≡×ՄԵՆՈՒ

• Ինտերիեր
• Այգի
• Կահույք
• Շինանյութեր
• Տանիք

Աշխատանքի քիմիական կապերի տեսակները. Քիմիական կապերի տեսակները

Ատոմները կարող են միավորվել միմյանց հետ՝ առաջացնելով ինչպես պարզ, այնպես էլ բարդ նյութեր։ Այս դեպքում առաջանում են տարբեր տեսակի քիմիական կապեր՝ իոնային, կովալենտային (ոչ բևեռային և բևեռային), մետաղական։
Տարրերի ատոմների ամենաէական հատկություններից մեկը, որը որոշում է, թե ինչ կապ է ձևավորվում նրանց միջև, էլեկտրաբացասականությունն է, այսինքն. ատոմների միացության մեջ էլեկտրոններ դեպի իրեն գրավելու ունակությունը:
Որքան ուժեղ է ատոմը դեպի իրեն ձգում էլեկտրոնները, այնքան բարձր է նրա էլեկտրաբացասականությունը։ Էլեկտրոնեգատիվությունը կախված է ատոմի չափից և նրա միջուկի լիցքից։ Միևնույն ժամանակաշրջանի տարրերի ատոմների չափերը նվազում են միջուկային լիցքի ավելացման հետ: Դա տեղի է ունենում այն ​​պատճառով, որ ատոմի միջուկի լիցքը տարրից տարր մեծանում է, մինչդեռ էլեկտրոնային շերտերի թիվը մնում է նույնը: Այս դեպքում ատոմը դառնում է ավելի կոմպակտ, ատոմի չափը նվազում է դեպի ժամանակաշրջանի վերջ, և մեծանում է միջուկի կողմից էլեկտրոնների ձգողական ուժը։ Հետեւաբար, ժամանակաշրջանում տարրերի էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է:
Հիմնական ենթախմբերի տարրերի համար միջուկների լիցքերի ավելացման հետ մեկտեղ մեծանում է նաև էլեկտրոնային շերտերի թիվը, հետևաբար մեծանում է ատոմների չափը։ Արտաքին էլեկտրոնների ձգողականությունը նվազում է։ Հետեւաբար խմբի տարրերի էլեկտրաբացասականությունը նվազում է։
Ամենաբարձր էլեկտրաբացասականությունն ունեն ոչ մետաղական տարրերը՝ ֆտորը, թթվածինը, ազոտը և այլն։ Մետաղական տարրերն ունեն ավելի ցածր էլեկտրաբացասականություն: Նվազագույն էլեկտրաբացասականություն այնպիսի տարրերի մեջ, ինչպիսիք են կալիումը, նատրիումը, կալցիումը: Էլեկտրբացասականության նվազման կարգով տարրերը կարող են դասավորվել անընդմեջ.
F, O, N, Cl, Br, S, I, C, Se, P, H, B, Si, Cu. Fe, Zn. Al, Mg, Li, Ca, Na, K
Ֆտորի էլեկտրաբացասականությունը պայմանականորեն ընդունվում է որպես 4.0; կալիումի էլեկտրաբացասականությունը 0,8 է։
Քիմիական կապի տեսակը կախված է նրանից, թե որքան մեծ է տարրերի միացնող ատոմների էլեկտրաբացասական արժեքների տարբերությունը: Որքան շատ են տարբերվում կապը կազմող տարրերի ատոմները էլեկտրաբացասականությամբ, այնքան ավելի բևեռային է քիմիական կապը։
1. Էլեկտրբացասականությամբ միմյանցից կտրուկ տարբերվող ատոմների փոխազդեցության ժամանակ առաջանում է իոնային կապ։ Օրինակ՝ տիպիկ մետաղները՝ լիթիումը (Li), նատրիումը (Na), կալիումը (K), կալցիումը (Ca), ստրոնցիումը (Sr), բարիումը (Ba) իոնային կապ են կազմում բնորոշ ոչ մետաղների հետ։ Այն ձևավորում է մետաղական իոն դրական լիցքով և ոչ մետաղական իոն՝ բացասական լիցքով։
2. Կովալենտ - սա կապ է ոչ մետաղների ատոմների միջև, որի արդյունքում առաջանում են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր։
Կան ոչ բևեռային և բևեռային կովալենտային կապեր։
Երբ փոխազդում են նույն էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմները, ձևավորվում են կովալենտային ոչ բևեռային կապով մոլեկուլներ։ Նման կապ գոյություն ունի պարզ նյութերի մոլեկուլներում՝ ջրածին, թթվածին, ազոտ, քլոր և այլն։ Դրանցում քիմիական կապերը ձևավորվում են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի միջոցով, այսինքն. երբ համապատասխան էլեկտրոնային ամպերը համընկնում են ատոմների մոտեցման ժամանակ էլեկտրոն-միջուկային փոխազդեցության պատճառով։
Երբ ատոմները փոխազդում են, որոնց էլեկտրաբացասականության արժեքները տարբերվում են, բայց ոչ կտրուկ, ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը տեղափոխվում է ավելի էլեկտրաբացասական ատոմ և ձևավորվում է կովալենտ բևեռային կապ: Այս դեպքում ձևավորվում են մասնակի գանձումներ։ Սա քիմիական կապի ամենատարածված տեսակն է, որը հայտնաբերված է ինչպես անօրգանական, այնպես էլ օրգանական միացություններում:
3. Մետաղական - սա կապ է, որն առաջանում է մետաղի իոնների հետ համեմատաբար ազատ էլեկտրոնների փոխազդեցության արդյունքում։ Այս տեսակի կապը բնորոշ է պարզ նյութերի` մետաղների և դրանց համաձուլվածքների համար: Մետաղական կապի ձևավորման գործընթացի էությունը հետևյալն է. մետաղի ատոմները հեշտությամբ հրաժարվում են վալենտային էլեկտրոններից և վերածվում դրական լիցքավորված իոնների։ Համեմատաբար ազատ էլեկտրոնները, որոնք անջատվել են ատոմից, շարժվում են դրական մետաղական իոնների միջև։ Նրանց միջև կա մետաղական կապ:
Քիմիական կապերի տեսակների միջև անհնար է հստակ սահման գծել։ Միացությունների մեծ մասում քիմիական կապի տեսակը միջանկյալ է. օրինակ, բարձր բևեռային կովալենտային քիմիական կապը մոտ է իոնային կապին: Կախված նրանից, թե սահմանափակող դեպքերից որն է իր բնույթով ավելի մոտ քիմիական կապին, այն կոչվում է կամ իոնային կամ կովալենտ բևեռային կապ:

Քիմիական կապերի հիմնական տեսակները.

Դուք գիտեք, որ ատոմները կարող են միավորվել միմյանց հետ և ձևավորել ինչպես պարզ, այնպես էլ բարդ նյութեր: Այս դեպքում ձևավորվում են տարբեր տեսակի քիմիական կապեր. իոնային, կովալենտային (ոչ բևեռային և բևեռային), մետաղական և ջրածին:Տարրերի ատոմների ամենաէական հատկություններից մեկը, որը որոշում է, թե ինչ կապ է ձևավորվում նրանց միջև՝ իոնային կամ կովալենտային, էլեկտրաբացասականությունն է, այսինքն. ատոմների միացության մեջ էլեկտրոններ դեպի իրեն գրավելու ունակությունը:

Էլեկտրբացասականության պայմանական քանակական գնահատականը տրվում է հարաբերական էլեկտրաբացասականության սանդղակով։

Ժամանակաշրջաններում առկա է տարրերի էլեկտրաբացասականության աճի ընդհանուր միտում, իսկ խմբերում՝ դրանց անկում։ Էլեկտրաբացասականության տարրերը դասավորված են անընդմեջ, որոնց հիման վրա կարելի է համեմատել տարրերի էլեկտրաբացասականությունը տարբեր ժամանակաշրջաններում։

Քիմիական կապի տեսակը կախված է նրանից, թե որքան մեծ է տարրերի միացնող ատոմների էլեկտրաբացասական արժեքների տարբերությունը: Որքան շատ են տարբերվում կապը կազմող տարրերի ատոմները էլեկտրաբացասականությամբ, այնքան ավելի բևեռային է քիմիական կապը։ Քիմիական կապերի տեսակների միջև անհնար է հստակ սահման գծել։ Միացությունների մեծ մասում քիմիական կապի տեսակը միջանկյալ է. օրինակ, բարձր բևեռային կովալենտային քիմիական կապը մոտ է իոնային կապին: Կախված նրանից, թե սահմանափակող դեպքերից որն է իր բնույթով ավելի մոտ քիմիական կապին, այն կոչվում է կամ իոնային կամ կովալենտ բևեռային կապ:

Իոնային կապ.

Իոնային կապը ձևավորվում է ատոմների փոխազդեցությամբ, որոնք միմյանցից կտրուկ տարբերվում են էլեկտրաբացասականությամբ։Օրինակ՝ տիպիկ մետաղները՝ լիթիումը (Li), նատրիումը (Na), կալիումը (K), կալցիումը (Ca), ստրոնցիումը (Sr), բարիումը (Ba) իոնային կապ են կազմում բնորոշ ոչ մետաղների, հիմնականում հալոգենների հետ։

Բացի ալկալիների մետաղների հալոգենիդներից, իոնային կապեր են առաջանում նաև այնպիսի միացություններում, ինչպիսիք են ալկալիները և աղերը։ Օրինակ՝ նատրիումի հիդրօքսիդում (NaOH) և նատրիումի սուլֆատում (Na 2 SO 4) իոնային կապեր գոյություն ունեն միայն նատրիումի և թթվածնի ատոմների միջև (մնացած կապերը կովալենտ բևեռային են)։

Կովալենտային ոչ բևեռային կապ.

Երբ ատոմները փոխազդում են նույն էլեկտրաբացասականությամբ, մոլեկուլները ձևավորվում են կովալենտային ոչ բևեռային կապով։Նման կապ գոյություն ունի հետևյալ պարզ նյութերի մոլեկուլներում՝ H 2 , F 2 , Cl 2 , O 2 , N 2 ։ Այս գազերում քիմիական կապերը ձևավորվում են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի միջոցով, այսինքն. երբ համապատասխան էլեկտրոնային ամպերը համընկնում են՝ էլեկտրոն-միջուկային փոխազդեցության պատճառով, որը տեղի է ունենում, երբ ատոմները մոտենում են միմյանց։

Նյութերի էլեկտրոնային բանաձևերը կազմելիս պետք է հիշել, որ յուրաքանչյուր ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ իրենից ներկայացնում է համապատասխան էլեկտրոնային ամպերի համընկնման արդյունքում առաջացող էլեկտրոնային խտության բարձրացման պայմանական պատկեր։

կովալենտ բևեռային կապ.

Ատոմների փոխազդեցության ժամանակ, որոնց էլեկտրաբացասականության արժեքները տարբերվում են, բայց ոչ կտրուկ, տեղի է ունենում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի անցում դեպի ավելի էլեկտրաբացասական ատոմ:Սա քիմիական կապի ամենատարածված տեսակն է, որը հայտնաբերված է ինչպես անօրգանական, այնպես էլ օրգանական միացություններում:

Կովալենտային կապերը լիովին ներառում են այն կապերը, որոնք ձևավորվում են դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով, օրինակ՝ հիդրոնիումի և ամոնիումի իոններում։

Մետաղական միացում.

Մետաղական իոնների հետ համեմատաբար ազատ էլեկտրոնների փոխազդեցության արդյունքում առաջացած կապը կոչվում է մետաղական կապ։Այս տեսակի կապը բնորոշ է պարզ նյութերին` մետաղներին:

Մետաղական կապի ձևավորման գործընթացի էությունը հետևյալն է. մետաղի ատոմները հեշտությամբ հրաժարվում են վալենտային էլեկտրոններից և վերածվում դրական լիցքավորված իոնների։ Համեմատաբար ազատ էլեկտրոնները, որոնք անջատվել են ատոմից, շարժվում են դրական մետաղական իոնների միջև։ Նրանց միջև առաջանում է մետաղական կապ, այսինքն՝ էլեկտրոնները, այսպես ասած, ցեմենտում են մետաղների բյուրեղային ցանցի դրական իոնները։

Կապ, որը ձևավորվում է մեկ մոլեկուլի ջրածնի ատոմների և խիստ էլեկտրաբացասական տարրի ատոմների միջև(O, N, F) մեկ այլ մոլեկուլ կոչվում է ջրածնային կապ:

Հարց կարող է առաջանալ՝ ինչո՞ւ է հենց ջրածինը ստեղծում նման հատուկ քիմիական կապ։

Դա պայմանավորված է նրանով, որ ջրածնի ատոմային շառավիղը շատ փոքր է: Բացի այդ, երբ մեկ էլեկտրոնը տեղահանվում է կամ ամբողջությամբ նվիրվում է, ջրածինը ձեռք է բերում համեմատաբար բարձր դրական լիցք, որի պատճառով մեկ մոլեկուլի ջրածինը փոխազդում է էլեկտրաբացասական տարրերի ատոմների հետ, որոնք ունեն մասնակի բացասական լիցք, որը այլ մոլեկուլների մաս է կազմում (HF, H 2 O, NH 3) .

Դիտարկենք մի քանի օրինակ։ Սովորաբար մենք ներկայացնում ենք ջրի բաղադրությունը H 2 O քիմիական բանաձևով: Այնուամենայնիվ, սա ամբողջովին ճշգրիտ չէ: Ավելի ճիշտ կլինի ջրի բաղադրությունը նշել (H 2 O) n բանաձևով, որտեղ n \u003d 2.3.4 և այլն: Դա պայմանավորված է նրանով, որ ջրի առանձին մոլեկուլները փոխկապակցված են ջրածնային կապերի միջոցով:

Ջրածնային կապերը սովորաբար նշվում են կետերով։ Այն շատ ավելի թույլ է, քան իոնային կամ կովալենտային կապը, բայց ավելի ուժեղ, քան սովորական միջմոլեկուլային փոխազդեցությունը։

Ջրածնային կապերի առկայությունը բացատրում է ջրի ծավալի ավելացումը ջերմաստիճանի նվազմամբ։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ ջերմաստիճանի նվազման հետ մոլեկուլները ուժեղանում են, հետևաբար դրանց «փաթեթավորման» խտությունը նվազում է:

Օրգանական քիմիան ուսումնասիրելիս առաջացավ նաև հետևյալ հարցը՝ ինչո՞ւ են սպիրտների եռման կետերը շատ ավելի բարձր, քան համապատասխան ածխաջրածինները։ Դա բացատրվում է նրանով, որ ալկոհոլի մոլեկուլների միջեւ առաջանում են նաեւ ջրածնային կապեր։

Սպիրտների եռման ջերմաստիճանի բարձրացում տեղի է ունենում նաև դրանց մոլեկուլների մեծացման պատճառով։

Ջրածնային կապը բնորոշ է նաև շատ այլ օրգանական միացությունների (ֆենոլներ, կարբոքսիլաթթուներ և այլն)։ Օրգանական քիմիայի և ընդհանուր կենսաբանության դասընթացներից դուք գիտեք, որ ջրածնային կապի առկայությունը բացատրում է սպիտակուցների երկրորդական կառուցվածքը, ԴՆԹ-ի կրկնակի պարույրի կառուցվածքը, այսինքն՝ փոխլրացման երևույթը։

ՔԱՂԱՔԱՊԵՏԱԿԱՆ ՈՒՍ. ՀԱՍՏԱՏՈՒԹՅՈՒՆ

ԲՐՅԱՆՍԿԻ № 63 ՄԻՋՆԱԿԱՐԳ ԴՊՐՈՑ

ԹԵՄԱՅԻ ՀԱՆԴԻՊՈՒՄ

«ՔԻՄԻԱԿԱՆ ԿԱՊ»

քիմիա

8-րդ դասարան

Քիմիայի ուսուցիչ

Բրյանսկի թիվ 63 MBOU միջնակարգ դպրոց

Գայդուկովա Ալեքսանդրա Պավլովնա

Քիմիական կապ. Քիմիական կապերի հիմնական տեսակները.

Հիշիր.

Ի՞նչ է էլեկտրաբացասականությունը: Ինչպե՞ս է փոխվում տարրերի էլեկտրաբացասականությունը որոշակի ժամանակահատվածում: Ինչպե՞ս է փոխվում տարրերի էլեկտրաբացասականությունը հիմնական ենթախմբերում:

Կատարի՛ր Վարժություն 1.Երկու տարրերից որն է ամենաբարձր EO-ն: Խնդրում ենք նշել ձեր պատասխանը:ա) Mg և Sr; բ) S և Si; գ) C և F; դ) N և As; ե) Կ և Տ
Առաջադրանք 2.Որոշեք, թե երկու տարրից որն ունի այլ ատոմներից էլեկտրոններ ներգրավելու ամենաքիչ կարողությունը: Խնդրում ենք նշել ձեր պատասխանը:ա) NaP; բ) O և Se; գ) Cl և Rb; դ) Ca և Ba; ե) Cs և Al
Առաջադրանք 3. Նշեք մի զույգ տարրեր, որոնք ունեն նույն EO արժեքը.Լի-Կ; F, Br; Cl-Cl; Na–Cl Բացահայտե՛ք քիմիական կապ- քիմիական տարրերի ատոմների այնպիսի փոխազդեցություն, որը հանգեցնում է կայուն կառուցվածքների (մոլեկուլների, իոնների, բյուրեղների) ձևավորմանը:

Քիմիական կապերի տեսակները

կովալենտային կապ. Առաջանում է ոչ մետաղական տարրերի ատոմների միջև։ Կովալենտային կապերի երկու տեսակ կա. ա) կովալենտ ոչ բևեռմիևնույն EO արժեքով ոչ մետաղական տարրերի ատոմների միջև կապ է առաջանում. բ) կովալենտ բևեռկապ է առաջանում տարբեր EC արժեքներով ոչ մետաղական տարրերի ատոմների միջև: Իոնային կապ. Առաջանում է մետաղական տարրի և ոչ մետաղական տարրի ատոմների միջև, որոնց EC արժեքները կտրուկ տարբերվում են: մետաղական միացում. Առաջանում է տվյալ մետաղի ատոմների միջև։ ջրածնային կապ. Տեղի է ունենում միջեւ ջրածնի ատոմ մեկ մոլեկուլ Եվ ավելի էլեկտրաբացասական տարր մեկ այլ մոլեկուլ .

Կատարի՛ր Առաջադրանք 4.Նոթատետրում կազմեք «Քիմիական կապերի տեսակները» գծապատկեր:Առաջադրանք 5.Լրացրեք Աղյուսակ 1-ը և եզրակացություն արեք յուրաքանչյուր միացության քիմիական կապի տեսակի վերաբերյալ:*սմ. Աղյուսակ 1 հարակից կողմում

Առաջադրանք 6. I տարբերակ): Որոշե՛ք քիմիական կապի տեսակը միացություններում, որոնց բանաձևերը բերված են՝ SO 3 _________________________________________________

ClF 3 _________________________________________________

Բր 2 _________________________________________________

(H 2 O) 3 _____________________________________________________

CaCl 2 ______________________________________

Cu_________________________________________________

Առաջադրանք 7. (Լրացրե՛ք այս առաջադրանքը, եթե աշխատում եքտարբերակ II): Որոշե՛ք քիմիական կապի տեսակը միացություններում, որոնց բանաձևերը բերված են՝ N 2 _________________________________________________

CO2 ________________________________________________

KI________________________________________________

(NH 3) 2 _____________________________________________________

HBr_________________________________________________

Մգ_________________________________________________

Ուսուցչի գնահատում

կովալենտ քիմիական կապ

Հիշիր.

Ի՞նչ է քիմիական կապը: Թվարկե՛ք քիմիական կապերի բոլոր տեսակները: Ո՞ր քիմիական կապն է կոչվում կովալենտային կապ: Անվանե՛ք կովալենտային քիմիական կապերի երկու տեսակ: Տվեք նրանց սահմանումներ:

Կատարի՛ր Վարժություն 1.Ստորև բերված նյութերի բանաձևերից դուրս գրեք կովալենտային բևեռային կապ ունեցող միացությունների բանաձևերը. O 2 , PH 3 , H 2 , OF 2 , O 2 , CuO, NH 3

Առաջադրանք 2. Նյութերի հետևյալ բանաձևերից դուրս գրե՛ք կովալենտային ոչ բևեռային կապով միացությունների բանաձևերը. I 2; HCl, O 2, NH 3, H 2 O, N 2, Cl 2, Ag.
____________________________________________________________________ Բացահայտե՛ք Կովալենտային քիմիական կապը կապ է, որը առաջանում է ոչ մետաղական տարրերի ատոմների միջև մեկ կամ մի քանի ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի ձևավորման պատճառով։ Ատոմների միջև էլեկտրոնների զույգերը ձևավորվում են յուրաքանչյուր ատոմի չզույգված էլեկտրոնների համադրմամբ։ Ոչ մետաղական ատոմում չզույգված էլեկտրոնների թիվը ( VA - խումբ VIIA, IVA - հուզված վիճակ) կարելի է հաշվարկել բանաձևով.

Չզուգակցված e \u003d 8 - Ն Գ ,

որտեղ N g-ն այն խմբի թիվն է, որում գտնվում է տարրը

Կատարի՛ր Առաջադրանք 3.Լրացրեք աղյուսակը.

Ոչ մետաղական տարր

Շարունակեք սովորել:

Կովալենտային ոչ բևեռային կապի ձևավորման մեխանիզմը

Դիտարկենք կովալենտային ոչ բևեռային կապի ձևավորման մեխանիզմը՝ օգտագործելով ջրածնի մոլեկուլըՀ2. (Բացատրե՛ք, թե ինչու ջրածնի մոլեկուլում կա կովալենտային ոչ բևեռային կապ): H 2 մոլեկուլի կազմը ներառում է ջրածնի երկու ատոմ՝ H և H: Գծե՛ք յուրաքանչյուր ատոմի կառուցվածքի էլեկտրոնային գրաֆիկական բանաձևերը.

Ն Ն

Ինչպես տեսնում եք ձեր կառուցած էլեկտրոնային գրաֆիկական բանաձևերից, յուրաքանչյուր ջրածնի ատոմում չզույգված էլեկտրոնների թիվը ________ է: Յուրաքանչյուր ատոմի չզույգված էլեկտրոնները միացրեք ալիքային գծով: Դուք ստացել եք ջրածնի մոլեկուլում կովալենտային ոչ բևեռային կապի ձևավորման սխեմատիկ պատկերը:

Ամփոփել.Ջրածնի յուրաքանչյուր ատոմ ունի ______ չզույգված էլեկտրոն, որը գտնվում է _____ էներգիայի մակարդակում: Միայն երկու էլեկտրոն կարող է լինել այս էներգետիկ մակարդակում: Հետևաբար, ջրածնի ատոմին անհրաժեշտ է ______ ավելի շատ էլեկտրոն՝ իր էներգիայի մակարդակը ավարտելու համար: Քիմիական կապի ձևավորման գործընթացում ջրածնի ատոմների միջև ձևավորվում է ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ, որը հավասարապես պատկանում է ջրածնի յուրաքանչյուր ատոմին։ Արդյունքում յուրաքանչյուր ատոմ ունի ______ էլեկտրոն: Քանի որ ջրածնի երկու ատոմներն էլ ունեն նույն EO արժեքը, ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը չի շարժվում դեպի որևէ ատոմ: Ուստի կապի այս տեսակը կոչվում է կովալենտային կապ։ ոչ բևեռայինկապ. Էլեկտրոնային միացումջրածնի մոլեկուլում կովալենտային ոչ բևեռային կապի ձևավորումը հետևյալն է.

Հ . + . Հ Հ : Ն.Եթե ​​ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը փոխարինեք բարով, ապա կստանաք մոլեկուլի կառուցվածքային բանաձևը՝ H - H: Եթե կան մի քանի ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր, ապա յուրաքանչյուր զույգ փոխարինվում է բարով:

Կատարի՛ր

Առաջադրանք 4. Պատկերե՛ք մոլեկուլներում կովալենտային ոչ բևեռային կապի ձևավորման մեխանիզմը Cl 2 , O 2 օգտագործելով էլեկտրոնային գրաֆիկական, էլեկտրոնային և կառուցվածքային բանաձևեր: Դիագրամների կողքին նշեք՝ ա) յուրաքանչյուր ատոմի չզույգված էլեկտրոնների թիվը. բ) էլեկտրոնների թիվը յուրաքանչյուր ատոմի արտաքին մակարդակում. գ) յուրաքանչյուր մոլեկուլում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի թիվը:

Կատարեք առաջադրանքը դատարկ էջի 4-ում

Շարունակեք սովորել:

Կովալենտ բևեռային կապի ձևավորման մեխանիզմը

Դիտարկենք կովալենտային ոչ բևեռային կապի ձևավորման մեխանիզմը՝ օգտագործելով ջրածնի քլորիդի մոլեկուլը HCl (Բացատրեք, թե ինչու է քլորաջրածնի մոլեկուլում կովալենտային բևեռային կապ): HCl-ի մոլեկուլը պարունակում է երկու ատոմ՝ _____ և ______: Գծե՛ք յուրաքանչյուր ատոմի կառուցվածքի էլեկտրոնային գրաֆիկական բանաձևերը.

Ինչպես տեսնում եք ձեր կառուցած բանաձևերից, ջրածնի ատոմն ունի _____ չզույգված էլեկտրոն, քլորի ատոմը՝ _____ չզույգված էլեկտրոն: Յուրաքանչյուր ատոմի չզույգված էլեկտրոնները միացրեք ալիքային գծով: Դուք ստացել եք ջրածնի քլորիդի մոլեկուլում կովալենտային դաշտային կապի ձևավորման սխեմատիկ պատկերը:

Ամփոփել.Ջրածնի ատոմն ունի ______ չզույգված էլեկտրոն, որը գտնվում է ______ էներգիայի մակարդակում, մինչդեռ քլորի ատոմն ունի ______ չզույգված էլեկտրոն, որը գտնվում է ______ էներգիայի մակարդակում: Հետևաբար, ջրածնի ատոմին և քլորի ատոմին անհրաժեշտ են ______ ավելի շատ էլեկտրոններ էներգիայի մակարդակը ավարտելու համար: Քիմիական կապի ձևավորման գործընթացում ջրածնի ատոմների միջև ձևավորվում է ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ, որը պատկանում է և՛ ջրածնի ատոմին, և՛ քլորի ատոմին։ Արդյունքում յուրաքանչյուր ատոմ ունի ամբողջական էլեկտրոնային թաղանթ: Ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը կովալենտային բևեռային կապի դեպքում տեղափոխվում է ավելի էլեկտրաբացասական տարր: Երկու ատոմների պատճառով, H և Cl, _______ ատոմն ունի ամենաբարձր EO-ն, այնուհետև ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը տեղափոխվում է դեպի _______ ատոմ: Էլեկտրոնային միացումջրածնի մոլեկուլում կովալենտային ոչ բևեռային կապի ձևավորումը հետևյալն է.

Հ . + . Cl Հ : Cl ( Էլեկտրոնային դիագրամի վրա ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը պատկերված է ավելի մոտ EO ատոմին). Եթե ​​ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը փոխարինեք գծով, ապա կստանաք մոլեկուլի կառուցվածքային բանաձևը՝ H - Cl . Կառուցվածքային բանաձևում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի տեղաշարժը ցուցադրվում է սլաքով. HCl . Էլեկտրոնային զույգի տեղաշարժի արդյունքում մոլեկուլի յուրաքանչյուր ատոմ ձեռք է բերում մասնակի լիցք՝ ջրածինը՝ մասնակի դրական լիցք (էլեկտրոնային զույգի տեղաշարժից հետո նրա համար ավելի հեշտ է «շնչել», քլորը՝ մասնակի։ բացասական լիցք (այն իր վրա քաշում է «լրացուցիչ բեռը»), այսինքն. ձեւավորվում է երկու «բեւեռ». Ուստի կապի այս տեսակը կոչվում է կովալենտային կապ։բևեռայինկապ.

P.S. Եթե ​​1-ին ատոմի չզույգացված էլեկտրոնների թիվը մեծ է ատոմ 2-ի չզույգացված էլեկտրոնների թվից, ապա անհրաժեշտ է վերցնել ատոմ 2 այնպիսի քանակություն, որ չզույգացված էլեկտրոնների թիվը նույնն է։

Կատարի՛ր

Առաջադրանք 5.Պատկերե՛ք մոլեկուլներում կովալենտային բևեռային կապի ձևավորման մեխանիզմը HBr, H 2 S՝ օգտագործելով էլեկտրոնային գրաֆիկական, էլեկտրոնային և կառուցվածքային բանաձևեր: Դիագրամների կողքին նշեք՝ ա) յուրաքանչյուր ատոմի չզույգված էլեկտրոնների թիվը. բ) էլեկտրոնների թիվը յուրաքանչյուր ատոմի արտաքին մակարդակում. գ) դեպի որ ատոմ են տեղաշարժվում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը: Բացատրե՛ք պատասխանը։

Եթե ​​բավարար տարածք չկա, օգտագործեք թերթի հակառակ կողմը:

Ուսուցչի գնահատում

Իոնային քիմիական կապ

Բացահայտե՛ք

Իոնային կապը քիմիական կապ է, որն առաջանում է իոնների միջև էլեկտրաստատիկ ձգողականության ուժերի պատճառով։իոններ - լիցքավորված մասնիկներ, որոնք առաջանում են ատոմի կողմից էլեկտրոնների նվիրաբերման կամ ձեռքբերման ժամանակ: Քիմիական տարրի ատոմները էլեկտրոններ են նվիրում միայն արտաքին էներգիայի մակարդակից և, համապատասխանաբար, էլեկտրոններ ընդունում նաև արտաքին էներգիայի մակարդակին: Եթե ​​քիմիական տարրի ատոմը հրաժարվում է էլեկտրոններից, այն վերածվում է դրական լիցքավորված իոնի («ուրախանում է», որ դուրս է նետել «բեռը»): Օրինակ. Na 0 – 1е Na + . Դրական լիցքավորված իոնները կոչվում ենկատիոններ . Կատիոնի լիցքը հավասար է նվիրաբերված էլեկտրոնների թվին: (!ատոմներբոլորը մետաղներմիշտ միայն նվիրել էլեկտրոններ և միշտ վերածվելկատիոններ !) Եթե քիմիական տարրի ատոմը կցում է էլեկտրոնները, այն վերածվում է բացասական լիցքավորված իոնի (այն իր վրա վերցրեց «լրացուցիչ բեռ» և ​​հետևաբար «խռովում» է): Օրինակ: S 0 + 2 eS -2 . Բացասական լիցքավորված իոնները կոչվում ենանիոններ . Անիոնի լիցքը հավասար է ընդունված էլեկտրոնների թվին։

Կատարի՛ր

Վարժություն 1. Գրեք ձեր նոթատետրում հետևյալ սահմանումները. ա) իոնային կապ. բ) իոններ. Կազմեք դիագրամ «Իոնների դասակարգում»: Գրի՛ր բացատրությունները։

Առաջադրանք 2.Առաջարկվող իոնների կատիոնների և անիոնների շարքից դուրս գրեք սխեմայով. Na + ; S-2; N+5 ; Cl-; Ca + 2; Ալ + 3; P-3; O-2; S + 4; Զ-.

Առաջադրանք 3.Նոթատետրում նկարիր և լրացրու աղյուսակ 1-ը:

Աղյուսակ 1.

Քիմիական տարրի ատոմ

Բացահայտե՛ք

Իոնային կապի ձևավորման մեխանիզմ

Դիտարկենք իոնային կապի ձևավորման մեխանիզմը՝ օգտագործելով լիթիումի քլորիդի օրինակը LiCl. Այս միացությունը առաջանում է լիթիումի իոնների և քլորիդ իոնների միջոցով։ Եկեք ցույց տանք այս իոնների ձևավորումը՝ օգտագործելով էլեկտրոնային գրաֆիկական բանաձևերը.

Li 0 Li +

1 s 2 2s 1 1s 2 (ազնիվ գազի ատոմի հելիումի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա)

Cl 0 Cl - - 1e

Cl 0 Cl -

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

Ձևավորված լիթիումի իոնների միջև առաջանում է իոնային կապ Li + և քլոր Cl-. Հասկանալի է, որ հակառակ լիցքավորված մասնիկները ձգվում են միմյանց և պահվում էլեկտրաստատիկ ձգողականության ուժերի շնորհիվ։ Իոնային կապի ձևավորման ամբողջ մեխանիզմը կարելի է ցույց տալ հակիրճ դիագրամի տեսքով.

Li 0 – 1 eLi + իոնային կապ

Cl 0 +1 eCl -

Կատարի՛րԿատարեք առաջադրանքները հետևի մասում նոթատետրում

Առաջադրանք 4.(Լրացրե՛ք այս առաջադրանքը, եթե աշխատում եք I տարբերակ): Ցույց տվեք Na-ի և S-ի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը: Ուշադրություն դարձրեք էլեկտրոնների քանակին, որոնցից նատրիումը տալիս է և էլեկտրոնների քանակին, որոնք ընդունում է ծծումբը… Նատրիումի մեկ ատոմը ակնհայտորեն բավարար չէ… (Դա մի հուշում): Այս առաջադրանքը կատարելուց հետո պատասխանեք հետևյալ հարցերին.

Քանի՞ նատրիումի ատոմ պետք է վերցնել՝ դրա և ծծմբի միջև իոնային կապ ստեղծելու համար: Ինչո՞ւ։

Ի՞նչ ազնիվ գազի կոնֆիգուրացիա է ընդունում ծծմբի իոնը:

Բացատրեք, թե ինչու է նատրիումի ատոմը էլեկտրոններ նվիրաբերում: Ինչու՞ է ծծմբի ատոմն ընդունում էլեկտրոններ:

Առաջադրանք 5.(Լրացրե՛ք այս առաջադրանքը, եթե աշխատում եքտարբերակ II): Ցույց տվեք Na-ի և N-ի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը: Ուշադրություն դարձրեք էլեկտրոնների քանակին, որոնցից նատրիումը տալիս է և էլեկտրոնների քանակին, որոնք ընդունում է ազոտը… Նատրիումի մեկ ատոմը ակնհայտորեն բավարար չէ… (Դա էր հուշում): Այս առաջադրանքը կատարելուց հետո պատասխանեք հետևյալ հարցերին.

Քանի՞ նատրիումի ատոմ պետք է վերցնել՝ դրա և ազոտի միջև իոնային կապ ստեղծելու համար: Ինչո՞ւ։

Ի՞նչ ազնիվ գազի կոնֆիգուրացիա է ընդունում նատրիումի իոնը:

Ի՞նչ ազնիվ գազի կոնֆիգուրացիա է ընդունում ազոտի իոնը:

Բացատրեք, թե ինչու է նատրիումի ատոմը էլեկտրոններ նվիրաբերում: Ինչու է ազոտի ատոմն ընդունում էլեկտրոններ:

Առաջադրանք 6.Գծե՛ք հետևյալ իոնների կառուցվածքային դիագրամները. Mg+2; O-2; Ca + 2; Զ-. Դուրս գրե՛ք դրանց համար նախատեսված կրճատ էլեկտրոնային բանաձևերը և նշե՛ք, թե որ ազնիվ գազի կոնֆիգուրացիաները համապատասխանում են այդ իոնների կոնֆիգուրացիաներին։ Կազմե՛ք բանաձեւեր բոլոր հնարավոր միացությունների համար, որոնք կարող են առաջանալ այս իոններից:

Առաջադրանք 7.Որ իոնները կարող են ունենալ կոնֆիգուրացիա 1 s 2 2s 2 2p 6 (նեոնի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա): Բերեք առնվազն երեք կատիոնի և երեք անիոնի օրինակներ:

Տնային աշխատանք!Իմացեք «Իոնային քիմիական կապ» թեման: Պատրաստվեք s/r-ին «Քիմիական տարրերի էլեկտրաբացասականություն», «Կովալենտ քիմիական կապ», «Իոնային կապ» թեմաներով:

ՕԳՏԱԳՈՐԾՎԱԾ ԳՐԱԿԱՆՈՒԹՅԱՆ ՑԱՆԿ

Քիմիա. Անօրգանական քիմիա. Դասարան 8: Դասագիրք հանրակրթական. հաստատություններ / Ռուդզիտիս, Ֆելդման - 13-րդ հրատարակություն - Մ. լուսավորություն, 2009 - 176 թ.

Այստեղ հավաքված են Քիմիական կապը և մոլեկուլների կառուցվածքը բաժնի առաջադրանքները:

Առաջադրանք 1. Նատրիումի հիդրոսուլֆատի համար կառուցեք գրաֆիկական բանաձև և նշեք մոլեկուլում քիմիական կապերի տեսակները՝ իոնային, կովալենտային, բևեռային, կովալենտային ոչ բևեռային, կոորդինացիոն, մետաղական, ջրածին:

Առաջադրանք 2. Կառուցեք ամոնիումի նիտրիտի գրաֆիկական բանաձևը և նշեք այս մոլեկուլի քիմիական կապերի տեսակները: Ցույց տվեք, թե որ (ինչ) կապերն են «կոտրվում» տարանջատման ժամանակ: Բացատրեք, թե ինչ է ? Բերեք նյութի հատկությունների վրա դրա ազդեցության օրինակներ:

Լուծում. Ամոնիումի նիտրիտ - իոնային կապ

NH 4 NO 2 \u003d NH 4 + + NO 2 -

Ն-Հ- կովալենտ-բևեռային կապ

NH 4 +-ի և NO 2-ի միջև — — իոնային կապ

Լուծում. CH 3 Br — . կովալենտային կապտեղի է ունենում էլեկտրաբացասականության մոտ կամ հավասար արժեք ունեցող ատոմների միջև: Այս կապը կարելի է համարել որպես երկու ատոմների միջուկների էլեկտրաստատիկ ձգում դեպի ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ։

Ի տարբերություն իոնային միացությունների, կովալենտային միացությունները միասին պահվում են «միջմոլեկուլային ուժեր», որոնք շատ ավելի թույլ են, քան քիմիական կապերը։ Այս առումով բնորոշ է կովալենտային կապը հագեցվածություն - սահմանափակ թվով պարտատոմսերի ձևավորում.

Հայտնի է, որ ատոմային ուղեծրերը տիեզերքում կողմնորոշված ​​են որոշակի ձևով, հետևաբար, երբ կապ է գոյանում, էլեկտրոնային ամպերի համընկնումը տեղի է ունենում որոշակի ուղղությամբ։ Նրանք. Կովալենտային կապի նման հատկությունն իրականացվում է որպես կողմնորոշում.

Լուծում. Ամպերի փոխադարձ համընկնումը կարող է առաջանալ տարբեր ձևերով՝ պայմանավորված դրանց տարբեր ձևերով: Տարբերել σ-, π- և δ- կապերը.

Սիգմա - կապերձևավորվում են, երբ ամպերը համընկնում են ատոմների միջուկներով անցնող գծի երկայնքով:

Pi - միացումներառաջանում է, երբ ամպերը համընկնում են ատոմների միջուկները միացնող գծի երկու կողմերում։

Դելտա - միացումներիրականացվում են բոլոր չորս շեղբերների համընկնմամբ դ - զուգահեռ հարթություններում տեղակայված էլեկտրոնային ամպեր:

Սիգմա - կապավելի դիմացկուն քան Pi - միացում.

C 2 H 6 –sp 3 հիբրիդացում.

Ս-Ս- σ-կապ (համընկնող 2sp 3 -2sp 3)

Ս–Ն- σ-կապ (համընկնող 2sp 3 -AO ածխածնի և 1s-AO ջրածնի)

C 2 H 4 – sp 2 հիբրիդացում.

կրկնակի կապիրականացվում է հաղորդակցության 2 տեսակի առկայությամբ. σ- և π-պարտատոմսեր(թեև այն ներկայացված է երկու նույնական գծերով, միշտ պետք է հաշվի առնել դրանց անհավասարությունը): σ-պարտատոմսձևավորվում է sp 2-հիբրիդացված օրբիտալների կենտրոնական համընկնմամբ և π կապ- հարևան sp 2 -հիբրիդացված ածխածնի ատոմների p-օրբիտալների բլթակների կողային համընկնմամբ: Էթիլենի մոլեկուլում կապերի ձևավորումը կարող է ներկայացվել հետևյալ սխեմայով.

C=C- σ-կապ (համընկնող 2sp 2 -2sp 2) և π-կապ (2pz-2pz)

Ս–Ն- σ-կապ (համընկնող 2sp 2 -AO ածխածնի և 1s-AO ջրածնի)

C 2 H 2 — sp հիբրիդացում

եռակի կապիրականացվում է σ- և երկու π-կապերի միացմամբ, որոնք ձևավորվել են երկու sp-հիբրիդացված ատոմներից։

σ-պարտատոմսառաջանում է հարևան ածխածնի ատոմների sp-հիբրիդացված օրբիտալների կենտրոնական համընկնումից. π-կապերը ձևավորվում են, երբ բլթակները համընկնում են մի կողմ ry-օրբիտալներ և pz- ուղեծրեր. Ացետիլենի H–C≡C–H մոլեկուլում կապերի ձևավորումը կարող է ներկայացվել որպես դիագրամ.

C≡C- σ-bond (համընկնող 2sp-2sp);

π - հաղորդակցություն (2py-2py);

π -պարտատոմս (2pz-2pz);

Ս–Ն— σ-կապ (ածխածնի 2sp-AO և ջրածնի 1s-AO համընկնող):

Խնդիր 5. Միջմոլեկուլային փոխազդեցության ո՞ր ուժերն են կոչվում դիպոլ-դիպոլ (կողմնորոշում), ինդուկցիայի և ցրման ուժեր: Բացատրեք այդ ուժերի բնույթը: Ո՞րն է միջմոլեկուլային փոխազդեցության գերակշռող ուժերի բնույթը հետևյալ նյութերից յուրաքանչյուրում՝ H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3:

Լուծում. Մոլեկուլների միջև կարող է առաջանալ էլեկտրաստատիկ փոխազդեցություն. Առավել բազմակողմանի ցրվածություն , որովհետեւ դա պայմանավորված է մոլեկուլների փոխազդեցությամբ միմյանց հետ՝ պայմանավորված նրանց ակնթարթային միկրոդիպոլներով: Դրանց միաժամանակյա հայտնվելն ու անհետանալը տարբեր մոլեկուլներում նպաստում են նրանց գրավչությանը։ Սինխրոնիայի բացակայության դեպքում մոլեկուլները վանում են միմյանց։

Կողմնորոշման փոխազդեցություն հայտնվում է բևեռային մոլեկուլների միջև: Որքան մեծ է մոլեկուլի բևեռականությունը, այնքան ավելի ուժեղ է նրանց ձգման ուժը միմյանց նկատմամբ, և, հետևաբար, ավելի մեծ է կողմնորոշիչ փոխազդեցությունը։

Ինդուկտիվ փոխազդեցություն մոլեկուլները առաջանում են դրանց առաջացրած դիպոլների պատճառով: Երբ երկու՝ բևեռային և ոչ բևեռային մոլեկուլները հանդիպում են, ոչ բևեռային մոլեկուլը դեֆորմացվում է, ինչը նպաստում է նրանում դիպոլի առաջացմանը։ Առաջացած դիպոլը կարող է ձգվել դեպի բևեռային մոլեկուլի մշտական ​​դիպոլը։ Ինդուկտիվ փոխազդեցությունորքան մեծ է, այնքան մեծ է մոլեկուլի էլեկտրական մոմենտը և բևեռացման հնարավորությունը:

Փոխազդեցության յուրաքանչյուր տեսակի հարաբերական ներդրումը կախված է մոլեկուլների բևեռականությունից և բևեռացումից: Այսպիսով, որքան բարձր է մոլեկուլի բևեռականությունը, այնքան ավելի կարևոր է կողմնորոշիչ ուժերի դերը. որքան մեծ է բևեռացումը, այնքան մեծ է դիսպերսիոն ուժերի ազդեցությունը: Ինդուկտիվ ուժերը կախված են երկու գործոններից, բայց սովորաբար իրենք փոքր դեր են խաղում:

Այս նյութերից կողմնորոշիչ և ինդուկտիվ փոխազդեցությունտեղի է ունենում բևեռային մոլեկուլներում՝ H 2 O և NH 3: Դիսպերսիոն փոխազդեցություն- ոչ բևեռային և ցածր բևեռային մոլեկուլներում. HBr, Ar, N 2

Խնդիր 6. Տրե՛ք MO-ի լրացման երկու սխեմաներ երկու ԱՕ-ների պոպուլյացիաների հետ փոխազդեցության մեջ՝ ա) էլեկտրոն + էլեկտրոն (1+1) և բ) էլեկտրոն + դատարկ ուղեծիր (1+0): Որոշեք յուրաքանչյուր ատոմի կովալենտությունը և կապի կարգը: Ո՞րն է կապի էներգիայի միջակայքը: Նշված կապերից ո՞րն է ջրածնի H 2 մոլեկուլում և մոլեկուլային իոնում.

Լուծում.

Ա)Դիտարկենք, օրինակ, K 2 և Li 2: ներգրավված է կապերի ձևավորման մեջ s - ուղեծրեր:

Հաղորդակցման կարգը.

բ)Դիտարկենք, օրինակ, K 2 + և Li 2 +: ներգրավված է կապերի ձևավորման մեջ s - ուղեծրեր:

Հաղորդակցման կարգը.

կովալանսյուրաքանչյուր ատոմ հավասար է 1-ի։

Կապի էներգիակախված է վալենտային էլեկտրոնների քանակից. որքան քիչ էլեկտրոններ, այնքան ցածր է կապի էներգիան: K 2-ում և Li 2-ում և K 2 +-ում և Li 2 +-ում կապի էներգիան գտնվում է 200-1000 կՋ/մոլի սահմաններում։

H 2 մոլեկուլումտիպային միացումն իրականացվում է էլեկտրոն + էլեկտրոն, Ա մոլեկուլային իոնում H 2 + — էլեկտրոն + դատարկ ուղեծր.

Առաջադրանք 7. Տրե՛ք NO մոլեկուլի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան ըստ MO մեթոդի: Ինչպե՞ս են փոխվում մագնիսական հատկությունները և կապի ուժը NO մոլեկուլից NO + մոլեկուլային իոնին անցնելու ժամանակ:

Դասի նպատակը.համախմբել ուսանողների գիտելիքները քիմիական կապերի տեսակների վերաբերյալ.

Դասի նպատակները.

1) կրկնել քիմիական կապերի հիմնական տեսակները, հատկությունները և դրանց ձևավորման մեխանիզմը.

2) զարգացնել ուսանողների հմտություններն ու կարողությունները տարբեր տեսակի քիմիական կապերի առաջացման սխեմաներ կազմելու համար.

3) կրթել ուսանողներին կազմակերպվածության, անկախության, հաղորդակցական որակների, գիտելիքները ընդհանրացնելու և գործնականում կիրառելու կարողության մեջ:

Դասի տեսակը.գիտելիքների համախմբման դաս.

Կիրառական տեխնոլոգիաներ.վերահսկման և ուղղիչ կրթության տեխնոլոգիաներ, տեղեկատվական և հաղորդակցական տեխնոլոգիաներ:

Սարքավորումներ:աղյուսակ «Քիմիական կապի տեսակները», անհատական ​​աշխատանքի առաջադրանքներով քարտեր (3 մակարդակ), բազմաստիճան թեստային առաջադրանքներ, ինտերակտիվ գրատախտակ, մուլտիմեդիա պրոյեկտոր։

Ուսումնական գործունեության ձևերը.ճակատային, զույգերով, անհատական, աշխատանք դասագրքով և լրացուցիչ. գրականություն։

Դասի կառուցվածքը.

1. Կազմակերպչական պահ.

2. «Քիմիական կապի տեսակները» թեմայի կրկնություն (էլեկտրոնային ներկայացում, պատրաստված ուսանողների կողմից):

3. Զույգերով աշխատեք քարտերի վրա:

4. Անհատական ​​աշխատանք սովորողների ընտրությամբ՝ բանավոր հսկողություն՝ զրույց ուսուցչի կամ խորհրդատուի հետ, դասագրքից կամ լրացուցիչ գրականությունից թեմայի մշակում, թեստային աշխատանք, ինքնուրույն աշխատանք։

5. Դասի ամփոփում, տնային առաջադրանք.

Ներբեռնել:

Նախադիտում:

Պլանը 11-րդ դասարանի քիմիայի բաց դասի ամփոփումն է։

Թեման «Քիմիական կապի տեսակները».

Դասի նպատակը. համախմբել ուսանողների գիտելիքները քիմիական կապերի տեսակների վերաբերյալ.

Դասի նպատակները.

1. կրկնել քիմիական կապերի հիմնական տեսակները, հատկությունները և դրանց ձևավորման մեխանիզմը.
2. զարգացնել ուսանողների հմտությունները և կարողությունները տարբեր տեսակի քիմիական կապերի ձևավորման սխեմաներ կազմելու համար.
3. Ուսանողներին կրթել կազմակերպչական, անկախության, հաղորդակցական որակների, գիտելիքներն ընդհանրացնելու և գործնականում կիրառելու կարողություն:

Դասի տեսակը. գիտելիքների համախմբման դաս.

Կիրառական տեխնոլոգիաներ.վերահսկման և ուղղիչ կրթության տեխնոլոգիաներ, տեղեկատվական և հաղորդակցական տեխնոլոգիաներ:

Սարքավորումներ: աղյուսակ «Քիմիական կապի տեսակները», անհատական ​​աշխատանքի առաջադրանքներով քարտեր (3 մակարդակ), բազմաստիճան թեստային առաջադրանքներ, ինտերակտիվ գրատախտակ, մուլտիմեդիա պրոյեկտոր։

Ուսումնական գործունեության ձևերը.ճակատային, զույգերով, անհատական, աշխատանք դասագրքով և լրացուցիչ. գրականություն։

Դասի կառուցվածքը.

1. Կազմակերպման ժամանակ.
2. «Քիմիական կապի տեսակները» թեմայի կրկնություն (ուսանողների կողմից պատրաստված էլեկտրոնային ներկայացում).
3. Զույգերով աշխատեք քարտերի վրա:
4. Անհատական ​​աշխատանք ուսանողների ընտրությամբ. բանավոր հսկողություն՝ զրույց ուսուցչի կամ խորհրդատուի հետ, դասագրքից կամ լրացուցիչ գրականությունից թեմայի մշակում, թեստային աշխատանք, ինքնուրույն աշխատանք:
5. Դասի ամփոփում, տնային առաջադրանք.

Դասերի ժամանակ.

1 .Կազմակերպման ժամանակ.Դասի նպատակի սահմանում.

2. Քիմիական կապի հիմնական տեսակների կրկնություն. Մի խումբ սովորողներ կատարում են էլեկտրոնային ներկայացում «Քիմիական կապի տեսակները». Օգտագործվում է մեդիա պրոյեկտոր և ինտերակտիվ գրատախտակ։

3. Աշխատեք զույգերով: Ուսանողների յուրաքանչյուր զույգ ստանում է քարտ, որտեղ առաջադրանքը նրանք միասին են կատարում, օրինակ.

Քարտ թիվ 1

1. Որոշեք նյութերի քիմիական կապի տեսակը և կազմեք այս նյութերի կապի ձևավորման օրինաչափությունները՝ MgBr. 2, H 2 O, Na, H 2:

2. Որոշեք նյութի միջմոլեկուլային քիմիական կապը (CH 3OH)n , նշեք այս նյութի հատկությունների առանձնահատկությունները՝ կապված այս տեսակի քիմիական կապի հետ։

4. Ուսանողների անհատական ​​աշխատանք՝ իրենց ընտրությամբ.

Վերահսկիչ-ուղղիչ ուսուցման տեխնոլոգիայի կիրառումը յուրաքանչյուր ուսանողի թույլ է տալիս զարգացնել իր կրթական հետագիծը: Աշակերտները պահում են գործողությունների հաշվառում, որտեղ նշում են կատարում յուրաքանչյուր տեսակի հսկողության համար:

Թեման ուսումնասիրելուց հետո ուսանողը պետք է անցնի բանավոր հարցազրույց ուսուցչի կամ խորհրդատուի հետ, կատարի թեստային աշխատանք և ինքնուրույն աշխատանք: Դրանից հետո միայն նա կատարում է վերջնական վերահսկողական աշխատանքը։ Խորհրդատուներին նշանակում է ուսուցիչը, դրանք սովորաբար 2-3 հոգի են, ովքեր թեման մյուսներից շուտ են սովորել և բոլոր տեսակի հսկողություն են անցել։

Թեստ (1-ին մակարդակ)

1. Զույգ տարրեր, որոնց միջև առաջանում է իոնային քիմիական կապ.

Ա) ածխածին և ծծումբ; գ) կալիում և թթվածին;

բ) ջրածին և ազոտ; դ) սիլիցիում և ջրածին.

2. Կովալենտային բևեռային կապ ունեցող նյութի բանաձևը.

Ա) NaCl; բ) HCl; գ) VAO; դ) Ca 3 N 2.

3. Կովալենտային ոչ բևեռային կապով նյութի բանաձևը.

ա) Na; բ) Br 2; գ) HBr; դ) KCl.

4. Ամենաքիչ բևեռը կապն է.

ա) C - H; բ) C - Cl; գ) C - F; դ) Գ - Բր.

5. Ամենակայունը մոլեկուլն է.

ա) H 2; բ) N 2; գ) F 2; դ) O 2.

6. Ատոմային բյուրեղյա ցանցն ունի.

ա) սոդա բ) ջուր; գ) ադամանդ; դ) պարաֆին.

7. Ածխածնի ատոմն ունի -3 օքսիդացման աստիճան և IV վալենտություն՝ բանաձևի հետ համատեղ.

ա) CO 2; բ) C 2 H 6; գ) CH 3 Cl; դ) CaS 2.

8. Նյութ, որի մոլեկուլների միջև կա ջրածնային կապ.

ա) էթան; բ) նատրիումի ֆտորիդ; գ) ածխածնի երկօքսիդ (II); դ) էթանոլ.

9. Ջրի և ջրածնի սուլֆիդի հատկությունների կտրուկ տարբերության պատճառները հատկանիշների մեջ են.

ա) ներմոլեկուլային կապ. բ) միջմոլեկուլային կապ.

Թեստ (2-րդ մակարդակ)

1. Իոնային կապ ունեցող նյութի բանաձեւը.

ա) NH3; բ) C 2 H 4; գ) KH; դ) CCl 4:

2. Ատոմների միջև առաջանում է կովալենտային ոչ բևեռային կապ.

ա) ջրածին և թթվածին. գ) ջրածին և քլոր;

բ) ջրածին և ֆոսֆոր. դ) մագնեզիում.

3. Ամենաբևեռը կապն է.

ա) H - C; բ) H - O; գ) H - S; դ) Հ - Ի.

4. Սիգմա և պի-ի կապերի քանակը պրոպենում, համապատասխանաբար.

ա) 7-sigma, 2-pi; գ) 6-սիգմա, 2-պի

բ) 8-sigma, 1-pi; դ) 8-սիգմա, 2-պի.

5. Ամենաուժեղ կապերն այն նյութի մոլեկուլում, որի բանաձևն է.

ա) H 2 S; բ) H 2 Se; գ) H 2 O; դ) Հ 2 Թե.

6. Ազոտի ատոմն ունի III վալենտություն և 0 օքսիդացման աստիճան մի նյութի մոլեկուլում, որի բանաձևը հետևյալն է.

ա)) NH 3; բ) N 2; գ) CH 3 NO 2; դ) N 2 O 3.

7. Մոլեկուլային կառուցվածքն ունի բանաձևով նյութ.

ա) CH 4; բ) NaOH; գ) SiO 2; դ) Ալ.

8. Ջրածնային կապն առաջանում է.

ա) ջրի մոլեկուլներ գ) ջրածնի մոլեկուլներ;

բ) ածխաջրածնի մոլեկուլներ; դ) մետաղի ատոմներ և ջրածնի ատոմներ.

9. Ո՞ր կապն ունի ուղղություն.

ա) իոնային; բ) կովալենտ; գ) մետաղ.

Թեստ (3-րդ մակարդակ)

1. Քիմիական կապեր այն նյութերում, որոնց բանաձևերը CH են 4 և CaCl 2 համապատասխանաբար:

ա) իոնային և կովալենտ բևեռային;

բ) կովալենտ բևեռային և իոնային;

գ) կովալենտային ոչ բևեռային և իոնային;

դ) կովալենտ բևեռային և մետաղական:

2. Կապի բևեռականությունն ավելի մեծ է բանաձևով նյութում.

ա) Br 2; բ) LiBr; գ) HBr; դ) KBr.

3. Միացությունների շարքում կապերի իոնային բնույթը

Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O:

ա) աճում է գ) չի փոխվում.

բ) նվազում; դ) սկզբում նվազում է, հետո ավելանում:

4. Ատոմների միջև գոյություն ունի կովալենտային կապ, որը ձևավորվում է դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով նյութում, որի բանաձևը հետևյալն է.

ա) Al(OH) 3; բ) Cl; գ) C 2 H 5 OH; դ) C 6 H 12 O 6.

5. Նյութերի զույգ բանաձևեր, որոնցում կան միայն սիգմա կապեր.

ա) CH 4 և O 2; բ) C 2 H 5 OH և H 2 O; գ) N 2 և CO 2; դ) HBr և C 2 H 4

6. Հետևյալներից ամենաուժեղ կապը.

ա) C - Cl; բ) C - F; գ) C – Br; դ) C - I.

7. Ամոնիումի քլորիդում ազոտի վալենտությունը և աստիճանը համապատասխանաբար հավասար են.

ա) IV և +4; բ) IV և -2; գ) III և +2; դ) IV և -3.

8. Մոլեկուլային բյուրեղային ցանց ունեցող նյութերի ընդհանուր հատկությունը.

ա) լուծելիությունը ջրի մեջ. գ) լուծույթների էլեկտրական հաղորդունակությունը.

բ) բարձր եռման կետ; դ) անկայունություն:

9. Ջրածնային կապերի առաջացումը կարելի է բացատրել հետևյալով.

ա) ջրի մեջ քացախաթթվի լուծելիությունը.

բ) էթանոլի թթվային հատկությունները.

գ) շատ մետաղների հալման բարձր կետ;

դ) մեթանի անլուծելիությունը ջրում.

5. Ամփոփում.Այսպիսով, այսօր մենք կրկնել ենք քիմիական կապերի հիմնական տեսակները, դրանց հատկությունները և առաջացման մեխանիզմը։ Մտածեք այն մասին, թե ինչ եք սովորել և ինչ հարցեր են ձեզ անհանգստացրել: Անհրաժեշտության դեպքում նորից աշխատեք դասագրքի 6-րդ կետով:

Տնային աշխատանք:

Կրկնել § 6;

Վազիր նախկին. 1-3 էջ 34.