≡× MENU

• داخلی
• ویندوز
• دیوارها
• پروژه ها
• ساختمان ها

کروم چه عنصری است؟ کروم - خواص و موارد استفاده، مصرف روزانه، موارد منع مصرف، منابع غذایی کروم

کروم

عنصر شماره 24. یکی از سخت ترین فلزات مقاومت شیمیایی بالایی دارد. یکی از مهمترین فلزات مورد استفاده در تولید فولادهای آلیاژی است. بیشتر ترکیبات کروم رنگ روشن دارند و بیشتر رنگ های مختلف. برای این ویژگی، عنصر کروم نامگذاری شد که در یونانی به معنای رنگ است.

او چگونه پیدا شد؟

یک ماده معدنی حاوی کروم در نزدیکی یکاترینبورگ در سال 1766 توسط I.G. لمان آن را "سرب قرمز سیبری" نامید. اکنون این ماده معدنی کروکویت نامیده می شود. ترکیب آن نیز شناخته شده است - PbCrO 4. و در یک زمان، "سرب قرمز سیبری" باعث اختلاف نظر بسیاری در بین دانشمندان شد. آنها به مدت سی سال در مورد ترکیب آن بحث کردند تا اینکه سرانجام در سال 1797 شیمیدان فرانسوی لوئیس نیکولا واکلین فلزی را از آن جدا کرد که (به هر حال، پس از بحث و جدل) کروم نامیده شد.

کروکویت تیمار شده با واکلین با پتاس K 2 CO 3: کرومات سرب به کرومات پتاسیم تبدیل شد. سپس با استفاده از اسید هیدروکلریککرومات پتاسیم به اکسید کروم و آب تبدیل شد (اسید کرومیک فقط در محلول های رقیق وجود دارد). واکلین با حرارت دادن پودر اکسید کروم سبز در بوته گرافیتی با زغال سنگ، یک فلز نسوز جدید به دست آورد.

آکادمی علوم پاریس به طور کامل شاهد این کشف بود. اما، به احتمال زیاد، Vauquelin نه کروم عنصری، بلکه کاربیدهای آن را جدا کرد. این با شکل سوزنی شکل کریستال های خاکستری روشن به دست آمده توسط Vauquelin مشهود است.

نام "کروم" توسط دوستان Vauquelin پیشنهاد شد، اما او آن را دوست نداشت - فلز رنگ خاصی نداشت. با این حال، دوستان توانستند شیمیدان را متقاعد کنند، با استناد به این واقعیت که می توان از ترکیبات کروم رنگی روشن برای به دست آوردن استفاده کرد. رنگ های خوب. (به هر حال، در آثار Vauquelin بود که برای اولین بار رنگ زمردی برخی از سیلیکات های طبیعی بریلیم و آلومینیوم توضیح داده شد؛ همانطور که Vauquelin متوجه شد، آنها توسط ناخالصی های ترکیبات کروم رنگ شده اند.) و بنابراین این نام برای عنصر جدید

به هر حال ، هجای "کروم" دقیقاً به معنای "رنگی" در بسیاری از موارد علمی ، فنی و حتی گنجانده شده است. اصطلاحات موسیقی. فیلم های عکاسی ایزوپانکروم، پانکروم و ارتوکروم به طور گسترده ای شناخته شده اند. کلمه "کروموزوم" ترجمه شده از یونانی به معنای "بدنی رنگی" است. یک مقیاس "کروماتیک" (در موسیقی) و یک هارمونیک "کروماتیک" وجود دارد.

در کجا قرار دارد

در پوسته زمینکروم بسیار زیادی وجود دارد - 0.02٪. ماده معدنی اصلی که صنعت از آن کروم به دست می‌آورد اسپینل کروم با ترکیب متغیر است فرمول کلی(Mg, Fe) O · (Cr, Al, Fe) 2 O 3 . سنگ معدن کروم کرومیت یا سنگ آهن کروم نامیده می شود (زیرا تقریبا همیشه حاوی آهن است). در بسیاری از نقاط ذخایر سنگ های کروم وجود دارد. کشور ما دارای ذخایر عظیم کرومیت است. یکی از بزرگترین ذخایر در قزاقستان، در منطقه آکتوبه واقع شده است. در سال 1936 کشف شد. ذخایر قابل توجهی از سنگ معدن کروم در اورال وجود دارد.

کرومیت ها بیشتر برای ذوب فروکروم استفاده می شوند. این یکی از مهمترین فروآلیاژها است که برای تولید انبوه فولادهای آلیاژی کاملا ضروری است.

فروآلیاژها آلیاژهای آهن با عناصر دیگر هستند که عمدتاً برای آلیاژسازی و اکسید زدایی فولاد استفاده می شوند. فروکروم حاوی حداقل 60 درصد کروم است.

روسیه تزاری تقریباً هیچ فروآلیاژی تولید نمی کرد. چندین کوره بلند در کارخانه های جنوبی، فروسیلیس و فرومنگنز با درصد پایین (فلز آلیاژی) ذوب می کردند. علاوه بر این، در رودخانه ساتکا، که در جریان است اورال جنوبی، در سال 1910 یک کارخانه کوچک ساخته شد که مقادیر کمی فرومنگنز و فروکروم را ذوب می کرد.

در سالهای اول توسعه، کشور جوان شوروی مجبور به واردات فروآلیاژ از خارج شد. چنین وابستگی به کشورهای سرمایه داری غیرقابل قبول بود. قبلاً در سال 1927 ... 1928. ساخت کارخانه های فروآلیاژ شوروی آغاز شد. در پایان سال 1930، اولین کوره بزرگ فروآلیاژ در چلیابینسک ساخته شد و در سال 1931 کارخانه چلیابینسک، اولین متولد صنعت فروآلیاژ اتحاد جماهیر شوروی، به بهره برداری رسید. در سال 1933، دو کارخانه دیگر راه اندازی شد - در Zaporozhye و Zestafoni. این امر باعث شد تا واردات فروآلیاژ متوقف شود. تنها در چند سال، اتحاد جماهیر شوروی تولید بسیاری از انواع فولادهای ویژه را سازماندهی کرد - بلبرینگ، مقاوم در برابر حرارت، ضد زنگ، خودرو، سرعت بالا... همه این فولادها حاوی کروم هستند.

در هفدهمین کنگره حزب، سرگو ارجونیکیدزه، کمیسر مردمی صنایع سنگین گفت: «...اگر فولادهای مرغوب نداشتیم، صنعت خودروسازی و تراکتورسازی نداشتیم. هزینه فولاد با کیفیتی که ما در حال حاضر استفاده می کنیم بیش از 400 میلیون روبل برآورد شده است. اگر واردات لازم بود، 400 میلیون روبل می شد. هر سال، لعنتی، در اسارت سرمایه‌داران می‌شوی...»

این کارخانه بر اساس میدان آکتوب بعداً در دوره بزرگ ساخته شد جنگ میهنی. او اولین ذوب فروکروم را در 20 ژانویه 1943 تولید کرد. کارگران شهر آکتیوبینسک در ساخت کارخانه شرکت کردند. ساخت و ساز عمومی اعلام شد. فروکروم کارخانه جدید برای تولید فلز تانک ها و تفنگ ها برای نیازهای جبهه استفاده می شد.

سالها گذشت. اکنون کارخانه فروآلیاژ آکتوب بزرگترین شرکت تولید کننده فروکروم در همه گریدها است. این کارخانه پرسنل متالورژی ملی بسیار ماهر تولید کرده است. از سال به سال، کارخانه و معادن کرومیت ظرفیت خود را افزایش می دهند و فروکروم با کیفیت بالا را برای متالورژی آهنی ما فراهم می کنند.

کشور ما دارای ذخایر بی نظیری از آلیاژهای طبیعی است سنگ معدن آهن، سرشار از کروم و نیکل است. در استپ های اورنبورگ واقع شده است. کارخانه متالورژی Orsko-Khalilovsky بر اساس این سپرده ساخته شده و فعالیت می کند. چدن آلیاژی طبیعی، که مقاومت حرارتی بالایی دارد، در کوره های بلند کارخانه ذوب می شود. تا حدی در قالب ریخته گری استفاده می شود، اما بیشتر ازبرای پردازش به فولاد نیکل ارسال می شود. کروم هنگام ذوب فولاد از چدن می سوزد.

کوبا، یوگسلاوی و بسیاری از کشورهای آسیایی و آفریقایی دارای ذخایر زیادی از کرومیت هستند.

چگونه آن را دریافت می کنید؟

کرومیت عمدتاً در سه صنعت متالورژی، شیمی و نسوزها استفاده می شود که متالورژی تقریباً دو سوم کل کرومیت را مصرف می کند.

فولاد آلیاژ شده با کروم استحکام و مقاومت در برابر خوردگی را در محیط های تهاجمی و اکسید کننده افزایش داده است.

دستیابی به کروم خالص گران است و فرآیند کار فشرده. بنابراین برای فولاد آلیاژی عمدتاً از فروکروم استفاده می شود که در کوره های قوس الکتریکی مستقیماً از کرومیت به دست می آید. عامل کاهنده کک است. محتوای اکسید کروم در کرومیت باید حداقل 48 درصد و نسبت کروم: آهن باید حداقل 3:1 باشد.

فروکروم تولید شده در کوره الکتریکی معمولاً تا 80 درصد کروم و 4...7 درصد کربن دارد (بقیه آهن است).

اما برای آلیاژ کردن بسیاری از فولادهای با کیفیت بالا، فروکروم حاوی کربن کمی مورد نیاز است (دلایل این امر در زیر، در فصل "کروم در آلیاژها" مورد بحث قرار گرفته است). بنابراین، بخشی از فروکروم پرکربن تحت درمان ویژه ای قرار می گیرد تا میزان کربن موجود در آن به یک دهم و صدم درصد کاهش یابد.

کروم فلزی اولیه نیز از کرومیت به دست می آید. تولید کروم از نظر فنی خالص (97...99%) بر اساس روش آلومینوترمی است که در سال 1865 توسط شیمیدان مشهور روسی N.N. بکتوف. ماهیت روش کاهش اکسیدها با آلومینیوم است.

اما ابتدا باید اکسید کروم خالص Cr 2 O 3 را بدست آورید. برای این کار کرومیت ریز آسیاب شده را با سودا مخلوط کرده و به این مخلوط سنگ آهک یا اکسید آهن اضافه می کنند. کل جرم می سوزد و کرومات سدیم تشکیل می شود:

2Cr 2 O 3 + 4Na 2 CO 3 + 3O 2 → 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2 .

سپس کرومات سدیم از توده کلسینه شده با آب شسته می شود. مشروب فیلتر شده، تبخیر شده و با اسید درمان می شود. نتیجه سدیم بی کرومات Na 2 Cr 2 O 7 است. با احیای آن با گوگرد یا کربن در هنگام حرارت دادن، اکسید کروم سبز به دست می آید.

کروم فلزی را می توان با مخلوط کردن اکسید کروم خالص با پودر آلومینیوم به دست آورد، این مخلوط را در یک بوته تا دمای 500 ... 600 درجه سانتیگراد گرم کرد و با آتش زدن آن با پراکسید باریم، اکسیژن را از اکسید کروم گرفت. این واکنش Cr 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Сr اساس روش صنعتی (آلومینوترمیک) برای تولید کروم است، اگرچه، البته، فناوری کارخانه بسیار پیچیده تر است. کروم به دست آمده از روش آلومینومترمیک حاوی دهم درصد آلومینیوم و آهن و صدم درصد سیلیکون، کربن و گوگرد است.

برای بدست آوردن کروم از نظر فنی خالص از روش سیلیکوترمیک نیز استفاده می شود. در این حالت کروم با توجه به واکنش توسط سیلیکون از اکسید احیا می شود

2Сr 2 О 3 + 3Si → 3SiO 2 + 4Сr.

این واکنش در کوره های قوس الکتریکی رخ می دهد. برای چسباندن سیلیس، سنگ آهک به شارژ اضافه می شود. خلوص کروم سیلیکومترمیک تقریباً مشابه کروم آلومینوترمیک است، البته میزان سیلیکون موجود در آن کمی بیشتر و میزان آلومینیوم کمی کمتر است. برای به دست آوردن کروم، آنها همچنین سعی کردند از سایر عوامل کاهنده - کربن، هیدروژن، منیزیم استفاده کنند. با این حال، این روش ها به طور گسترده مورد استفاده قرار نمی گیرند.

کروم با خلوص بالا (تقریباً 99.8٪) از طریق الکترولیتی به دست می آید.

کروم از نظر فنی خالص و الکترولیتی عمدتاً برای تولید آلیاژهای کروم پیچیده استفاده می شود.

ثابت ها و خواص کروم

جرم اتمی کروم 51.996 است. در جدول تناوبی جایگاهی را در گروه ششم به خود اختصاص داده است. نزدیکترین همسایگان و آنالوگهای آن مولیبدن و تنگستن هستند. مشخص است که همسایگان کروم، مانند خود کروم، به طور گسترده برای فولادهای آلیاژی استفاده می شود.

نقطه ذوب کروم به خلوص آن بستگی دارد. بسیاری از محققین برای تعیین آن تلاش کرده اند و مقادیری را از 1513 تا 1920 درجه سانتیگراد به دست آورده اند. چنین "پراکندگی" بزرگی در درجه اول با مقدار و ترکیب ناخالصی های موجود در کروم توضیح داده می شود. اکنون اعتقاد بر این است که کروم در دمای حدود 1875 درجه سانتیگراد ذوب می شود. نقطه جوش 2199 درجه سانتیگراد. چگالی کروم کمتر از چگالی آهن است. برابر با 7.19 است.

کروم از نظر خواص شیمیایی نزدیک به مولیبدن و تنگستن است. بالاترین اکسید CrO 3 آن اسیدی است، انیدرید اسید کرومیک H 2 CrO 4 است. کروکویت معدنی که آشنایی خود را با عنصر شماره 24 با آن آغاز کردیم، نمک این اسید است. علاوه بر اسید کرومیک، اسید دی کرومیک H 2 Cr 2 O 7 به طور گسترده ای در شیمی استفاده می شود. رایج ترین اکسید کروم، Cr 2 O 3، آمفوتریک است. به طور کلی، در شرایط مختلفکروم می تواند ظرفیت های 2 تا 6 را نشان دهد. فقط ترکیبات کروم سه ظرفیتی و شش ظرفیتی به طور گسترده استفاده می شود.

کروم یک فلز واسطه است که به دلیل استحکام و مقاومت در برابر حرارت و خوردگی در صنعت کاربرد فراوانی دارد. این مقاله به شما بینشی در مورد برخی از آنها می دهد خواص مهمو امکانات استفاده از این فلز واسطه.

کروم به دسته فلزات واسطه تعلق دارد. این یک فلز خاکستری فولادی سخت اما شکننده با عدد اتمی 24 است. این فلز براق در گروه 6 جدول تناوبی قرار می گیرد و با نماد "Cr" مشخص می شود.

نام کروم از کلمه یونانی کرومیا به معنای رنگ گرفته شده است.

کروم مطابق با نام خود چندین ترکیب رنگی را تشکیل می دهد. امروزه تقریباً تمام کروم مورد استفاده تجاری از سنگ معدن آهن کرومیت یا اکسید کروم (FeCr2O4) استخراج می شود.

خواص کروم

• کروم فراوان ترین عنصر روی پوسته زمین است، اما هرگز به شکل خالص آن وجود ندارد. عمدتاً از معادنی مانند معادن کرومیت استخراج می شود.

• کروم در دمای 2180 کلوین یا 3465 درجه فارنهایت ذوب می شود و نقطه جوش آن 2944 کلوین یا 4840 درجه فارنهایت است. وزن اتمی آن 51.996 گرم بر مول و در مقیاس موس 5.5 است.

• کروم در بسیاری از حالت های اکسیداسیون مانند 1+، 2+، 3+، 4+، 5+ و 6+ رخ می دهد که 2+، 3+ و 6+ رایج ترین و +1، +4 هستند. ، A +5 یک اکسیداسیون نادر است. حالت اکسیداسیون +3 پایدارترین حالت کروم است. کروم (III) را می توان با حل کردن کروم عنصری در اسید کلریدریک یا سولفوریک تهیه کرد.

• این عنصر فلزیبه دلیل خواص مغناطیسی منحصر به فرد خود شناخته شده است. در دمای اتاق، نظم ضد فرومغناطیسی را نشان می دهد که در سایر فلزات در دماهای نسبتاً پایین نشان داده شده است.

• آنتی فرومغناطیس جایی است که یون های مجاور که مانند آهنربا رفتار می کنند از طریق یک ماده به مکانیسم های مخالف یا ضد موازی متصل می شوند. در نتیجه، میدان مغناطیسی ایجاد شده توسط اتم ها یا یون های مغناطیسی در یک جهت جهت گیری می شود و اتم ها یا یون های مغناطیسی در جهت مخالف تراز می شوند، به طوری که مواد هیچ میدان مغناطیسی ناخالص خارجی را نشان نمی دهند.

• در دماهای بالاتر از 38 درجه سانتیگراد، کروم پارامغناطیس می شود، یعنی به یک میدان مغناطیسی اعمال شده خارجی جذب می شود. به عبارت دیگر کروم در دمای بالای 38 درجه سانتیگراد به میدان مغناطیسی خارجی جذب می شود.

• کروم در معرض شکنندگی هیدروژنی نیست، یعنی وقتی در معرض هیدروژن اتمی قرار می گیرد، شکننده نمی شود. اما هنگامی که در معرض نیتروژن قرار می گیرد، انعطاف پذیری خود را از دست می دهد و شکننده می شود.

• کروم دارد مقاومت بالابه خوردگی هنگامی که فلز در تماس با اکسیژن هوا قرار می گیرد، یک لایه اکسید محافظ نازک روی سطح فلز تشکیل می شود. این لایه از انتشار اکسیژن به مواد پایه جلوگیری می کند و در نتیجه آن را از خوردگی بیشتر محافظت می کند. این فرآیند غیرفعال سازی نامیده می شود، غیرفعال شدن با کروم باعث مقاومت در برابر اسیدها می شود.

• سه ایزوتوپ اصلی کروم به نام‌های 52Cr، 53Cr و 54Cr وجود دارد که 52CR رایج‌ترین ایزوتوپ است. کروم با اکثر اسیدها واکنش می دهد، اما با آب واکنش نمی دهد. در دمای اتاق با اکسیژن واکنش داده و اکسید کروم تشکیل می دهد.

کاربرد

تولید فولاد ضد زنگ

کروم به دلیل سختی و مقاومت در برابر خوردگی، کاربردهای گسترده ای دارد. به طور عمده در سه صنعت - متالورژی، شیمیایی و نسوز استفاده می شود. به طور گسترده ای برای تولید استفاده می شود فولاد ضد زنگ، زیرا از خوردگی جلوگیری می کند. امروزه یک ماده آلیاژی بسیار مهم برای فولادها می باشد. همچنین برای ساختن نیکروم استفاده می شود که در عناصر گرمایشیمقاومت به دلیل توانایی آن در تحمل دمای بالا.

پوشش سطح

کرومات اسیدی یا دی کرومات نیز برای پوشش سطوح استفاده می شود. این معمولاً با استفاده از روش آبکاری الکتریکی انجام می شود که در آن لایه نازکی از کروم روی آن اعمال می شود سطح فلزی. روش دیگر آبکاری کروم است که از طریق آن از کرومات ها برای اعمال یک لایه محافظ بر روی فلزات خاصی مانند آلومینیوم (Al)، کادمیوم (CD)، روی (Zn)، نقره و همچنین منیزیم (MG) استفاده می شود.

حفظ چوب و دباغی چرم

نمک های کروم (VI) سمی هستند، بنابراین از آنها برای محافظت از چوب در برابر آسیب و تخریب توسط قارچ ها، حشرات و موریانه ها استفاده می شود. کروم (III)، به ویژه زاج کروم یا سولفات پتاسیم، در صنعت چرم استفاده می شود زیرا به تثبیت چرم کمک می کند.

رنگ و رنگدانه

از کروم برای ساختن رنگدانه ها یا رنگ ها نیز استفاده می شود. کرومات زرد کروم و کرومات سرب به طور گسترده ای به عنوان رنگدانه در گذشته استفاده می شدند. به دلیل نگرانی های زیست محیطی، استفاده از آن به طور قابل توجهی کاهش یافت و در نهایت با رنگدانه های سرب و کروم جایگزین شد. رنگدانه های دیگر بر پایه کروم، کروم قرمز، اکسید کروم سبز است که مخلوطی از زرد و آبی پروس است. از اکسید کروم برای دادن رنگ مایل به سبز به شیشه استفاده می شود.

سنتز یاقوت های مصنوعی

زمردها مدیون خود هستند رنگ سبزلنگ از اکسید کروم برای تولید یاقوت های مصنوعی نیز استفاده می شود. یاقوت های طبیعی بلورهای کوراندوم یا اکسید آلومینیوم هستند که به دلیل وجود کروم رنگ قرمز به خود می گیرند. یاقوت‌های مصنوعی یا مصنوعی با دوپینگ کروم (III) روی کریستال‌های کوراندوم مصنوعی ساخته می‌شوند.

عملکردهای بیولوژیکی

کروم (III) یا کروم سه ظرفیتی در بدن انسان ضروری است، اما در مقادیر بسیار کم. اعتقاد بر این است که در حال بازی است نقش مهمدر متابولیسم چربی و قند در حال حاضر در بسیاری از مکمل های غذایی استفاده می شود که ادعا می کنند چندین فواید سلامتی دارند، با این حال، این یک موضوع بحث برانگیز است. نقش بیولوژیکی کروم به اندازه کافی آزمایش نشده است و بسیاری از کارشناسان معتقدند که برای پستانداران مهم نیست، در حالی که دیگران آن را به عنوان یک ریز مغذی ضروری برای انسان می دانند.

استفاده های دیگر

نقطه ذوب بالا و مقاومت حرارتی کروم را ایده آل می کند مواد نسوز. در کوره های بلند، کوره های سیمان و کوره های فلزی کاربرد پیدا کرده است. بسیاری از ترکیبات کروم به عنوان کاتالیزور برای پردازش هیدروکربن استفاده می شود. کروم (IV) برای تولید نوارهای مغناطیسی مورد استفاده در کاست های صوتی و تصویری استفاده می شود.

کروم شش ظرفیتی یا کروم (VI) یک ماده سمی و جهش زا نامیده می شود و کروم (IV) به دلیل خواص سرطان زایی آن شناخته شده است. کرومات نمک نیز باعث می شود واکنش های آلرژیکبرای برخی افراد با تشکر از مراقبت های بهداشتی و مشکلات زیست محیطیمحدودیت هایی برای استفاده از ترکیبات کروم در نقاط مختلف جهان اعمال شده است.

خواص شیمیاییترکیبات کروم

Cr2+. غلظت بار کاتیون کروم دو ظرفیتی با غلظت بار کاتیون منیزیم و کاتیون آهن دو ظرفیتی مطابقت دارد، بنابراین یک سری کاملخواص، به خصوص رفتار اسید-باز این کاتیون ها نزدیک است. علاوه بر این، همانطور که قبلا ذکر شد، Cr 2 + یک عامل احیا کننده قوی است، بنابراین واکنش های زیر در محلول رخ می دهد: 2CrCl 2 + 2HCl = 2CrCl 3 + H 2 4CrCl 2 + 4HCl + O 2 = 4CrCl 3 + 2H 2 O. کاملاً به آرامی، اما اکسیداسیون یکنواخت با آب اتفاق می افتد: 2CrSO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH)SO 4 + H 2. اکسیداسیون کروم دو ظرفیتی حتی راحت تر از اکسیداسیون نمک های آهن دو ظرفیتی نیز تا حد متوسطی تحت هیدرولیز کاتیونی قرار می گیرد (یعنی مرحله اول غالب است).

CrO یک اکسید پایه، سیاه رنگ، پیروفوریک است. در دمای 700 درجه سانتیگراد، تناسب ندارد: 3CrO = Cr 2 O 3 + Cr. می توان آن را با تجزیه حرارتی هیدروکسید مربوطه در غیاب اکسیژن به دست آورد.

Cr(OH) 2 یک باز زرد نامحلول است. با اسیدها واکنش می دهد، در حالی که اسیدهای اکسید کننده به طور همزمان با برهمکنش اسید و باز، کروم دو ظرفیتی را تحت شرایط خاص اکسید می کنند، این نیز با اسیدهای غیر اکسید کننده (عامل اکسید کننده - H +) اتفاق می افتد. هنگامی که توسط یک واکنش تبادل تولید می شود، هیدروکسید کروم (II) به سرعت به دلیل اکسیداسیون سبز می شود:

4Cr(OH) 2 + O 2 = 4CrO(OH) + 2H 2 O.

اکسیداسیون همچنین با تجزیه هیدروکسید کروم (II) در حضور اکسیژن همراه است: 4Cr(OH) 2 = 2Cr 2 O 3 + 4H 2 O.

Cr3+. ترکیبات کروم (III) از نظر خواص شیمیایی مشابه ترکیبات آلومینیوم و آهن (III) هستند. اکسید و هیدروکسید آمفوتریک هستند. نمک های اسیدهای ضعیف ناپایدار و نامحلول (H2CO3، H2SO3، H2S، H2SiO3) تحت هیدرولیز برگشت ناپذیر قرار می گیرند:

2CrCl 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6KCl. Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S.

اما کاتیون کروم (III) یک عامل اکسید کننده خیلی قوی نیست، بنابراین سولفید کروم (III) وجود دارد و می توان آن را در شرایط بی آب، هرچند نه از مواد ساده، به دست آورد، زیرا با حرارت دادن تجزیه می شود، اما بر اساس واکنش: 2CrCl 3 (cr) + 2H 2 S (گاز) = Cr 2 S 3 (cr) + 6HCl. خواص اکسید کننده کروم سه ظرفیتی برای برهمکنش محلول های نمک های آن با مس کافی نیست، اما با روی چنین واکنشی صورت می گیرد: 2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2.

Cr2O3 - اکسید آمفوتر به رنگ سبز، دارای شبکه کریستالی بسیار قوی است، بنابراین فقط در حالت آمورف فعالیت شیمیایی از خود نشان می دهد. عمدتاً وقتی با اکسیدهای اسیدی و بازی، با اسیدها و قلیاها، و همچنین با ترکیباتی که عملکرد اسیدی یا بازی دارند، آلیاژ می شود:

Cr 2 O 3 + 3K 2 S 2 O 7 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3K 2 SO 4; Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 = 2KCrO 2 + CO 2 .

Cr(OH) 3 (CrO(OH)، Cr2O3 *nH2O) - هیدروکسید آمفوتریک به رنگ خاکستری آبی. هم در اسیدها و هم در قلیاها حل می شود. هنگامی که در قلیاها حل می شوند، کمپلکس های هیدروکسی تشکیل می شوند که در آنها کاتیون کروم دارای عدد هماهنگی 4 یا 6 است:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na; Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3.

کمپلکس های هیدروکسو به راحتی توسط اسیدها تجزیه می شوند، در حالی که فرآیندهای اسیدهای قوی و ضعیف متفاوت است:

Na + 4HCl = NaCl + CrCl 3 + 4H 2 O; Na + CO 2 = Cr(OH) 3 ↓ + NaHCO 3.

ترکیبات کروم (III) نه تنها عوامل اکسید کننده هستند، بلکه در رابطه با تبدیل به ترکیبات کروم (VI) نیز عوامل کاهنده هستند. واکنش به ویژه در محیط قلیایی به راحتی رخ می دهد:

2Na 3 + 3Cl 2 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O E 0 = - 0.72 V.

در محیط اسیدی: 2Cr 3+ → Cr 2 O 7 2- E 0 = +1.38 V.

Cr +6 . تمام ترکیبات کروم (VI) عوامل اکسید کننده قوی هستند. رفتار اسید-باز این ترکیبات مشابه رفتار ترکیبات گوگردی در حالت اکسیداسیون یکسان است. چنین شباهتی در خواص ترکیبات عناصر زیرگروه های اصلی و فرعی در حداکثر حالت اکسیداسیون مثبت مشخصه اکثر گروه های سیستم تناوبی است.

CrO3 - یک ترکیب قرمز تیره، یک اکسید اسید معمولی. در نقطه ذوب تجزیه می شود: 4CrO 3 = 2Cr 2 O 3 + 3O 2.

نمونه ای از عملکرد اکسید کننده: CrO 3 + NH 3 = Cr 2 O 3 + N 2 + H 2 O (هنگامی که گرم می شود).

اکسید کروم (VI) به راحتی در آب حل می شود و آن را اضافه می کند و به هیدروکسید تبدیل می شود:

H2CrO4 - اسید کرومیک یک اسید دی بازیک قوی است. به شکل رایگان اختصاص داده نمی شود، زیرا در غلظت بالاتر از 75٪، یک واکنش تراکم با تشکیل اسید دی کرومیک رخ می دهد: 2H 2 CrO 4 (زرد) = H 2 Cr 2 O 7 (نارنجی) + H 2 O.

غلظت بیشتر منجر به تشکیل اسیدهای تری کرومیک (H2Cr3O10) و حتی تتراکرومیک (H2Cr4O13) می شود.

دیمر شدن آنیون کرومات نیز پس از اسیدی شدن رخ می دهد. در نتیجه، نمک های اسید کرومیک در pH> 6 به صورت کرومات وجود دارند (K2CrO4) زردو در pH< 6 как бихроматы(K 2 Cr 2 O 7) رنگ نارنجی. اکثر دی کرومات ها محلول هستند و حلالیت کرومات ها با حلالیت سولفات های فلزات مربوطه مطابقت دارد. تبدیل نمک های مربوطه در محلول ها امکان پذیر است:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O ; K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O.

برهمکنش دی کرومات پتاسیم با اسید سولفوریک غلیظ منجر به تشکیل انیدرید کرومیک نامحلول در آن می شود:

K 2 Cr 2 O 7 ( کریستالی ) + + H 2 SO 4 ( متراکم ) = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O .

دی کرومات آمونیوم هنگام گرم شدن تحت یک واکنش ردوکس درون مولکولی قرار می گیرد: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

هالوژن ها ("نمک های زایمان")

هالوژن ها عناصر زیرگروه اصلی گروه VII جدول تناوبی هستند. اینها فلوئور، کلر، برم، ید، استاتین هستند. ساختار لایه الکترونیکی بیرونی اتم های آنها: ns 2 np 5. بنابراین، در خارجی سطح الکترونیکی 7 الکترون وجود دارد و آنها فقط به یک الکترون نیاز دارند تا به پوسته پایدار گاز نجیب برسند. هالوژن ها به عنوان عناصر ماقبل آخر دوره، کمترین شعاع را در دوره دارند. همه اینها منجر به این واقعیت می شود که هالوژن ها خواص غیر فلزات را نشان می دهند، دارای الکترونگاتیوی بالا و پتانسیل یونیزاسیون بالایی هستند. هالوژن ها عوامل اکسید کننده قوی هستند، آنها می توانند یک الکترون را بپذیرند، به یک آنیون با بار "1-" تبدیل شوند، یا در هنگام پیوند کووالانسی با عناصر الکترونگاتیو کمتر، حالت اکسیداسیون "-1" را نشان دهند. در عین حال، هنگام حرکت در گروه از بالا به پایین، شعاع اتمی افزایش می یابد و توانایی اکسیداسیون هالوژن ها کاهش می یابد. اگر فلوئور قوی‌ترین عامل اکسید کننده است، ید هنگام برهمکنش با برخی از مواد پیچیده و همچنین با اکسیژن و سایر هالوژن‌ها، خواص کاهشی از خود نشان می‌دهد.

اتم فلوئور با سایر اعضای گروه متفاوت است. اولا، فقط نشان می دهد درجه منفیاکسیداسیون، از آنجایی که الکترونگاتیوترین عنصر است، و ثانیاً، مانند هر عنصر دوره دوم، تنها دارای 4 اوربیتال اتمی در سطح الکترونیکی بیرونی است که سه تای آنها توسط جفت الکترون تک اشغال شده است، چهارمی حاوی یک الکترون جفت نشده است که در بیشتر موارد تنها الکترون ظرفیت است. در اتم های عناصر دیگر، در سطح بیرونی یک زیرسطح الکترون d پر نشده وجود دارد که یک الکترون برانگیخته می تواند به آنجا برود. هر جفت تنها هنگام جفت شدن دو الکترون می دهد، بنابراین حالت های اصلی اکسیداسیون کلر، برم و ید، علاوه بر "-1"، "+1"، "+3"، "+5"، "+7" است. حالت های اکسیداسیون «+2»، «+4» و «+6» کمتر پایدار، اما اساساً قابل دستیابی هستند.

به عنوان مواد ساده، همه هالوژن ها مولکول های دو اتمی با یک پیوند واحد بین اتم ها هستند. انرژی تفکیک پیوندها در سری مولکول های F 2 , Cl 2 , Br 2 , J 2 به شرح زیر است: kJ/mol 151, kJ/mol 239, kJ/mol 192, kJ/mol 149. کاهش یکنواخت انرژی پیوند هنگام انتقال از کلر به ید به راحتی با افزایش طول پیوند به دلیل افزایش شعاع اتمی توضیح داده می شود. انرژی اتصال غیر طبیعی کم در مولکول فلوئور دو توضیح دارد. اولین مورد مربوط به خود مولکول فلوئور است. همانطور که قبلا ذکر شد، فلوئور دارای شعاع اتمی بسیار کوچک و هفت الکترون در سطح بیرونی است، بنابراین، هنگامی که اتم ها برای تشکیل یک مولکول به یکدیگر نزدیک می شوند، دافعه بین الکترونی رخ می دهد که در نتیجه اوربیتال ها کاملاً همپوشانی ندارند و ترتیب پیوند در مولکول فلوئور کمی کمتر از یک است. طبق توضیح دوم، در مولکول‌های هالوژن‌های باقی‌مانده، یک همپوشانی دهنده-گیرنده اضافی بین جفت الکترون تک یک اتم و اوربیتال آزاد d یک اتم دیگر وجود دارد، دو برهم‌کنش متضاد در هر مولکول. بنابراین، پیوند در مولکول های کلر، برم و ید از نظر وجود برهمکنش تقریباً سه برابر تعریف می شود. اما همپوشانی دهنده و گیرنده فقط تا حدی رخ می دهد و پیوند دارای نظم (برای یک مولکول کلر) 1.12 است.

خواص فیزیکی: در شرایط عادی، فلوئور گازی است که به سختی مایع می شود (نقطه جوش آن 0-187 درجه سانتیگراد) به رنگ زرد روشن، کلر گازی است که به راحتی مایع می شود (نقطه جوش 0-34.2 درجه سانتیگراد) گاز زرد-سبز، برم یک گاز است. قهوه ای، مایع به راحتی تبخیر، ید جامد است خاکستریبا براق فلزی در حالت جامد، همه هالوژن ها یک شبکه کریستالی مولکولی تشکیل می دهند که با برهمکنش های بین مولکولی ضعیف مشخص می شود. بنابراین، ید در هنگام گرم شدن تمایل به تصعید دارد فشار اتمسفربه حالت گازی تبدیل می شود (بخارهای بنفش را تشکیل می دهد) و حالت مایع را دور می زند. هنگام حرکت در گروه از بالا به پایین، نقطه ذوب و جوش هم به دلیل افزایش وزن مولکولی مواد و هم به دلیل تقویت نیروهای واندروالسی که بین مولکول ها عمل می کنند افزایش می یابد. بزرگی این نیروها بیشتر است، قطبش پذیری مولکول بیشتر است، که به نوبه خود با افزایش شعاع اتم افزایش می یابد.

همه هالوژن ها در آب کم محلول هستند، اما در حلال های آلی غیر قطبی، به عنوان مثال، تتراکلرید کربن به خوبی محلول هستند. حلالیت ضعیف در آب به این دلیل است که هنگامی که یک حفره برای انحلال یک مولکول هالوژن تشکیل می شود، آب پیوندهای هیدروژنی به اندازه کافی قوی را از دست می دهد، در ازای آن هیچ برهمکنش قوی بین مولکول قطبی آن و مولکول هالوژن غیر قطبی ایجاد نمی شود. انحلال هالوژن ها در حلال های غیر قطبی با این وضعیت مطابقت دارد: "مثل در مشابه حل می شود"، زمانی که ماهیت شکستن و تشکیل پیوندها یکسان است.

کروم یک عنصر از زیر گروه 6 از دوره چهارم سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I مندلیف با عدد اتمی 24 است. ماده ساده کروم - سختفلز آبی مایل به سفید

خواص شیمیایی کروم

در شرایط عادی، کروم فقط با فلوئور واکنش می دهد. در دمای بالا(بالای 600 درجه سانتیگراد) با اکسیژن، هالوژن ها، نیتروژن، سیلیکون، بور، گوگرد، فسفر برهمکنش دارد.

4Cr + 3O 2 – t° → 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

هنگامی که گرم می شود، با بخار آب واکنش می دهد:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

کروم در اسیدهای قوی رقیق حل می شود (HCl, H 2 SO 4)

در غیاب هوا نمک های Cr 2 + و در هوا نمک های Cr 3 + تشکیل می شوند.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

وجود یک فیلم اکسید محافظ روی سطح فلز، انفعال آن را در رابطه با محلول های غلیظ اسیدها - اکسید کننده ها توضیح می دهد.

ترکیبات کروم

اکسید کروم (II).و کروم (II) هیدروکسید در طبیعت پایه هستند.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

ترکیبات کروم (II) عوامل کاهنده قوی هستند. تحت تأثیر اکسیژن اتمسفر به ترکیبات کروم (III) تبدیل می شوند.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

اکسید کروم (III) Cr 2 O 3 یک پودر سبز رنگ و نامحلول در آب است. می توان از طریق کلسینه کردن هیدروکسید کروم (III) یا دی کرومات های پتاسیم و آمونیوم به دست آورد:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (واکنش آتشفشان)

اکسید آمفوتریک هنگامی که Cr 2 O 3 با مواد قلیایی، سودا و نمک های اسیدی ذوب می شود، ترکیبات کروم با حالت اکسیداسیون (+3) به دست می آید:

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

هنگامی که با مخلوطی از قلیایی و عامل اکسید کننده ذوب می شود، ترکیبات کروم در حالت اکسیداسیون (6+) به دست می آید:

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

کروم (III) هیدروکسید C r (OH) 3. هیدروکسید آمفوتریک خاکستری مایل به سبز، با گرم شدن تجزیه می شود و آب خود را از دست می دهد و سبز می شود متا هیدروکسید CrO(OH). در آب حل نمی شود. از محلول به صورت هیدرات خاکستری آبی و سبز مایل به آبی رسوب می کند. با اسیدها و قلیاها واکنش نشان می دهد، با هیدرات آمونیاک تعامل نمی کند.

دارای خواص آمفوتریک است - در اسیدها و قلیاها حل می شود:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3 + + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (conc.) = [Cr(OH) 6] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (سبز) + 2H 2 O (300-400 درجه سانتی گراد، M = Li، Na)

Cr(OH) 3 →(120 o سی – اچ 2 O) CrO(OH) → (430-1000 0 C -اچ 2 O) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (conc.) + ZN 2 O 2 (conc.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

رسید: رسوب با هیدرات آمونیاک از محلول نمک های کروم (III):

Cr 3 + + 3 (NH 3 H 2 O) = باr(OH) 3 ↓+ ЗNН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (در قلیایی بیش از حد - رسوب حل می شود)

نمک های کروم (III) دارای رنگ بنفش یا سبز تیره هستند. خواص شیمیایی آنها شبیه نمک های آلومینیوم بی رنگ است.

ترکیبات کروم (III) می توانند هم خاصیت اکسید کننده و هم خاصیت کاهنده را از خود نشان دهند:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr + 3 Cl 3 + 16 NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr + 6 O 4

ترکیبات کروم شش ظرفیتی

اکسید کروم (VI) CrO 3 - کریستال های قرمز روشن، محلول در آب.

از کرومات پتاسیم (یا دی کرومات) و H 2 SO 4 (conc.) به دست می آید.

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 یک اکسید اسیدی است، با مواد قلیایی کرومات های زرد CrO 4 2- را تشکیل می دهد:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

در یک محیط اسیدی، کرومات ها به دی کرومات های نارنجی Cr 2 O 7 2- تبدیل می شوند:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

در یک محیط قلیایی، این واکنش در جهت مخالف انجام می شود:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

دی کرومات پتاسیم یک عامل اکسید کننده در محیط اسیدی است:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3 NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

کرومات پتاسیم K2 Cr O 4 . Oxosol. زرد، غیر رطوبت گیر. بدون تجزیه ذوب می شود، از نظر حرارتی پایدار است. بسیار محلول در آب ( زردرنگ محلول مربوط به یون CrO 4 2- است)، آنیون را کمی هیدرولیز می کند. در محیط اسیدی به K 2 Cr 2 O 7 تبدیل می شود. عامل اکسید کننده (ضعیف تر از K 2 Cr 2 O 7). وارد واکنش های تبادل یونی می شود.

واکنش کیفیبر روی یون CrO 4 2- - رسوب یک رسوب زرد رنگ کرومات باریم که در یک محیط شدیدا اسیدی تجزیه می شود. به عنوان ماده رنگرزی برای رنگرزی پارچه ها، عامل دباغی چرم، عامل اکسید کننده انتخابی، معرف در شیمی تجزیه.

معادلات مهم ترین واکنش ها:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (غلظت، افق) = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 + 2H 2 O + 3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 8H 2 O + 3K 2 S=2K[Cr(OH) 6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 = KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (قرمز) ↓

واکنش کیفی:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (dil.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

رسید: تف جوشی کرومیت با پتاس در هوا:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 درجه سانتی گراد)

دی کرومات پتاسیم ک 2 Cr 2 O 7 . Oxosol. نام فنی پیک کروم. نارنجی مایل به قرمز، غیر رطوبت گیر. بدون تجزیه ذوب می شود و با حرارت دادن بیشتر تجزیه می شود. بسیار محلول در آب ( نارنجیرنگ محلول با یون Cr 2 O 7 2- مطابقت دارد. در یک محیط قلیایی K 2 CrO 4 را تشکیل می دهد. یک عامل اکسید کننده معمولی در محلول و در حین همجوشی. وارد واکنش های تبادل یونی می شود.

واکنش های کیفی- رنگ آبی محلول اتر در حضور H 2 O 2، رنگ آبی محلول آبیتحت تأثیر هیدروژن اتمی

این ماده به عنوان یک عامل برنزه کننده چرم، ماده رنگرزی برای رنگرزی پارچه ها، جزء ترکیبات پیروتکنیک، یک معرف در شیمی تحلیلی، یک بازدارنده خوردگی فلز، در مخلوط با H 2 SO 4 (conc.) - برای شستن ظروف شیمیایی استفاده می شود.

معادلات مهم ترین واکنش ها:

4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (conc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O + 2KCl (جوش)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O ("مخلوط کروم")

K 2 Cr 2 O 7 + KOH (conc) =H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) = 2Cr 3 + + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O + 3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (conc.) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (قرمز) ↓

Cr 2 O 7 2- (dil.) + H 2 O + Pb 2 + = 2H + + 2PbCrO 4 (قرمز) ↓

K2Cr2O7(t) +6HCl+8H0 (Zn)=2CrCl2(Syn) +7H2O+2KCl

رسید:تیمار K2CrO4 با اسید سولفوریک:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Al، Fe، C، S، P و Cu. در گریدهای کروم X99A، X99B و X98.5، محتوای , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn نیز تنظیم می شود. در بالاترین کیفیت متالیک کروم X99A حدود مجازمحتوای Co (99٪، پودر آلومینیوم اولیه (99.0-99.85٪ AJ)، و نیترات سدیم. شیمی فرآیند در نمای کلیرا می توان با واکنش نشان داد:
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO Zal 2 O 3.
هنگامی که کاهش اضافی کروم در سرباره های ذوب آلومینوگرمیک در کوره های قوس الکتریکی با آهک اضافی و پودر Al انجام می شود. به عنوان یک نوع کاهش اضافی کروم از سرباره برای افزایش بازده کروم، فرآیند را می توان در یک راکتور با افزودن اکسید کروم، پودر Al و (NaNO 3، عامل اکسید کننده) انجام داد. به این ترتیب می توان آلیاژ اصلی کروم-آلومینیوم و سرباره های مصنوعی - Al 2 O 3 - CaO را به دست آورد.

همچنین ببینید:
-

فرهنگ لغت دایره المعارفیدر متالورژی - م.: مهندسی اینترمت. سردبیر N.P. لیاکیشف. 2000 .

ببینید «کروم فلزی» در فرهنگ‌های دیگر چیست:

کروم متالیک- فلز کروم: مواد آلیاژی با حداقل محتوای کروم 97.5 درصد وزنی که از احیا به دست می آید. منبع: GOST 5905 2004: کروم متالیک. الزامات فنیو شرایط تحویل ...

کروم- الف m [از یونانی. رنگ کروما، رنگ] ۱. عنصر شیمیایی(Cr)، فلز سختخاکستری فولادی (در ساخت آلیاژهای سخت و برای پوشش محصولات فلزی استفاده می شود). 2. چرم نازک نرم دباغی شده با نمک های این فلز. فرهنگ لغت دایره المعارفی

کروم- برای عبارت "Chrome" معانی دیگر را ببینید. درخواست "Cr" به اینجا هدایت می شود. معانی دیگر را نیز ببینید. 24 وانادیوم ← کروم → منگنز ... ویکی پدیا

عنصر گروه ششم جدول تناوبی؛ عدد اتمی 24; جرم اتمی 51,996. ایزوتوپ های طبیعی پایدار: 50Cr (4.31%)، 52Cr (87.76%)، 53Cr (9.55%) و 54Cr (2.38%). در سال 1797 توسط شیمیدان فرانسوی L. N. Voclan کشف شد. مطالب…… فرهنگ لغت دایره المعارف متالورژی

کروم- کروم، کروم (از رنگ یونانی کروما)، نماد I. SG، شیمی. عنصر با در. وزن 52.01 (ایزوتوپ های 50، 52، 53، 54)؛ شماره سریال 24، برای! در زیرگروه زوج VI از گروه j جدول تناوبی جایگاهی را اشغال می کند. ترکیبات X. اغلب در طبیعت یافت می شوند... دایره المعارف بزرگ پزشکی

کروم- شیمی عنصر، نماد Cr (lat. Chromium)، در. n 24، در. متر 51.99; رنگ فولاد خاکستری فلزی، بسیار سخت، نسوز (تنجمل = 1890 درجه سانتیگراد)، غیر فعال شیمیایی (مقاوم در برابر شرایط عادیبه اکسیژن آب و هوا). X. دارای مدرک…… دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک

کروم- (کروم، کروم، کروم؛ با وزن اتمی O = 16 Cr = 52.1) متعلق به گروه است مواد اولیهماهیت فلزی با این حال، در آن دوره بزرگ، جایگاه ششم را در وزن اتمی خود به خود اختصاص داده است سیستم طبیعیعناصری که...... فرهنگ لغت دایره المعارف F.A. بروکهاوس و I.A. افرون

GOST 5905-2004: کروم متالیک. الزامات فنی و شرایط تحویل- اصطلاحات GOST 5905 2004: کروم متالیک. الزامات فنی و شرایط تحویل سند اصلی: فلز کروم: مواد آلیاژی با حداقل محتوای کروم 97.5٪ وزنی، به دست آمده از احیا. تعاریف...... فرهنگ لغت - کتاب مرجع شرایط اسناد هنجاری و فنی

تولید فروآلیاژ- تولید فروآلیاژها (به فروآلیاژها مراجعه کنید) در کارخانه های تخصصی متالورژی آهنی. رایج ترین روش الکتروترمال (کوره الکتریکی) برای تولید فروآلیاژها (به اصطلاح الکتروفروآلیاژها)؛ بر اساس نوع عامل کاهنده آن... ... دایره المعارف بزرگ شوروی

سولفات کروم (II).- نام سیستماتیک عمومی کروم(II) سولفات نام های سنتی کروم سولفات فرمول شیمیایی CrSO4 خواص فیزیکی حالت ... ویکی پدیا