نحوه تعیین جرم اتمی نسبی یک عنصر جرم اتمی نسبی یک عنصر سیر تاریخی شمارش ماده
در حال حاضر، واحد جرم اتمی برابر با 1/12 جرم اتم خنثی رایج ترین ایزوتوپ کربن 12 C در نظر گرفته می شود، بنابراین جرم اتمی این ایزوتوپ طبق تعریف دقیقاً 12 است. تفاوت بین جرم اتمی. یک ایزوتوپ و عدد جرمی آن جرم اضافی نامیده می شود (معمولاً بر حسب MeV بیان می شود). می تواند مثبت یا منفی باشد. دلیل وقوع آن وابستگی غیرخطی انرژی اتصال هسته ها به تعداد پروتون ها و نوترون ها و همچنین تفاوت در جرم پروتون و نوترون است.
وابستگی جرم اتمی یک ایزوتوپ به عدد جرمی به شرح زیر است: جرم اضافی برای هیدروژن-1 مثبت است، با افزایش عدد جرمی کاهش می یابد و منفی می شود تا زمانی که برای آهن-56 به حداقل برسد، سپس شروع به رشد می کند و افزایش می یابد ارزش های مثبتبرای هسته های سنگین این مربوط به این واقعیت است که شکافت هسته های سنگین تر از آهن انرژی آزاد می کند، در حالی که شکافت هسته های سبک نیاز به انرژی دارد. برعکس، همجوشی هسته‌های سبک‌تر از آهن انرژی آزاد می‌کند، در حالی که همجوشی عناصر سنگین‌تر از آهن به انرژی اضافی نیاز دارد.
داستان
تا دهه 1960، جرم اتمی به گونه ای تعریف می شد که نوکلید اکسیژن-16 دارای جرم اتمی 16 (مقیاس اکسیژن) باشد. با این حال، نسبت اکسیژن 17 به اکسیژن 18 در اکسیژن طبیعی، که در محاسبات جرم اتمی نیز استفاده می شد، منجر به حضور دو جداول مختلفتوده های اتمی شیمیدانان مقیاسی را بر اساس این واقعیت استفاده کردند که مخلوط طبیعی ایزوتوپ های اکسیژن دارای جرم اتمی 16 است، در حالی که فیزیکدانان همان عدد 16 را به جرم اتمی رایج ترین ایزوتوپ اکسیژن (که دارای هشت پروتون و هشت نوترون است) اختصاص دادند. ).
پیوندها
بنیاد ویکی مدیا
2010.
ببینید «جرم اتمی» در فرهنگ‌های دیگر چیست: جرم یک اتم که بر حسب واحد جرم اتمی بیان می شود. جرم اتمی کمتر از مجموع جرم ذرات تشکیل دهنده اتم (پروتون ها، نوترون ها، الکترون ها) به مقداری است که توسط انرژی برهم کنش آنها تعیین می شود (به عنوان مثال به نقص جرم مراجعه کنید) ...
فرهنگ لغت دایره المعارفی بزرگ اصطلاحات انرژی هسته ای
جرم اتمی- جرم اتم های یک عنصر است که در واحد جرم اتمی بیان می شود. جرم عنصری که دارای همان تعداد اتم 12 گرم ایزوتوپ 12C است. شیمی عمومی: کتاب درسی / A. V. Zholnin ... اصطلاحات شیمیایی
جرم اتمی- کمیت بدون بعد A. m. جرم یک ماده شیمیایی اتم. عنصر بیان شده در واحدهای اتمی (نگاه کنید به) ... دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک
- (اصطلاح وزن اتمی منسوخ)، مقدار نسبی جرم یک اتم، که بر حسب واحد جرم اتمی (a.m.u.) بیان می شود. A.m کمتر از مجموع جرم اتم های تشکیل دهنده در هر نقص جرمی است. A. m توسط D.I. Mendeleev به عنوان اساس در نظر گرفته شد. ویژگی عنصر زمانی که... ... دایره المعارف فیزیکی
جرم اتمی- - [Ya.N.Luginsky، M.S.Fezi Zhilinskaya، Yu.S.Kabirov. فرهنگ لغت انگلیسی-روسی مهندسی برق و مهندسی قدرت، مسکو، 1999] موضوعات مهندسی برق، مفاهیم اساسی EN وزن اتمی ... راهنمای مترجم فنی
جرم یک اتم که بر حسب واحد جرم اتمی بیان می شود. جرم اتمی یک عنصر شیمیایی متشکل از مخلوطی از ایزوتوپ ها با در نظر گرفتن درصد درصد آنها به عنوان مقدار متوسط جرم اتمی ایزوتوپ ها در نظر گرفته می شود (این مقدار به صورت دوره ای داده می شود... ... فرهنگ لغت دایره المعارفی
مفهوم این کمیت مطابق با تغییرات مفهوم اتم ها دستخوش تغییرات طولانی مدت شده است. بر اساس نظریه دالتون (1803)، همه اتم های یک عنصر شیمیایی یکسان هستند و جرم اتمی آن عددی برابر با... ... دایره المعارف کولیر
جرم اتمی- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: انگلیسی. جرم اتمی؛ وزن اتمی؛ جرم اتمی نسبی vok. اتمس…
جرم اتمی- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. atitikmenys: انگلیسی. جرم اتمی؛ وزن اتمی؛ جرم اتمی نسبی vok. Atommasse، f;…… Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
در روند توسعه علم، شیمی با مشکل محاسبه مقدار ماده برای انجام واکنش ها و مواد به دست آمده در جریان آنها مواجه شد.
امروزه برای چنین محاسباتی از واکنش های شیمیایی بین مواد و مخلوط ها، از مقدار جرم اتمی نسبی وارد شده در جدول تناوبی استفاده می شود. عناصر شیمیایی D. I. مندلیف.
فرآیندهای شیمیایی و تأثیر نسبت یک عنصر در مواد بر روند واکنش
علم مدرن با تعریف "جرم اتمی نسبی یک عنصر شیمیایی" به این معناست که جرم یک اتم یک عنصر شیمیایی معین چند برابر بیشتر از یک دوازدهم اتم کربن است.
با ظهور عصر شیمی، نیاز به تعاریف دقیقپیشرفت واکنش شیمیایی و نتایج آن رشد کرد.
بنابراین، شیمیدانان دائماً سعی می کردند مشکل توده های دقیق عناصر متقابل در یک ماده را حل کنند. یکی از بهترین راه حل هادر آن زمان پیوندی به سبک ترین عنصر وجود داشت. و وزن اتم آن یکی گرفته شد.
سیر تاریخی شمارش ماده
در ابتدا از هیدروژن و سپس اکسیژن استفاده شد. اما این روش محاسبه نادرست بود. دلیل این امر وجود ایزوتوپ هایی با جرم های 17 و 18 در اکسیژن بود.
بنابراین، داشتن مخلوطی از ایزوتوپ‌ها از نظر فنی، عددی غیر از شانزده را ایجاد می‌کند. امروزه، جرم اتمی نسبی یک عنصر بر اساس وزن اتم کربن که به عنوان پایه در نظر گرفته می شود، به نسبت 1/12 محاسبه می شود.
دالتون پایه های جرم اتمی نسبی یک عنصر را بنا نهاد
تنها مدتی بعد، در قرن نوزدهم، دالتون پیشنهاد کرد که محاسبات را با استفاده از سبک ترین عنصر شیمیایی - هیدروژن انجام دهد. او در سخنرانی‌هایی که برای دانش‌آموزانش داشت، بر روی شکل‌هایی که از چوب حک شده بود، نحوه اتصال اتم‌ها را نشان داد. برای عناصر دیگر، او از داده هایی استفاده کرد که قبلاً توسط دانشمندان دیگر به دست آمده بود.
طبق آزمایشات لاووازیه، آب حاوی پانزده درصد هیدروژن و هشتاد و پنج درصد اکسیژن است. با این داده ها، دالتون محاسبه کرد که جرم اتمی نسبی عنصر تشکیل دهنده آب، در این مورد اکسیژن، 5.67 است. اشتباه در محاسبات او از این واقعیت ناشی می شود که او در مورد تعداد اتم های هیدروژن در یک مولکول آب اعتقاد نادرستی داشت.
به نظر او به ازای هر اتم اکسیژن یک اتم هیدروژن وجود داشت. او با استفاده از داده های شیمیدان آستین مبنی بر اینکه آمونیاک حاوی 20 درصد هیدروژن و 80 درصد نیتروژن است، جرم اتمی نسبی نیتروژن را محاسبه کرد. با این نتیجه او به نتیجه جالبی رسید. معلوم شد که جرم اتمی نسبی (فرمول آمونیاک به اشتباه با یک مولکول هیدروژن و نیتروژن گرفته شده است) چهار است. این دانشمند در محاسبات خود بر سیستم تناوبی مندلیف تکیه کرد. با توجه به تجزیه و تحلیل، او محاسبه کرد که جرم اتمی نسبی کربن به جای دوازده مورد پذیرفته شده قبلی، 4.4 است.
علیرغم اشتباهات جدی او، این دالتون بود که برای اولین بار جدولی از برخی عناصر ایجاد کرد. در طول عمر دانشمند تغییرات مکرری را تجربه کرد.
جزء ایزوتوپی یک ماده بر مقدار دقت وزن اتمی نسبی تأثیر می گذارد
هنگام در نظر گرفتن جرم اتمی عناصر، متوجه خواهید شد که دقت برای هر عنصر متفاوت است. مثلاً برای لیتیوم چهار رقمی و برای فلوئور هشت رقمی است.
مشکل این است که جزء ایزوتوپی هر عنصر متفاوت است و ثابت نیست. به عنوان مثال، آب معمولی حاوی سه نوع ایزوتوپ هیدروژن است. اینها علاوه بر هیدروژن معمولی، دوتریوم و تریتیوم هستند.
جرم اتمی نسبی ایزوتوپ های هیدروژن به ترتیب دو و سه است. آب "سنگین" (که توسط دوتریوم و تریتیوم تشکیل می شود) به راحتی کمتر تبخیر می شود. بنابراین ایزوتوپ های آب در حالت بخار کمتر از حالت مایع است.
گزینش پذیری موجودات زنده به ایزوتوپ های مختلف
موجودات زنده دارای خاصیت انتخابی نسبت به کربن هستند. برای ساخت مولکول های آلی از کربن با جرم اتمی نسبی دوازده استفاده می شود. بنابراین، مواد با منشاء آلی، و همچنین تعدادی از مواد معدنی مانند زغال سنگ و نفت، محتوای ایزوتوپی کمتری نسبت به مواد معدنی دارند.
میکروارگانیسم هایی که گوگرد را پردازش و انباشته می کنند، ایزوتوپ گوگرد 32 را پشت سر می گذارند. در مناطقی که باکتری ها پردازش نمی کنند، نسبت ایزوتوپ گوگرد 34 است، یعنی بسیار بیشتر. بر اساس نسبت گوگرد در سنگ های خاک است که زمین شناسان در مورد ماهیت منشاء لایه - اینکه آیا ماهیت ماگمایی یا رسوبی دارد - به نتیجه می رسند.
از بین همه عناصر شیمیایی، تنها یکی از آنها ایزوتوپ ندارد - فلوئور. بنابراین جرم اتمی نسبی آن نسبت به سایر عناصر دقت بیشتری دارد.
وجود مواد ناپایدار در طبیعت
برای برخی از عناصر، جرم نسبی در پرانتز نشان داده شده است. همانطور که می بینید، این عناصر بعد از اورانیوم قرار دارند. واقعیت این است که ایزوتوپ های پایداری ندارند و با انتشار تشعشعات رادیواکتیو تجزیه می شوند. بنابراین، پایدارترین ایزوتوپ در داخل پرانتز نشان داده شده است.
با گذشت زمان، معلوم شد که برخی از آنها می توانند دریافت کنند شرایط مصنوعیایزوتوپ پایدار تغییر جرم اتمی برخی از عناصر فرااورانیومی در جدول تناوبی ضروری بود.
در فرآیند سنتز ایزوتوپ‌های جدید و اندازه‌گیری طول عمر آنها، گاهی اوقات امکان کشف هسته‌هایی با نیمه عمر میلیون‌ها برابر بیشتر وجود داشت.
علم ثابت نمی ماند. بنابراین، اینکه شیمی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی مندلیف در آینده، صد سال بعد، چه شکلی ظاهر می‌شوند، مبهم و نامشخص است. اما من می خواهم باور کنم که آثار شیمیدانان انباشته شده در قرن های گذشته در خدمت دانش جدید و پیشرفته تر فرزندان ما خواهد بود.
برای اندازه گیری جرم یک اتم از جرم اتمی نسبی استفاده می شود که با واحد جرم اتمی (amu) بیان می شود. وزن مولکولی نسبی از جرم اتمی نسبی مواد تشکیل شده است.
مفاهیم
برای اینکه بفهمید جرم اتمی نسبی در شیمی چیست، باید بدانید که جرم مطلق یک اتم آنقدر کوچک است که نمی‌توان آن را بر حسب گرم بیان کرد، خیلی کمتر در کیلوگرم. بنابراین، در شیمی مدرن، 1/12 جرم کربن به عنوان یک واحد جرم اتمی (amu) در نظر گرفته می شود. جرم اتمی نسبی برابر است با نسبت جرم مطلق به 1/12 جرم مطلق کربن. به عبارت دیگر، جرم نسبی منعکس کننده چند برابر جرم یک اتم یک ماده خاص از 1/12 جرم یک اتم کربن است. به عنوان مثال، جرم نسبی نیتروژن 14 است، یعنی. اتم نیتروژن حاوی 14 a است. e.m یا 14 برابر بیشتر از 1/12 اتم کربن.
برنج. 1. اتم ها و مولکول ها.
در بین همه عناصر، هیدروژن سبک ترین است، جرم آن 1 واحد است. سنگین ترین اتم ها دارای جرم 300 a هستند. خوردن
جرم مولکولی مقداری است که نشان می دهد چند برابر جرم یک مولکول از 1/12 جرم کربن بیشتر است. همچنین در الف بیان شده است. e.m جرم یک مولکول از جرم اتم ها تشکیل شده است، بنابراین برای محاسبه جرم مولکولی نسبی باید جرم اتم های آن ماده را جمع کرد. به عنوان مثال، وزن مولکولی نسبی آب 18 است. این مقدار مجموع جرم اتمی نسبی دو اتم هیدروژن (2) و یک اتم اکسیژن (16) است.
برنج. 2. کربن در جدول تناوبی.
همانطور که می بینید، این دو مفهوم چندین ویژگی مشترک دارند:
- جرم اتمی و مولکولی نسبی یک ماده، کمیت های بی بعد هستند.
- جرم اتمی نسبی Ar، جرم مولکولی - Mr.
- واحد اندازه گیری در هر دو مورد یکسان است - الف. خوردن
جرم مولی و مولکولی از نظر عددی یکسان است، اما در ابعاد متفاوت است. جرم مولی نسبت جرم یک ماده به تعداد مول ها است. منعکس کننده جرم یک مول است که برابر عددآووگادرو، یعنی. 6.02 ⋅ 10 23. به عنوان مثال، 1 مول آب 18 گرم در مول وزن دارد و Mr (H 2 O) = 18 a. e.m (18 برابر سنگین تر از یک واحد جرم اتمی).
نحوه محاسبه
برای بیان جرم اتمی نسبی باید تعیین کرد که 1/2 قسمت کربن یا یک واحد جرم اتمی برابر با 1.66 ⋅10-24 گرم است، بنابراین، فرمول جرم اتمی نسبی به شرح زیر است:
A r (X) = m a (X) / 1.66⋅10-24،
که در آن m a جرم اتمی مطلق ماده است.
جرم اتمی نسبی عناصر شیمیایی در جدول تناوبی مندلیف نشان داده شده است، بنابراین هنگام حل مسائل نیازی به محاسبه مستقل نیست. جرم های اتمی نسبی معمولاً به اعداد کامل گرد می شوند. استثنا کلر است. جرم اتم های آن 35.5 است.
لازم به ذکر است که هنگام محاسبه جرم اتمی نسبی عناصری که ایزوتوپ دارند، مقدار متوسط آنها در نظر گرفته می شود. جرم اتمی در این حالت به صورت زیر محاسبه می شود:
A r = ΣA r,i n i
که در آن A r,i جرم اتمی نسبی ایزوتوپ ها است، n i محتوای ایزوتوپ ها در مخلوط های طبیعی است.
به عنوان مثال، اکسیژن سه ایزوتوپ دارد - 16 O، 17 O، 18 O. جرم نسبی آنها 15.995، 16.999، 17.999، و محتوای آنها در مخلوط های طبیعی 99.759٪، 0.037٪، 0.204٪ است. با تقسیم درصدها بر 100 و جایگزینی مقادیر، به دست می آید:
A r = 15.995 ∙ 0.99759 + 16.999 ∙ 0.00037 + 17.999 ∙ 0.00204 = 15.999 amu
با مراجعه به جدول تناوبی، یافتن این مقدار در سلول اکسیژن آسان است.
برنج. 3. جدول تناوبی.
جرم مولکولی نسبی مجموع جرم اتم های یک ماده است:
هنگام تعیین مقدار وزن مولکولی نسبی، شاخص های نماد در نظر گرفته می شود. برای مثال، محاسبه جرم H 2 CO 3 به شرح زیر است:
M r = 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 = 62 a. خوردن
با دانستن وزن مولکولی نسبی، می توانید چگالی نسبی یک گاز را از گاز دوم محاسبه کنید، یعنی. تعیین کنید که یک ماده گازی چند بار سنگین تر از ماده دوم است. برای انجام این کار، از معادله D (y) x = M r (x) / M r (y) استفاده کنید.
ما چه آموخته ایم؟
از درس کلاس هشتم در مورد جرم اتمی و مولکولی نسبی یاد گرفتیم. واحد جرم اتمی 1/12 جرم کربن برابر با 24-10⋅66/1 گرم در نظر گرفته می شود تا جرم اتمی مطلق را تقسیم کنیم (آمو). مقدار جرم اتمی نسبی در جدول تناوبی مندلیف در هر سلول عنصر نشان داده شده است. جرم مولکولی یک ماده مجموع جرم اتمی نسبی عناصر است.
در مورد موضوع تست کنید
ارزیابی گزارش
میانگین امتیاز: 4.6. مجموع امتیازهای دریافتی: 219.
جرم اتم ها و مولکول ها بسیار کوچک است، بنابراین راحت است که جرم یکی از اتم ها را به عنوان واحد اندازه گیری انتخاب کنیم و جرم اتم های باقی مانده را نسبت به آن بیان کنیم. این دقیقاً همان کاری است که بنیانگذار تئوری اتمی، دالتون، انجام داد و جدولی از جرم های اتمی تهیه کرد و جرم اتم هیدروژن را به عنوان یک در نظر گرفت.
تا سال 1961، در فیزیک، 1/16 از جرم اتم اکسیژن 16 O به عنوان یک واحد جرم اتمی (amu) و در شیمی - 1/16 از جرم اتمی متوسط اکسیژن طبیعی، که مخلوطی از سه ایزوتوپ واحد جرم شیمیایی 0.03 درصد بزرگتر از واحد فیزیکی بود.
در حال حاضر برای فیزیک و شیمی پذیرفته شده است یک سیستماندازه گیری ها 1/12 از جرم اتم کربن 12 C به عنوان واحد استاندارد جرم اتمی انتخاب شد.
1 آمو = 1/12 متر (12 درجه سانتیگراد) = 1.66057×10 -27 کیلوگرم = 1.66057×10 -24 گرم.
تعریف
جرم اتمی نسبی یک عنصر (A r)کمیت بی بعد برابر با نسبت میانگین جرم یک اتم یک عنصر به 1/12 جرم یک اتم 12 درجه سانتیگراد است.
هنگام محاسبه جرم اتمی نسبی، فراوانی ایزوتوپ های عناصر در پوسته زمین. به عنوان مثال، کلر دارای دو ایزوتوپ 35 Cl (75.5٪) و 37 Cl (24.5٪) است.
A r (Cl) = (0.755×m(35Cl) + 0.245×m(37Cl)) / (1/12×m(12C) = 35.5.
از تعریف جرم اتمی نسبی چنین بر می آید که میانگین جرم مطلق یک اتم برابر است با جرم اتمی نسبی ضرب در amu:
m(Cl) = 35.5 × 1.66057 × 10 -24 = 5.89 × 10 -23 گرم.
نمونه هایی از حل مسئله
مثال 1
| ورزش | در کدام یک از مواد زیر کسر جرمی عنصر اکسیژن بیشتر است: الف) در اکسید روی (ZnO). ب) در اکسید منیزیم (MgO)؟ |
| راه حل |
بیایید وزن مولکولی اکسید روی را پیدا کنیم: Mr (ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O); Mr (ZnO) = 65+ 16 = 81. معلوم است که M = Mr، یعنی M(ZnO) = 81 g/mol. سپس کسر جرمی اکسیژن در اکسید روی برابر با: ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100%; ω(O) = 16 / 81 × 100٪ = 19.75%. بیایید وزن مولکولی اکسید منیزیم را پیدا کنیم: Mr (MgO) = Ar(Mg) + Ar(O); Mr (MgO) = 24+ 16 = 40. معلوم است که M = Mr، یعنی M(MgO) = 60 g/mol. سپس کسر جرمی اکسیژن در اکسید منیزیم برابر با: ω (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100%; ω(O) = 16 / 40 × 100٪ = 40%. بنابراین، کسر جرمی اکسیژن در اکسید منیزیم بیشتر است، زیرا 40> 19.75 است. |
| پاسخ | کسر جرمی اکسیژن در اکسید منیزیم بیشتر است. |
مثال 2
| ورزش | در کدام یک از ترکیبات زیر کسر جرمی فلز بیشتر است: الف) در اکسید آلومینیوم (Al 2 O 3). ب) در اکسید آهن (Fe 2 O 3)؟ |
| راه حل | کسر جرمی عنصر X در یک مولکول از ترکیب NX با استفاده از فرمول زیر محاسبه می شود: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. بیایید کسر جرمی هر عنصر اکسیژن را در هر یک از ترکیبات پیشنهادی محاسبه کنیم (مقادیر جرم های اتمی نسبی گرفته شده از جدول تناوبی مندلیف را به اعداد کامل گرد می کنیم). بیایید وزن مولکولی اکسید آلومینیوم را پیدا کنیم: آقای (Al 2 O 3) = 2×Ar(Al) + 3×Ar(O); آقای (Al 2 O 3) = 2×27 + 3×16 = 54 + 48 = 102. معلوم است که M = Mr، یعنی M(Al 2 O 3) = 102 g/mol. سپس کسر جرمی آلومینیوم در اکسید برابر با: ω (Al) = 2×Ar(Al) / M (Al 2 O 3) × 100%; ω(Al) = 2×27 / 102 × 100٪ = 54 / 102 × 100٪ = 52.94٪. بیایید وزن مولکولی اکسید آهن (III) را پیدا کنیم: Mr (Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O); Mr (Fe 2 O 3) = 2×56+ 3×16 = 112 + 48 = 160. معلوم است که M = Mr، یعنی M(Fe 2 O 3) = 160 g/mol. سپس کسر جرمی آهن در اکسید برابر با: ω (O) = 3×Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100%؛ ω(O) = 3×16 / 160×100٪ = 48 / 160×100٪ = 30%. بنابراین، کسر جرمی فلز در اکسید آلومینیوم بیشتر است، زیرا 52.94 > 30. |
| پاسخ | کسر جرمی فلز در اکسید آلومینیوم بیشتر است. |
>> شیمی: فرمول های شیمیایی. جرم اتمی و مولکولی نسبی
شیمیدانان در سراسر جهان ترکیب مواد ساده و پیچیده را بسیار زیبا و مختصر در قالب فرمول های شیمیایی منعکس می کنند. فرمول های شیمیایی آنالوگ کلماتی هستند که با استفاده از حروف - نمادهای عناصر شیمیایی نوشته می شوند.
اجازه دهید با استفاده از نمادهای شیمیایی، ترکیب رایج ترین ماده روی زمین - آب را بیان کنیم. یک مولکول آب دارای دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن است. حال بیایید این جمله را با استفاده از نمادهای شیمیایی (هیدروژن - و نه اکسیژن - O) به فرمول شیمیایی ترجمه کنیم. ما تعداد اتم ها را در فرمول با استفاده از اعداد شاخص واقع در سمت راست پایین نماد شیمیایی می نویسیم (شاخص 1 برای اکسیژن نوشته نشده است): Н2Ш (خواندن "ash-two-o").
فرمول مواد ساده هیدروژن و اکسیژن، که مولکول های آنها از دو اتم یکسان تشکیل شده است، به شرح زیر نوشته شده است: H2 (بخوانید "خاکستر-دو") و O2 (بخوانید "o-دو").
برای نشان دادن تعداد مولکول ها، از ضرایبی که قبلا نوشته شده است استفاده کنید فرمول های شیمیاییبه عنوان مثال، علامت 2COg (بخوانید two-tse-o-dva") به این معنی است که آنها به معنای دو مولکول هستند. دی اکسید کربنکه هر کدام از یک اتم کربن و دو اتم اکسیژن تشکیل شده است.
وقتی تعداد اتم های آزاد یک عنصر شیمیایی را نشان می دهند، ضرایب به طور مشابه نوشته می شوند.
اندازه مولکول‌ها و به‌ویژه اتم‌ها آنقدر کوچک هستند که حتی در بهترین میکروسکوپ‌های نوری که بزرگنمایی 5-6 هزار برابری ارائه می‌دهند، قابل مشاهده نیستند. در نظر گرفتن آنها غیرممکن است میکروسکوپ های الکترونی، افزایش 40 هزار برابری. به طور طبیعی، اندازه ناچیز مولکول ها و اتم ها با جرم ناچیز آنها مطابقت دارد.
بیایید محاسبه کنیم که چند برابر جرم یک اتم اکسیژن از جرم یک اتم هیدروژن، سبک ترین عنصر، بیشتر است: 
به طور مشابه، جرم یک اتم کربن 12 برابر بیشتر از جرم یک اتم هیدروژن است. 
