merkurin! Ndonjëherë përmbajtja e merkurit në jetën detare rritet disa herë më e lartë se në mjedisin detar.

Uji natyror përmban merkur në dy forma: të pezulluar (në formën e përbërjeve të sorbuara) dhe të tretura (komponime komplekse, minerale të merkurit). Në zona të caktuara të oqeaneve, merkuri mund të shfaqet në formën e komplekseve të metilmerkurit.

Mërkuri dhe përbërjet e tij janë shumë toksike. Në përqëndrime të larta ndikon negativisht në sistemin nervor, provokon ndryshime në gjak, ndikon në sekretimin e aparatit tretës dhe në funksionin motorik. Produktet e përpunimit të merkurit nga bakteret janë shumë të rrezikshme. Ata mund të sintetizojnë substanca organike të bazuara në merkur, të cilat janë shumë herë më toksike se komponimet inorganike. Kur hamë peshk, komponimet e merkurit mund të hyjnë në trupin tonë.

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i merkurit për mjedisin ujor

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i merkurit në ujin e zakonshëm është 0,5 µg/l, dhe në pellgjet e peshkimit përqendrimi maksimal i lejuar për fermat e peshkut është më pak se 0,1 µg/l.

Plumbi (Pb)

Lumenjtë dhe liqenet mund të ndoten me plumb në mënyrë natyrale kur mineralet e plumbit lahen (galena, angleziti, cerusiti) dhe përmes mjeteve antropogjene (djegia e qymyrit, përdorimi i plumbit tetraetil në lëndë djegëse, shkarkimet nga fabrikat e përpunimit të xehes, ujërat e zeza nga minierat dhe metalurgjika. bimët). Depozitimi i përbërjeve të plumbit dhe thithja e këtyre substancave në sipërfaqen e shkëmbinjve të ndryshëm janë më të rëndësishmet. metoda natyrale duke ulur nivelin e tij në tretësirë. Nga faktorët biologjikë, hidrobiontet çojnë në uljen e nivelit të plumbit në tretësirë.

Plumbi në lumenj dhe liqene është në formë të pezulluar dhe të tretur (komplekse minerale dhe organominerale). Plumbi gjendet edhe në formën e substancave të patretshme: sulfate, karbonate, sulfide.

Përmbajtja e plumbit në rezervuarët natyrorë

Kemi dëgjuar shumë për toksicitetin e këtij metali të rëndë. Është shumë i rrezikshëm edhe në sasi të vogla dhe mund të shkaktojë dehje. Plumbi hyn në trup përmes sistemit të frymëmarrjes dhe tretjes. Lëshimi i tij nga trupi është shumë i ngadalshëm dhe mund të grumbullohet në veshka, kocka dhe mëlçi.

Përqendrimi maksimal i lejuar i plumbit për mjedisin ujor

Përqendrimi maksimal i lejuar i plumbit për mjedisin ujor është 0.03 mg/l, ndërsa në pellgjet e peshkimit përqendrimi maksimal i lejuar për fermat e peshkut është 0.1 mg/l.

Plumbi tetraetil

Shërben si një agjent kundër goditjes në karburantin motorik. Kështu, burimet kryesore të ndotjes me këtë substancë janë automjetet.

Ky përbërës është shumë toksik dhe mund të grumbullohet në trup.

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i plumbit tetraetil për mjedisin ujor

Niveli maksimal i lejuar i kësaj substance po i afrohet zeros.

Plumbi tetraetil në përgjithësi nuk lejohet në ujë.

Argjend (Ag)

Argjendi kryesisht hyn në lumenj dhe liqene nga rezervuarët nëntokësorë dhe si rezultat i shkarkimeve të ujërave të zeza nga ndërmarrjet (ndërmarrjet e fotografisë, fabrikat e pasurimit) dhe minierat. Një burim tjetër i argjendit mund të jenë algaecidet dhe baktericidet.

Në zgjidhje, më së shumti lidhje të rëndësishme janë kripëra halogjene argjendi.

Përmbajtja e argjendit në rezervuarët natyrorë

Në lumenj dhe liqene të pastër, përmbajtja e argjendit është më pak se një mikrogram për litër, në dete është 0,3 µg/l. Rezervuarët nëntokësorë përmbajnë deri në disa dhjetëra mikrogramë për litër.

Argjendi në formë jonike (në përqendrime të caktuara) ka një efekt bakteriostatik dhe baktericid. Për të mundësuar sterilizimin e ujit me argjend, përqendrimi i tij duhet të jetë më i madh se 2*10 -11 mol/l. Roli biologjik i argjendit në trup nuk dihet ende mirë.

Përqendrimi maksimal i lejueshëm i argjendit për mjedisin ujor

Argjendi maksimal i lejuar për mjedisin ujor është 0.05 mg/l.

Mangani në gjak

Përcaktimi i përqendrimit të manganit në gjak, përdoret për të diagnostikuar intoksikimin akut dhe kronik të manganit, si dhe për të vlerësuar ekuilibrin e këtij elementi gjurmë në trup.

Sinonimet ruse

Mangani në serumin e gjakut.

Sinonimet e anglishtes

Mn, Mangan, Serum.

Metoda e hulumtimit

Spektrometria e përthithjes atomike (AAS).

Njësitë

μg/L (mikrogramë për litër).

Çfarë biomaterial mund të përdoret për kërkime?

Gjaku venoz.

Si të përgatitemi siç duhet për kërkime?

1. Mos hani 2-3 orë para testit, mund të pini ujë të pastër pa gaz.
2. Mos pini duhan për 30 minuta para testit.

Informacione të përgjithshme rreth studimit

Mangani është një element që gjendet në formë të lirë në natyrën e gjallë, dhe është gjithashtu pjesë e disa përbërjeve organike dhe inorganike të trupit të njeriut. Është i nevojshëm për formimin e indit kockor, sintezën e proteinave, molekulave ATP dhe rregullimin e metabolizmit qelizor. Përveç kësaj, mangani vepron si një kofaktor për një nga varietetet e superoksid dismutazës (mangani), i cili neutralizon radikalet e lira dhe enzimat e glukoneogjenezës.

Ky mikroelement hyn në trup me ushqim. Është i pranishëm në sasi të mëdha në lajthitë dhe arrat, kikirikët, spinaqin, panxharin, hudhrën, kajsitë dhe disa ushqime të tjera. Kërkesa ditore e një të rrituri për mangan është 1,8-2,6 mg. Normalisht, vetëm 1-3% e manganit të furnizuar me ushqim absorbohet në zorrë, ndërsa pjesa më e madhe ekskretohet me feces. Ashtu si me mikroelementët e tjerë, përqendrimi i manganit mbahet në një nivel shumë të ulët, por i mjaftueshëm për të siguruar funksione fiziologjike. Çrregullimet në ekuilibrin e tij mund të jenë akute ose kronike dhe diagnostikohen duke përdorur një test për manganin në gjak.

Helmimi me ushqim nga kripërat e manganit është jashtëzakonisht i rrallë, pasi zakonisht vetëm një pjesë e vogël e tij absorbohet në zorrë. Shumica dërrmuese e rasteve të helmimit janë shembuj të dehjes kronike të shoqëruar me thithjen e pluhurit të manganit. Punëtorët e përfshirë në nxjerrjen e xeheve dhe prodhimin e çelikut janë më të rrezikuarit. Sipërfaqja e gjerë e mushkërive siguron thithjen e shpejtë të manganit në gjak, prej nga hyn në organe të ndryshme. Depozitimi i manganit në indet e trurit shoqërohet me zhvillimin e një sindrome klinike karakteristike të quajtur parkinsonizëm mangan. Shenjat e saj përfshijnë shqetësimin e ecjes, fytyrën e ngjashme me maskën, dystonia dhe jargja. Ndryshe nga parkinsonizmi idiopatik, kjo formë nuk ka dridhje pushimi, por mund të vërehet dridhje posturale dhe e qëllimshme. Diagnoza diferenciale e parkinsonizmit idiopatik dhe atij të manganit është e detyrueshme, pasi sëmundjet kanë prognozë të ndryshme dhe trajtohen ndryshe. E veçanta e parkinsonizmit të manganit është mungesa e përgjigjes ndaj trajtimit me ilaçe dopamine dhe pakthyeshmëria e ndryshimeve. Një analizë për manganin në gjak ju lejon të dalloni këto dy gjendje.

Gjithashtu, vlerësimi i nivelit të manganit në gjak mund të jetë i nevojshëm gjatë ekzaminimit të një pacienti të ri me shenja të parkinsonizmit atipik. Disa njerëz që përdorin dhe prodhojnë në mënyrë të pavarur droga injektuese përdorin permanganat kaliumi si një agjent oksidues, i cili hyn në gjak së bashku me substancën narkotike. Si rezultat, përqendrimi i manganit në pacientë të tillë mund të jetë 2000-3000 mg / l (për krahasim, norma është 10-12 mg / l). Rritjet e vazhdueshme të niveleve të manganit dëmtojnë neuronet në substantia nigra të trurit të mesëm, duke çuar në simptoma karakteristike. Figura klinike e parkinsonizmit të manganit mund të vërehet edhe tek pacientët me sëmundje të mëlçisë - është organi kryesor që siguron largimin e manganit nga trupi. Me cirrozë të mëlçisë, sekretimi i këtij elementi është i vështirë, si rezultat i të cilit ai grumbullohet në gjak dhe në indet e trurit.

Besohet se për shkak të disa karakteristikave fiziologjike, fëmijët janë më të rrezikuar nga helmimi nga mangani enteral dhe inhalator. Për shembull, pirja e ujit me një përqendrim të lartë të kripërave të manganit është më e rëndësishme në zhvillimin e sëmundjes tek fëmijët sesa tek të rriturit. Për më tepër, manifestimet klinike të intoksikimit kronik me mangan tek fëmijët gjithashtu ndryshojnë nga ato te të rriturit. Renderet e manganit Ndikim negativ në transmetimin e impulseve nervore në rrugët dopaminergjike që ofrojnë vëmendje, koordinim dhe aktivitet njohës. Prandaj, këshillohet të matet niveli i tij në gjak kur ekzaminohet një fëmijë me çrregullim të hiperaktivitetit të deficitit të vëmendjes dhe me aftësi të kufizuara në të mësuar.

Thithja e avullit të manganit mund të çojë gjithashtu në zhvillimin e të ashtuquajturës ethe metalike. Kjo gjendje zhvillohet 3-12 orë pas thithjes së avullit të oksidit të manganit dhe vërehet më shpesh te saldatorët. Kuadri klinik i sëmundjes i ngjan gripit: ethe, kollë, dhimbje të fytit, ndjesi kongjestion nazal, gulçim, dobësi, mialgji. E veçanta e "ethet metalike" është se të gjitha simptomat zhduken pas ndalimit të kontaktit me avujt metalikë (për shembull, në fundjavë). Gjatë testimit të gjakut të pacientëve të tillë, ndonjëherë është e mundur të zbulohet një rritje në përqendrimin e manganit. Duhet të theksohet se simptomat e "ethet metalike" nuk janë specifike për helmimin akut me mangan dhe vërehen gjithashtu kur thithni avujt e oksidit të zinkut, bakrit, hekurit, plumbit dhe metaleve të tjera. Kështu, analiza për manganin, si dhe për metalet e tjera në gjak, mund të përdoret në diagnostikimin e sëmundjeve profesionale.

Mungesa e manganit shoqërohet me disa sëmundje të rralla të lindura metabolike. Më shpesh, mungesa e tij shfaqet tek pacientët kohe e gjate mbi ushqyerjen parenteral. Shenjat e mungesës së manganit: dëmtimi i rritjes dhe mineralizimit të kockave, metabolizmi i karbohidrateve dhe yndyrave. Matja e përqendrimit të manganit në gjakun e pacientëve të tillë është e nevojshme për të vlerësuar ekuilibrin e këtij elementi gjurmë në trup.

Për çfarë përdoret hulumtimi?

• Për të diagnostikuar "ethet metalike" në një saldator.
• Për diagnostikimin e parkinsonizmit të manganit te punëtorët e minierave, të rinjtë që injektojnë drogë dhe pacientët me cirrozë.
• Për diagnostikimin e intoksikimit kronik të manganit tek fëmijët me çrregullim të deficitit të vëmendjes, fëmijët hiperaktivë dhe fëmijët me aftësi të kufizuara në të mësuar.
• Për të vlerësuar ekuilibrin e manganit në trup në një pacient me ushqim total parenteral.

Kur është planifikuar studimi?

• Për simptomat:
  • parkinsonizmi, veçanërisht te punëtorët e minierave, të rinjtë që injektojnë drogë dhe pacientët me cirrozë (të dëmtuar në ecje dhe ekuilibër, fytyrë "si maskë", distoni, dridhje postural dhe qëllimi);
  • sindroma e ngjashme me gripin tek saldatorët (ethe, kollë, dhimbje të fytit, ndjenja e kongjestionit të hundës, gulçim, dobësi, mialgji);
  • Çrregullimi i hiperaktivitetit të deficitit të vëmendjes tek fëmijët (pamundësia për t'u përqendruar, shpërqendrimi i lehtë nga stimujt e jashtëm - lodrat, materialet e shkrimit, pamundësia për të përfunduar ushtrimet, pritja e radhës në lojëra, futja në një bisedë, të bërtiturat nga vendi).
• Gjatë monitorimit të një pacienti në ushqyerje totale parenteral.

Çfarë nënkuptojnë rezultatet?

Vlerat e referencës: 0 - 2 µg/l.

Arsyet për rritjen e niveleve të manganit në gjak:

• helmim akut ose kronik me mangan;
• cirroza e mëlçisë.

Prevalenca e manganit është mjaft e lartë, ajo renditet e 14-ta në mesin e mineraleve të zakonshme. Është i pranishëm në shumë produkte dhe natyrisht në ujë, pasi tretet mirë. Dhe, si çdo element që vjen në ushqim, ai mund të jetë i dobishëm ose i dëmshëm. Pra, pastrimi i ujit nga mangani dhe mbajtja e tij në një nivel të kënaqshëm bëhet shumë i rëndësishëm.

GOST: mangani në ujin e pijshëm

• V sistemet e centralizuara– ≤ 0,1 mg/l;
• mangani në ujë nga puset dhe burimet e tjera të hapura – ≤ 0,5 mg/l.

Në natyrë, mangani mund të formojë deri në 8 lloje oksidesh, nga MnO në Mn5O8, dhe është pjesë e xeheve të bakrit dhe hekurit. Formimi i oksideve varet nga përbërja e parametrave fizikë të mesëm dhe të jashtëm. Oksidi më i qëndrueshëm është MnO2, i cili është edhe më i zakonshmi në zorrët e tokës dhe quhet piroluzit.

Në funksion të aplikim të gjerë mineral në metalurgji dhe prodhim kimik, vëmendje e veçantë i kushtohet përmbajtjes së tij në ujërat e zeza industriale. Sasia e manganit në ujërat e zeza nuk duhet të kalojë 0.01 mg/dm3.

Mangani në ujë: efekti në trup dhe përcaktimi vizual i pranisë së tij

Siç dihet nga praktika mjekësore, edhe një substancë toksike, në një sasi të vogël, mund të ketë një efekt të dobishëm në trup, por tejkalimi i normës së saj do të çojë në pasoja të pariparueshme.

Funksionet e dobishme të manganit në trup

Në varësi të moshës, dozat e lejuara ditore ndryshojnë dhe janë:

Mangani mund të merret si nga uji ashtu edhe nga ushqimi. Territori i Rusisë nuk ka zona me përmbajtje të dobët Mn, madje ka një tepricë të manganit në ujë. Pjesëmarrja e mineralit në proceset fiziologjike të organizmave të gjallë është e pazëvendësueshme. Funksionet e tij kryesore:

• rregullimi i niveleve të glukozës, duke nxitur sintezën e acidit askorbik;
• pengon zhvillimin e diabetit mellitus;
• mbështetjen e aktivitetit sistemi nervor dhe truri;
• prodhimi i kolesterolit dhe ndihmë në funksionimin e pankreasit;
• formimi i indit lidhor, kërc dhe kockor;
• rregullimi i metabolizmit të lipideve dhe parandalimi i mëlçisë yndyrore;
• përfshirja në ndarjen dhe rinovimin e qelizave;
• frenon aktivitetin e kolesterolit dhe parandalon rritjen e pllakave;
• aktivizimi i enzimave që trupi të absorbojë vitaminat B1, C dhe biotinën.

Mund të përdoret si një antioksidant kur ndërvepron me Fe dhe Cu. Mangani mbahet në trup nga P dhe Ca. Ngrënia e ushqimeve të pasura me karbohidrate çon në varfërimin e shpejtë të rezervave të Mn në trup. Sasia e manganit në ujë mund të ketë efekte pozitive dhe negative. Në disa kushte, shfaqet një mungesë e manganit, norma në ujë nuk mbulon kërkesat e tij ditore për nënat në gji dhe atletët.

Dëmi nga mangani i tepërt në ujë

Ajo që është e rrezikshme për manganin në ujë për funksionet fiziologjike është se ai redukton përthithjen e hekurit dhe konkurron me bakrin, gjë që rezulton në anemi dhe përgjumje. Dëme të konsiderueshme i shkaktohen edhe sistemit nervor qendror, i shprehur në uljen e performancës dhe zhvillimin e amnezisë së hershme. Metali i rëndë Mn mund të dëmtojë mushkëritë, mëlçinë dhe zemrën në doza të mëdha dhe të ndalojë laktacionin tek gratë në gji.

Shëndeti është një nga aspiratat kryesore të një personi, por problemet e përditshme të krijuara nga komponimet e manganit mund të jenë mjaft të bezdisshme. Përcaktimi vizual i manganit në ujin e pijshëm kryhet duke inspektuar pajisjet hidraulike dhe enët që janë në kontakt afatgjatë me lëngun e rubinetit.

Më shpesh, minerali shoqëron hekurin dyvalent dhe formon komponime të patretshme me të. Depozitat e zeza formohen në pajisjet hidraulike dhe enët ushqimore, shkalla grumbullohet shpejt në pajisjet elektrike dhe përshkueshmëria e tubave zvogëlohet. Shume nivel të lartë ndotja është e dukshme tashmë kur nxjerr ujë nga rubineti, madje mund të shijohet dhe nuhatet. Në këto raste, është e nevojshme të bëhet menjëherë një analizë e ujit dhe hekuri duhet të jenë parametrat kryesorë të studiuar.

Pastrimi i ujit nga hekuri dhe mangani

Në ujin e rubinetit ose artezian, minerali gjendet në formën e një joni pozitiv dyvalent (Mn2 +), i cili është shumë i tretshëm në lëngje. Për të hequr manganin nga uji, ai shndërrohet në forma të patretshme - trevalente ose tetravalente. Sedimenti i dendur hiqet me mjete katalitike të grimcuara ose me rrëshira të shkëmbimit të joneve.

Filtrat e ujit të manganit dhe metodat e filtrimit

Metodat e përdorura në demanganim:

Ajrimi. Përdoret kur ka hekur dyvalent në ujë. Nën ndikimin e ajrimit, hekuri oksidohet dhe kthehet në hidroksid. Përbërja që rezulton lidh manganin dyvalent dhe e precipiton atë. Papastërtitë e ngurta filtrohen përmes rërës kuarci.

Oksidimi katalitik. Ajo kryhet me hidroksid mangani 4 valent.

Reagentë oksidues. Këtu përdoret ozoni, hipokloriti i natriumit, vetë klori dhe dioksidi i tij.

Shkëmbimi i joneve. Ajo kryhet nga dy lloje të rrëshirave: shkëmbimi i anionit (OH–) dhe shkëmbimi i kationeve (H+).

Distilimi. Bazuar në ndryshimin e temperaturave të vlimit të ujit dhe papastërtive të tij. Pas procedurës kërkohet mineralizimi i ujit.

Në varësi të rezultateve të analizës për vëllimin e manganit në ujë, zgjidhet një filtër me një metodë të caktuar filtrimi. Ose pastrimi i ujit kryhet nga një kompleks përbërësish filtri që reduktojnë vazhdimisht ndotësit e lëngshëm.

Në ujin e puseve. Si rregull, ai gjendet në ujërat me përmbajtje hekuri, burimi i të cilit janë rezervuarët, lumi, deti dhe ujërat nëntokësore.

Si futet mangani në ujë?

Mangani natyror hyn në ujërat sipërfaqësore përmes shpëlarjes së mineraleve që përfshijnë manganin (manganit, piroluzitët dhe të tjerë), si dhe përmes dekompozimit të bimëve dhe organizmave ujorë. Komponimet e manganit hyjnë në trupat ujorë nga ujërat e zeza ndërmarrjet e industrisë kimike dhe impiantet metalurgjike. Përmbajtja e manganit në ujërat e lumenjve varion nga 1-160 µg/cub.dm, në ujërat e detit - deri në 2 µg/cub.dm, në ujërat nëntokësore - nga qindra në mijëra µg/cub.dm.

Në ujërat natyrore migrimi i manganit ndodh në forma të ndryshme: komponime komplekse me sulfate dhe bikarbonate, koloidale, jonike - në ujërat sipërfaqësore kalimi ndodh në okside me vlerë të lartë që precipitojnë, komponime komplekse me substanca organike (acide organike, amina, humike. substanca dhe aminoacide) , komponime të sorbuara - suspensione mineralesh me përmbajtje mangani të lara me ujë.

Bilanci dhe format e përmbajtjes së manganit në ujë përcaktohen nga temperatura, përmbajtja e oksigjenit, pH, thithja dhe lirimi i tij nga organizmat ujorë dhe rrjedhjet nëntokësore.

Mangani karakterizohet nga luhatje sezonale në përqendrim. Ka shumë faktorë që ndikojnë në nivelin e manganit të lirë në tretësirë ​​- prania e organizmave fotosintetikë, lidhja e liqeneve dhe lumenjve me rezervuarët, dekompozimi i biomasës (bimët dhe organizmat e vdekur), kushtet aerobike.

Pse është mangani i rrezikshëm?

Rritja e përqendrimeve të manganit në ujë tregohet nga njollat ​​e zeza dhe njollat Pajisje shtëpiake dhe hidraulik. Mangani është një element jashtëzakonisht toksik që ka një efekt të dëmshëm në sistemin nervor dhe të qarkullimit të gjakut. Metali i tepërt mund të depërtojë në veshkat, gjëndrat endokrine, zorrët e holla, kockat, trurin dhe të provokojë ndërprerje të sistemit endokrin, pankreasit, si dhe të rrisë rrezikun e zhvillimit të kancerit dhe sëmundjes së Parkinsonit. Manifestimi klinik helmimi kronik mangani mund të ketë forma pulmonare dhe neurologjike.

Kur preket sistemi nervor, dallohen tre faza të sëmundjes:

1. Faza e parë karakterizohet nga mbizotërimi i çrregullimeve funksionale të sistemit nervor, të shprehura me lodhje të shtuar, përgjumje, prani parestezie dhe rënie graduale të forcës në gjymtyrë, simptoma të distonisë autonome, rritje të pështymës dhe djersitje. Një ekzaminim objektiv mund të zbulojë hipotoni muskulore, hipomimi të lehtë (dobësim i lëvizjeve shprehëse të muskujve të fytyrës), rivitalizimin e reflekseve të tendinit, çrregullime autonome periferike dhe hipoestezi distale. Ndryshimet në aktivitetin mendor konsiderohen tipike për këtë fazë të dehjes: ngushtimi i gamës së interesave, ulja e aktivitetit, pakësimi i ankesave, dobësimi i proceseve shoqëruese, ulja e kujtesës dhe kritika ndaj sëmundjes. Pas ndryshimeve në psikikë, si rregull, vërehen simptoma fokale neurologjike të dehjes, por për shkak të pakësimit të kritikave të pacientëve ndaj gjendjes së tyre, ndryshime të tilla shpesh nuk diagnostikohen në kohën e duhur. Me kontakt të vazhdueshëm me përqëndrime të larta të manganit, shenjat e dehjes mund të rriten dhe procesi rrezikon të marrë një karakter organik të pakthyeshëm.
2. Faza e dytë karakterizohet nga një rritje e simptomave të encefalopatisë toksike, si defekti mendor-intelektual, sindroma e rëndë astenike, përgjumja, apatia, shenjat neurologjike të pamjaftueshmërisë ekstrapiramidale: bradikinezia, hipomimia, distonia muskulare me rritjen e tonit të grupeve individuale të muskujve. - dhe retropulsioni. Përkeqësohen simptomat e polineuritit, dobësisë dhe parastezisë së ekstremiteteve. Ekziston gjithashtu një shtypje e funksionit të gjëndrave mbiveshkore, gonadave dhe gjëndrave të tjera endokrine. Edhe ndërprerja e kontaktit me manganin nuk e ndalon zhvillimin e këtij procesi, i cili vazhdon të përparojë edhe për disa vite të tjera. Në këtë fazë, rikuperimi i plotë i shëndetit nuk vërehet në shumicën e rasteve.
3. Për fazën e tretë të intoksikimit, i ashtuquajturi parkinsonizëm i manganit, janë treguese çrregullime të rënda motorike: disartri, fytyrë si maskë, të folur monoton, dëmtim të të shkruarit, hipokinezi të theksuar, ecje spastike-paretike, pro- dhe retropulsion i rëndë, parezë e këmbës. Ka një rritje të tonit muskulor të tipit ekstrapiramidal, në shumicën dërrmuese të rasteve në këmbë. Ndonjëherë ka hipotoni ose distoni muskulore, një lloj hipoestezie polineuritike. Karakteristike janë edhe çrregullime të ndryshme mendore: pacientët janë të vetëkënaqur, euforikë ose apatikë. Kritikat ndaj sëmundjes së dikujt reduktohen ose mungojnë emocionet e dhunshme (të qeshura ose të qara). Shprehet në masë të konsiderueshme defekti mnestiko-intelektual (vështirësi në përcaktimin e kohës, harresë, përkeqësim në aktivitetet shoqërore, përfshirë ato profesionale).

Duke pasur parasysh mundësinë e pasojave të tilla të rënda, është e rëndësishme të identifikohet menjëherë prania e manganit të tepërt në ujin që një person ha dhe përdor për procedurat e ujit, larjen e dhëmbëve, etj.

Përqendrimet maksimale të lejuara të manganit

Sipas Organizatës Botërore të Shëndetësisë, që nga viti 1998, standardet për përmbajtjen maksimale të lejueshme të manganit në ujë rubineti. Kjo shifër është 0.05 mg/l. Ndërsa në SHBA shifrat arrijnë në 0.5 mg/l. Në përputhje me rusishten standardet sanitare niveli i përmbajtjes maksimale të lejuar të manganit në ujin e pijshëm nuk duhet të kalojë 0.1 mg/l.

Përmbajtja e tepërt e manganit zvogëlon vetitë organoleptike të ujit. Nivelet e përmbajtjes mbi 0.1 mg/l provokojnë shfaqjen e një shije të padëshirueshme në ujë dhe shfaqjen e njollave në sanitare produkte teknike. Duke u grumbulluar në tubat e ujit, mangani provokon shfaqjen e sedimentit të zi dhe, si rezultat, ujit të turbullt.

Metodat e eliminimit të manganit

Nëse prania e hekurit në ujë, si rregull, nënkupton praninë e manganit, atëherë vetë mangani mund të përmbahet në ujë edhe nëse nuk ka hekur të tepërt në të. Megjithatë, ajo nuk ndryshon shijen, ngjyrën apo aromën e ujit. Në disa raste, kur mangani bie në kontakt me diçka, mbeten gjurmë të zeza ose kafe edhe nëse përqendrimet e tij në ujë janë minimale (0,05 mg/l).

Përqendrimi maksimal i lejuar i manganit përcaktohet nga pikëpamja e vetive të tij ngjyrosëse. Në varësi të formës jonike, mangani hiqet nga shkëmbimi i joneve, ajrimi i ndjekur nga filtrimi, oksidimi katalitik, osmoza e kundërt ose distilimi. Mangani i tretur në ujë oksidohet më ngadalë se hekuri, ndaj është mjaft e vështirë ta heqësh atë nga uji. Ujërat e cekët dhe puset sipërfaqësore përmbajnë komponime koloidale dhe organike të manganit. Në ujëra të tillë, gjendet hidroksidi i patretshëm i manganit, i ashtuquajturi "uji i zi".
Në muret e brendshme të elementeve dhe tubave me stres të nxehtësisë, mangani depozitohet si një film i zi, i cili ndërlikon ndjeshëm shkëmbimin e nevojshëm të nxehtësisë në proceset teknologjike.

Në ujin e nxjerrë nga puse nëntokësore Dhe rezervuarët natyrorë, mangani është në formë dyvalente. Kjo është një formë pjesërisht e tretshme që precipiton vetëm kur tretësira nxehet fort. Për të pastruar ujin nga mangani, është e nevojshme të shndërrohen jonet e manganit në një formë tre- ose tetravalente. Në të, mangani formon kripëra acide, hidrokside dhe okside të patretshme (në varësi të reagjentit që përdoret për precipitimin e manganit pas oksidimit).

Në përgjithësi, proceset e pastrimit të ujit përfshijnë oksidimin e manganit dyvalent në mangan tri dhe katërvalent. Pas kësaj, mangani katërvalent reagon me oksigjen ose një substancë tjetër, me të cilën formohet një precipitat i patretshëm. Dhe sedimenti tashmë është filtruar mekanikisht.

Ajrimi i ndjekur nga filtrimi

Ajrimi në procesin e pastrimit të ujit nga mangani kryhet në mënyrë të ngjashme me deferrizimin e ujit pa reagent: përdoret një aparat nxjerrjeje vakum, me ndihmën e të cilit uji është i ngopur me oksigjen, i cili mund të oksidojë manganin në valencën e kërkuar; dhe më pas filtrohet duke përdorur filtra mekanikë (rërë dhe të tjerë).

Kjo metodë e pastrimit të ujit konsiderohet më ekonomike. Megjithatë, është e pamundur të përdoret në të gjitha rastet, sepse për të kryer reaksionin e oksidimit të manganit me oksigjenin atmosferik, duhet të plotësohen disa kushte.

Kjo metodë pastrimi është e rëndësishme kur oksidimi i permanganatit të ujit të burimit është deri në 9,5 mg/l. Prania e hekurit dyvalent në ujë është e detyrueshme. Gjatë oksidimit të tij formohet hidroksidi i hekurit, i cili përthith manganin dyvalent dhe e oksidon atë në mënyrë katalitike. Raporti i përqendrimit / duhet të jetë së paku 7/1.

Oksidimi katalitik

Në procesin e pastrimit të ujit nga mangani, proceset katalitike përdoren në mënyrë aktive. Me ndihmën e një pompe dozimi, në sipërfaqen e materialit filtrues formohet një shtresë hidroksidi mangani katërvalent, i cili është i aftë të oksidojë oksidin dyvalent të manganit në formën trevalente. Forma trevalente e oksidit oksidohet nga oksigjeni i tretur në ajër në një formë të patretshme, përfshirë në përqendrime të larta.

Osmozë e kundërt

Për të hequr manganin nga uji, përdoren metoda të tilla si pastrimi i ujit me osmozë të kundërt dhe futja e reagentëve oksidues. Kjo metodë përdoret kur përqendrimi i manganit në ujin e burimit është jashtëzakonisht i lartë. Si reagentë përdoren agjentë të fortë oksidues: klori, dioksidi i tij, hipokloriti i natriumit dhe ozoni.

Demanganimi me permanganat kaliumi

Kjo metodë përdoret si për ujërat nëntokësore ashtu edhe për ato sipërfaqësore. Futja e permanganatit të kaliumit në ujë provokon oksidimin e manganit të tretur me formimin e oksidit të manganit pak të tretshëm në përputhje me ekuacionin e mëposhtëm:

3 Mn2+ + 2 KMnO4 + 2 H2O = 5 MnO2↓ + 4 H+ (1)

Oksidi i precipituar i manganit (në formën e thekoneve) ka një sipërfaqe specifike shumë të zhvilluar, afërsisht 300 m2 për 1 g sediment. Kjo tregon vetitë e tij të larta të absorbimit. Ky precipitat është një katalizator i shkëlqyer, pasi në prani të tij demanganimi është i mundur në një pH prej 8.5. Për të hequr qafe 1 mg mangan dyvalent, do t'ju duhet 1,92 m permanganat kaliumi. Ky proporcion supozon oksidimin e 97% të manganit dyvalent.

Faza tjetër e pastrimit të ujit është futja e një koagulanti për të hequr produktet e oksidimit dhe elementët e pranishëm në ujë si suspension. Uji pas koagulimit filtrohet duke përdorur mbushës me rërë. Përveç kësaj, mund të përdoren pajisje ultrafiltrimi.

Futja e reagentëve oksidues

Shkalla e oksidimit të manganit nga ozoni, hipokloriti i natriumit, klori dhe dioksidi i klorit varet nga pH. Kur shtoni klor ose hipoklorit të natriumit, vërehet një reaksion i plotë oksidimi në një pH prej 8.0-8.5, me kusht që ndërveprimi midis agjentit oksidues dhe ujit të zgjasë 60-90 minuta. Shpesh uji i burimit duhet të alkalizohet. Kjo nevojë lind kur oksigjeni përdoret si agjent oksidues dhe pH nuk kalon 7.

Teorikisht, për të oksiduar manganin dyvalent në mangan tetravalent, është e nevojshme të përdoret 1.3 mg reagent për 1 mg mangan. Në praktikë, dozat janë zakonisht më të larta.

Është më efektive përdorimi i dioksidit të klorit ose ozonit. Në këtë rast, oksidimi i manganit do të zgjasë 10-15 minuta (me kusht që vlera e pH të jetë 6.5-7.0). Sipas stoikiometrisë, përqindja e ozonit duhet të jetë 1.45 mg (ose dioksid klori 1.35 mg) për 1 mg mangan dyvalent. Është e rëndësishme të merret parasysh se gjatë ozonimit, ozoni do të dekompozohet nga oksidet e manganit, kështu që përqindja e tij duhet të jetë më e madhe se në llogaritjen teorike.

Shkëmbimi i joneve

Për të pastruar ujin në këtë mënyrë, kryhet kationizimi i hidrogjenit ose natriumit. Gjatë procesit të pastrimit, uji trajtohet në dy shtresa të materialit të shkëmbimit të joneve për të hequr në mënyrë më efektive të gjitha kripërat e tretura. Njëkohësisht dhe në mënyrë sekuenciale, përdoret një rrëshirë shkëmbyese kationesh me jone hidrogjeni H+, si dhe një rrëshirë shkëmbyese anionesh me jone hidroksil OH-. Duke marrë parasysh faktin se të gjitha kripërat e tretshme në ujë përbëhen nga anione dhe katione, një përzierje e rrëshirave në ujin e pastruar i zëvendëson ato me jone hidroksil OH- dhe hidrogjen H+. Si rezultat, si rezultat i një reaksioni kimik, jonet pozitive dhe negative kombinohen dhe formojnë molekula uji, domethënë ndodh procesi i shkripëzimit të ujit.

Kur zgjidhni një multikomponent kombinim kompleks rrëshirat e shkëmbimit të joneve, efektive dhe e pranueshme për cilësinë e ujit me një kufi të madh parametrash, kjo metodë është më premtuese në luftën kundër manganit dhe hekurit.

Distilimi

Kjo metodë përfshin avullimin e ujit të ndjekur nga përqendrimi i avullit. Pika e vlimit të molekulave të ujit është 100 gradë Celsius. Substancat e tjera kanë pika të ndryshme vlimi. Falë këtij ndryshimi, uji nxirret. Ajo që vlon në një temperaturë më të ulët avullon së pari, ajo që në një temperaturë më të lartë avullon pasi pjesa më e madhe e ujit të ketë zier. Rezultati është ujë pa papastërti. Megjithatë, kjo teknologji është mjaft energji-intensive.