≡×ՄԵՆՈՒ

• Ինտերիեր
• Այգի
• Կահույք
• Շինանյութեր
• Տանիք

Ինչպես է օքսիդացման աստիճանը: Էլեկտրոնեգատիվություն. Քիմիական տարրերի օքսիդացման աստիճանը և վալենտությունը

Օքսիդացման աստիճանի որոշման խնդիրը կարող է լինել ինչպես պարզ ձևական, այնպես էլ բարդ գլուխկոտրուկ: Դա առաջին հերթին կախված կլինի քիմիական միացության բանաձեւից, ինչպես նաեւ քիմիայի եւ մաթեմատիկայի տարրական գիտելիքների առկայությունից։

Իմանալով հիմնական կանոնները և հաջորդաբար տրամաբանական գործողությունների ալգորիթմը, որոնց մասին կքննարկվիայս հոդվածում՝ խնդիրներ լուծելիս այս տեսակը, բոլորը կարող են հեշտությամբ հաղթահարել այս խնդիրը: Եվ մարզվելով և սովորելով որոշել տարբեր քիմիական միացությունների օքսիդացման աստիճանը, դուք կարող եք ապահով կերպով ստանձնել բարդ օքսիդացման ռեակցիաների հավասարեցումը էլեկտրոնային հաշվեկշիռ կազմելու մեթոդով:

Օքսիդացման վիճակի հայեցակարգը

Սովորելու համար, թե ինչպես որոշել օքսիդացման աստիճանը, նախ պետք է պարզել, թե ինչ է նշանակում այս հասկացությունը:

• Օքսիդացման վիճակն օգտագործվում է ռեդոքս ռեակցիաներում գրանցելիս, երբ էլեկտրոնները տեղափոխվում են ատոմից ատոմ։
• Օքսիդացման վիճակը ֆիքսում է փոխանցված էլեկտրոնների քանակը՝ նշելով ատոմի պայմանական լիցքը։
• Օքսիդացման վիճակը և վալենտությունը հաճախ նույնական են:

Այս նշումը գրված է քիմիական տարրի վերևում, նրա աջ անկյունում և ամբողջ թիվ է՝ «+» կամ «-» նշանով: Օքսիդացման աստիճանի զրոյական արժեքը նշան չի կրում։

Օքսիդացման աստիճանի որոշման կանոններ

Դիտարկենք օքսիդացման աստիճանը որոշելու հիմնական կանոնները.

• Պարզ տարրական նյութեր, այսինքն՝ մի տեսակ ատոմներից բաղկացած ատոմները միշտ կունենան զրոյական օքսիդացման աստիճան։ Օրինակ, Na0, H02, P04
• Կան մի շարք ատոմներ, որոնք միշտ ունեն մեկ, հաստատուն, օքսիդացման վիճակ։ Ավելի լավ է հիշել աղյուսակում տրված արժեքները:

• Ինչպես տեսնում եք, միակ բացառությունը ջրածինը մետաղների հետ համակցված է, որտեղ այն ձեռք է բերում օքսիդացման «-1» վիճակ, որն իրեն բնորոշ չէ։
• Թթվածինը նաև ընդունում է «+2» օքսիդացման վիճակը քիմիական միացությունֆտորով և «-1»-ով պերօքսիդների, սուպերօքսիդների կամ օզոնիդների բաղադրություններում, որտեղ թթվածնի ատոմները միացված են միմյանց։

• Մետաղական իոնները ունեն օքսիդացման աստիճանի մի քանի արժեք (և միայն դրական), ուստի այն որոշվում է միացության հարևան տարրերով: Օրինակ՝ FeCl3-ում քլորն ունի «-1» օքսիդացման աստիճան, ունի 3 ատոմ, ուստի -1-ը բազմապատկում ենք 3-ով, ստանում ենք «-3»։ Որպեսզի միացության օքսիդացման վիճակների գումարը լինի «0», երկաթը պետք է ունենա «+3» օքսիդացման աստիճան։ FeCl2 բանաձեւում երկաթը, համապատասխանաբար, կփոխի իր աստիճանը «+2»:
• Բանաձևում բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակները մաթեմատիկորեն գումարելով (հաշվի առնելով նշանները) միշտ պետք է ստացվի զրոյական արժեք։ Օրինակ՝ մեջ աղաթթու H + 1Cl-1 (+1 և -1 = 0), իսկ ծծմբաթթվի մեջ H2 + 1S + 4O3-2 (+1 * 2 = +2 ջրածնի համար, +4 ծծմբի և -2 * 3 = -6 համար. թթվածին; +6 և -6 գումարել մինչև 0):
• Միատոմ իոնի օքսիդացման վիճակը հավասար կլինի նրա լիցքին։ Օրինակ՝ Na+, Ca+2։
• Օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանը, որպես կանոն, համապատասխանում է Դ.Ի. Մենդելեևի պարբերական համակարգում խմբի թվին։

Օքսիդացման աստիճանի որոշման գործողությունների ալգորիթմ

Օքսիդացման աստիճանը գտնելու կարգը բարդ չէ, բայց պահանջում է ուշադրություն և որոշակի գործողություններ։

Առաջադրանք՝ դասավորե՛ք օքսիդացման վիճակները KMnO4 միացության մեջ

• Առաջին տարրը՝ կալիումը, ունի «+1» մշտական ​​օքսիդացման աստիճան։
  Ստուգելու համար կարելի է նայել պարբերական համակարգին, որտեղ կալիումը գտնվում է տարրերի 1-ին խմբի մեջ։
• Մնացած երկու տարրերից թթվածինը հակված է ընդունելու «-2» օքսիդացման վիճակ։
• Ստանում ենք հետևյալ բանաձևը՝ K + 1MnxO4-2։ Մնում է որոշել մանգանի օքսիդացման վիճակը:
  Այսպիսով, x-ը մեզ անհայտ մանգանի օքսիդացման վիճակն է: Այժմ կարևոր է ուշադրություն դարձնել միացության ատոմների քանակին։
  Կալիումի ատոմների թիվը 1 է, մանգանը՝ 1, թթվածինը 4։
  Հաշվի առնելով մոլեկուլի էլեկտրական չեզոքությունը, երբ ընդհանուր (ընդհանուր) լիցքը զրո է,

1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0,
+1+1x+(-8) = 0,
-7+1x = 0,
(փոխանցելիս փոխել նշանը)
1x = +7, x = +7

Այսպիսով, միացության մեջ մանգանի օքսիդացման աստիճանը «+7» է։

Առաջադրանք՝ դասավորել օքսիդացման վիճակները Fe2O3 միացության մեջ:

• Թթվածինը, ինչպես գիտեք, ունի «-2» օքսիդացման աստիճան և հանդես է գալիս որպես օքսիդացնող նյութ։ Հաշվի առնելով ատոմների թիվը (3), թթվածնի ընդհանուր արժեքը «-6» է (-2*3= -6), այսինքն. օքսիդացման վիճակը բազմապատկել ատոմների թվով.
• Բանաձևը հավասարակշռելու և այն զրոյի հասցնելու համար երկաթի 2 ատոմ կունենա «+3» օքսիդացման աստիճան (2*+3=+6):
• Ընդհանուր առմամբ, մենք ստանում ենք զրո (-6 և +6 = 0):

Առաջադրանք՝ դասավորել օքսիդացման վիճակները Al(NO3)3 միացությունում:

• Ալյումինի ատոմը մեկն է և ունի «+3» մշտական ​​օքսիդացման աստիճան։
• Մոլեկուլում կա 9 (3 * 3) թթվածնի ատոմ, թթվածնի օքսիդացման վիճակը, ինչպես գիտեք, «-2» է, ինչը նշանակում է, որ այս արժեքները բազմապատկելով՝ ստանում ենք «-18»:
• Մնում է հավասարեցնել բացասականն ու դրական արժեքներ, դրանով իսկ որոշելով ազոտի օքսիդացման աստիճանը։ -18 և +3, + 15-ը բացակայում է:Իսկ հաշվի առնելով, որ կա ազոտի 3 ատոմ, հեշտ է որոշել դրա օքսիդացման վիճակը՝ 15-ը բաժանել 3-ի և ստանալ 5:
• Ազոտի օքսիդացման վիճակը «+5» է, և բանաձևը կունենա հետևյալ տեսքը՝ Al + 3 (N + 5O-23) 3.
• Եթե ​​դժվար է որոշել ցանկալի արժեքը այս կերպ, կարող եք կազմել և լուծել հավասարումներ.

1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0:
+3+3x-18=0
3x=15
x=5

Այսպիսով, օքսիդացման աստիճանը բավականին կարևոր հասկացություն է քիմիայում, որը խորհրդանշում է ատոմների վիճակը մոլեկուլում։
Առանց որոշակի դրույթների կամ հիմքերի իմացության, որոնք թույլ են տալիս ճիշտ որոշել օքսիդացման աստիճանը, անհնար է հաղթահարել այս խնդիրը: Հետևաբար, կա միայն մեկ եզրակացություն. մանրակրկիտ ծանոթանալ և ուսումնասիրել հոդվածում հստակ և հակիրճ ներկայացված օքսիդացման աստիճանը գտնելու կանոնները և համարձակորեն շարժվել քիմիական իմաստության դժվարին ճանապարհով:

Քիմիական տարր միացության մեջ, որը հաշվարկվում է այն ենթադրությունից, որ բոլոր կապերը իոնային են:

Օքսիդացման վիճակները կարող են ունենալ դրական, բացասական կամ զրո արժեք, հետևաբար մոլեկուլում տարրերի օքսիդացման վիճակների հանրահաշվական գումարը, հաշվի առնելով դրանց ատոմների թիվը, 0 է, իսկ իոնում՝ իոնի լիցքը։

1. Միացություններում մետաղների օքսիդացման աստիճանները միշտ դրական են:

2. Ամենաբարձր օքսիդացման վիճակը համապատասխանում է պարբերական համակարգի խմբի համարին, որտեղ գտնվում է այս տարրը (բացառություն է. Au+3(I խումբ), Cu+2(II), VIII խմբից +8 օքսիդացման վիճակը կարող է լինել միայն օսմիումում Օսև ռութենիում Ռու.

3. Ոչ մետաղների օքսիդացման աստիճանները կախված են նրանից, թե որ ատոմին է այն կապված.

• եթե մետաղի ատոմով, ապա օքսիդացման վիճակը բացասական է.
• եթե ոչ մետաղի ատոմով, ապա օքսիդացման վիճակը կարող է լինել և՛ դրական, և՛ բացասական: Դա կախված է տարրերի ատոմների էլեկտրաբացասականությունից։

4. Ոչ մետաղների ամենաբարձր բացասական օքսիդացման վիճակը կարելի է որոշել՝ 8-ից հանելով այն խմբի թիվը, որում գտնվում է այս տարրը, այսինքն. ամենաբարձր դրական օքսիդացման վիճակը հավասար է արտաքին շերտի էլեկտրոնների քանակին, որը համապատասխանում է խմբի թվին։

5. Պարզ նյութերի օքսիդացման աստիճանները 0 են՝ անկախ նրանից՝ մետաղ է, թե ոչ։

Մշտական ​​օքսիդացման վիճակներով տարրեր:

Տարր	Բնութագրական օքսիդացման վիճակ	Բացառություններ
		Մետաղների հիդրիդներ՝ LIH-1
		օքսիդացման վիճակկոչվում է մասնիկի պայմանական լիցք՝ այն ենթադրությամբ, որ կապն ամբողջությամբ խզված է (ունի իոնային բնույթ)։ Հ- Cl = Հ + + Cl - , Աղաթթվի կապը կովալենտ բևեռային է: Էլեկտրոնային զույգն ավելի կողմնակալ է դեպի ատոմը Cl - , որովհետեւ դա ավելի էլեկտրաբացասական ամբողջ տարր է: Ինչպե՞ս որոշել օքսիդացման աստիճանը: Էլեկտրոնեգատիվությունատոմների կարողությունն է՝ ներգրավել էլեկտրոններ այլ տարրերից։ Օքսիդացման վիճակը նշվում է տարրի վերևում. Եղբ 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,Կ + Cl - և այլն: Դա կարող է լինել բացասական և դրական: Պարզ նյութի (չկապված, ազատ վիճակ) օքսիդացման վիճակը զրոյական է։ Միացությունների մեծ մասում թթվածնի օքսիդացման վիճակը -2 է (բացառություն են կազմում պերօքսիդները H 2 O 2, որտեղ այն -1 է և ֆտորով միացություններ - Օ +2 Ֆ 2 -1 , Օ 2 +1 Ֆ 2 -1 ). - Օքսիդացման վիճակպարզ միատոմ իոնը հավասար է իր լիցքին. Նա + , Ք.ա +2 . Ջրածինը իր միացություններում ունի +1 օքսիդացման աստիճան (բացառություն են կազմում հիդրիդները. Նա + Հ - և տիպի միացումներ Գ +4 Հ 4 -1 ). Մետաղ-ոչ մետաղական կապերում ամենաբարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմն ունի բացասական օքսիդացման վիճակ (էլեկտրբացասականության տվյալները տրված են Պաուլինգի սանդղակով). Հ + Ֆ - , Cu + Եղբ - , Ք.ա +2 (ՈՉ 3 ) - և այլն: Քիմիական միացություններում օքսիդացման աստիճանի որոշման կանոններ. Եկեք միացում վերցնենք KMnO 4 , անհրաժեշտ է որոշել մանգանի ատոմի օքսիդացման վիճակը։ Փաստարկ: Կալիումը պարբերական համակարգի I խմբի ալկալիական մետաղ է, հետևաբար ունի միայն +1 դրական օքսիդացման աստիճան: Հայտնի է, որ թթվածինը իր միացությունների մեծ մասում ունի -2 օքսիդացման աստիճան: Այս նյութը պերօքսիդ չէ, ինչը նշանակում է, որ բացառություն չէ: Կազմում է հավասարում. K+MnXO 4 -2 Թող X- մեզ համար անհայտ է մանգանի օքսիդացման աստիճանը: Կալիումի ատոմների թիվը 1 է, մանգանը՝ 1, թթվածինը 4։ Ապացուցված է, որ մոլեկուլը որպես ամբողջություն էլեկտրականորեն չեզոք է, ուստի նրա ընդհանուր լիցքը պետք է հավասար լինի զրոյի։ 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Այսպիսով, կալիումի պերմանգանատում մանգանի օքսիդացման վիճակը = +7: Բերենք օքսիդի մեկ այլ օրինակ Fe2O3. Անհրաժեշտ է որոշել երկաթի ատոմի օքսիդացման վիճակը։ Փաստարկ: Երկաթը մետաղ է, թթվածինը ոչ մետաղ է, ինչը նշանակում է, որ հենց թթվածինն է օքսիդացնող նյութ և բացասական լիցք կունենա։ Մենք գիտենք, որ թթվածինն ունի -2 օքսիդացման աստիճան: Հաշվի ենք առնում ատոմների թիվը՝ երկաթ՝ 2 ատոմ, թթվածին՝ 3։ Մենք կազմում ենք հավասարում, որտեղ X- երկաթի ատոմի օքսիդացման վիճակը. 2*(X) + 3*(-2) = 0, Եզրակացություն՝ այս օքսիդում երկաթի օքսիդացման աստիճանը +3 է։ Օրինակներ.Որոշեք մոլեկուլի բոլոր ատոմների օքսիդացման աստիճանները: 1. K2Cr2O7. Օքսիդացման վիճակ K+1, թթվածին O -2. Տրված ցուցանիշներ. O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2): Որովհետեւ մոլեկուլում տարրերի օքսիդացման վիճակների հանրահաշվական գումարը, հաշվի առնելով դրանց ատոմների թիվը, 0 է, ապա դրական օքսիդացման վիճակների թիվը հավասար է բացասականների թվին։ Օքսիդացման վիճակներ K+O=(-14)+(+2)=(-12). Սրանից հետևում է, որ քրոմի ատոմի դրական հզորությունների թիվը 12 է, բայց մոլեկուլում կա 2 ատոմ, ինչը նշանակում է, որ մեկ ատոմում կա (+12):2=(+6): Պատասխան. K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. Այս դեպքում օքսիդացման վիճակների գումարն այլևս հավասար կլինի ոչ թե զրոյի, այլ իոնի լիցքին, այսինքն. - 3. Կազմենք հավասարում. x+4×(- 2)= - 3 . Պատասխան. (Որպես +5 O 4 -2) 3-.

Իոնային և կովալենտային բևեռը ուսումնասիրելիս քիմիական կապդուք ծանոթացաք երկուսից բաղկացած բարդ նյութերին քիմիական տարրեր. Նման նյութերը կոչվում են երկզույգ (լատիներեն bi - «երկու») կամ երկտարր:

Հիշենք տիպիկ երկուական միացությունները, որոնք մենք որպես օրինակ բերեցինք՝ դիտարկելու իոնային և կովալենտային բևեռային քիմիական կապերի ձևավորման մեխանիզմները՝ NaHl - նատրիումի քլորիդ և HCl - քլորաջրածին: Առաջին դեպքում կապը իոնային է՝ նատրիումի ատոմն իր արտաքին էլեկտրոնը փոխանցել է քլորի ատոմին և վերածվել -1 լիցքով իոնի։ իսկ քլորի ատոմն ընդունել է էլեկտրոն և վերածվել -1 լիցք ունեցող իոնի։ Սխեմատիկորեն ատոմների իոնների փոխակերպման գործընթացը կարելի է պատկերել հետևյալ կերպ.

HCl-ի մոլեկուլում կապն առաջանում է չզույգված արտաքին էլեկտրոնների զուգակցման և ջրածնի և քլորի ատոմների ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի ձևավորման շնորհիվ։

Ավելի ճիշտ է ջրածնի քլորիդի մոլեկուլում կովալենտային կապի ձևավորումը ներկայացնել որպես ջրածնի ատոմի մեկէլեկտրոնային s-ամպի համընկնումը քլորի ատոմի մեկէլեկտրոնային p-ամպի հետ.

Քիմիական փոխազդեցության ժամանակ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը տեղափոխվում է ավելի էլեկտրաբացասական քլորի ատոմ.

Նման պայմանական վճարները կոչվում են օքսիդացման վիճակ. Այս հայեցակարգը սահմանելիս պայմանականորեն ենթադրվում է, որ կովալենտ բևեռային միացություններում կապող էլեկտրոնները ամբողջությամբ տեղափոխվել են ավելի էլեկտրաբացասական ատոմ, և, հետևաբար, միացությունները բաղկացած են միայն դրական և բացասական լիցքավորված իոններից:

միացության քիմիական տարրի ատոմների պայմանական լիցքն է, որը հաշվարկվում է այն ենթադրության հիման վրա, որ բոլոր միացությունները (ինչպես իոնային, այնպես էլ կովալենտային բևեռային) բաղկացած են միայն իոններից։

Օքսիդացման վիճակը կարող է ունենալ բացասական, դրական կամ զրոյական արժեք, որը սովորաբար դրվում է վերևում գտնվող տարրի խորհրդանիշի վերևում, օրինակ.

Այն ատոմները, որոնք ստացել են էլեկտրոններ այլ ատոմներից կամ որոնց տեղաշարժված են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը, այսինքն՝ ավելի էլեկտրաբացասական տարրերի ատոմները, ունեն բացասական արժեք օքսիդացման աստիճանի համար։ Բոլոր միացություններում ֆտորը միշտ ունի -1 օքսիդացման աստիճան: Թթվածինը՝ երկրորդ ամենաէլեկտրբացասական տարրը ֆտորից հետո, գրեթե միշտ ունի -2 օքսիդացման աստիճան, բացառությամբ ֆտորով միացությունների, օրինակ.

Այն ատոմները, որոնք իրենց էլեկտրոնները նվիրաբերում են այլ ատոմների կամ որոնցից ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր են դուրս բերվում, այսինքն՝ պակաս էլեկտրաբացասական տարրերի ատոմները, ունեն դրական օքսիդացման վիճակ։ Մետաղները միշտ ունեն դրական օքսիդացման վիճակ։ Հիմնական ենթախմբերի մետաղների համար.

I խումբ բոլոր միացություններում, օքսիդացման աստիճանը +1 է,
II խումբը հավասար է +2-ի։ III խումբ - +3, օրինակ.

Միացություններում ընդհանուր օքսիդացման վիճակը միշտ զրոյական է: Իմանալով սա և տարրերից մեկի օքսիդացման վիճակը, դուք միշտ կարող եք գտնել մեկ այլ տարրի օքսիդացման վիճակը՝ օգտագործելով երկուական միացության բանաձևը: Օրինակ՝ գտենք Cl2O2 միացության մեջ քլորի օքսիդացման աստիճանը։ Նշանակենք օքսիդացման վիճակը -2
թթվածին` Cl2O2: Այսպիսով, թթվածնի յոթ ատոմները կունենան ընդհանուր բացասական լիցք (-2) 7 =14: Այնուհետև երկու քլորի ատոմների ընդհանուր լիցքը կլինի +14, իսկ մեկ քլորի ատոմը.
(+14):2 = +7.

Նմանապես, իմանալով տարրերի օքսիդացման վիճակները, կարելի է ձևակերպել միացության բանաձևը, օրինակ՝ ալյումինի կարբիդի (ալյումինի և ածխածնի միացություն): AlC-ի կողքին գրենք ալյումինի և ածխածնի նշանները, իսկ նախ ալյումինի նշանը, քանի որ այն մետաղ է։ Արտաքին էլեկտրոնների թիվը մենք որոշում ենք տարրերի պարբերական աղյուսակից. Al-ն ունի 3 էլեկտրոն, C-ն՝ 4: Ալյումինի ատոմն իր 3 արտաքին էլեկտրոնները կզիջի ածխածնին և կստանա +3 օքսիդացման աստիճան, որը հավասար է լիցքի լիցքին: իոն. Ածխածնի ատոմը, ընդհակառակը, կհասցնի բաց թողնված 4 էլեկտրոններին «փայփայած ութն» ու կստանա -4 օքսիդացման աստիճան։

Գրենք այս արժեքները AlС բանաձևով և գտնենք դրանց համար ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 12-ի: Այնուհետև հաշվարկում ենք ինդեքսները.

Քիմիական միացությունը ճիշտ անվանելու համար անհրաժեշտ է նաև տարրերի օքսիդացման վիճակների իմացությունը:

Երկուական միացությունների անվանումներըբաղկացած է երկու բառից՝ դրանք կազմող քիմիական տարրերի անվանումները: Առաջին բառը նշանակում է միացության էլեկտրաբացասական մասը՝ ոչ մետաղը, նրա Լատինական անուն-id վերջածանցով միշտ անվանական հոլովով է: Երկրորդ բառը նշանակում է էլեկտրադրական մասը՝ մետաղ կամ պակաս էլեկտրաբացասական տարր, նրա անունը միշտ գենետիկ դեպքում է։ Եթե ​​էլեկտրադրական տարրը ցուցադրում է օքսիդացման տարբեր աստիճաններ, ապա դա արտացոլվում է անվանման մեջ՝ ցույց տալով օքսիդացման աստիճանը հռոմեական թվով, որը դրված է վերջում։

Քիմիկոսներին տարբեր երկրներհասկացան միմյանց, անհրաժեշտ էր ստեղծել նյութերի միասնական տերմինաբանություն և անվանակարգ: Քիմիական նոմենկլատուրայի սկզբունքներն առաջին անգամ մշակել են ֆրանսիացի քիմիկոսներ Ա.Լավուազյեն, Ա.Ֆուրկտուան, Լ.Գիթոնը և Կ.Բերտոլեն 1785 թվականին։ Ներկայումս Մաքուր և Կիրառական Քիմիայի Միջազգային Միությունը (IUPAC) համակարգում է մի քանի երկրների գիտնականների գործունեությունը և տալիս է առաջարկություններ քիմիայում օգտագործվող նյութերի անվանացանկի և տերմինաբանության վերաբերյալ:

Միացություններում տարրերի վիճակը բնութագրելու համար ներդրվել է օքսիդացման աստիճանի հասկացությունը։

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Տրված տարրի ատոմից կամ միացության տվյալ տարրի ատոմից տեղափոխված էլեկտրոնների թիվը կոչվում է. օքսիդացման վիճակ.

Դրական օքսիդացման վիճակը ցույց է տալիս էլեկտրոնների թիվը, որոնք տեղահանված են տվյալ ատոմից, իսկ բացասական օքսիդացման վիճակը ցույց է տալիս էլեկտրոնների թիվը, որոնք տեղաշարժվում են դեպի տվյալ ատոմ:

Այս սահմանումից հետևում է, որ ոչ բևեռային կապերով միացություններում տարրերի օքսիդացման աստիճանը զրո է։ Նման միացությունների օրինակ կարող են ծառայել նույն ատոմներից (N 2 , H 2 , Cl 2 ) կազմված մոլեկուլները։

Մետաղների օքսիդացման վիճակը տարրական վիճակում զրոյական է, քանի որ դրանցում էլեկտրոնային խտության բաշխումը միատեսակ է։

Պարզ իոնային միացություններում դրանց բաղկացուցիչ տարրերի օքսիդացման վիճակը հավասար է էլեկտրական լիցքին, քանի որ այս միացությունների ձևավորման ժամանակ տեղի է ունենում էլեկտրոնների գրեթե ամբողջական փոխանցում մի ատոմից մյուսը. Na +1 I -1, Mg +2: Cl -1 2, Al +3 F - 1 3, Zr +4 Br -1 4:

Բևեռային կովալենտային կապերով միացություններում տարրերի օքսիդացման աստիճանը որոշելիս համեմատվում են դրանց էլեկտրաբացասականության արժեքները: Քանի որ քիմիական կապի ձևավորման ժամանակ էլեկտրոնները տեղափոխվում են ավելի էլեկտրաբացասական տարրերի ատոմներ, վերջիններս միացություններում ունեն բացասական օքսիդացման աստիճան։

Օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանը

Այն տարրերի համար, որոնք իրենց միացություններում ունեն տարբեր օքսիդացման վիճակներ, գոյություն ունեն ավելի բարձր (առավելագույն դրական) և ցածր (նվազագույն բացասական) օքսիդացման վիճակներ: Քիմիական տարրի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը սովորաբար թվային առումով համընկնում է Դ.Ի. Մենդելեևի պարբերական համակարգի խմբի թվի հետ: Բացա 0 է, և տարրերը գտնվում են VIII խմբում), ինչպես նաև կոբալտի և նիկելի ենթախմբերի տարրերը (օքսիդացման աստիճանը +2 է, իսկ տարրերը գտնվում են VIII խմբում), որոնց համար արտահայտված է ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը. մի թվով, որի արժեքը ցածր է այն խմբի թվից, որին նրանք պատկանում են: Պղնձի ենթախմբի տարրերը, ընդհակառակը, ունեն մեկից ավելի բարձր օքսիդացման աստիճան, թեև պատկանում են I խմբին (պղնձի և արծաթի առավելագույն դրական օքսիդացման աստիճանը +2 է, ոսկին +3):

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Պատասխանել Մենք հերթափոխով կորոշենք ծծմբի օքսիդացման աստիճանը առաջարկվող փոխակերպման սխեմաներից յուրաքանչյուրում, այնուհետև կընտրենք ճիշտ պատասխանը:

• Ջրածնի սուլֆիդում ծծմբի օքսիդացման աստիճանը (-2) է, իսկ պարզ նյութում՝ ծծումբում՝ 0:

Ծծմբի օքսիդացման վիճակի փոփոխություն՝ -2 → 0, այսինքն. վեցերորդ պատասխանը.

• Պարզ նյութում՝ ծծումբում, ծծմբի օքսիդացման վիճակը 0 է, իսկ SO 3-ում՝ (+6):

Ծծմբի օքսիդացման վիճակի փոփոխություն՝ 0 → +6, այսինքն. չորրորդ պատասխանը.

• Ծծմբաթթվի մեջ ծծմբի օքսիդացման աստիճանը (+4) է, իսկ պարզ նյութում՝ ծծումբում՝ 0:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

Ծծմբի օքսիդացման վիճակի փոփոխություն՝ +4 → 0, այսինքն. երրորդ պատասխանը.

ՕՐԻՆԱԿ 2

Զորավարժություններ	Վալենտային III և օքսիդացման աստիճանը (-3) ազոտը ցույց է տալիս միացությունում՝ ա) N 2 H 4; բ) NH3; գ) NH 4 Cl; դ) N 2 O 5
Լուծում	Առաջադրված հարցին ճիշտ պատասխան տալու համար մենք հերթափոխով կորոշենք առաջարկվող միացություններում ազոտի վալենտականությունը և օքսիդացման վիճակը։ ա) ջրածնի վալենտությունը միշտ հավասար է I-ի. Ընդհանուր թիվըջրածնի վալենտային միավորները 4-րդն են (1 × 4 = 4): Ստացված արժեքը բաժանեք մոլեկուլում ազոտի ատոմների թվին. 4/2 \u003d 2, հետևաբար, ազոտի վալենտությունը II է: Այս պատասխանը ճիշտ չէ։ բ) ջրածնի վալենտությունը միշտ հավասար է I-ի: Ջրածնի վալենտական ​​միավորների ընդհանուր թիվը 3 է (1 × 3 = 3): Ստացված արժեքը մենք բաժանում ենք մոլեկուլում ազոտի ատոմների քանակի վրա՝ 3/1 \u003d 2, հետևաբար, ազոտի վալենտությունը III է։ Ամոնիակում ազոտի օքսիդացման վիճակը (-3): Սա ճիշտ պատասխանն է։
Պատասխանել	Տարբերակ (բ)

«Get a A» տեսադասընթացը ներառում է հաջողակ լինելու համար անհրաժեշտ բոլոր թեմաները քննություն հանձնելըմաթեմատիկայից 60-65 միավորով. Ամբողջովին բոլոր առաջադրանքները 1-13 պրոֆիլի ՕԳՏԱԳՈՐԾՎԵԼ մաթեմատիկայի մեջ: Հարմար է նաև մաթեմատիկայի հիմնական USE-ն անցնելու համար: Եթե ​​ցանկանում եք քննությունը հանձնել 90-100 միավորով, ապա պետք է 1-ին մասը լուծեք 30 րոպեում և առանց սխալների։

Քննությանը նախապատրաստական ​​դասընթաց 10-11-րդ դասարանների, ինչպես նաև ուսուցիչների համար. Այն ամենը, ինչ անհրաժեշտ է մաթեմատիկայի քննության 1-ին մասը (առաջին 12 խնդիրները) և 13-րդ խնդիրը (եռանկյունաչափություն) լուծելու համար: Իսկ սա միասնական պետական ​​քննության 70 միավորից ավելին է, և ոչ հարյուր միավոր ուսանողը, ոչ հումանիստը առանց դրանց չեն կարող։

Բոլոր անհրաժեշտ տեսությունը. Արագ ուղիներքննության լուծումներ, թակարդներ և գաղտնիքներ. Վերլուծվել են FIPI-ի բանկի առաջադրանքների 1-ին մասի բոլոր համապատասխան առաջադրանքները: Դասընթացը լիովին համապատասխանում է USE-2018-ի պահանջներին:

Դասընթացը պարունակում է 5 մեծ թեմա՝ յուրաքանչյուրը 2,5 ժամ: Յուրաքանչյուր թեմա տրված է զրոյից, պարզ ու հստակ։

Հարյուրավոր քննական առաջադրանքներ: Տեքստի խնդիրներ և հավանականությունների տեսություն. Պարզ և հեշտ հիշվող խնդիրների լուծման ալգորիթմներ: Երկրաչափություն. տեսություն, տեղեկատու նյութ, USE-ի բոլոր տեսակի առաջադրանքների վերլուծություն: Ստերեոմետրիա. Խորամանկ հնարքներլուծումներ, օգտակար խաբեբա թերթիկներ, տարածական երևակայության զարգացում։ Եռանկյունաչափություն զրոյից - մինչև առաջադրանք 13. Խճճվելու փոխարեն հասկացողություն: Բարդ հասկացությունների տեսողական բացատրություն: Հանրահաշիվ. Արմատներ, հզորություններ և լոգարիթմներ, ֆունկցիա և ածանցյալ: Հիմք լուծման համար դժվար առաջադրանքներՔննության 2 մաս.