Si të përcaktohet masa atomike relative e një elementi. Masa atomike relative e një elementi. Rrjedha historike e numërimit të materies
Aktualisht, njësia e masës atomike merret të jetë e barabartë me 1/12 e masës së një atomi neutral të izotopit më të zakonshëm të karbonit 12 C, kështu që masa atomike e këtij izotopi sipas përkufizimit është saktësisht 12. Dallimi midis masës atomike i një izotopi dhe numri i masës së tij quhet masë e tepërt (zakonisht e shprehur në MeV). Mund të jetë ose pozitive ose negative; Arsyeja e shfaqjes së tij është varësia jolineare e energjisë lidhëse të bërthamave nga numri i protoneve dhe neutroneve, si dhe ndryshimi në masat e protonit dhe neutronit.
Varësia e masës atomike të një izotopi nga numri masiv është si vijon: masa e tepërt është pozitive për hidrogjen-1, me rritjen e numrit të masës zvogëlohet dhe bëhet negative derisa të arrihet një minimum për hekurin-56, pastaj fillon të rritet dhe rritet në vlerat pozitive për nuklidet e rënda. Kjo korrespondon me faktin se ndarja e bërthamave më të rënda se hekuri çliron energji, ndërsa ndarja e bërthamave të lehta kërkon energji. Përkundrazi, shkrirja e bërthamave më të lehta se hekuri çliron energji, ndërsa shkrirja e elementeve më të rënda se hekuri kërkon energji shtesë.
Histori
Deri në vitet 1960, masa atomike përcaktohej në mënyrë që nuklidi oksigjen-16 të kishte një masë atomike prej 16 (shkalla e oksigjenit). Megjithatë, raporti i oksigjenit-17 ndaj oksigjenit-18 në oksigjenin natyror, i cili u përdor gjithashtu në llogaritjet e masës atomike, rezultoi në praninë e dy tavolina të ndryshme masat atomike. Kimistët përdorën një shkallë të bazuar në faktin se përzierja natyrore e izotopeve të oksigjenit do të kishte një masë atomike prej 16, ndërsa fizikanët caktuan të njëjtin numër 16 për masën atomike të izotopit më të zakonshëm të oksigjenit (i cili ka tetë protone dhe tetë neutrone ).
Lidhjet
Fondacioni Wikimedia.
2010.
Shihni se çfarë është "Masa atomike" në fjalorë të tjerë: Masa e një atomi, e shprehur në njësi të masës atomike. Masa atomike është më e vogël se shuma e masave të grimcave që përbëjnë atomin (protone, neutrone, elektrone) me një sasi të përcaktuar nga energjia e ndërveprimit të tyre (shih, për shembull, Defektin në masë) ...
Fjalori i madh enciklopedik Termat e energjisë bërthamore
masë atomike- është masa e atomeve të një elementi, e shprehur në njësi të masës atomike. Masa e një sasie të tillë të një elementi që përmban të njëjtin numër atomesh sa 12 g të izotopit 12C. Kimia e përgjithshme: tekst shkollor / A. V. Zholnin ... Termat kimike
MASA ATOMIKE- sasi pa dimension. A. m masë e një kimikati atomi. element i shprehur në njësi atomike (shih) ... Enciklopedia e Madhe Politeknike
- (termi i vjetëruar peshë atomike), vlera relative e masës së një atomi, e shprehur në njësi të masës atomike (a.m.u.). A.m është më pak se shuma e masave të atomeve përbërëse për defekt në masë. A. m u mor nga D. I. Mendeleev si bazë. karakteristikë e elementit kur... ... Enciklopedia fizike
masë atomike- - [Ya.N.Luginsky, M.S.Fezi Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. Fjalori anglisht-rusisht i inxhinierisë elektrike dhe inxhinierisë së energjisë, Moskë, 1999] Temat e inxhinierisë elektrike, konceptet themelore EN pesha atomike ... Udhëzues teknik i përkthyesit
Masa e një atomi, e shprehur në njësi të masës atomike. Masa atomike e një elementi kimik të përbërë nga një përzierje izotopësh merret si vlera mesatare e masës atomike të izotopeve, duke marrë parasysh përmbajtjen e tyre në përqindje (kjo vlerë jepet në mënyrë periodike... ... fjalor enciklopedik
Koncepti i kësaj sasie ka pësuar ndryshime afatgjata në përputhje me ndryshimet në konceptin e atomeve. Sipas teorisë së Daltonit (1803), të gjithë atomet e të njëjtit element kimik janë identikë dhe masa e tij atomike është një numër i barabartë me... ... Enciklopedia e Collier
masë atomike- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: angl. masë atomike; pesha atomike; masë atomike relative vok. Atomika…
masë atomike- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. atitikmenys: angl. masë atomike; pesha atomike; masë atomike relative vok. Atommasse, f;…… Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
Në procesin e zhvillimit të shkencës, kimia u përball me problemin e llogaritjes së sasisë së substancës për kryerjen e reaksioneve dhe substancave të marra në rrjedhën e tyre.
Sot, për llogaritjet e tilla të reaksioneve kimike midis substancave dhe përzierjeve, përdoret vlera e masës atomike relative të futur në tabelën periodike. elementet kimike D. I. Mendeleev.
Proceset kimike dhe ndikimi i proporcionit të një elementi në substanca në rrjedhën e reaksionit
Shkenca moderne, me përkufizimin e "masës atomike relative të një elementi kimik", nënkupton sa herë masa e një atomi të një elementi kimik të caktuar është më e madhe se një e dymbëdhjetë e një atomi karboni.
Me ardhjen e epokës së kimisë, nevoja për përkufizime të sakta përparimi i reaksionit kimik dhe rezultatet e tij u rritën.
Prandaj, kimistët vazhdimisht u përpoqën të zgjidhnin problemin e masave të sakta të elementeve ndërvepruese në një substancë. Nje nga zgjidhjet më të mira në atë kohë kishte një lidhje me elementin më të lehtë. Dhe pesha e atomit të tij u mor si një.
Rrjedha historike e numërimit të materies
Fillimisht u përdor hidrogjeni, më pas oksigjeni. Por kjo metodë e llogaritjes doli të jetë e pasaktë. Arsyeja për këtë ishte prania e izotopeve me masa 17 dhe 18 në oksigjen.
Prandaj, të paturit e një përzierje izotopësh prodhoi teknikisht një numër të ndryshëm nga gjashtëmbëdhjetë. Sot, masa atomike relative të një elementi llogaritet në bazë të peshës së atomit të karbonit të marrë si bazë, në një raport 1/12.
Dalton hodhi themelet për masën atomike relative të një elementi
Vetëm pak kohë më vonë, në shekullin e 19-të, Dalton propozoi të kryente llogaritjet duke përdorur elementin kimik më të lehtë - hidrogjenin. Në leksionet për studentët e tij, ai demonstroi në figura të gdhendura nga druri se si atomet janë të lidhura. Për elementë të tjerë, ai përdori të dhëna të marra më parë nga shkencëtarë të tjerë.
Sipas eksperimenteve të Lavoisier, uji përmban pesëmbëdhjetë për qind hidrogjen dhe tetëdhjetë e pesë për qind oksigjen. Me këto të dhëna, Dalton llogariti se masa atomike relative e elementit që përbën ujin, në këtë rast oksigjenin, është 5.67. Gabimi në llogaritjet e tij rrjedh nga fakti se ai besonte gabimisht në lidhje me numrin e atomeve të hidrogjenit në një molekulë uji.
Sipas mendimit të tij, kishte një atom hidrogjeni për çdo atom oksigjeni. Duke përdorur të dhënat e kimistit Austin se amoniaku përmban 20 për qind hidrogjen dhe 80 për qind azot, ai llogariti masën atomike relative të azotit. Me këtë rezultat, ai doli në një përfundim interesant. Doli se masa atomike relative (formula e amoniakut u mor gabimisht me një molekulë hidrogjeni dhe azoti) ishte katër. Në llogaritjet e tij, shkencëtari u mbështet në sistemin periodik të Mendelejevit. Sipas analizës, ai llogariti se masa atomike relative të karbonit është 4.4, në vend të dymbëdhjetëve të pranuara më parë.
Pavarësisht gabimeve të tij të rënda, ishte Dalton ai që krijoi i pari një tabelë me disa elementë. Ai pësoi ndryshime të përsëritura gjatë jetës së shkencëtarit.
Komponenti izotop i një substance ndikon në vlerën e saktësisë së peshës atomike relative
Kur merrni parasysh masat atomike të elementeve, do të vini re se saktësia për secilin element është e ndryshme. Për shembull, për litiumin është katërshifror, dhe për fluorin është tetëshifror.
Problemi është se përbërësi izotop i secilit element është i ndryshëm dhe jo konstant. Për shembull, uji i zakonshëm përmban tre lloje të izotopeve të hidrogjenit. Këto përfshijnë, përveç hidrogjenit të zakonshëm, deuterium dhe tritium.
Masa atomike relative e izotopeve të hidrogjenit është përkatësisht dy dhe tre. Uji "i rëndë" (i formuar nga deuteriumi dhe tritiumi) avullohet më pak. Prandaj, ka më pak izotope të ujit në gjendje avulli sesa në gjendje të lëngshme.
Selektiviteti i organizmave të gjallë ndaj izotopeve të ndryshëm
Organizmat e gjallë kanë një veti selektive ndaj karbonit. Për të ndërtuar molekula organike, përdoret karboni me masë atomike relative prej dymbëdhjetë. Prandaj, substancat me origjinë organike, si dhe një sërë mineralesh, si qymyri dhe nafta, përmbajnë më pak përmbajtje izotopike sesa materialet inorganike.
Mikroorganizmat që përpunojnë dhe grumbullojnë squfurin lënë pas izotopit të squfurit 32. Në zonat ku bakteret nuk përpunojnë, përqindja e izotopit të squfurit është 34, domethënë shumë më i lartë. Në bazë të raportit të squfurit në shkëmbinjtë e tokës, gjeologët arrijnë në një përfundim për natyrën e origjinës së shtresës - nëse ajo ka një natyrë magmatike apo sedimentare.
Nga të gjithë elementët kimikë, vetëm njëri nuk ka izotope - fluori. Prandaj, masa e saj atomike relative është më e saktë se elementët e tjerë.
Ekzistenca e substancave të paqëndrueshme në natyrë
Për disa elementë, masa relative tregohet në kllapa katrore. Siç mund ta shihni, këto janë elementët që ndodhen pas uraniumit. Fakti është se ato nuk kanë izotope të qëndrueshme dhe kalbet me lëshimin e rrezatimit radioaktiv. Prandaj, izotopi më i qëndrueshëm tregohet në kllapa.
Me kalimin e kohës, doli se disa prej tyre mund të marrin kushte artificiale izotop i qëndrueshëm. Ishte e nevojshme të ndryshoheshin masat atomike të disa elementeve transuranium në tabelën periodike.
Në procesin e sintetizimit të izotopeve të reja dhe matjes së jetëgjatësisë së tyre, ndonjëherë ishte e mundur të zbuloheshin nuklide me gjysmë jetë miliona herë më të gjata.
Shkenca nuk qëndron ende, elementë, ligje dhe marrëdhënie të reja midis proceseve të ndryshme në kimi dhe natyrë janë duke u zbuluar vazhdimisht. Prandaj, në çfarë forme do të shfaqet kimia dhe sistemi periodik i elementeve kimike të Mendelejevit në të ardhmen, njëqind vjet nga tani, është e paqartë dhe e pasigurt. Por dua të besoj se veprat e kimistëve të grumbulluara gjatë shekujve të kaluar do t'i shërbejnë njohurive të reja, më të avancuara të pasardhësve tanë.
Për të matur masën e një atomi përdoret masa atomike relative, e cila shprehet në njësi të masës atomike (amu). Pesha molekulare relative përbëhet nga masat atomike relative të substancave.
Konceptet
Për të kuptuar se çfarë është masa atomike relative në kimi, duhet të kuptoni se masa absolute e një atomi është shumë e vogël për t'u shprehur në gram, aq më pak në kilogramë. Prandaj, në kiminë moderne, 1/12 e masës së karbonit merret si njësi e masës atomike (amu). Masa atomike relative është e barabartë me raportin e masës absolute me 1/12 e masës absolute të karbonit. Me fjalë të tjera, masa relative pasqyron sa herë masa e një atomi të një substance të caktuar tejkalon 1/12 e masës së një atomi karboni. Për shembull, masa relative e azotit është 14, d.m.th. Atomi i azotit përmban 14 a. e.m ose 14 herë më shumë se 1/12 e një atomi karboni.
Oriz. 1. Atomet dhe molekulat.
Ndër të gjithë elementët, hidrogjeni është më i lehtë, masa e tij është 1 njësi. Atomet më të rënda kanë një masë prej 300 a. hani.
Masa molekulare është një vlerë që tregon se sa herë masa e një molekule tejkalon 1/12 e masës së karbonit. E shprehur edhe në a. e.m Masa e një molekule përbëhet nga masa e atomeve, prandaj, për të llogaritur masën molekulare relative është e nevojshme të mblidhen masat e atomeve të substancës. Për shembull, pesha molekulare relative e ujit është 18. Kjo vlerë është shuma e masave atomike relative të dy atomeve të hidrogjenit (2) dhe një atomi oksigjeni (16).
Oriz. 2. Karboni në tabelën periodike.
Siç mund ta shihni, këto dy koncepte kanë disa karakteristika të përbashkëta:
- masat atomike dhe molekulare relative të një lënde janë sasi pa dimension;
- masa atomike relative caktohet Ar, masa molekulare - Mr;
- Njësia matëse është e njëjtë në të dyja rastet - a. hani.
Masat molare dhe molekulare janë të njëjta numerikisht, por ndryshojnë në dimension. Masa molare është raporti i masës së një lënde me numrin e moleve. Ai pasqyron masën e një nishani, i cili e barabartë me numrin Avogadro, d.m.th. 6,02 ⋅ 10 23 . Për shembull, 1 mol ujë peshon 18 g/mol dhe M r (H 2 O) = 18 a. e.m (18 herë më e rëndë se një njësi e masës atomike).
Si për të llogaritur
Për të shprehur masën atomike relative matematikisht, duhet të përcaktohet se 1/2 pjesë e karbonit ose një njësi e masës atomike është e barabartë me 1,66⋅10 -24 g, prandaj formula për masën atomike relative është si më poshtë:
A r (X) = m a (X) / 1,66⋅10 −24,
ku m a është masa absolute atomike e substancës.
Masa atomike relative e elementeve kimike tregohet në tabelën periodike të Mendelejevit, kështu që nuk ka nevojë të llogaritet në mënyrë të pavarur gjatë zgjidhjes së problemeve. Masat atomike relative zakonisht rrumbullakosen në numra të plotë. Përjashtim është klori. Masa e atomeve të tij është 35.5.
Duhet të theksohet se gjatë llogaritjes së masës atomike relative të elementeve që kanë izotope, merret parasysh vlera mesatare e tyre. Masa atomike në këtë rast llogaritet si më poshtë:
A r = ΣA r,i n i ,
ku A r,i është masa atomike relative e izotopeve, n i është përmbajtja e izotopeve në përzierjet natyrore.
Për shembull, oksigjeni ka tre izotope - 16 O, 17 O, 18 O. Masa e tyre relative është 15.995, 16.999, 17.999, dhe përmbajtja e tyre në përzierjet natyrore është përkatësisht 99.759%, 0.037%, 0.204%. Duke pjesëtuar përqindjet me 100 dhe duke zëvendësuar vlerat, marrim:
Një r = 15,995 ∙ 0,99759 + 16,999 ∙ 0,00037 + 17,999 ∙ 0,00204 = 15,999 amu
Duke iu referuar tabelës periodike, është e lehtë të gjesh këtë vlerë në qelizën e oksigjenit.
Oriz. 3. Tabela periodike.
Masa molekulare relative është shuma e masave të atomeve të një substance:
Gjatë përcaktimit të vlerës relative të peshës molekulare, merren parasysh indekset e simboleve. Për shembull, llogaritja e masës së H 2 CO 3 është si më poshtë:
M r = 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 = 62 a. hani.
Duke ditur masën molekulare relative, është e mundur të llogaritet dendësia relative e një gazi nga i dyti, d.m.th. përcaktoni se sa herë një substancë e gaztë është më e rëndë se e dyta. Për ta bërë këtë, përdorni ekuacionin D (y) x = M r (x) / M r (y).
Çfarë kemi mësuar?
Nga mësimi i klasës së 8-të mësuam për masën relative atomike dhe molekulare. Njësia e masës atomike relative merret 1/12 e masës së karbonit, e barabartë me 1,66⋅10 −24 g Për të llogaritur masën, është e nevojshme të pjesëtohet masa absolute atomike e substancës me njësinë e masës atomike (amu). Vlera e masës atomike relative tregohet në tabelën periodike të Mendelejevit në secilën qelizë të elementit. Masa molekulare e një lënde është shuma e masave atomike relative të elementeve.
Test mbi temën
Vlerësimi i raportit
Vleresim mesatar: 4.6. Gjithsej vlerësimet e marra: 219.
Masat e atomeve dhe molekulave janë shumë të vogla, kështu që është e përshtatshme të zgjidhni masën e njërit prej atomeve si njësi matëse dhe të shprehni masat e atomeve të mbetura në lidhje me të. Kjo është pikërisht ajo që bëri themeluesi i teorisë atomike, Dalton, i cili përpiloi një tabelë të masave atomike, duke marrë masën e atomit të hidrogjenit si një.
Deri në vitin 1961, në fizikë, 1/16 e masës së një atomi oksigjeni 16 O merrej si njësi e masës atomike (amu), dhe në kimi - 1/16 e masës mesatare atomike të oksigjenit natyror, e cila është një përzierje e tre izotope. Njësia kimike e masës ishte 0.03% më e madhe se ajo fizike.
Aktualisht pranohet për fizikë dhe kimi një sistem matjet. 1/12 e masës së një atomi karboni 12 C u zgjodh si njësi standarde e masës atomike.
1 amu = 1/12 m(12 C) = 1,66057×10 -27 kg = 1,66057×10 -24 g.
PËRKUFIZIM
Masa atomike relative e një elementi (A r)është një sasi pa dimension e barabartë me raportin e masës mesatare të një atomi të një elementi me 1/12 e masës së një atomi prej 12 C.
Kur llogaritet masa atomike relative, bollëku i izotopeve të elementeve në kores së tokës. Për shembull, klori ka dy izotope 35 Cl (75.5%) dhe 37 Cl (24.5%). Masa atomike relative e klorit është:
A r (Cl) = (0,755×m(35 Cl) + 0,245×m(37 Cl)) / (1/12×m(12 C) = 35,5.
Nga përkufizimi i masës atomike relative rezulton se masa mesatare absolute e një atomi është e barabartë me masën atomike relative të shumëzuar me amu:
m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10 -24 = 5,89 × 10 -23 g.
Shembuj të zgjidhjes së problemeve
SHEMBULL 1
| Ushtrimi | Në cilën nga substancat e mëposhtme pjesa masive e elementit të oksigjenit është më e madhe: a) në oksid zinku (ZnO); b) në oksid magnezi (MgO)? |
| Zgjidhje |
Le të gjejmë peshën molekulare të oksidit të zinkut: Mr (ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O); Mr (ZnO) = 65+ 16 = 81. Dihet se M = Mr, që do të thotë M(ZnO) = 81 g/mol. Atëherë pjesa masive e oksigjenit në oksidin e zinkut do të jetë e barabartë me: ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100%; ω(O) = 16 / 81 × 100% = 19,75%. Le të gjejmë peshën molekulare të oksidit të magnezit: Mr (MgO) = Ar(Mg) + Ar(O); Mr (MgO) = 24+ 16 = 40. Dihet se M = Mr, që do të thotë M(MgO) = 60 g/mol. Atëherë pjesa masive e oksigjenit në oksid magnezi do të jetë e barabartë me: ω (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100%; ω(O) = 16 / 40 × 100% = 40%. Kështu, pjesa masive e oksigjenit është më e madhe në oksidin e magnezit, pasi 40 > 19,75. |
| Përgjigju | Pjesa masive e oksigjenit është më e madhe në oksidin e magnezit. |
SHEMBULL 2
| Ushtrimi | Në cilin nga përbërësit e mëposhtëm është më i madh pjesa masive e metalit: a) në oksid alumini (Al 2 O 3); b) në oksid hekuri (Fe 2 O 3)? |
| Zgjidhje | Pjesa masive e elementit X në një molekulë të përbërjes NX llogaritet duke përdorur formulën e mëposhtme: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Le të llogarisim pjesën masive të secilit element të oksigjenit në secilën prej përbërjeve të propozuara (ne do të rrumbullakosim vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendeleev në numra të plotë). Le të gjejmë peshën molekulare të oksidit të aluminit: Mr (Al 2 O 3) = 2×Ar(Al) + 3×Ar(O); Mr (Al 2 O 3) = 2 × 27 + 3 × 16 = 54 + 48 = 102. Dihet se M = Mr, që do të thotë M(Al 2 O 3) = 102 g/mol. Atëherë pjesa masive e aluminit në oksid do të jetë e barabartë me: ω (Al) = 2×Ar(Al) / M (Al 2 O 3) × 100%; ω(Al) = 2×27 / 102 × 100% = 54 / 102 × 100% = 52,94%. Le të gjejmë peshën molekulare të oksidit të hekurit (III): Mr (Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O); Mr (Fe 2 O 3) = 2×56+ 3×16 = 112 + 48 = 160. Dihet se M = Mr, që do të thotë M(Fe 2 O 3) = 160 g/mol. Atëherë pjesa masive e hekurit në oksid do të jetë e barabartë me: ω (O) = 3×Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100%; ω(O) = 3×16 / 160×100% = 48 / 160×100% = 30%. Kështu, pjesa masive e metalit është më e madhe në oksidin e aluminit, pasi 52,94 > 30. |
| Përgjigju | Pjesa masive e metalit është më e madhe në oksidin e aluminit. |
>> Kimia: Formulat kimike. Masat relative atomike dhe molekulare
Kimistët në mbarë botën pasqyrojnë shumë bukur dhe shkurt përbërjen e substancave të thjeshta dhe komplekse në formën e formulave kimike. Formulat kimike janë analoge të fjalëve që shkruhen duke përdorur shkronja - simbole të elementeve kimike.
Le të shprehim, duke përdorur simbole kimike, përbërjen e Substancës më të zakonshme në Tokë - ujit. Një molekulë uji përmban dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjen. Tani le ta përkthejmë këtë fjali në një formulë kimike duke përdorur simbole kimike (hidrogjen - As oksigjen - O). Ne shkruajmë numrin e atomeve në formulë duke përdorur numrat e indeksit të vendosur në fund të djathtë të simbolit kimik (indeksi 1 nuk është shkruar për oksigjen): Н2Ш (lexo "ash-dy-o").
Formulat e substancave të thjeshta hidrogjen dhe oksigjen, molekulat e të cilave përbëhen nga dy atome identike, shkruhen si më poshtë: H2 (lexo "ash-dy") dhe O2 (lexo "o-dy").
Për të pasqyruar numrin e molekulave, përdorni koeficientët që janë shkruar më parë formulat kimike, për shembull, shënimi 2COg (lexo dy-tse-o-dva") do të thotë se ato nënkuptojnë dy molekula dioksid karboni, secila prej të cilave përbëhet nga një atom karboni dhe dy atome oksigjeni.
Koeficientët shkruhen në mënyrë të ngjashme kur tregojnë numrin e atomeve të lira të një elementi kimik.
Madhësitë e molekulave dhe veçanërisht atomeve janë aq të vogla sa nuk mund të shihen as në mikroskopët optikë më të mirë, të cilët ofrojnë një zmadhim 5-6 mijë herë. Është e pamundur t'i konsiderosh ato mikroskop elektronik, duke dhënë një rritje prej 40 mijë herë. Natyrisht, madhësia e papërfillshme e molekulave dhe atomeve korrespondon me masat e tyre të papërfillshme.
Le të llogarisim sa herë masa e një atomi oksigjeni është më e madhe se masa e një atomi hidrogjeni, elementi më i lehtë: 
Në mënyrë të ngjashme, masa e një atomi karboni është 12 herë më e madhe se masa e një atomi hidrogjeni. 
