• Brendshme
• Dritaret
• Muret
• Projektet
• Ndërtesat

Vetitë e osmiumit. Osmiumi: metali më i shtrenjtë dhe më i rëndë

Nuk është ari apo platini që janë metalet më të shtrenjta nga tabela e Mendelejevit, por osmiumi. Ky është metali më i rrallë dhe më i shtrenjtë i argjendit të bardhë me një nuancë gri të nuancës blu. Kimistët e konsiderojnë këtë metal si fisnik, që i përket grupit të platinit.

Përbëhet nga disa izotope. Ato janë shumë të vështira për t'u ndarë, gjë që reflektohet në kosto. Izotopi më i njohur është Osmium-187.

Supozohet se 0.5% e masës së kores së tokës përbëhet nga osmiumi dhe ndodhet në bërthamë. Raporti midis madhësisë dhe peshës është befasues. Një kilogram përbërës është i krahasueshëm në madhësi me madhësinë mesatare vezë pule. Një enë 0,5 litra e mbushur me pluhur osmiumi peshon më shumë se 15 kg. Por dëshira për të hedhur shtangë dore nga një material kaq i përshtatshëm për sa i përket raportit të madhësisë / peshës zhduket menjëherë jo vetëm për shkak të çmimit të pluhurit, për disa kjo nuk është problem, por për shkak të rrallësisë dhe paarritshmërisë së tij ekstreme.

Ju nuk do të jeni në gjendje të gjeni shufra në pyje, male ose rezervuarë. Deri tani nuk është gjetur asnjë copë e vetme. Ai nxirret në vendburimet xeherore në përbërje me mineral iridiumi, platini, platin-paladiumi, bakri dhe nikelit. Por përmbajtja e osmiumit në të është 0.001%. Dhe gjithashtu gjendet në meteorite. Vërtetë, izotopet ndahen prej tyre pas më shumë se 9 muajsh. Prandaj, prodhimi industrial duke përdorur osmium përdor lëndë të para dytësore, e cila nuk është shumë më e lirë.

Prodhimi i përgjithshëm i metalit më të rëndë në vit në mbarë botën është disa dhjetëra kilogramë. Por ekstraktimi i platinit, ku osmiumi është i pranishëm dhe nxirret njëkohësisht, është në rritje. Shifrat janë tashmë 200 kg në vit. Pra, lind detyra jo aq shumë për të kërkuar osmium, por për të gjetur më shumë mënyrë të lirë duke e ndarë nga “fqinjët”.

Kombinati i Minierave dhe Metalurgjisë Norilsk ka arritur disa sukses në këtë detyrë. Ne përftuam metal të pastër nga xehet e bakrit-nikelit. Sasia e tij në planet është 0.000005% e masës totale të shkëmbinjve. Por në Rusi ka. Dhe në Kazakistan. Dhe rezervat kryesore janë të vendosura në Tasmania, Amerikë dhe Australi. Më të mëdhenjtë janë të përqendruar në Afrika e Jugut. Ajo dikton çmimet.

Historia e zbulimeve dhe vetive natyrore

Në 1803-1804 në Angli, kur kryheshin eksperimente mbi platinin me aqua regia (përzierje e acidit nitrik dhe acidit klorhidrik), në precipitatin e panjohur që rezulton, pas tretjes së platinit, një i mprehtë, erë e keqe, që të kujton klorin. Falë kësaj ere, metali i sapo zbuluar mori emrin e tij. E vërtetë, në greke. Nga greqishtja "osmium" përkthehet si "erë".

Formalisht, kjo ndodh sepse përfshihet në grupin e platinit. Këtu përfundon fisnikëria e vërtetë. Vetitë e këtij metali, si kimike ashtu edhe fizike, nuk janë studiuar ende plotësisht. Karakteristikat fizike janë sqaruar pak a shumë disa vite më parë.

Osmium

Çmimi

Kostoja e lartë është për shkak të sasisë së kufizuar. Duke qenë se është i pakët në natyrë dhe prodhimi është i shtrenjtë, tregu reagon në përputhje me rrethanat. Nëse e krahasojmë me arin, do të jetë mijëra tonë ari kundrejt disa dhjetëra kilogramëve të prodhimit. Prandaj çmimi - fillon nga 15 mijë dhe arrin në 200 mijë dollarë për gram. Në tregun botëror ari është 7.5 herë më i lirë.

Shifra të tilla tregojnë jopopullaritetin e materialit për përdorim të gjerë. Forca luan një rol të madh në përdorimin e këtij metali të rëndë në lidhjet. Produktet bëhen tepër rezistente ndaj konsumit për shkak të shtimit të pjesëve shumë të vogla të metalit në përbërje.

Aplikimi

Gjerësisht prodhimit industrial Osmiumi përdoret rrallë për shkak të kostos së tij të lartë. Por ku efekti mund të tejkalojë kostot materiale, sigurisht që e përdorin. Lënda e parë është më shpesh në formë pluhuri. Vetë metali është i brishtë dhe shkërmoqet lehtë. Marrja e pluhurit nuk është e vështirë.

Më shumë raste përdorimi:

Jo të gjitha përbërjet e osmiumit janë të përshtatshme për përdorim. Por shkencëtarët po punojnë për të.

Rreziku dhe siguria

Ashtu si metalet e tjera të rënda, osmiumi nuk ka efektin më të dobishëm në organizmat e gjallë, përfshirë njerëzit. Çdo përbërës me osmium ndikon në organet e brendshme dhe shkakton humbje të shikimit. Helmimi nga avujt e elementit gjithashtu mund të çojë në vdekje. Gjatë vëzhgimit të kafshëve, u vu re një zhvillim i mprehtë i anemisë dhe mushkëritë ndaluan së funksionuari. Besohet se kjo është një edemë që zhvillohet me shpejtësi.

Çfarë është tetroksidi i osmiumit OsO4? Dhe kjo është vetë substanca për shkak të së cilës elementi mban emrin e tij. Jashtëzakonisht agresive. Era e saj nuk mund të injorohet. Nuk ka erë më të tmerrshme dhe të neveritshme në natyrë. Në rast helmimi preket edhe lëkura. Derma bëhet e gjelbër, bëhet e zezë dhe madje mund të bëhet e vdekur. Mund të shfaqen flluska dhe ulçera. Çdo gjë kërkon shumë kohë për t'u shëruar.

Rreziku i helmimit prek kryesisht punëtorët ambientet e prodhimit në përqendrimin më të vogël të avujve në ajër. Asnjë standarde të pranueshme Shkencëtarët nuk belbëzojnë më. Prandaj, veshjet speciale dhe respiratorët e kërkuar janë një dukuri e zakonshme në industritë që përdorin oksid osmiumi. Gjithçka është e vulosur, kontejnerët mbyllen dhe ruhen në përputhje me rregullat tashmë të provuara.

Nëse, për ndonjë arsye të paimagjinueshme, një përbërje osmiumi hyn në sytë tuaj, duhet t'i shpëlani ato për një kohë të gjatë, rreth 20 minuta. I pastër ujë të rrjedhshëm. Dhe menjëherë shkoni te mjeku. Kur avulli i osmiumit hyn në trup përmes rrugëve të frymëmarrjes, ai neutralizohet nga bikarbonat natriumi. Është në dispozicion në paketim aerosol. Shumë qumësht brenda. Dhe shpëlajeni stomakun.

Përfitimet e padyshimta të metalit më të rëndë

Sipas shkencëtarëve anglezë, ky metal i rëndë bllokon zhvillimin e qelizave kancerogjene. Metodat për trajtimin e kancerit duke përdorur osmium, edhe pse shumë ngadalë, tashmë janë duke u zhvilluar.

Në mjekësi, në stimulimin kardiak, përdoret në implante, prodhimi i të cilave kërkon metale fisnike për të parandaluar zhvillimin e alergjive. Përbërja e implantit që zëvendëson elementët e zemrës përfshin 10% osmium dhe 90% platin. Sigurisht, pajisjet e tilla kanë çmime në përputhje me rrethanat. I njëjti proporcion përdoret për prodhimin e valvulave pulmonare.

Përdorimi i përbërjeve të osmiumit për nevoja mjekësore është i dukshëm në prodhimin e instrumenteve veçanërisht të qëndrueshme dhe me jetëgjatësi, si bisturitë dhe të gjitha llojet e prerësve metal-qeramikë. Dhe ju duhet shumë pak lëndë e parë për këtë, por efekti është i mahnitshëm.

Shtesat mikroskopike të osmiumit në çelikun e klasës prerëse bëjnë të mundur krijimin e teheve jashtëzakonisht të mprehta.

Produktet, përdorimi i të cilave përfshin përdorimin e metalit më të rëndë, rezultojnë të jenë të patejkalueshëm në rezistencën ndaj konsumit.

Interesi tregtar

Vetitë e ndryshme mahnitëse të osmiumit metalik ngjallin interes të padyshimtë dhe habi të vërtetë. Por të njëjtat prona vrasin interesin tregtar plotësisht. Dhe, pavarësisht gjithçkaje, çmimi në treg nuk bie.

osmium - element kimik me numër atomik 76. Në tabelën periodike të elementeve kimike të D.I Mendelejevit, shënohet me simbolin Os (lat. Osmium). Në kushte standarde, është një metal tranzicioni i brishtë argjendtë-kaltërosh. I përket grupit të metaleve të platinit. Ka një densitet të lartë, të krahasueshëm në këtë parametër vetëm me iridiumin (dendësia e Os dhe Ir janë pothuajse të barabarta, duke marrë parasysh gabimin e llogaritur).

Histori

Osmiumi u zbulua në 1804 nga kimisti anglez Smithson Tennant në precipitatin e mbetur pas shpërbërjes së platinit në aqua regia. Studime të ngjashme u kryen nga kimistët francezë Collet-Descoti, Antoine Francois de Fourcroix dhe Vauquelin, të cilët gjithashtu arritën në përfundimin se mbetja e patretshme e mineralit të platinit përmbante një element të panjohur. Elementit hipotetik iu dha emri pten (me krahë), por eksperimentet e Tennant treguan se ishte një përzierje e dy elementeve - iridiumit dhe osmiumit.
Emërtuar nga greqishtja e lashtë. ὀσμή (erë), bazuar në oksidin e avullueshëm me erë të mprehtë OsO 4 (që të kujton ozonin).

Fatura

Osmiumi izolohet nga lëndët e para të pasuruara të metaleve të platinit duke e kalcinuar këtë koncentrat në ajër në temperaturat 800-900 °C. Në këtë rast, avujt e tetrooksidit të osmiumit shumë të paqëndrueshëm OsO 4 sublimohen në mënyrë sasiore, të cilat më pas absorbohen nga tretësira e NaOH.
Duke avulluar tretësirën, izolohet një kripë - perosmati i natriumit, i cili më pas reduktohet me hidrogjen në 120 °C në osmium:
Na 2 + 3H 2 = 2NaOH + Os + 4H 2 O.

Në këtë rast, osmiumi merret në formën e një sfungjeri.

Vetitë

Fizike
Osmiumi është një metal gri-kaltërosh, i fortë, por i brishtë, me një gravitet specifik shumë të lartë që ruan shkëlqimin e tij edhe në temperatura të larta. Për shkak të ngurtësisë, brishtësisë, presion të ulët avujt (më i ulëti nga të gjithë metalet e platinit), si dhe me një pikë shkrirjeje shumë të lartë, metali osmium është i vështirë për t'u përpunuar. Osmiumi konsiderohet më i denduri nga të gjithë elementët kimikë, duke tejkaluar paksa iridiumin në këtë parametër. Dendësia më e besueshme për këto metale mund të llogaritet nga parametrat e rrjetave të tyre kristalore: 22,562 ± 0,009 g/cm³ për iridiumin dhe 22,587 ± 0,009 g/cm³ për osmiumin. Kur krahasojmë izotope të ndryshme të këtyre metaleve, 192 Os është më i denduri. E jashtëzakonshme dendësi të lartë osmiumi shpjegohet me tkurrjen e lantanidit.

Kimike
Kur nxehet, pluhuri i osmiumit reagon me oksigjenin, halogjenet, avujt e squfurit, selenin, telurin, fosforin, acidet nitrik dhe sulfurik. Osmiumi kompakt nuk reagon as me acide as me alkale, por formon osmate të tretshme në ujë me alkalet e shkrirë. Reagon ngadalë me acidin nitrik dhe aqua regia, reagon me alkalet e shkrirë në prani të agjentëve oksidues (nitrat kaliumi ose klorati) dhe me peroksid natriumi të shkrirë. Në përbërjet shfaq gjendje oksidimi nga -2 në +8, nga të cilat më të zakonshmet janë +2, +3, +4 dhe +8.
Osmiumi është një nga metalet e pakta që formojnë komponime polinukleare (ose grupore). Karbonil osmium polinuklear Os 3 (CO) 12 përdoret për të simuluar dhe studiuar reaksionet kimike të hidrokarbureve në qendrat metalike. Grupet karbonil në Os 3 (CO) 12 mund të zëvendësohen nga ligandë të tjerë, duke përfshirë ato që përmbajnë bërthama grumbullimi të metaleve të tjera në tranzicion.

Osmiumi është një element kimik nga sistemi përkatës i elementeve kimike. Në gjendjen e tij normale është një metal kalimtar i grupit të platinit në formën e një metali të bardhë me shkëlqim të një ngjyre argjendi me një nuancë blu. Ky lloj materialet kanë dendësinë më të madhe ndër të tjera së bashku me iridiumin, por ky i fundit humbet pak.

Ky lloj materiali izolohet nga lëndët e para të pasuruara të metalit platin duke shpuar në një temperaturë prej 800 deri në 900 gradë Celsius në ajër.

Tabela e gravitetit specifik të osmiumit

Meqenëse osmiumi është një material kompleks, nuk është e mundur të llogaritet në mënyrë të pavarur graviteti i tij specifik në fushë. Këto llogaritje kryhen në mënyrë speciale laboratorët kimikë. Megjithatë, graviteti mesatar specifik i osmiumit dihet dhe është i barabartë me 22.61 g/cm3.

Për të thjeshtuar llogaritjet, më poshtë është paraqitur një tabelë me vlera graviteti specifik osmiumit, si dhe pesha e tij në varësi të njësive të llogaritjes.

Vetitë e osmiumit

Ky material është i brishtë, por në të njëjtën kohë, një metal shumë i fortë me një peshë specifike të lartë. Është e vështirë të përpunohet për shkak të brishtësisë, ngurtësisë dhe pikës së lartë të shkrirjes, si dhe presionit të ulët të avullit. Pika e shkrirjes së osmiumit është 3033 gradë Celsius dhe pika e vlimit është 5012 gradë Celsius. Ky lloj materiali bën pjesë në grupin e materialeve paramagnetike.

Osmiumi në formë pluhuri reagon mirë me halogjenet, selenin, fosforin, oksigjenin, avujt e squfurit, acidin sulfurik dhe nitrik kur nxehet. Nuk ndërvepron në formë kompakte me alkalet dhe acidet. Ka një shkallë të ulët reagimi me aqua regia dhe acid nitrik.

Ky lloj materiali është një nga metalet e pakta që formojnë komponime grupore ose polinukleare.

Nuk ka asnjë ndikim në rolin biologjik të organizmave të gjallë dhe është jashtëzakonisht toksik.

Marrja e osmiumit

NË formë natyrale nuk gjendet në natyrë. Ky material shoqërohet gjithmonë me një lloj tjetër metali të grupit të platinit - iridium. Osmiumi është minuar së bashku me platinin. Kur përpunohet, lëshohet iridium osmik, i cili ndahet në përbërës të veçantë - iridium dhe osmium. Më pas osmiumi pastrohet, trajtohet me acide dhe reduktohet me hidrogjen në një furrë elektrike, duke rezultuar në metal të pastër me një përqendrim deri në 99.9 përqind.

Aplikimet e osmiumit

Përdoret gjerësisht si një katalizator për reaksionet dhe një përbërës i lidhjeve me iridium. Udhëzimet kryesore duhet të theksohen:

Osmium

OSMIUM-Unë; m. Elementi kimik (OS), metal i fortë ngjyrë kaltërosh-bardhë (përfshirë si përbërës në lidhjet super të forta dhe rezistente ndaj konsumit).

(lat. Osmium), Os, një element kimik i grupit VIII të tabelës periodike, i përket metaleve të platinit. Emër nga greqishtja. osmē - erë, e bazuar në oksidin me erë të mprehtë OsO 4. Dendësia 22,61 g/cm 3 t pl 3027°C. Katalizator për shumë reaksione, përbërës i lidhjeve super të forta dhe rezistente ndaj konsumit me iridium.

OSMIUM (lat. Osmium), Os (lexo "osmium"), një element kimik me numër atomik 76, masë atomike 190,2.
Ekzistojnë shtatë izotope të qëndrueshme në natyrë: 184 Os (0,018%), 186 Os (1,59%), 187 Os (1,64%), 188 Os (13,3%), 189 Os (16,1%), 190 Os (26,4%) dhe 192 Os (41,1%). Konfigurimi i shtresës elektronike të jashtme dhe para-jashtme është 5s 2 p 6 5d 6 6s 2. Gjendjet e oksidimit janë +4, +6, +8 (më tipiket), +1, +3, +5 (valenca I, III, IV, V, VI, VIII). I përket metaleve të platinit. (cm. METALET PLATINUM) Ndodhet në grupin VIII të tabelës periodike të elementeve, në nëngrupin e hekurit, në periudhën e 6-të. Rrezja atomike 0,135 nm, rrezja jonike e jonit Os 4+ - 0,077 (numri i koordinimit 6), Os 5+ - 0,072 (6), Os 6+ - 0,069 (6), Os 7+ - 0,067 (6), Os 8 + - 0,053 nm (4). Energjitë e njëpasnjëshme të jonizimit janë 8.5, 17 dhe 25 eV. Elektronegativiteti sipas Pauling (cm. PAULING Linus) 2,1.
Osmiumi është një metal i rëndë argjendi-bardhë.
Historia e zbulimit
Zbuluar në 1804 nga kimisti anglez S. Tennant (cm. TENNANT Smithson) në pluhurin e zi që mbetet pasi platini është tretur (cm. PLATINUM) në aqua regia (cm. AQUA REGIA). Osmiumi karakterizohet nga formimi i tetroksidit OsO 4 me erë të fortë. Prandaj emri i elementit, i cili vjen nga greqishtja "osme" - erë.
Të qenit në natyrë
Osmiumi është një element shumë i rrallë, me përmbajtje kores së tokës 5·10–6% në masë. Ndodhet natyrshëm në xeheroret polimetalike që përmbajnë gjithashtu platin. (cm. PLATINUM) dhe paladiumi (cm. PALADIUM (element kimik))(xheroret sulfide bakër-nikel dhe bakër-molibden). Mineralet kryesore janë lidhjet natyrore të osmiumit me iridium (nevyanskite (cm. IRIDIUM OSMOZ), sysertskite) dhe platini. Ndodhet si komponime me squfurin (cm. SQUFUR) dhe arseniku (cm. ARSENIKU)(erlichmanite, osmium laurite, osarsitte). Pjesë e kalkopiritit si papastërti izomorfike (cm. KALKOPIRIT) , pirrotit (cm. PIRHOTIT), pentlandit, (cm. PENTLANDITE) kubanit, magnetit (cm. MAGNETIT). Në mënyrë tipike, përmbajtja e osmiumit në xehe nuk kalon 1·10-3%.
Fatura
Procesi i izolimit dhe ndarjes së metaleve të platinit, që çon në ndarjen e këtyre metaleve dhe prodhimin e osmiumit, përshkruhet në artikullin iridium (cm. IRIDIUM). Një mënyrë tjetër për të izoluar osmiumin nga lëndët e para të pasuruara është kalcinimi i një koncentrati të metaleve të platinit në ajër në temperatura të rendit 800-900°C. Në këtë rast, avujt OsO 4 sublimohen, të cilët më pas përthithen nga tretësira e NaOH.
Duke avulluar tretësirën, izolohet një kripë - perosmati i natriumit, i cili më pas reduktohet me hidrogjen në 120°C në osmium:
Na 2 + 3H 2 = 2NaOH + Os + 4H 2 O.
Në këtë rast, osmiumi merret në formën e një sfungjeri.
Vetitë fizike dhe kimike
Osmiumi është një metal i rëndë argjend-bardhë (densiteti në 20°C 22,65 g/cm3). Grilë hesagonale, lloji Mg, A= 0,27353 nm, Me= 0,43191 nm. Pika e shkrirjes 3027°C, pika e vlimit 5027°C. Në temperatura nën 0.66 K, osmiumi kalon në një gjendje superpërcjellëse. Paramagnetik i metalit osmik (cm. PARAMAGNETIK). Në serinë e potencialeve standarde është në të djathtë të hidrogjenit (cm. HIDROGJEN), nuk reagon me acidet jooksiduese dhe ujin.
Aktiviteti kimik i osmiumit varet nga gjendja e tij. Osmiumi kompakt fillon të oksidohet në ajër në temperatura mbi 400°C dhe pluhuri i imët i osmiumit oksidohet ngadalë në OsO 4 tashmë në temperaturën e dhomës.
Osmiumi kompakt nuk tretet në nxehtësi acid klorhidrik dhe aqua regia që zien (cm. AQUA REGIA), dhe osmiumi i grimcuar imët oksidohet në acid nitrik dhe acid sulfurik që zien në një oksid më të lartë:
Os + 8HNO 3 = OsO 4 + 4H 2 O + 8NO 2
Kur nxehet, osmiumi reagon me fluorin (cm. FLUORIN), klorin (cm. KLORI), oksigjenit (cm. Oksigjeni), gri (cm. SQUFUR), kalkogjenë të tjerë (cm. KALKOGENET) dhe jometalet.
Os + 3F 2 = OsF 6 (në 250–300°C),
Os + Cl 2 = OsCl 4 (në 650–700°C).
Kur shkrihet në prani të agjentëve oksidues, osmiumi reagon me alkalet. Në këtë rast, formohen osmate (VI) - kripëra të acidit osmik të paqëndrueshëm H 2 OsO 4:
2Os + 4NaOH + 3O 2 = 2Na 2 OsO 4 + 2H 2 O
Osmiumi karakterizohet më së shumti nga formimi i oksideve OsO 4 dhe OsO 2. Oksidet OsO dhe OsO 3 ekzistojnë në fazën e gazit.
Tetroksidi i osmiumit OsO 4 shfaq veti acidike dhe është një agjent i fortë oksidues.
OsO 4 + NaOH = Na 2.
Dioksidi i osmiumit OsO 2 përftohet nga dehidratimi i kujdesshëm në një atmosferë azoti Os(OH) 4. Në këtë rast, formohet një modifikim i zi OsO 2. Është më reaktiv se modifikimi kafe i OsO 2, i marrë nga elektroreduktimi i një solucioni alkaline të OsO 4 ose nga reaksioni i osmiumit me OsO 4:
Os + OsO 4 = 2OsO 2.
Hidroksidi i osmiumit (IV) Os(OH) 4 (OsO 2 ·2H 2 O) fitohet duke reduktuar kripërat e osmiumit (VI) - osmate me alkool etilik.
Për gjendjet e oksidimit të osmiumit 0 dhe +2, formimi i përbërjeve organosmiumi me një lidhje Os-C ose karbonile është më tipik:
Os + 5CO = Os(CO) 5 .
3Os(CO) 5 = Os 3 (CO) 12 + 3CO
Os 3 (CO) 12 + 6Na = 3Na 2 Os(CO) 4.
Aplikimi
Osmiumi është një përbërës i lidhjeve super të forta dhe rezistente ndaj konsumit me iridium (pjesë të pajisjeve shumë të sakta, kontakte të vogla precize), me iridium dhe rutenium (thinjat e stilolapsit), me tungsten dhe molibden (katodat e diodave termionike), një përbërës i material i përbërë ( kontaktet elektrike). OsO 4 përdoret për ngjyrosjen e preparateve biologjike.
Veprim fiziologjik
Përbërjet e osmiumit, veçanërisht ato të paqëndrueshme, janë shumë helmuese. Tetroksidi OsO 4 irriton mukozën dhe ndikon në sistemin e frymëmarrjes. Përqendrimi maksimal i lejuar në ajër është 0.002 mg/m3.

Fjalor Enciklopedik. 2009 .

Shihni se çfarë është "osmium" në fjalorë të tjerë:

osmium- osmium, unë... Fjalori drejtshkrimor rus

- (Greqisht, nga osme erë, nga ozo I nuhas). Metali, nga grupi i platinit, është i bardhë në kaltërosh, i ndezshëm, shumë i fortë dhe i brishtë dhe është i rrallë. Fjalori i fjalëve të huaja të përfshira në gjuhën ruse. Chudinov A.N., 1910. OSMIUS greqisht, nga osme, ... ... Fjalori i fjalëve të huaja të gjuhës ruse

- (simboli Os), ELEMENTI KALIMTAR bardhë-blu, metal, i zbuluar në vitin 1803. Duke qenë elementi më i dendur, osmiumi gjendet në përbërjet me platinin. Përftohet kryesisht si nënprodukt nga shkrirja e nikelit. Ashtu si IRIDIUM, osmium... ... Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik