Cili element është kromi? Krom - vetitë dhe përdorimet, marrja ditore, kundërindikacionet, burimet ushqimore të kromit
Kromi
Elementi nr. 24. Një nga metalet më të forta. Ka rezistencë të lartë kimike. Një nga metalet më të rëndësishme që përdoret në prodhimin e çeliqeve të lidhur. Shumica e komponimeve të kromit janë me ngjyra të ndezura, dhe më së shumti ngjyra të ndryshme. Për këtë veçori, elementi u emërua krom, që do të thotë "bojë" në greqisht.
Si u gjet ai?
Një mineral që përmban krom u zbulua afër Yekaterinburgut në 1766 nga I.G. Lehmann e quajti atë "plumb i kuq siberian". Tani ky mineral quhet krokoit. Përbërja e tij është gjithashtu e njohur - PbCrO 4. Dhe në një kohë, "plumbi i kuq siberian" shkaktoi shumë mosmarrëveshje midis shkencëtarëve. Për tridhjetë vjet ata debatuan për përbërjen e tij, derisa, më në fund, në 1797, kimisti francez Louis Nicolas Vauquelin izoloi një metal prej tij, i cili (gjithashtu, nga rruga, pas disa polemikave) u quajt krom.
Krokiti i trajtuar me vaukelinë me potasë K 2 CO 3: kromat i plumbit i kthyer në kromat kaliumi. Më pas duke përdorur acid klorhidrik Kromati i kaliumit u shndërrua në oksid kromi dhe ujë (acidi krom ekziston vetëm në tretësira të holluara). Duke ngrohur pluhurin e gjelbër të oksidit të kromit në një kavanoz grafiti me qymyr, Vauquelin përftoi një metal të ri zjarrdurues.
Akademia e Shkencave e Parisit dëshmoi zbulimin në tërësi. Por, ka shumë të ngjarë, Vauquelin izoloi jo kromin elementar, por karbitet e tij. Kjo dëshmohet nga forma në formë gjilpëre e kristaleve gri të lehta të marra nga Vauquelin.
Emri "krom" u sugjerua nga miqtë e Vauquelin, por atij nuk i pëlqeu - metali nuk kishte një ngjyrë të veçantë. Megjithatë, miqtë arritën ta bindin kimistin, duke përmendur faktin se komponimet e kromit me ngjyra të ndezura mund të përdoren për të marrë ngjyra të mira. (Meqë ra fjala, ishte në veprat e Vauquelin që u shpjegua së pari ngjyra smeraldi e disa silikateve natyrale të beriliumit dhe aluminit; ato, siç zbuloi Vauquelin, ishin ngjyrosur nga papastërtitë e përbërjeve të kromit.) Dhe kështu ky emër u miratua për elementi i ri.
Nga rruga, rrokja "krom", pikërisht në kuptimin e "me ngjyrë", është përfshirë në shumë shkencore, teknike dhe madje terma muzikore. Filmat fotografikë të izopankromit, pankromit dhe ortokromit janë të njohur gjerësisht. Fjala "kromozom" e përkthyer nga greqishtja do të thotë "trup me ngjyrë". Ekziston një shkallë "kromatike" (në muzikë) dhe ka një harmoni "kromatike".
Ku ndodhet
NË kores së tokës Ka mjaft krom - 0.02%. Minerali kryesor nga i cili industria merr krom është spineli i kromit me përbërje të ndryshueshme formulë e përgjithshme(Mg, Fe) O · (Cr, Al, Fe) 2 O 3 . Xeherori i kromit quhet kromit ose mineral hekuri i kromit (sepse pothuajse gjithmonë përmban hekur). Në shumë vende ka depozitime të xeheve të kromit. Vendi ynë ka rezerva të mëdha kromit. Një nga depozitat më të mëdha ndodhet në Kazakistan, në rajonin e Aktobe; u zbulua në vitin 1936. Në Urale ka rezerva të konsiderueshme të xeheve të kromit.
Kromitet përdoren më së shumti për shkrirjen e ferrokromit. Është një nga ferroaliazhet më të rëndësishme, absolutisht i nevojshëm për prodhimin masiv të çeliqeve të lidhur.
Ferroaliazhet janë lidhje të hekurit me elementë të tjerë që përdoren kryesisht për lidhjen dhe deoksidimin e çelikut. Ferrokromi përmban të paktën 60% Cr.
Rusia cariste nuk prodhoi pothuajse asnjë ferroaliazh. Disa furra shpërthyese në fabrikat jugore shkrinin ferrosilicon dhe ferromangan me përqindje të ulët (metal aliazh). Për më tepër, në lumin Satka, i cili rrjedh në Uralet Jugore, në vitin 1910 u ndërtua një fabrikë e vogël që shkrinte sasi të vogla ferromangani dhe ferrokromi.
Në vitet e para të zhvillimit, vendi i ri sovjetik duhej të importonte ferroaliazhe nga jashtë. Një varësi e tillë nga vendet kapitaliste ishte e papranueshme. Tashmë në vitin 1927...1928. Filloi ndërtimi i fabrikave sovjetike të ferroaliazheve. Në fund të vitit 1930, furra e parë e madhe e ferroaliazheve u ndërtua në Chelyabinsk, dhe në 1931 hyri në funksion uzina e Chelyabinsk, e para e industrisë së ferroaliazheve të BRSS. Në 1933, dy fabrika të tjera u hapën - në Zaporozhye dhe Zestafoni. Kjo bëri të mundur ndalimin e importit të ferroaliazheve. Në vetëm pak vite, Bashkimi Sovjetik organizoi prodhimin e shumë llojeve të çeliqeve speciale - mbajtëse, rezistente ndaj nxehtësisë, inox, automobilistikë, me shpejtësi të lartë... Të gjithë këta çelik përmbajnë krom.
Në Kongresin e 17-të të Partisë, Komisari Popullor i Industrisë së Rëndë Sergo Ordzhonikidze tha: “...nëse nuk do të kishim çeliqe të cilësisë së lartë, nuk do të kishim industri automobilistike dhe traktorësh. Kostoja e çelikut me cilësi të lartë që përdorim aktualisht vlerësohet në mbi 400 milion rubla. Nëse do të ishte e nevojshme të importohej, do të ishte 400 milion rubla. çdo vit, dreqin, do të përfundonit në robëri të kapitalistëve...”
Fabrika mbi bazën e fushës Aktobe u ndërtua më vonë, gjatë kohës së Madhe Lufta Patriotike. Ai prodhoi shkrirjen e parë të ferrokromit më 20 janar 1943. Punëtorët e qytetit të Aktyubinsk morën pjesë në ndërtimin e uzinës. Ndërtimi u shpall publik. Ferrokromi i uzinës së re u përdor për të prodhuar metal për tanke dhe armë, për nevojat e frontit.
Kanë kaluar vite. Tani Fabrika e Ferroaliazheve Aktobe është ndërmarrja më e madhe që prodhon ferrokrom të të gjitha klasave. Fabrika ka prodhuar personel metalurgjik kombëtar të kualifikuar. Nga viti në vit, uzina dhe minierat e kromit po rrisin kapacitetin e tyre, duke i siguruar metalurgjisë sonë të zezë ferrokrom të cilësisë së lartë.
Vendi ynë ka një depozitë unike të aliazheve natyrale xeheroret e hekurit, e pasur me krom dhe nikel. Ndodhet në stepat e Orenburgut. Mbi bazën e kësaj depozite u ndërtua dhe funksionon Uzina Metalurgjike Orsko-Khalilovsky. Gize me lidhje natyrale, e cila ka rezistencë të lartë ndaj nxehtësisë, shkrihet në furrat e shpërthimit të uzinës. Përdoret pjesërisht në formën e derdhjes, por shumica e dërgohet për përpunim në çelik nikel; kromi digjet kur shkrihet çeliku nga gize.
Kuba, Jugosllavia dhe shumë vende në Azi dhe Afrikë kanë rezerva të mëdha kromit.
Si e merrni atë?
Kromiti përdoret kryesisht në tre industri: metalurgji, kimi dhe zjarrdurues, ku metalurgjia konsumon afërsisht dy të tretat e të gjithë kromit.
Çeliku i lidhur me krom ka rritur forcën dhe rezistencën ndaj korrozionit në mjedise agresive dhe oksiduese.
Marrja e kromit të pastër është e shtrenjtë dhe proces intensiv i punës. Prandaj, për lidhjen e çelikut përdoret kryesisht ferrokromi, i cili merret në furrat me hark elektrik direkt nga kromi. Agjenti reduktues është koksi. Përmbajtja e oksidit të kromit në krom duhet të jetë së paku 48%, dhe raporti Cr:Fe duhet të jetë së paku 3:1.
Ferrokromi i prodhuar në një furrë elektrike zakonisht përmban deri në 80% krom dhe 4...7% karbon (pjesa tjetër është hekur).
Por për të lidhur shumë çeliqe me cilësi të lartë, ju nevojitet ferrokrom, i cili përmban pak karbon (arsyet për këtë diskutohen më poshtë, në kapitullin "Krom në lidhjet"). Prandaj, një pjesë e ferrokromit me karbon të lartë i nënshtrohet një trajtimi të veçantë për të zvogëluar përmbajtjen e karbonit në të në të dhjetat dhe të qindtat e përqindjes.
Nga kromi përftohet edhe kromi elementar metalik. Prodhimi i kromit teknikisht të pastër (97...99%) bazohet në metodën e aluminotermisë, e zbuluar në vitin 1865 nga kimisti i famshëm rus N.N. Beketov. Thelbi i metodës është reduktimi i oksideve me alumin, reagimi shoqërohet me një çlirim të konsiderueshëm të nxehtësisë.
Por së pari ju duhet të merrni oksid kromi të pastër Cr 2 O 3. Për ta bërë këtë, kromiti i grirë imët përzihet me sodë dhe në këtë përzierje shtohet gur gëlqeror ose oksid hekuri. E gjithë masa digjet dhe kromati i natriumit formohet:
2Cr 2 O 3 + 4Na 2 CO 3 + 3O 2 → 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2.
Kromati i natriumit më pas shpëlahet nga masa e kalcinuar me ujë; lëngu filtrohet, avullohet dhe trajtohet me acid. Rezultati është bikromat natriumi Na 2 Cr 2 O 7 . Duke e reduktuar atë me squfur ose karbon kur nxehet, fitohet oksidi i gjelbër i kromit.
Kromi metalik mund të përftohet duke përzier oksidin e pastër të kromit me pluhur alumini, duke e ngrohur këtë përzierje në një kavanoz deri në 500...600°C dhe duke e ndezur atë me peroksid bariumi largon oksigjenin nga oksidi i kromit. Ky reagim Cr 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Сr është baza e metodës industriale (aluminotermike) për prodhimin e kromit, megjithëse, natyrisht, teknologjia e fabrikës është shumë më e ndërlikuar. Kromi i marrë në mënyrë aluminotermike përmban të dhjetat e përqindjes së aluminit dhe hekurit, dhe të qindtat e përqindjes së silikonit, karbonit dhe squfurit.
Një metodë silikotermike përdoret gjithashtu për të marrë krom teknikisht të pastër. Në këtë rast, kromi reduktohet nga oksidi me silikon sipas reaksionit
2Сr 2 О 3 + 3Si → 3SiO 2 + 4Сr.
Ky reagim ndodh në furrat me hark. Për të lidhur silicë, gur gëlqeror i shtohet ngarkesës. Pastërtia e kromit silikotermik është afërsisht e njëjtë me kromin aluminotermik, megjithëse, natyrisht, përmbajtja e silikonit në të është pak më e lartë dhe përmbajtja e aluminit është pak më e ulët. Për të marrë krom, ata gjithashtu u përpoqën të përdornin agjentë të tjerë reduktues - karbon, hidrogjen, magnez. Megjithatë, këto metoda nuk përdoren gjerësisht.
Kromi me pastërti të lartë (afërsisht 99,8%) përftohet në mënyrë elektrolitike.
Kromi teknikisht i pastër dhe elektrolitik përdoret kryesisht për prodhimin e lidhjeve komplekse të kromit.
Konstantet dhe vetitë e kromit
Masa atomike e kromit është 51.996. Në tabelën periodike zë një vend në grupin e gjashtë. Fqinjët dhe analogët e tij më të afërt janë molibden dhe tungsten. Është karakteristike që fqinjët e kromit, si vetë kromi, përdoren gjerësisht për lidhjen e çeliqeve.
Pika e shkrirjes së kromit varet nga pastërtia e tij. Shumë studiues janë përpjekur ta përcaktojnë atë dhe kanë marrë vlera nga 1513 deri në 1920°C. Një "shpërndarje" e tillë e madhe shpjegohet kryesisht nga sasia dhe përbërja e papastërtive që përmbahen në krom. Tani besohet se kromi shkrihet në një temperaturë prej rreth 1875°C. Pika e vlimit 2199°C. Dendësia e kromit është më e vogël se ajo e hekurit; është e barabartë me 7.19.
Për sa i përket vetive kimike, kromi është afër molibdenit dhe tungstenit. Oksidi i tij më i lartë CrO 3 është acid, është anhidridi i acidit kromik H 2 CrO 4. Krokiti mineral, me të cilin filluam njohjen me elementin nr.24, është një kripë e këtij acidi. Përveç acidit kromik, acidi dikromik H 2 Cr 2 O 7 është i njohur gjerësisht në kimi dhe kripërat e tij, dikromatet; Oksidi më i zakonshëm i kromit, Cr 2 O 3, është amfoterik. Në përgjithësi, në kushte të ndryshme kromi mund të shfaqë valenca nga 2 në 6. Përdoren gjerësisht vetëm komponimet e kromit tri dhe gjashtëvalent.
Kromi është një metal kalimtar që përdoret gjerësisht në industri për shkak të forcës dhe rezistencës së tij ndaj nxehtësisë dhe korrozionit. Ky artikull do t'ju japë njohuri për disa veti të rëndësishme dhe mundësitë e përdorimit të këtij metali kalimtar.
Kromi i përket kategorisë së metaleve kalimtare. Është një metal i fortë, por i brishtë në ngjyrë gri çeliku me numër atomik 24. Ky metal i shkëlqyeshëm është vendosur në grupin 6 të tabelës periodike dhe është caktuar me simbolin "Cr".
Emri krom rrjedh nga fjala greke chromia, që do të thotë ngjyrë.
Në përputhje me emrin e tij, kromi formon disa komponime me ngjyra intensive. Sot, pothuajse i gjithë kromi i përdorur në treg nxirret nga minerali i kromit të hekurit ose oksidit të kromit (FeCr2O4).
Vetitë e kromit
- Kromi është elementi më i bollshëm në koren e tokës, por ai nuk shfaqet kurrë në formën e tij të pastër. Kryesisht nxirret nga miniera si minierat e kromit.
- Kromi shkrihet në një temperaturë prej 2180 K ose 3465°F, dhe pika e vlimit është 2944 K ose 4840°F. pesha e tij atomike është 51,996 g/mol, dhe në shkallën Mohs është 5,5.
- Kromi shfaqet në shumë gjendje oksidimi, si +1, +2, +3, +4, +5 dhe +6, nga të cilat +2, +3 dhe +6 janë më të zakonshmet, dhe +1, +4 , A +5 është një oksidim i rrallë. Gjendja e oksidimit +3 është gjendja më e qëndrueshme e kromit. Kromi (III) mund të përgatitet duke tretur kromin elementar në acid klorhidrik ose sulfurik.
- Kjo element metalik i njohur për vetitë e tij unike magnetike. Në temperaturën e dhomës, ai shfaq renditje antiferromagnetike, e cila shfaqet në metale të tjera në temperatura relativisht të ulëta.
- Antiferromagnetizmi është vendi ku jonet fqinje që sillen si magnet i bashkohen mekanizmave kundërshtarë ose antiparalelë përmes një materiali. Si rezultat, fusha magnetike e krijuar nga atomet ose jonet magnetike orientohet në një drejtim duke anuluar atomet ose jonet magnetike të rreshtuara në drejtim të kundërt, në mënyrë që materiali të mos shfaqë asnjë fushë magnetike bruto të jashtme.
- Në temperaturat mbi 38°C, kromi bëhet paramagnetik, pra tërhiqet nga një fushë magnetike e aplikuar nga jashtë. Me fjalë të tjera, kromi tërhiqet nga një fushë magnetike e jashtme në temperatura mbi 38°C.
- Kromi nuk i nënshtrohet brishtësisë së hidrogjenit, d.m.th., ai nuk bëhet i brishtë kur ekspozohet ndaj hidrogjenit atomik. Por kur ekspozohet ndaj azotit, ai humbet plasticitetin e tij dhe bëhet i brishtë.
- Chrome ka rezistencë të lartë ndaj korrozionit. Një film i hollë oksidi mbrojtës formohet në sipërfaqen e një metali kur bie në kontakt me oksigjenin në ajër. Kjo shtresë parandalon përhapjen e oksigjenit në materialin bazë dhe në këtë mënyrë e mbron atë nga korrozioni i mëtejshëm. Ky proces quhet pasivim, pasivizimi me krom jep rezistencë ndaj acideve.
- Ekzistojnë tre izotope kryesore të kromit, të quajtur 52Cr, 53Cr dhe 54Cr, nga të cilët 52CR është izotopi më i zakonshëm. Kromi reagon me shumicën e acideve, por nuk reagon me ujin. Në temperaturën e dhomës, ai reagon me oksigjenin për të formuar oksid kromi.
Aplikimi
Prodhimi inox
Kromi ka një gamë të gjerë përdorimesh për shkak të ngurtësisë dhe rezistencës ndaj korrozionit. Përdoret kryesisht në tre industri - metalurgjike, kimike dhe zjarrduruese. Përdoret gjerësisht për prodhim çelik inox, pasi kjo parandalon korrozionin. Sot është një material aliazh shumë i rëndësishëm për çeliqet. Përdoret gjithashtu për të bërë nikromin, i cili përdoret në elemente ngrohëse rezistencë për shkak të aftësisë së tij për t'i bërë ballë temperaturave të larta.
Veshje sipërfaqësore
Kromati ose dikromati acid përdoret gjithashtu për veshjen e sipërfaqeve. Kjo zakonisht bëhet duke përdorur një metodë elektrik në të cilën aplikohet një shtresë e hollë kromi sipërfaqe metalike. Një metodë tjetër është kromimi, përmes së cilës kromatet përdoren për të aplikuar një shtresë mbrojtëse ndaj disa metaleve si alumini (Al), kadmiumi (CD), zinku (Zn), argjendi dhe gjithashtu magnezi (MG).
Ruajtja e drurit dhe rrezitja e lëkurës
Kripërat e kromit (VI) janë toksike, kështu që ato përdoren për të ruajtur drurin nga dëmtimi dhe shkatërrimi nga kërpudhat, insektet dhe termitet. Kromi (III), veçanërisht alumi i kromit ose sulfati i kaliumit, përdoret në industrinë e lëkurës pasi ndihmon në stabilizimin e lëkurës.
Ngjyra dhe pigmente
Kromi përdoret gjithashtu për të bërë pigmente ose ngjyra. Kromi i verdhë dhe kromati i plumbit janë përdorur gjerësisht si pigmente në të kaluarën. Për shkak të shqetësimeve mjedisore, përdorimi i tij ra ndjeshëm dhe më pas u zëvendësua përfundimisht nga pigmentet e plumbit dhe kromit. Pigmente të tjera bazohen në kromin, kromin e kuq, oksidin e kromit jeshil, i cili është një përzierje e ngjyrës së verdhë dhe blu prusiane. Oksidi i kromit përdoret për t'i dhënë ngjyrën e gjelbër xhamit.
Sinteza e rubinëve artificialë
Smeraldët i detyrohen nuancë e gjelbër i çalë. Oksidi i kromit përdoret gjithashtu për të prodhuar rubin sintetikë. Rubinët natyralë janë kristale të korundit ose oksidit të aluminit që marrin një nuancë të kuqe për shkak të pranisë së kromit. Rubinet sintetike ose të krijuara nga njeriu bëhen duke dopinguar kromin (III) në kristale sintetike të korundit.
Funksionet biologjike
Kromi (III) ose kromi trivalent është thelbësor në trupin e njeriut, por në sasi shumë të vogla. Besohet se është duke luajtur rol të rëndësishëm në metabolizmin e lipideve dhe sheqerit. Aktualisht përdoret në shumë suplemente dietike që pretendojnë se kanë disa përfitime shëndetësore, megjithatë, kjo është një çështje e diskutueshme. Roli biologjik i kromit nuk është testuar në mënyrë adekuate dhe shumë ekspertë besojnë se nuk është i rëndësishëm për gjitarët, ndërsa të tjerë e shohin atë si një mikronutrient thelbësor për njerëzit.
Përdorime të tjera
Pika e lartë e shkrirjes dhe rezistenca ndaj nxehtësisë e bëjnë kromin ideal material i papërshkueshëm nga zjarri. Ka gjetur aplikim në furrat e zjarrit, furrat e çimentos dhe furrat metalike. Shumë komponime të kromit përdoren si katalizatorë për përpunimin e hidrokarbureve. Kromi (IV) përdoret për të prodhuar kaseta magnetike të përdorura në kasetat audio dhe video.
Kromi gjashtëvalent ose kromi (VI) quhet një substancë toksike dhe mutagjene, dhe kromi (IV) është i njohur për vetitë e tij kancerogjene. Kromati i kripës gjithashtu shkakton reaksione alergjike për disa njerëz. Falë kujdesit shëndetësor dhe problemet mjedisore, janë vendosur disa kufizime në përdorimin e përbërjeve të kromit në pjesë të ndryshme të botës.
Vetitë kimike komponimet e kromit.
Cr2+. Përqendrimi i ngarkesës së kationit dyvalent të kromit korrespondon me përqendrimin e ngarkesës së kationit të magnezit dhe kationit dyvalent të hekurit, prandaj një seri e tërë Vetitë, veçanërisht sjellja acido-bazike e këtyre kationeve është e afërt. Për më tepër, siç u përmend tashmë, Cr 2+ është një agjent i fortë reduktues, kështu që në tretësirë ndodhin reaksionet e mëposhtme: 2CrCl 2 + 2HCl = 2CrCl 3 + H 2 4CrCl 2 + 4HCl + O 2 = 4CrCl 3 + 2H 2 O. Mjaft ngadalë, por edhe oksidimi me ujë ndodh: 2CrSO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH)SO 4 + H 2. Oksidimi i kromit dyvalent ndodh edhe më lehtë se oksidimi i hekurit dyvalent gjithashtu i nënshtrohet hidrolizës së kationit në një masë të moderuar (d.m.th., hapi i parë është mbizotërues).
CrO është një oksid bazë, me ngjyrë të zezë, pirofor. Në 700 o C shpërpjeston: 3CrO = Cr 2 O 3 + Cr. Mund të merret nga zbërthimi termik i hidroksidit përkatës në mungesë të oksigjenit.
Cr(OH) 2 është një bazë e verdhë e patretshme. Reagon me acide, ndërsa acidet oksiduese njëkohësisht me bashkëveprim acido-bazik oksidojnë kromin dyvalent në kushte të caktuara, kjo ndodh edhe me acidet jooksiduese (agjent oksidues - H +). Kur prodhohet nga një reaksion shkëmbimi, hidroksidi i kromit (II) shpejt bëhet i gjelbër për shkak të oksidimit:
4Cr(OH) 2 + O 2 = 4CrO(OH) + 2H 2 O.
Oksidimi shoqërohet gjithashtu me zbërthimin e hidroksidit të kromit (II) në prani të oksigjenit: 4Cr(OH) 2 = 2Cr 2 O 3 + 4H 2 O.
Cr3+. Përbërjet e kromit (III) janë të ngjashme në vetitë kimike me përbërjet e aluminit dhe hekurit (III). Oksidi dhe hidroksidi janë amfoterikë. Kripërat e acideve të dobëta të paqëndrueshme dhe të patretshme (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 ) i nënshtrohen hidrolizës së pakthyeshme:
2CrCl 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6KCl; Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S.
Por kationi i kromit (III) nuk është një agjent oksidues shumë i fortë, kështu që sulfuri i kromit (III) ekziston dhe mund të merret në kushte anhidër, megjithëse jo nga substanca të thjeshta, pasi shpërbëhet kur nxehet, por sipas reaksionit: 2CrCl 3 (cr) + 2H 2 S (gaz) = · Cr 2 S 3 (cr) + 6HCl. Vetitë oksiduese të kromit trevalent nuk janë të mjaftueshme që tretësirat e kripërave të tij të ndërveprojnë me bakrin, por me zinkun ndodh një reagim i tillë: 2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2.
Cr2O3 – një oksid amfoterik me ngjyrë të gjelbër, ka një rrjetë kristalore shumë të fortë, prandaj shfaq aktivitet kimik vetëm në gjendje amorfe. Reagon kryesisht kur lidhet me okside acidike dhe bazike, me acide dhe alkale, si dhe me komponime që kanë funksione acidike ose bazike:
Cr 2 O 3 + 3K 2 S 2 O 7 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3K 2 SO 4; Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 = 2 KCrO 2 + CO 2.
Cr(OH) 3 (CrO(OH), Cr2O3 *nH2O) – hidroksid amfoterik me ngjyrë gri-blu. Shkrihet si në acide ashtu edhe në alkale. Kur treten në alkale, formohen komplekse hidrokso në të cilat kationi i kromit ka një numër koordinimi prej 4 ose 6:
Cr(OH) 3 + NaOH = Na; Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3.
Komplekset hidrokso dekompozohen lehtësisht nga acidet, ndërsa proceset me acide të forta dhe të dobëta janë të ndryshme:
Na + 4HCl = NaCl + CrCl 3 + 4H 2 O; Na + CO 2 = Cr(OH) 3 ↓ + NaHCO 3.
Komponimet Cr(III) nuk janë vetëm agjentë oksidues, por edhe agjentë reduktues në lidhje me shndërrimin në përbërje Cr(VI). Reagimi ndodh veçanërisht lehtë në një mjedis alkalik:
2Na 3 + 3Cl 2 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O E 0 = - 0,72 V.
Në një mjedis acid: 2Cr 3+ → Cr 2 O 7 2- E 0 = +1,38 V.
Cr +6 . Të gjitha komponimet Cr(VI) janë agjentë të fortë oksidues. Sjellja acid-bazike e këtyre përbërjeve është e ngjashme me atë të përbërjeve të squfurit në të njëjtën gjendje oksidimi. Një ngjashmëri e tillë në vetitë e përbërjeve të elementeve të nëngrupeve kryesore dhe dytësore në gjendjen maksimale pozitive të oksidimit është karakteristik për shumicën e grupeve të sistemit periodik.
CrO3 - një përbërje e kuqe e errët, një oksid tipik acid. Në pikën e shkrirjes zbërthehet: 4CrO 3 = 2Cr 2 O 3 + 3O 2.
Shembull i veprimit oksidues: CrO 3 + NH 3 = Cr 2 O 3 + N 2 + H 2 O (Kur nxehet).
Oksidi i kromit (VI) tretet lehtësisht në ujë, duke e shtuar atë dhe duke u shndërruar në hidroksid:
H2CrO4 - acidi kromik është një acid dibazik i fortë. Nuk ndahet në formë të lirë, sepse në një përqendrim mbi 75%, ndodh një reaksion kondensimi me formimin e acidit dikromik: 2H 2 CrO 4 (e verdhë) = H 2 Cr 2 O 7 (portokalli) + H 2 O.
Përqendrimi i mëtejshëm çon në formimin e acideve trikromike (H 2 Cr 3 O 10) dhe madje tetrakrome (H 2 Cr 4 O 13).
Dimerizimi i anionit të kromit ndodh gjithashtu pas acidifikimit. Si rezultat, kripërat e acidit kromik në pH > 6 ekzistojnë si kromate (K2CrO4) të verdhë, dhe në pH< 6 как бихроматы(K 2 Cr 2 O 7) ngjyrë portokalli. Shumica e dikromateve janë të tretshëm, dhe tretshmëria e kromateve korrespondon ngushtë me tretshmërinë e sulfateve të metaleve përkatëse. Në solucione, ndërkonvertimi i kripërave përkatëse është i mundur:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O; K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O.
Ndërveprimi i dikromatit të kaliumit me acidin sulfurik të përqendruar çon në formimin e anhidridit kromik, i pazgjidhshëm në të:
K 2 Cr 2 O 7 (kristaline) + + H 2 SO 4 ( konk. ) = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O;
Kur nxehet, dikromati i amonit i nënshtrohet një reaksioni redoks intramolekular: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.
HALOGJENET ("kripërat e lindjes")
Halogjenet janë elementet e nëngrupit kryesor të grupit VII të tabelës periodike. Këto janë fluori, klori, bromi, jodi, astatina. Struktura e shtresës së jashtme elektronike të atomeve të tyre: ns 2 np 5. Kështu, në pjesën e jashtme nivel elektronik Janë 7 elektrone, dhe atyre u nevojitet vetëm një elektron për të arritur një shtresë të qëndrueshme të gazit fisnik. Duke qenë elementët e parafundit në periudhë, halogjenet kanë rrezen më të vogël në periudhë. E gjithë kjo çon në faktin se halogjenet shfaqin vetitë e jometaleve, kanë elektronegativitet të lartë dhe potencial të lartë jonizimi. Halogjenët janë agjentë të fortë oksidues, ata janë në gjendje të pranojnë një elektron, të bëhen një anion me një ngarkesë "1-" ose të shfaqin një gjendje oksidimi "-1" kur lidhen në mënyrë kovalente me elementë më pak elektronegativë. Në të njëjtën kohë, kur lëvizni nëpër grup nga lart poshtë, rrezja atomike rritet dhe aftësia oksiduese e halogjeneve zvogëlohet. Nëse fluori është agjenti më i fortë oksidues, atëherë jodi, kur ndërvepron me disa substanca komplekse, si dhe me oksigjenin dhe halogjenët e tjerë, shfaq veti reduktuese.
Atomi i fluorit është i ndryshëm nga anëtarët e tjerë të grupit. Së pari, tregon vetëm shkallë negative oksidimi, duke qenë se është elementi më elektronegativ dhe së dyti, si çdo element i periudhës II, ka vetëm 4 orbitale atomike në nivelin e jashtëm elektronik, tre prej të cilave janë të zëna nga çifte të vetme elektronesh, e katërta përmban një elektron të paçiftuar, i cili në shumicën e rasteve është i vetmi elektron valent. Në atomet e elementeve të tjerë, në nivelin e jashtëm ekziston një nënnivel d-elektroni i paplotësuar, ku mund të shkojë një elektron i ngacmuar. Çdo çift i vetëm jep dy elektrone kur çiftohet, kështu që gjendjet kryesore të oksidimit të klorit, bromit dhe jodit, përveç "-1", janë "+1", "+3", "+5", "+7". Më pak të qëndrueshme, por në thelb të arritshme, janë gjendjet e oksidimit "+2", "+4" dhe "+6".
Si substanca të thjeshta, të gjithë halogjenët janë molekula diatomike me një lidhje të vetme midis atomeve. Energjitë e disociimit të lidhjeve në serinë e molekulave F 2 , Cl 2 , Br 2 , J 2 janë si më poshtë: 151 kJ/mol, 239 kJ/mol, 192 kJ/mol, 149 kJ/mol. Ulja monotonike e energjisë së lidhjes kur kalon nga klori në jod shpjegohet lehtësisht nga një rritje në gjatësinë e lidhjes për shkak të një rritje në rreze atomike. Energjia anormalisht e ulët e lidhjes në molekulën e fluorit ka dy shpjegime. E para ka të bëjë me vetë molekulën e fluorit. Siç është përmendur tashmë, fluori ka një rreze atomike shumë të vogël dhe deri në shtatë elektrone në nivelin e jashtëm, prandaj, kur atomet i afrohen njëri-tjetrit gjatë formimit të një molekule, ndodh zmbrapsja elektron-elektroni, si rezultat i të cilit orbitalet bëjnë nuk mbivendosen plotësisht, dhe rendi i lidhjes në molekulën e fluorit është pak më i vogël se një. Sipas shpjegimit të dytë, në molekulat e halogjenëve të mbetur ka një mbivendosje shtesë dhurues-pranues midis çiftit elektronik të vetëm të një atomi dhe orbitalit të lirë d të një atomi tjetër, dy ndërveprime të tilla të kundërta për molekulë. Kështu, lidhja në molekulat e klorit, bromit dhe jodit përkufizohet pothuajse e trefishtë për sa i përket pranisë së ndërveprimeve. Por mbivendosja donator-pranues ndodh vetëm pjesërisht, dhe lidhja ka një rend (për një molekulë klori) prej 1.12.
Vetitë fizike: Në kushte normale, fluori është një gaz i vështirë për t'u lëngëzuar (pika e vlimit të të cilit është -187 0 C) me ngjyrë të verdhë të lehtë, klori është një gaz i lëngshëm lehtësisht (pika e vlimit është -34,2 0 C) gaz i verdhë-gjelbër, bromi është një kafe, lëng që avullohet lehtësisht, jodi është i ngurtë gri me një shkëlqim metalik. Në gjendje të ngurtë, të gjithë halogjenët formojnë një rrjetë kristalore molekulare të karakterizuar nga ndërveprime të dobëta ndërmolekulare. Prandaj, jodi ka një tendencë të sublimohet kur nxehet në presioni atmosferik kthehet në gjendje të gaztë (formon avuj vjollce), duke anashkaluar gjendjen e lëngshme. Kur lëvizni nëpër grup nga lart poshtë, pikat e shkrirjes dhe të vlimit rriten si për shkak të rritjes së peshës molekulare të substancave dhe për shkak të forcimit të forcave van der Waals që veprojnë midis molekulave. Madhësia e këtyre forcave është më e madhe, aq më e madhe polarizueshmëria e molekulës, e cila, nga ana tjetër, rritet me rritjen e rrezes së atomit.
Të gjithë halogjenët janë pak të tretshëm në ujë, por të tretshëm mirë në tretës organikë jopolarë, për shembull, tetraklorur karboni. Tretshmëria e dobët në ujë është për shkak të faktit se kur krijohet një zgavër për shpërbërjen e një molekule halogjene, uji humbet lidhje mjaft të forta hidrogjenore, në këmbim të të cilave nuk lindin ndërveprime të forta midis molekulës së tij polare dhe molekulës halogjene jopolare. Shpërbërja e halogjeneve në tretës jopolarë korrespondon me situatën: "të ngjashme tretet në të ngjashme", kur natyra e lidhjeve të thyera dhe formimit është e njëjtë.
Kromi është element i nëngrupit anësor të grupit të 6-të të periudhës së 4-të të sistemit periodik të elementeve kimike të D.I Mendelejevit, me numër atomik 24. Përcaktohet me simbolin Cr (lat. Krom). Substanca e thjeshtë krom - i fortë metali kaltërosh-bardhë.
Vetitë kimike të kromit
Në kushte normale, kromi reagon vetëm me fluorin. Në temperaturat e larta(mbi 600°C) ndërvepron me oksigjen, halogjene, azot, silikon, bor, squfur, fosfor.
4Cr + 3O 2 – t° → 2Cr 2 O 3
2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3
2Cr + N 2 – t° → 2CrN
2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3
Kur nxehet, ai reagon me avujt e ujit:
2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2
Kromi tretet në acide të forta të holluara (HCl, H 2 SO 4)
Në mungesë të ajrit, formohen kripëra Cr 2 + dhe në ajër, kripëra Cr 3 +.
Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2
2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2
Prania e një filmi mbrojtës oksidi në sipërfaqen e metalit shpjegon pasivitetin e tij në lidhje me tretësirat e përqendruara të acideve - agjentët oksidues.
Komponimet e kromit
Oksidi i kromit (II). dhe hidroksidi i kromit (II) janë bazë në natyrë.
Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O
Komponimet e kromit (II) janë agjentë të fortë reduktues; shndërrohen në përbërje të kromit (III) nën ndikimin e oksigjenit atmosferik.
2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2
4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3
Oksidi i kromit (III) Cr 2 O 3 është një pluhur i gjelbër, i patretshëm në ujë. Mund të merret nga kalcinimi i hidroksidit të kromit (III) ose dikromateve të kaliumit dhe amonit:
2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O
4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (reaksion vullkani)
Oksid amfoterik. Kur Cr 2 O 3 shkrihet me alkalet, sode dhe kripëra acide, përftohen komponimet e kromit me një gjendje oksidimi prej (+3):
Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2
Kur shkrihet me një përzierje të alkalit dhe agjentit oksidues, komponimet e kromit fitohen në gjendje oksidimi (+6):
Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O
Hidroksidi i kromit (III) C r (OH) 3 . Hidroksid amfoterik. Gri-jeshile, dekompozohet kur nxehet, duke humbur ujin dhe duke formuar jeshile metahidroksid CrO(OH). Nuk tretet në ujë. Precipiton nga tretësira si një hidrat gri-blu dhe kaltërosh-jeshile. Reagon me acide dhe alkale, nuk ndërvepron me hidratin e amoniakut.
Ka veti amfoterike - shpërndahet si në acide ashtu edhe në alkale:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (konc.) = [Cr(OH) 6 ] 3-
Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (jeshile) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)
Cr(OH) 3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 C -H 2 O) Cr2O3
2Cr(OH) 3 + 4NaOH (konc.) + ZN 2 O 2 (konc.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0
Fatura: precipitimi me hidrat amoniaku nga një tretësirë e kripërave të kromit (III):
Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = MEr(OH) 3 ↓+ ЗNН 4+
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (në tepricë të alkalit - precipitati tretet)
Kripërat e kromit (III) kanë një ngjyrë vjollcë ose jeshile të errët. Vetitë e tyre kimike ngjajnë me kripërat e pangjyrë të aluminit.
Komponimet Cr(III) mund të shfaqin veti oksiduese dhe reduktuese:
Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2
2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4
Komponimet gjashtëvalente të kromit
Oksidi i kromit (VI). CrO 3 - kristale të kuqe të ndezura, të tretshme në ujë.
Përftohet nga kromat i kaliumit (ose dikromat) dhe H 2 SO 4 (konc.).
K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
CrO 3 është një oksid acid, me alkalet formon kromate të verdha CrO 4 2-:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
Në një mjedis acid, kromatet kthehen në dikromate portokalli Cr 2 O 7 2-:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
Në një mjedis alkalik, ky reagim vazhdon në drejtim të kundërt:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Dikromati i kaliumit është një agjent oksidues në një mjedis acid:
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
Kromati i kaliumit K 2 Kr O 4 . Oksosoli. E verdhë, jo higroskopike. Shkrihet pa dekompozim, termikisht i qëndrueshëm. Shumë i tretshëm në ujë ( të verdhë ngjyra e tretësirës korrespondon me jonin CrO 4 2-), hidrolizon pak anionin. Në mjedis acid kthehet në K 2 Cr 2 O 7 . Agjent oksidues (më i dobët se K 2 Cr 2 O 7). Hyn në reaksionet e shkëmbimit të joneve.
Reagimi cilësor mbi jonin CrO 4 2- - precipitimi i një precipitati të verdhë të kromatit të bariumit, i cili zbërthehet në një mjedis shumë acid. Përdoret si një agjent për ngjyrosjen e pëlhurave, një agjent për rrezitje lëkure, një agjent oksidues selektiv, një reagent në kimi analitike.
Ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (përqendrimi, horizonti) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl
2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH
2K 2 CrO 4 + 2 AgNO 3 = KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (e kuqe) ↓
Reagimi cilësor:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓
2BaCrO 4 (t) + 2HCl (dil.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O
Fatura: sinterizimi i kromit me potas në ajër:
4(Сr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8К 2 CO 3 + 7O 2 = 8К 2 СrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)
Dikromat kaliumi K 2 Kr 2 O 7 . Oksosoli. Emri teknik maja e kromit. Portokalli-kuqe, jo higroskopik. Shkrihet pa dekompozim dhe dekompozohet pas ngrohjes së mëtejshme. Shumë i tretshëm në ujë ( portokalli Ngjyra e tretësirës korrespondon me jonin Cr 2 O 7 2-. Në një mjedis alkalik formon K 2 CrO 4 . Një agjent tipik oksidues në tretësirë dhe gjatë shkrirjes. Hyn në reaksionet e shkëmbimit të joneve.
Reagimet cilësore- ngjyra blu e tretësirës eterike në prani të H 2 O 2, ngjyrë blu tretësirë ujore nën veprimin e hidrogjenit atomik.
Përdoret si agjent për rrezitje lëkure, llak për ngjyrosjen e pëlhurave, përbërës i përbërjeve piroteknike, reagent në kiminë analitike, frenues i korrozionit metalik, në një përzierje me H 2 SO 4 (konc.) - për larjen e enëve kimike.
Ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme:
4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)
K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (konc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (vale)
K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌ 2 KHSO 4 + 2 CrO 3 + H 2 O ("përzierje kromi")
K 2 Cr 2 O 7 +KOH (konc) =H 2 O + 2K 2 CrO 4
Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O
Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O
Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓
Cr 2 O 7 2- (konc.) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (e kuqe) ↓
Cr 2 O 7 2- (dil.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (e kuqe) ↓
K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl
Fatura: trajtimi i K 2 CrO 4 me acid sulfurik:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2Kr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
Al, Fe, C, S, P dhe Cu. Në klasat e kromit X99A, X99B dhe X98.5, përmbajtja e , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn gjithashtu rregullohet shtesë. Në krom metalik të cilësisë më të lartë X99A, kufijtë e lejuar Përmbajtja e Co (99%, pluhur primar alumini (99,0-99,85% AJ) dhe nitrat natriumi. Kimia e procesit në pamje e përgjithshme mund të përfaqësohet nga reagimi:
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO Zal 2 O 3.
Kur reduktimi shtesë i kromit në skorjet e shkrirjes aluminotermike kryhet në furrat me hark elektrik me gëlqere shtesë dhe pluhur Al. Si një lloj reduktimi shtesë i Cr nga skorja për të rritur rendimentin e Cr, procesi mund të kryhet në një reaktor me shtimin e oksidit të kromit, pluhurit Al dhe (NaNO 3, agjent oksidues). Në këtë mënyrë është e mundur të merret aliazh kryesor krom-alumin dhe skorje sintetike - Al 2 O 3 - sistemet CaO.
Shihni gjithashtu:
-
Fjalor Enciklopedik në metalurgji. - M.: Inxhinieri Intermet. Kryeredaktor N.P. Lyakishev. 2000 .
Shihni se çfarë është "kromi metalik" në fjalorë të tjerë:
krom metalik- metal krom: Material aliazh me një përmbajtje minimale kromi prej 97.5% ndaj peshës, i marrë me reduktim. Burimi: GOST 5905 2004: Krom metalik. Kërkesat teknike dhe kushtet e dërgesës...
kromi- A; m. [nga greqishtja. ngjyra chrōma, bojë] 1. Element kimik(Kr), metal i fortë gri çeliku (përdoret në prodhimin e lidhjeve të forta dhe për veshjen e produkteve metalike). 2. Lëkurë e hollë e butë e nxirë me kripëra të këtij metali.… … Fjalor Enciklopedik
Kromi- Për termin "Chrome" shih kuptime të tjera. Kërkesa "Cr" ridrejtohet këtu; shih edhe kuptime të tjera. 24 Vanadium ← Krom → Mangan ... Wikipedia
Elementi i grupit VI të tabelës periodike; numri atomik 24; masë atomike 51,996. Izotopet natyrore të qëndrueshme: 50Cr (4,31%), 52Cr (87,76%), 53Cr (9,55%) dhe 54Cr (2,38%). Zbuluar në 1797 nga kimisti francez L. N. Voclan. përmbajtja…… Fjalor Enciklopedik i Metalurgjisë
KROMI- KROM, Krom (nga ngjyra greke chroma), simbol I. SG, kim. element me at. me peshë 52,01 (izotopet 50, 52, 53, 54); numri serial 24, për! zë vend në nëngrupin çift VI të grupit j të sistemit periodik. Komponimet X. gjenden shpesh në natyrë... Enciklopedia e Madhe Mjekësore
KROMI- kim. element, simbol Cr (lat. Krom), at. n. 24, në. m 51,99; metal gri ngjyrë çeliku, shumë e fortë, zjarrduruese (tnjmel = 1890°C), kimikisht joaktive (rezistente ndaj kushte normale për oksigjenin e ujit dhe ajrit). X. ka gradë…… Enciklopedia e Madhe Politeknike
Kromi- (Chrom, Krom, Chromium; në O~ = 16 pesha atomike Cr = 52.1) i përket grupit substanca elementare me natyrë metalike. Megjithatë, duke zënë vendin e gjashtë në peshën e tij atomike në atë periudhë të madhe sistemi natyror elemente qe...... Fjalor Enciklopedik F.A. Brockhaus dhe I.A. Efroni
GOST 5905-2004: Krom metalik. Kërkesat teknike dhe kushtet e dorëzimit- Terminologjia GOST 5905 2004: Krom metalik. Kërkesat teknike dhe kushtet e dorëzimit dokumenti origjinal: metal krom: Material aliazh me një përmbajtje minimale kromi prej 97.5% ndaj peshës, i marrë me reduktim. Përkufizime...... Fjalor-libër referues i termave të dokumentacionit normativ dhe teknik
Prodhimi i ferroaliazheve- prodhimi i ferroaliazheve (Shih Ferroaliazhet) në fabrika të specializuara metalurgjia e zezë. Metoda më e zakonshme elektrotermike (furra elektrike) për prodhimin e ferroaliazheve (të ashtuquajturat elektroferroaliazhe); sipas llojit të agjentit reduktues ... ... Enciklopedia e Madhe Sovjetike
Sulfati i kromit (II).- Emërtimi i përgjithshëm sistematik sulfat kromi(II) Emrat tradicional Sulfati i kromit Formula kimike CrSO4 Vetitë fizike Gjendja ... Wikipedia
