• Ինտերիեր
• Այգի
• Կահույք
• Շինանյութեր
• Տանիք

Օսմիումի հատկությունները. Օսմիումը՝ ամենաթանկ և ամենածանր մետաղը

Դ.Ի. Մենդելեևի աղյուսակի ամենաթանկ մետաղները ոչ թե ոսկին և ոչ պլատինը, այլ օսմիումը մետաղներն են: Սա ամենահազվագյուտ և ամենաթանկ արծաթյա մետաղն է։ սպիտակ գույնկապույտ երանգի մոխրագույն երանգով: Քիմիկոսների շրջանում այս մետաղը համարվում է ազնիվ՝ պատկանելով պլատինե խմբին։

Բաղկացած է մի քանի իզոտոպներից։ Դրանք շատ դժվար է առանձնացնել, ինչն արտահայտվում է ինքնարժեքի վրա։ Ամենահայտնի իզոտոպը Օսմիում-187-ն է:

Ենթադրվում է, որ երկրակեղևի զանգվածի 0,5%-ը բաղկացած է օսմիումից, և այն գտնվում է միջուկում։ Չափի և քաշի հարաբերակցությունը զարմանալի է: Մի կիլոգրամ միացությունն իր չափերով համեմատելի է միջին չափի հետ հավի ձու. Օսմիումի փոշիով լցված 0,5 լիտր ծավալով տարան կշռում է ավելի քան 15 կգ։ Բայց նման հարմար, չափի / քաշի հարաբերակցությամբ, նյութից համրեր գցելու ցանկությունը անմիջապես անհետանում է ոչ միայն փոշու գնի պատճառով, ոմանց համար դա խնդիր չէ, այլ դրա ծայրահեղ հազվադեպության և անհասանելիության պատճառով:

Գտեք ձուլակտորներ անտառներում, լեռներում, ջրամբարներում չի աշխատի: Առայժմ ոչ մի բեկոր չի հայտնաբերվել։ Արդյունահանվում է հանքաքարի հանքավայրերում՝ իրիդիումի, պլատինի, պլատինա–պալադիումի, պղնձի և նիկելի հանքաքարերի բաղադրության մեջ։ Բայց դրա մեջ օսմիումի պարունակությունը կազմում է 0,001%։ Այն նաև հանդիպում է երկնաքարերում։ Ճիշտ է, իզոտոպները դրանցից անջատվում են ավելի քան 9 ամսում։ Հետևաբար, օսմիումի օգտագործմամբ արդյունաբերական արտադրությունն արժե երկրորդական հումք, ինչը շատ ավելի էժան չէ։

Ամենածանր մետաղի տարեկան արտադրությունն ամբողջ աշխարհում կազմում է մի քանի տասնյակ կիլոգրամ։ Բայց ավելանում է պլատինի արդյունահանումը, որտեղ օսմիումը առկա է և արդյունահանվում է ճանապարհին: Թվերն արդեն տարեկան 200 կգ են։ Այսպիսով, խնդիրը ոչ այնքան օսմիում փնտրելն է, որքան ավելին գտնելը էժան ճանապարհնրան բաժանելով իր հարևաններից.

Այս գործում որոշակի հաջողությունների է հասել Նորիլսկի լեռնամետալուրգիական կոմբինատը։ Մաքուր մետաղ է ստացել պղինձ-նիկելի հանքաքարերից։ Մոլորակի վրա դրա քանակը կազմում է ապարների ընդհանուր զանգվածի 0,000005%-ը։ Բայց Ռուսաստանում կա. Իսկ Ղազախստանում. Իսկ հիմնական պաշարները գտնվում են Թասմանիայում, Ամերիկայում, Ավստրալիայում։ Խոշորագույնները կենտրոնացած են Հարավային Աֆրիկա. Նա է թելադրում գները։

Հայտնաբերման և բնական հատկությունների պատմություն

1803-1804 թվականներին Անգլիայում, երբ պլատինի վրա փորձարկումներ էին կատարում ջրային ռեգիայով (ազոտական ​​թթվի և աղաթթվի խառնուրդ), ստացված անհայտ նստվածքում, պլատինի տարրալուծումից հետո, սուր, վատ հոտքլորի նմանվող. Այս հոտի շնորհիվ նորահայտ մետաղը ստացել է իր անվանումը։ Ճիշտ է, վրա հունարեն. Հունարենից «osmium» թարգմանվում է որպես «հոտ»:

Ֆորմալ կերպով դա պայմանավորված է նրանով, որ այն պլատինե խմբի մի մասն է: Այստեղ ավարտվում է իսկական ազնվականությունը: Այս մետաղի հատկությունները, ինչպես քիմիական, այնպես էլ ֆիզիկական, դեռևս լիովին պարզված չեն: Ֆիզիկական բնութագրերը քիչ թե շատ հստակեցված են մի քանի տարի առաջ:

Օսմիում

Գին

Բարձր արժեքը պայմանավորված է սահմանափակ քանակով։ Քանի որ այն իր բնույթով սակավ է, իսկ արտադրությունը թանկ է, շուկան համապատասխան արձագանք է տալիս։ Եթե ​​համեմատենք ոսկու հետ, ապա այն կկազմի հազարավոր տոննա ոսկի՝ մի քանի տասնյակ կիլոգրամ արդյունահանման դիմաց։ Այստեղից էլ գինը՝ այն սկսվում է 15 հազարից և հասնում մինչև 200 հազար դոլարի մեկ գրամի դիմաց։ Համաշխարհային շուկայում ոսկին 7,5 անգամ էժան է։

Նման թվերը ցույց են տալիս լայն կիրառման համար նյութի ոչ ժողովրդականությունը: Այս ծանր մետաղի համաձուլվածքների օգտագործման մեջ հիմնական դերը խաղում է ամրությունը: Ապրանքները դառնում են աներևակայելի մաշվածության դիմացկուն՝ բաղադրության մեջ մետաղի շատ փոքր մասեր ավելացնելով:

Դիմում

Լայնությամբ արդյունաբերական արտադրությունօսմիումը հազվադեպ է օգտագործվում իր բարձր գնի պատճառով: Բայց որտեղ ազդեցությունը կարող է գերազանցել նյութական ծախսեր, իհարկե օգտագործվում է։ Որպես հումք, այն գործում է, առավել հաճախ, փոշու մեջ։ Մետաղն ինքնին փխրուն է և հեշտությամբ քանդվում է: Փոշի ստանալը հեշտ է.

Օգտագործման ավելի շատ դեպքեր.

Օսմիումի ոչ բոլոր միացությունները կիրառելի են: Սակայն գիտնականներն աշխատում են դրա վրա:

Վտանգ և անվտանգություն

Ինչպես մյուս ծանր մետաղները, այնպես էլ օսմիումը ամենաբարենպաստ ազդեցություն չի ունենում կենդանի օրգանիզմների վրա՝ չշրջանցելով մարդկայինը։ Օսմիումով ցանկացած միացություն ազդում է ներքին օրգանների վրա՝ առաջացնելով տեսողության կորուստ։ Տարերքի գոլորշիներով թունավորումը հանգեցնում է մահվան։ Կենդանիներին դիտարկելիս նկատվել է անեմիայի կտրուկ զարգացում, թոքերը դադարել են գործել։ Ենթադրվում է, որ սա արագ զարգացող այտուց է:

Ի՞նչ է օսմիումի տետրօքսիդ OsO4-ը: Եվ սա հենց այն նյութն է, որի շնորհիվ տարրը կրում է իր անունը։ Չափազանց ագրեսիվ. Նրա բույրը չի կարելի անտեսել։ Բնության մեջ ավելի սարսափելի ու զզվելի հոտ չկա։ Թունավորման դեպքում ախտահարվում է նաեւ մաշկը։ Դերմիսը դառնում է կանաչ, դառնում սև և նույնիսկ կարող է մահանալ: Կարող են հայտնվել բշտիկներ և խոցեր: Այն մնում է շատ երկար:

Թունավորման վտանգը սպառնում է առաջին հերթին աշխատողներին արդյունաբերական տարածքներօդում գոլորշիների նվազագույն կոնցենտրացիայի դեպքում: ցանկացածի մասին ընդունելի չափանիշներգիտնականներն այլևս չեն կակազում. Հետևաբար, տրամադրված հատուկ հագուստը, ռեսպիրատորները սովորական երևույթ են օսմիումի օքսիդ օգտագործող արդյունաբերություններում: Ամեն ինչ կնքված է, տարաները կնքվում և պահվում են արդեն փորձարկված կանոնների համաձայն։

Եթե, այնուամենայնիվ, ինչ-որ անհասկանալի պատճառով օսմիումի միացությունը հայտնվի աչքերի մեջ, ապա դրանք պետք է երկար լվանալ՝ 20 րոպե։ Մաքուր հոսող ջուր. Եվ անմիջապես բժշկին: Երբ շնչառական ուղիներով մտնում է օրգանիզմ, օսմիումի գոլորշին չեզոքացվում է նատրիումի բիկարբոնատով։ Այն հասանելի է աերոզոլային փաթեթավորման մեջ: Ներսում շատ կաթ: Եվ ստամոքսի լվացում:

Ամենածանր մետաղի անկասկած առավելությունները

Բրիտանացի գիտնականների կարծիքով՝ այս ծանր մետաղը արգելափակում է քաղցկեղի բջիջների զարգացումը։ Օսմիումի օգտագործմամբ քաղցկեղի բուժման մեթոդները, թեև շատ դանդաղ, բայց արդեն մշակվում են։

Բժշկության մեջ, ռիթմավարման մեջ, այն օգտագործվում է իմպլանտների մեջ, որոնց պատրաստման համար անհրաժեշտ են թանկարժեք մետաղներ՝ կանխելու ալերգիայի զարգացումը։ Իմպլանտի բաղադրությունը, որը փոխարինում է սրտի տարրերին, ներառում է 10% օսմիում և 90% պլատին։ Անշուշտ, նման սարքերը համապատասխան գներով են: Նույն համամասնությունն օգտագործվում է թոքային փականների արտադրության համար:

Բժշկական կարիքների համար օսմիումի միացությունների օգտագործումը նկատելի է հատկապես դիմացկուն, երկարաժամկետ օգտագործման գործիքների արտադրության մեջ, ինչպիսիք են scalpels-ը, բոլոր տեսակի մետաղ-կերամիկական կտրիչները: Իսկ դրա համար բավական քիչ հումք է պետք, իսկ էֆեկտը զարմանալի է։

Օսմիումի մանրադիտակային հավելումները պողպատե կտրող դասարաններին թույլ են տալիս ստեղծել ամենասուր շեղբեր:

Ապրանքները, որոնց օգտագործումը ենթադրում է ամենածանր մետաղի օգտագործումը, անգերազանցելի են մաշվածության դիմադրությամբ:

Կոմերցիոն հետաքրքրություն

Օսմիումի մետաղի տարբեր զարմանալի հատկությունները անկասկած հետաքրքրություն և անկեղծ զարմանք են առաջացնում: Բայց այս նույն սեփականությունները տեղում սպանում են կոմերցիոն հետաքրքրությունը: Եվ, չնայած ամեն ինչին, շուկայում գինը չի իջնում։

Օսմիում - քիմիական տարրատոմային թվով 76. Դ.Ի.Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգում այն ​​նշանակվում է Os (լատ. Osmium) նշանով։ Ստանդարտ պայմաններում այն ​​կապտավուն-արծաթագույն փխրուն անցումային մետաղ է: Պատկանում է պլատինե մետաղների խմբին։ Այն ունի բարձր խտություն, այս պարամետրով համեմատելի միայն իրիդիումի հետ (Os-ի և Ir-ի խտությունները գրեթե հավասար են՝ հաշվի առնելով հաշվարկված սխալը)։

Պատմություն

Օսմիումը հայտնաբերվել է 1804 թվականին անգլիացի քիմիկոս Սմիթսոն Թենանտի կողմից պլատինի ջրային ռեգիաում լուծարելուց հետո մնացած նստվածքում։ Նմանատիպ ուսումնասիրություններ են կատարել ֆրանսիացի քիմիկոսներ Կոլլե-Դեսկոտին, Անտուան ​​Ֆրանսուա դե Ֆուրկրուան և Վոկելենը, ովքեր նույնպես եկել են եզրակացության պլատինի հանքաքարի անլուծելի մնացորդում անհայտ տարրի պարունակության մասին։ Հիպոթետիկ տարրին տրվել է pten (թևավոր) անվանումը, սակայն Թենանտի փորձերը ցույց են տվել, որ այն երկու տարրերի խառնուրդ է՝ իրիդիում և օսմիում։
Անվանված այլ հունարենից: ὀσμή (հոտ), ըստ սուր հոտով ցնդող օքսիդի OsO 4 (Օզոն հիշեցնող):

Անդորրագիր

Օսմիումը մեկուսացվում է պլատինե մետաղների հարստացված հումքից՝ կալցինացնելով այս խտանյութը օդում 800-900 °C ջերմաստիճանում: Այս դեպքում բարձր ցնդող օսմիումի տետրօքսիդ OsO 4-ի գոլորշիները քանակապես սուբլիմացվում են, որոնք հետո ներծծվում են NaOH լուծույթով:
Լուծույթը գոլորշիացնելով՝ մեկուսացվում է աղը՝ նատրիումի պերոսմատը, որն այնուհետև ջրածնով 120 ° C-ում վերածվում է օսմիումի.
Na 2 + 3H 2 \u003d 2NaOH + Os + 4H 2 O:

Օսմիումը ստացվում է սպունգի տեսքով։

Հատկություններ

Ֆիզիկական
Օսմիումը մոխրագույն կապտավուն, կարծր, բայց փխրուն մետաղ է, որն ունի շատ բարձր տեսակարար կշիռ, որը պահպանում է իր փայլը նույնիսկ բարձր ջերմաստիճաններում: Իր կարծրության, փխրունության պատճառով, ցածր ճնշումգոլորշի (ամենացածրը բոլոր պլատինե մետաղների մեջ), ինչպես նաև շատ բարձր հալման կետով, մետաղական օսմիումը դժվար է մշակել: Օսմիումը համարվում է բոլոր քիմիական տարրերից ամենախիտը՝ այս պարամետրով մի փոքր գերազանցելով իրիդիումին։ Այս մետաղների խտության ամենահուսալի արժեքները կարելի է հաշվարկել դրանց բյուրեղային ցանցերի պարամետրերից՝ 22,562 ± 0,009 գ/սմ³ իրիդիումի և 22,587 ± 0,009 գ/սմ³ օսմիումի համար: Այս մետաղների տարբեր իզոտոպները համեմատելիս պարզվում է, որ 192 Os-ը ամենախիտն է։ Արտասովոր բարձր խտությանօսմիումը բացատրվում է լանթանիդի կծկումով։

Քիմիական
Օսմիումի փոշին տաքանալիս փոխազդում է թթվածնի, հալոգենների, ծծմբի գոլորշու, սելենի, տելուրի, ֆոսֆորի, ազոտի և ծծմբաթթուների հետ։ Կոմպակտ օսմիումը չի փոխազդում ոչ թթուների, ոչ ալկալիների հետ, այլ ալկալիների հալոցքներով առաջացնում է ջրում լուծվող օսմատներ: Դանդաղ արձագանքում է ազոտաթթվի և ջրային ռեգիաների հետ, արձագանքում է հալած ալկալիների հետ օքսիդացնող նյութերի առկայության դեպքում (կալիումի նիտրատ կամ քլորատ), հալած նատրիումի պերօքսիդի հետ։ Միացություններում այն ​​ցուցադրում է օքսիդացման աստիճաններ -2-ից մինչև +8, որոնցից ամենատարածվածներն են +2, +3, +4 և +8:
Օսմիումը այն սակավաթիվ մետաղներից է, որոնք ձևավորում են բազմամիջուկային (կամ կլաստերային) միացություններ։ Օսմիումի բազմմիջուկային կարբոնիլ Os 3 (CO) 12 օգտագործվում է մետաղական կենտրոնների վրա ածխաջրածինների քիմիական ռեակցիաները մոդելավորելու և ուսումնասիրելու համար։ Os 3 (CO) 12-ի կարբոնիլային խմբերը կարող են փոխարինվել այլ լիգանդներով, այդ թվում՝ այլ անցումային մետաղների կլաստերային միջուկներ պարունակողներով:

Օսմիումը քիմիական տարր է քիմիական տարրերի համապատասխան համակարգից։ Իր նորմալ վիճակում այն ​​պլատինե խմբի անցումային մետաղ է՝ փայլուն սպիտակ մետաղի տեսքով՝ արծաթագույն երանգով կապույտ երանգով։ Այս տեսակըԻրիդիումի հետ մեկտեղ նյութերն ունեն ամենաբարձր խտությունը, սակայն վերջինս մի փոքր կորցնում է:

Այս տեսակի նյութը մեկուսացված է հարստացված տիպի պլատինե մետաղական հումքից՝ օդում 800-ից 900 աստիճան Ցելսիուսի ջերմաստիճանում ծակելով:

Օսմիումի տեսակարար կշռի աղյուսակ

Քանի որ օսմիումը բարդ նյութ է, հնարավոր չէ ինքնուրույն հաշվարկել դրա տեսակարար կշիռը դաշտում։ Այս հաշվարկները կատարվում են հատուկ քիմիական լաբորատորիաներ. Այնուամենայնիվ, օսմիումի միջին տեսակարար կշիռը հայտնի է և հավասար է 22,61 գ/սմ3:

Հաշվարկները պարզեցնելու համար ստորև ներկայացված է արժեքներով աղյուսակ տեսակարար կշիռըօսմիում, ինչպես նաև դրա քաշը՝ կախված հաշվարկի միավորներից։

Օսմիումի հատկությունները

Այս նյութը փխրուն է, բայց միևնույն ժամանակ, շատ կոշտ մետաղ է՝ բարձր տեսակարար կշռով։ Հաստոցների մշակումը դժվար է փխրունության, կարծրության և բարձր հալման կետի, ինչպես նաև ցածր գոլորշիների ճնշման պատճառով: Օսմիումի հալման կետը 3033 աստիճան Ցելսիուս է, իսկ եռմանը՝ 5012 աստիճան Ցելսիուս։ Այս տեսակի նյութը պատկանում է պարամագնիսների խմբին։

Օսմիումը փոշու վիճակում լավ փոխազդում է հալոգենների, սելենի, ֆոսֆորի, թթվածնի, ծծմբի գոլորշու, ծծմբի և ազոտական ​​թթվի հետ, երբ տաքացվում է: Կոմպակտ ձևով չի փոխազդում ալկալիների և թթուների հետ: Այն ունի դանդաղ արձագանքման արագություն ջրային ռեգիայի և ազոտական ​​թթվի հետ:

Այս տեսակի նյութը այն սակավաթիվ մետաղներից է, որոնք ձևավորում են կլաստերային կամ բազմամիջուկային միացություններ:

Այն չի ազդում կենդանի օրգանիզմների կենսաբանական դերի վրա և չափազանց թունավոր է։

Օսմիումի ստացում

IN բնական ձևբնության մեջ չի հայտնաբերվել: Այս նյութը միշտ կապված է պլատինե խմբի մեկ այլ տեսակի մետաղի` իրիդիումի հետ: Պլատինի հետ միասին արդյունահանվում է օսմիում: Որի մշակման ընթացքում արտազատվում է օսմիումի իրիդիում, որը բաժանվում է առանձին բաղադրիչների՝ իրիդիումի և օսմիումի։ Այնուհետև օսմիումը մաքրվում է, ենթարկվում թթվային մշակման գործընթացի և ջրածնով կրճատվում էլեկտրական վառարանում, ինչի արդյունքում ստացվում է մինչև 99,9 տոկոս կոնցենտրացիայով մաքուր մետաղ:

Օսմիումի կիրառում

Լայնորեն օգտագործվում է որպես ռեակցիաների կատալիզատոր և իրիդիումի հետ համաձուլվածքների բաղադրիչ։ Հիմնական ոլորտները, որոնք պետք է ընդգծել, հետևյալն են.

Օսմիում

ՕՍՄԻՈՒՄ- Ես; մ.Քիմիական տարր (Os), ամուր մետաղկապտասպիտակ գույն (ընդգրկված է որպես գերկարծր և մաշվածության դիմացկուն համաձուլվածքների բաղադրամասում):

(լատ. Osmium), Os, պարբերական համակարգի VIII խմբի քիմիական տարր, վերաբերում է պլատինե մետաղներին։ Անունը հունարենից. osmē - հոտ, ըստ սուր հոտառող օքսիդի OsO 4: Խտությունը 22.61 գ / սմ 3, տ pl 3027°C: Շատ ռեակցիաների կատալիզատոր, գերկարծր և մաշվածության դիմացկուն համաձուլվածքների բաղադրիչ իրիդիումով։

OSMIY (լատ. Osmium), Os (կարդալ՝ «osmium»), ատոմային համարով 76, ատոմային զանգվածը՝ 190,2 քիմիական տարր։
Բնության մեջ կան յոթ կայուն իզոտոպներ՝ 184 Os (0,018%), 186 Os (1,59%), 187 Os (1,64%), 188 Os (13,3%), 189 Os (16,1%), 190 Os (26,4%) և 192։ Os (41,1%). Արտաքին և նախաարտաքին էլեկտրոնային շերտերի կոնֆիգուրացիան 5s 2 p 6 5d 6 6s 2 է: Օքսիդացման վիճակներն են՝ +4, +6, +8 (առավել բնորոշ), +1, +3, +5 (վալենտականություններ I, III, IV, V, VI, VIII): Պատկանում է պլատինե մետաղներին։ (սմ.ՊԼԱՏԻՆ ՄԵՏԱՂՆԵՐ)Գտնվում է տարրերի պարբերական համակարգի VIII խմբում՝ երկաթի ենթախմբում՝ 6-րդ շրջանում։ Ատոմային շառավիղ 0,135 նմ, իոնի իոնային շառավիղ Os 4+ - 0,077 (համակարգող թիվ 6), Os 5+ - 0,072 (6), Os 6+ - 0,069 (6), Os 7+ - 0,067 (6), Os 8 + - 0,053 նմ (4): Հաջորդական իոնացման էներգիաներ 8,5, 17 և 25 էՎ: Էլեկտրոնեգատիվություն ըստ Պաուլինգի (սմ.ՓՈԼԻՆԳ Լինուս) 2,1.
Օսմիումը ծանր, արծաթափայլ, սպիտակ մետաղ է:
Հայտնաբերման պատմություն
Հայտնաբերվել է 1804 թվականին անգլիացի քիմիկոս Ս.Տենանտի կողմից (սմ.ՎԱՐՁԱԿԱԼ Սմիթսոն)պլատինի լուծարումից հետո մնացած սև փոշու մեջ (սմ.ՊԼԱՏԻՆ)արքայական օղու մեջ (սմ. AQUA REGIA). Օսմիումը բնութագրվում է տետրօքսիդի OsO 4-ի ձևավորմամբ՝ սուր հոտով։ Այստեղից էլ ծագել է տարրի անվանումը, որն առաջացել է հունարեն «osme»-ից՝ հոտ:
Բնության մեջ լինելը
Օսմիումը շատ հազվադեպ տարր է, որը պարունակում է երկրի ընդերքը 5 10 -6% կշռով: Բնականաբար հանդիպում է նաև պլատին պարունակող բազմամետաղային հանքաքարերում (սմ.ՊԼԱՏԻՆ)և պալադիում (սմ.ՊԱԼԱԴԻՈՒՄ (քիմիական տարր))(սուլֆիդային պղինձ-նիկելի և պղինձ-մոլիբդենային հանքաքարեր): Հիմնական հանքանյութերը օսմիումի բնական համաձուլվածքներն են իրիդիումով (նևյանսկիտ (սմ.օսմիումի իրիդիում), sysertskit) և պլատին: Հանդիպում է ծծմբի հետ միացությունների տեսքով (սմ.Ծծումբ)և մկնդեղ (սմ.ՄԿՆԴԵՆ)(էրլիխմանիտ, օսմիումի լաուրիտ, օսարսիտ): Որպես իզոմորֆ կեղտ՝ այն խալկոպիրիտի մի մասն է (սմ.խալկոպիրիտ) , պիրրոտիտ (սմ.ՊԻՐՐՈՏԻՆ), պենտլանդիտ, (սմ.ՊԵՆՏԼԱՆԴԻՏ)կուբանիտ, մագնիտիտ (սմ.ՄԱԳՆԵՏԻՏ). Սովորաբար հանքաքարերում օսմիումի պարունակությունը չի գերազանցում 1·10–3%–ը։
Անդորրագիր
Պլատինի մետաղների մեկուսացման և տարանջատման գործընթացը, որը հանգեցնում է այդ մետաղների տարանջատմանը և օսմիումի արտադրությանը, նկարագրված է իրիդիում հոդվածում։ (սմ.ԻՐԻԴԻՈՒՄ). Հարստացված հումքից օսմիումը մեկուսացնելու մեկ այլ միջոց է պլատինի մետաղի խտանյութի կալցինացումը օդում 800-900°C կարգի ջերմաստիճանում: Այս դեպքում OsO 4 գոլորշիները սուբլիմացվում են, որոնք հետո ներծծվում են NaOH լուծույթով։
Լուծույթի գոլորշիացմամբ մեկուսացվում է աղ՝ նատրիումի պերոսմատ, որն այնուհետև ջրածնով իջեցվում է 120 ° C ջերմաստիճանում մինչև օսմիում.
Na 2 + 3H 2 \u003d 2NaOH + Os + 4H 2 O:
Օսմիումը ստացվում է սպունգի տեսքով։
Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ
Օսմիումը ծանր արծաթափայլ-սպիտակ մետաղ է (խտությունը 20 ° C-ում 22,65 գ / սմ 3): Վեցանկյուն վանդակաճաղ, տեսակ Mg, Ա= 0,27353 նմ, Հետ= 0,43191 նմ: Հալման կետը՝ 3027°C, եռմանը՝ 5027°C։ 0,66 Կ-ից ցածր ջերմաստիճանում օսմիումն անցնում է գերհաղորդիչ վիճակի։ Մետաղական օսմիում պարամագնիսական (սմ.ՊԱՐԱՄԱԳՆԻՍԱԿԱՆ). Ստանդարտ պոտենցիալների շարքում այն ​​գտնվում է ջրածնի աջ կողմում (սմ.ՋՐԱԾԻՆ), չի փոխազդում չօքսիդացող թթուների և ջրի հետ։
Օսմիումի քիմիական ակտիվությունը կախված է նրա վիճակից։ Կոմպակտ օսմիումը սկսում է օքսիդանալ օդում 400°C-ից բարձր ջերմաստիճանում, մինչդեռ նուրբ օսմիումի փոշին դանդաղորեն օքսիդանում է մինչև OsO 4 արդեն սենյակային ջերմաստիճանում:
Կոմպակտ օսմիումը չի լուծվում տաք ջրի մեջ: աղաթթուեւ եռացող ջրային ռեգիա (սմ. AQUA REGIA)և մանրացված օսմիումը օքսիդացվում է ազոտական ​​թթվի մեջ և ծծմբաթթվի եռման մեջ վերածվում է ավելի բարձր օքսիդի.
Os + 8HNO 3 \u003d OsO 4 + 4H 2 O + 8NO 2
Տաքացնելիս օսմիումը փոխազդում է ֆտորի հետ (սմ.ՖՏՈՐ), քլորին (սմ.Քլոր), թթվածին (սմ.ԹԹՎԱԾԻՆ), մոխրագույն (սմ.Ծծումբ), այլ քալկոգեններ (սմ.ԽԱԼԿՈԳԵՆՆԵՐ)և ոչ մետաղներ։
Os + 3F 2 = OsF 6 (250–300°C-ում),
Os + Cl 2 = OsCl 4 (650–700 ° C-ում):
Օքսիդացնող նյութերի առկայության դեպքում միաձուլվելիս օսմիումը փոխազդում է ալկալիների հետ։ Այս դեպքում ձևավորվում են osmates (VI) - անկայուն osmic թթվի աղեր H 2 OsO 4:
2Os + 4NaOH + 3O 2 = 2Na 2 OsO 4 + 2H 2 O
Օսմիումի համար առավել բնորոշ է OsO 4 և OsO 2 օքսիդների առաջացումը։ OsO և OsO 3 օքսիդները գոյություն ունեն գազային փուլում:
Օսմիումի տետրոքսիդ OsO 4-ը ցուցադրում է թթվային հատկություններ և ուժեղ օքսիդացնող նյութ է:
OsO 4 + NaOH \u003d Na 2:
Օսմիումի երկօքսիդ OsO 2 ստացվում է ազոտի Os(OH) 4 մթնոլորտում մանրակրկիտ ջրազրկմամբ: Այս դեպքում ձևավորվում է OsO 2-ի սև մոդիֆիկացիան: Այն ավելի ռեակտիվ է, քան OsO 2-ի շագանակագույն մոդիֆիկացիան, որը ստացվում է OsO 4-ի ալկալային լուծույթի էլեկտրանվազեցմամբ կամ OsO 4-ի հետ օսմիումի ռեակցիայով.
Os + OsO 4 \u003d 2OsO 2.
Օսմիումի (IV) հիդրօքսիդ Os (OH) 4 (OsO 2 2H 2 O) ստացվում է օսմիումի (VI) աղերը՝ օսմատները էթիլային սպիրտով վերականգնելով։
Օսմիումի 0 և +2 օքսիդացման վիճակների համար առավել հատկանշական է Os-C կապով կամ կարբոնիլներով օրգանոսմիական միացությունների առաջացումը.
Os + 5CO = Os(CO) 5:
3Os(CO) 5 \u003d Os 3 (CO) 12 + 3CO
Os 3 (CO) 12 + 6Na \u003d 3Na 2 Os (CO) 4.
Դիմում
Օսմիումը գերկարծր և մաշվածության դիմացկուն համաձուլվածքների բաղադրամաս է իրիդիումով (շատ ճշգրիտ գործիքների մասեր, ճշգրիտ փոքր կոնտակտներով), իրիդիումով և ռութենիումով (շատրվանային գրիչների համար ծայրեր), վոլֆրամով և մոլիբդենով (ջերմային իոնային դիոդային կաթոդներ) կոմպոզիտային նյութ ( էլեկտրական կոնտակտներ) OsO 4-ը օգտագործվում է կենսաբանական պատրաստուկների ներկման համար:
Ֆիզիոլոգիական գործողություն
Օսմիումի միացությունները, հատկապես ցնդող, շատ թունավոր են։ OsO 4 տետրօքսիդը գրգռում է լորձաթաղանթները, ազդում շնչառական համակարգի վրա: Օդում MPC-ն 0,002 մգ/մ3 է:

Հանրագիտարանային բառարան. 2009 .

Տեսեք, թե ինչ է «օսմիումը» այլ բառարաններում.

օսմիում-Օսմիում, ես... Ռուսերեն ուղղագրական բառարան

- (Հունարեն, osme հոտից, ozo-ից ես հոտ եմ գալիս): Մետաղ, պլատինե խմբից, կապտավուն սպիտակ, այրվող, շատ կարծր և փխրուն, հազվադեպ։ Ռուսերենում ներառված օտար բառերի բառարան. Չուդինով Ա.Ն., 1910. OSMIY հունարեն, osme-ից, ... ... Ռուսաց լեզվի օտար բառերի բառարան

- (խորհրդանիշը Os), սպիտակ-կապույտ ԱՆՑՈՒՄԱՅԻՆ ՏԱՐՐ, մետաղ, որը հայտնաբերվել է 1803 թվականին։ Լինելով ամենախիտ տարրը՝ օսմիումը հանդիպում է պլատինի միացություններում։ Ստացվում է հիմնականում որպես նիկելի ձուլման կողմնակի արտադրանք։ Ինչպես IRIDIUM-ը, osmium-ը ... ... Գիտատեխնիկական հանրագիտարանային բառարան