≡×ՄԵՆՈՒ

• Ինտերիեր
• Պատուհան
• Պատեր
• Նախագծեր
• Շենքերը

Ո՞ր տարրն է քրոմը: Քրոմի հատկությունները և օգտագործումը, օրական ընդունումը, հակացուցումները, քրոմի սննդային աղբյուրները

Chromium

Տարր թիվ 24. Ամենադժվար մետաղներից մեկը: Ունի բարձր քիմիական դիմադրություն։ Լեգիրված պողպատների արտադրության մեջ օգտագործվող ամենակարեւոր մետաղներից մեկը։ Քրոմի միացությունների մեծ մասը վառ գունավորված է, և ամենաշատը տարբեր գույներ. Այս հատկանիշի համար տարրն անվանվել է քրոմ, որը հունարեն նշանակում է «ներկ»:

Ինչպե՞ս է նրան գտել:

Եկատերինբուրգի մոտ 1766 թվականին քրոմ պարունակող հանքանյութ է հայտնաբերվել Ի.Գ. Լեմանը այն անվանել է «սիբիրյան կարմիր կապար»: Այժմ այս հանքանյութը կոչվում է կոկոյիտ: Հայտնի է նաև դրա բաղադրությունը՝ PbCrO 4։ Եվ ժամանակին «սիբիրյան կարմիր կապարը» բազմաթիվ տարաձայնություններ առաջացրեց գիտնականների շրջանում: Երեսուն տարի նրանք վիճում էին դրա բաղադրության մասին, մինչև, վերջապես, 1797 թվականին ֆրանսիացի քիմիկոս Լուի Նիկոլա Վոկելենը դրանից մեկուսացրեց մետաղը, որը (ի դեպ, նաև որոշ հակասություններից հետո) կոչվում էր քրոմ։

Վակելինով մշակված կոկոյտը պոտաշով K 2 CO 3. կապարի քրոմատը վերածվել է կալիումի քրոմատի: Այնուհետև օգտագործելով աղաթթվիԿալիումի քրոմատը վերածվել է քրոմի օքսիդի և ջրի (քրոմաթթու գոյություն ունի միայն նոսր լուծույթներում)։ Կանաչ քրոմի օքսիդի փոշի տաքացնելով գրաֆիտի կարասի մեջ ածուխով, Վոկելինը ստացավ նոր հրակայուն մետաղ։

Բացահայտմանը ամբողջությամբ ականատես է եղել Փարիզի գիտությունների ակադեմիան: Բայց, ամենայն հավանականությամբ, Վոկելինը մեկուսացրել է ոչ թե տարրական քրոմը, այլ դրա կարբիդները։ Այդ մասին է վկայում Վոկելինի ստացած բաց մոխրագույն բյուրեղների ասեղաձեւ ձեւը։

«Քրոմ» անունը առաջարկել են Վոկելենի ընկերները, բայց դա նրան դուր չի եկել՝ մետաղը հատուկ գույն չուներ։ Այնուամենայնիվ, ընկերներին հաջողվեց համոզել քիմիկոսին, պատճառաբանելով այն փաստը, որ վառ գույնի քրոմի միացությունները կարող են օգտագործվել ստանալու համար. լավ գույներ. (Ի դեպ, հենց Վոկելենի աշխատություններում էր, որ առաջին անգամ բացատրվեց որոշ բնական բերիլիումի և ալյումինի սիլիկատների զմրուխտ գույնը. դրանք, ինչպես պարզեց Վոկելինը, գունավորվել էին քրոմի միացությունների կեղտից): Եվ այսպես, այս անվանումն ընդունվեց. նոր տարրը.

Ի դեպ, «քրոմ» վանկը հենց «գունավոր» իմաստով ներառված է բազմաթիվ գիտական, տեխնիկական և նույնիսկ. երաժշտական ​​տերմիններ. Լայնորեն հայտնի են իզոպանքրոմ, պանքրոմ և օրթոքրոմ լուսանկարչական ֆիլմերը։ Հունարենից թարգմանված «քրոմոսոմ» բառը նշանակում է «գունավոր մարմին»: Կա «քրոմատիկ» սանդղակ (երաժշտության մեջ) և կա «քրոմատիկ» ներդաշնակություն:

Որտեղ է նա գտնվում

IN երկրի ընդերքըՔրոմը բավականին շատ է՝ 0,02%։ Հիմնական միներալը, որից արդյունաբերությունը ստանում է քրոմ, փոփոխական բաղադրությամբ քրոմ-սպինելն է ընդհանուր բանաձեւ(Mg, Fe) O · (Cr, Al, Fe) 2 O 3: Քրոմի հանքաքարը կոչվում է քրոմիտ կամ քրոմ երկաթի հանքաքար (քանի որ գրեթե միշտ երկաթ է պարունակում)։ Շատ տեղերում կան քրոմի հանքաքարերի հանքավայրեր։ Մեր երկիրն ունի քրոմիտների հսկայական պաշարներ։ Ամենամեծ հանքավայրերից մեկը գտնվում է Ղազախստանում, Ակտոբեի շրջանում; այն հայտնաբերվել է 1936 թվականին։ Ուրալում քրոմի հանքաքարի զգալի պաշարներ կան։

Քրոմիտները հիմնականում օգտագործվում են ֆերոքրոմի ձուլման համար։ Այն ամենակարևոր ֆերոհամաձուլվածքներից է, որը բացարձակապես անհրաժեշտ է լեգիրված պողպատների զանգվածային արտադրության համար։

Ֆեռոհամաձուլվածքները երկաթի համաձուլվածքներ են այլ տարրերի հետ, որոնք հիմնականում օգտագործվում են պողպատի լեգիրման և դեօքսիդացման համար: Ferrochrome պարունակում է առնվազն 60% Cr.

Ցարական Ռուսաստանը ֆեռոհամաձուլվածքներ գրեթե չէր արտադրում։ Հարավային գործարանների մի քանի պայթուցիկ վառարաններ հալեցնում էին ցածր տոկոսով (համաձուլվող մետաղ) ֆերոսիլիցիում և ֆերոմանգան: Ընդ որում՝ Սաթկա գետի վրա, որը հոսում է Հարավային Ուրալ 1910 թվականին կառուցվեց մի փոքրիկ գործարան, որը հալեցնում էր չնչին քանակությամբ ֆեռոմանգան և ֆերոքրոմ:

Զարգացման առաջին տարիներին երիտասարդ խորհրդային երկիրը ստիպված էր արտասահմանից ներկրել ֆեռոհամաձուլվածքներ։ Նման կախվածությունը կապիտալիստական ​​երկրներից անընդունելի էր։ Արդեն 1927...1928 թ. Սկսվեց սովետական ​​ֆեռոհամաձուլման գործարանների կառուցումը։ 1930-ի վերջին Չելյաբինսկում կառուցվեց առաջին խոշոր ֆեռոալյուլման վառարանը, իսկ 1931-ին գործարկվեց Չելյաբինսկի գործարանը, որը ԽՍՀՄ ֆերոհամաձուլվածքների արդյունաբերության առաջնեկն էր։ 1933 թվականին գործարկվեցին ևս երկու գործարաններ՝ Զապորոժիեում և Զեստաֆոնիում։ Դա հնարավորություն է տվել դադարեցնել ֆեռոհամաձուլվածքների ներկրումը։ Ընդամենը մի քանի տարվա ընթացքում Խորհրդային Միությունը կազմակերպեց բազմաթիվ տեսակի հատուկ պողպատների արտադրություն՝ գնդիկավոր, ջերմակայուն, չժանգոտվող, ավտոմոբիլային, արագընթաց... Այս բոլոր պողպատները պարունակում են քրոմ։

Կուսակցության 17-րդ համագումարում ծանր արդյունաբերության ժողովրդական կոմիսար Սերգո Օրջոնիկիձեն ասաց. «...եթե մենք չունենայինք բարձրորակ պողպատներ, չէինք ունենա ավտոմոբիլային և տրակտորային արդյունաբերություն։ Մեր կողմից ներկայումս օգտագործվող բարձրորակ պողպատի արժեքը գնահատվում է ավելի քան 400 միլիոն ռուբլի: Եթե ​​անհրաժեշտ լիներ ներմուծել, ապա դա կկազմի 400 մլն ռուբլի։ ամեն տարի, անիծյալ, դուք կհայտնվեիք կապիտալիստների գերության մեջ...»:

Գործարանը Aktobe դաշտի հիման վրա կառուցվել է ավելի ուշ՝ Մեծ ժամանակաշրջանում Հայրենական պատերազմ. 1943 թվականի հունվարի 20-ին նա արտադրել է առաջին ֆերոքրոմի ձուլումը: Գործարանի կառուցմանը մասնակցել են Ակտյուբինսկ քաղաքի բանվորները: Շինարարությունը հայտարարվել է հրապարակային։ Նոր գործարանի ֆերոքրոմն օգտագործվում էր տանկերի և հրացանների համար մետաղ արտադրելու համար՝ ճակատի կարիքների համար։

Անցել են տարիներ։ Այժմ Aktobe Ferroalloy գործարանը ամենամեծ ձեռնարկությունն է, որն արտադրում է բոլոր տեսակի ֆերոքրոմ: Գործարանը արտադրել է բարձր որակավորում ունեցող ազգային մետալուրգիական կադրեր։ Տարեցտարի գործարանն ու քրոմի հանքերը մեծացնում են իրենց հզորությունը՝ մեր սեւ մետալուրգիային ապահովելով բարձրորակ ֆերոքրոմով։

Մեր երկիրն ունի բնական համաձուլվածքի յուրահատուկ հանքավայր երկաթի հանքաքարեր, հարուստ է քրոմով և նիկելով։ Այն գտնվում է Օրենբուրգի տափաստաններում։ Այս հանքավայրի հիման վրա կառուցվել և գործում է Օրսկո-Խալիլովսկու մետալուրգիական գործարանը։ Բնական լեգիրված չուգուն, որն ունի բարձր ջերմակայունություն, ձուլվում է գործարանի պայթուցիկ վառարաններում։ Մասամբ օգտագործվում է ձուլման տեսքով, բայց մեծ մասըուղարկվել է նիկելային պողպատի վերամշակման; քրոմը այրվում է չուգունից պողպատը հալեցնելիս:

Կուբան, Հարավսլավիան և Ասիայի և Աֆրիկայի շատ երկրներ ունեն քրոմիտների մեծ պաշարներ։

Ինչպե՞ս եք այն ստանում:

Քրոմիտը հիմնականում օգտագործվում է երեք արդյունաբերության մեջ՝ մետալուրգիա, քիմիա և հրակայուն նյութեր, ընդ որում մետալուրգիան սպառում է ամբողջ քրոմիտի մոտավորապես երկու երրորդը:

Քրոմի հետ համաձուլված պողպատն ավելացրել է ամրությունը և կոռոզիային դիմադրությունը ագրեսիվ և օքսիդացնող միջավայրերում:

Մաքուր քրոմ ստանալը թանկ է և աշխատատար գործընթաց. Ուստի պողպատի լեգիրման համար հիմնականում օգտագործվում է ֆերոքրոմ, որը ստացվում է էլեկտրական աղեղային վառարաններում անմիջապես քրոմիտից։ Նվազեցնող նյութը կոքսն է։ Քրոմի օքսիդի պարունակությունը քրոմիտում պետք է լինի առնվազն 48%, իսկ Cr:Fe հարաբերակցությունը պետք է լինի առնվազն 3:1:

Էլեկտրական վառարանում արտադրվող ֆերոքրոմը սովորաբար պարունակում է մինչև 80% քրոմ և 4...7% ածխածին (մնացածը երկաթ է):

Բայց շատ բարձրորակ պողպատներ համաձուլելու համար ձեզ անհրաժեշտ է ֆերոքրոմ, որը քիչ ածխածին է պարունակում (դրա պատճառները քննարկվում են ստորև՝ «Քրոմի համաձուլվածքներում» գլխում): Հետևաբար, բարձր ածխածնային ֆերոքրոմի մի մասը ենթարկվում է հատուկ մշակման՝ դրանում ածխածնի պարունակությունը մինչև տասներորդ և հարյուրերորդական տոկոս նվազեցնելու համար։

Քրոմիտից ստացվում է նաև տարրական մետաղական քրոմ։ Տեխնիկապես մաքուր քրոմի արտադրությունը (97...99%) հիմնված է ալյումինոթերմային մեթոդի վրա, որը հայտնաբերվել է դեռևս 1865 թվականին ռուս հայտնի քիմիկոս Ն.Ն. Բեկետովը։ Մեթոդի էությունը ալյումինով օքսիդների կրճատումն է, որն ուղեկցվում է ջերմության զգալի արտազատմամբ։

Բայց նախ դուք պետք է ստանաք մաքուր քրոմի օքսիդ Cr 2 O 3: Դրա համար մանրացված քրոմիտը խառնում են սոդայի հետ և այս խառնուրդին ավելացնում են կրաքար կամ երկաթի օքսիդ։ Ամբողջ զանգվածը այրվում է, և նատրիումի քրոմատը ձևավորվում է.

2Cr 2 O 3 + 4Na 2 CO 3 + 3O 2 → 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2:

Այնուհետև նատրիումի քրոմատը մաքրվում է կալցինացված զանգվածից ջրով. լիկյորը զտվում է, գոլորշիացվում և մշակվում թթվով: Ստացվում է նատրիումի բիքրոմատ Na 2 Cr 2 O 7: Տաքացնելիս այն ծծմբով կամ ածխածնով փոքրացնելով՝ ստացվում է կանաչ քրոմի օքսիդ։

Մետաղական քրոմը կարելի է ձեռք բերել մաքուր քրոմի օքսիդը ալյումինի փոշու հետ խառնելով, այս խառնուրդը կաթսայում տաքացնելով մինչև 500...600°C և այն բոցավառելով բարիումի պերօքսիդով, հեռացնում է թթվածինը քրոմի օքսիդից: Cr 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Сr այս ռեակցիան քրոմի արտադրության արդյունաբերական (ալյումինջերմային) մեթոդի հիմքն է, թեև, իհարկե, գործարանային տեխնոլոգիան շատ ավելի բարդ է։ Ալյումինաջերմային եղանակով ստացված քրոմը պարունակում է ալյումինի և երկաթի տասներորդական տոկոսը, իսկ սիլիցիումի, ածխածնի և ծծմբի հարյուրերորդ մասը:

Տեխնիկապես մաքուր քրոմ ստանալու համար օգտագործվում է նաև սիլիկոտերմիկ մեթոդ։ Այս դեպքում քրոմը օքսիդից կրճատվում է սիլիցիումով՝ ըստ ռեակցիայի

2Сr 2 О 3 + 3Si → 3SiO 2 + 4Сr.

Այս ռեակցիան տեղի է ունենում աղեղային վառարաններում: Սիլիցիումի կապելու համար լիցքին ավելացվում է կրաքար: Սիլիկոտերմիկ քրոմի մաքրությունը մոտավորապես նույնն է, ինչ ալյումինջերմային քրոմը, թեև, իհարկե, սիլիցիումի պարունակությունը մի փոքր ավելի բարձր է, իսկ ալյումինի պարունակությունը՝ մի փոքր ավելի ցածր։ Քրոմ ստանալու համար փորձել են օգտագործել նաև այլ վերականգնող նյութեր՝ ածխածին, ջրածին, մագնեզիում։ Այնուամենայնիվ, այս մեթոդները լայնորեն չեն կիրառվում:

Բարձր մաքրության քրոմը (մոտ 99,8%) ստացվում է էլեկտրոլիտիկ ճանապարհով։

Տեխնիկապես մաքուր և էլեկտրոլիտիկ քրոմն օգտագործվում է հիմնականում բարդ քրոմ համաձուլվածքների արտադրության համար։

Քրոմի հաստատունները և հատկությունները

Քրոմի ատոմային զանգվածը 51,996 է։ Պարբերական աղյուսակում այն ​​զբաղեցնում է վեցերորդ խմբում։ Նրա ամենամոտ հարեւաններն ու անալոգները մոլիբդենն ու վոլֆրամն են։ Հատկանշական է, որ քրոմի հարևանները, ինչպես ինքնին քրոմը, լայնորեն օգտագործվում են պողպատների լեգիրման համար։

Քրոմի հալման կետը կախված է նրա մաքրությունից։ Շատ հետազոտողներ փորձել են որոշել այն և ստացել արժեքներ 1513-ից մինչև 1920°C: Նման մեծ «ցրումը» բացատրվում է հիմնականում քրոմում պարունակվող կեղտերի քանակով և բաղադրությամբ։ Այժմ ենթադրվում է, որ քրոմը հալվում է մոտ 1875°C ջերմաստիճանում։ Եռման կետ 2199°C։ Քրոմի խտությունը ավելի քիչ է, քան երկաթը. այն հավասար է 7,19-ի։

Քիմիական հատկություններով քրոմը մոտ է մոլիբդենին և վոլֆրամին։ Նրա ամենաբարձր օքսիդը CrO 3 թթվային է, դա քրոմաթթվի անհիդրիդ H 2 CrO 4 է: Հանքային կոկոյտը, որով մենք սկսեցինք մեր ծանոթությունը թիվ 24 տարրի հետ, այս թթվի աղն է։ Բացի քրոմաթթվից, քիմիայի մեջ լայնորեն օգտագործվում են երկքրոմաթթու H 2 Cr 2 O 7; Ամենատարածված քրոմի օքսիդը՝ Cr 2 O 3, ամֆոտեր է։ Ընդհանուր առմամբ, ում տարբեր պայմաններքրոմը կարող է դրսևորել 2-ից 6 արժեքներ: Լայնորեն օգտագործվում են միայն եռավալենտ և վեցավալենտ քրոմի միացությունները:

Քրոմը անցումային մետաղ է, որը լայնորեն օգտագործվում է արդյունաբերության մեջ՝ շնորհիվ իր ամրության և դիմադրության ջերմության և կոռոզիայից: Այս հոդվածը ձեզ պատկերացում կտա որոշ մասին կարևոր հատկություններև այս անցումային մետաղի օգտագործման հնարավորությունները:

Քրոմը պատկանում է անցումային մետաղների կատեգորիային։ Այն կոշտ, բայց փխրուն պողպատամոխրագույն մետաղ է, որի ատոմային համարը 24 է: Այս փայլուն մետաղը տեղադրված է պարբերական աղյուսակի 6-րդ խմբում և նշանակված է «Cr» նշանով:

Քրոմի անունը ծագել է հունարեն chromia բառից, որը նշանակում է գույն։

Իր անվանը հավատարիմ՝ քրոմը ձևավորում է մի քանի ինտենսիվ գունավոր միացություններ։ Այսօր գրեթե ողջ առևտրային օգտագործվող քրոմը արդյունահանվում է հանքաքարի երկաթի քրոմիտից կամ քրոմի օքսիդից (FeCr2O4):

Քրոմի հատկությունները

• Քրոմը երկրակեղևի ամենաառատ տարրն է, բայց այն երբեք չի հանդիպում իր մաքուր տեսքով։ Հիմնականում արդյունահանվում են այնպիսի հանքերից, ինչպիսիք են քրոմի հանքերը։

• Քրոմը հալվում է 2180 Կ կամ 3465°F ջերմաստիճանում, իսկ եռման կետը՝ 2944 Կ կամ 4840°F։ նրա ատոմային զանգվածը 51,996 գ/մոլ է, իսկ Մոհսի սանդղակի վրա՝ 5,5։

• Քրոմը հանդիպում է բազմաթիվ օքսիդացման վիճակներում, ինչպիսիք են +1, +2, +3, +4, +5 և +6, որոնցից +2, +3 և +6 ամենատարածվածներն են, և +1, +4 , A +5-ը հազվագյուտ օքսիդացում է։ +3 օքսիդացման վիճակը քրոմի ամենակայուն վիճակն է։ Քրոմի (III) կարելի է պատրաստել տարրական քրոմը աղաթթվի կամ ծծմբական թթվի մեջ լուծելով։

• Սա մետաղական տարրհայտնի է իր յուրահատուկ մագնիսական հատկություններով: ժամը սենյակային ջերմաստիճան, այն ցուցադրում է հակաֆերոմագնիսական դասավորություն, որը ցուցադրվում է այլ մետաղներում համեմատաբար ցածր ջերմաստիճաններում։

• Հակաֆերոմագնիսիզմն այն է, երբ հարևան իոնները, որոնք իրենց մագնիսների նման են պահում, միանում են հակառակ կամ հակազուգահեռ մեխանիզմներին նյութի միջոցով: Արդյունքում, մագնիսական ատոմների կամ իոնների կողմից ստեղծված մագնիսական դաշտը ուղղված է մեկ ուղղությամբ՝ չեղյալ համարելով մագնիսական ատոմները կամ իոնները, որոնք հավասարեցված են հակառակ ուղղությամբ, այնպես որ նյութը չի ցուցադրում որևէ համախառն արտաքին մագնիսական դաշտ:

• 38°C-ից բարձր ջերմաստիճանի դեպքում քրոմը դառնում է պարամագնիսական, այսինքն՝ այն ձգվում է դեպի արտաքին կիրառվող մագնիսական դաշտը: Այլ կերպ ասած, քրոմը ձգվում է դեպի արտաքին մագնիսական դաշտ 38°C-ից բարձր ջերմաստիճանում:

• Քրոմը չի ենթարկվում ջրածնի փխրունության, այսինքն՝ այն չի փխրուն, երբ ենթարկվում է ատոմային ջրածնի: Բայց երբ ենթարկվում է ազոտի, այն կորցնում է իր պլաստիկությունը և դառնում փխրուն:

• Chrome-ն ունի բարձր կայունությունկոռոզիայից. Մետաղի մակերեսին առաջանում է բարակ պաշտպանիչ օքսիդ թաղանթ, երբ այն շփվում է օդի թթվածնի հետ: Այս շերտը կանխում է թթվածնի տարածումը հիմնական նյութի մեջ և դրանով իսկ պաշտպանում է այն հետագա կոռոզիայից: Այս գործընթացը կոչվում է պասիվացում, քրոմով պասիվացումը տալիս է թթուների դիմադրություն։

• Գոյություն ունեն քրոմի երեք հիմնական իզոտոպներ՝ 52Cr, 53Cr և 54Cr, որոնցից 52CR-ը ամենատարածված իզոտոպն է։ Քրոմը փոխազդում է թթուների մեծ մասի հետ, բայց չի արձագանքում ջրի հետ։ Սենյակային ջերմաստիճանում այն ​​փոխազդում է թթվածնի հետ՝ առաջացնելով քրոմի օքսիդ։

Դիմում

Չժանգոտվող պողպատի արտադրություն

Chrome-ն ունի օգտագործման լայն շրջանակ՝ շնորհիվ իր կարծրության և կոռոզիոն դիմադրության: Այն օգտագործվում է հիմնականում երեք արդյունաբերության մեջ՝ մետալուրգիական, քիմիական և հրակայուն։ Այն լայնորեն օգտագործվում է արտադրության համար չժանգոտվող պողպատից, քանի որ դա կանխում է կոռոզիան: Այսօր այն շատ կարևոր լեգիրող նյութ է պողպատների համար։ Օգտագործվում է նաև նիկրոմի պատրաստման համար, որն օգտագործվում է ջեռուցման տարրերդիմադրություն բարձր ջերմաստիճաններին դիմակայելու ունակության պատճառով:

Մակերեւութային ծածկույթ

Թթվային քրոմատը կամ դիքրոմատը նույնպես օգտագործվում է մակերեսները ծածկելու համար: Սա սովորաբար արվում է էլեկտրալվացման մեթոդով, որի վրա կիրառվում է քրոմի բարակ շերտ մետաղական մակերես. Մեկ այլ մեթոդ է քրոմապատումը, որի միջոցով քրոմատներն օգտագործվում են որոշակի մետաղների վրա պաշտպանիչ շերտ կիրառելու համար, ինչպիսիք են ալյումինը (Al), կադմիումը (CD), ցինկը (Zn), արծաթը և նաև մագնեզիումը (MG):

Փայտի պահպանում և կաշվի դաբաղում

Քրոմի (VI) աղերը թունավոր են, ուստի դրանք օգտագործվում են փայտը սնկերի, միջատների և տերմիտների վնասումից և ոչնչացումից պահպանելու համար: Chromium (III), հատկապես քրոմի շիբը կամ կալիումի սուլֆատը, օգտագործվում է կաշվի արդյունաբերության մեջ, քանի որ այն օգնում է կայունացնել մաշկը:

Ներկանյութեր և պիգմենտներ

Քրոմն օգտագործվում է նաև գունանյութեր կամ ներկանյութեր պատրաստելու համար։ Նախկինում որպես պիգմենտներ լայնորեն օգտագործվում էին քրոմ դեղին և կապարի քրոմատը։ Բնապահպանական մտահոգությունների պատճառով դրա օգտագործումը զգալիորեն նվազել է և այնուհետև վերջապես փոխարինվել է կապարի և քրոմի պիգմենտներով: Մյուս պիգմենտները հիմնված են քրոմի, կարմիր քրոմի, կանաչ քրոմի օքսիդի վրա, որը դեղին և պրուսական կապույտի խառնուրդ է։ Քրոմի օքսիդը օգտագործվում է ապակին կանաչավուն գույն տալու համար։

Արհեստական ​​սուտակի սինթեզ

Զմրուխտները պարտական ​​են իրենց կանաչ երանգկաղ. Քրոմի օքսիդը նույնպես օգտագործվում է սինթետիկ սուտակ արտադրելու համար։ Բնական սուտակները կորունդի կամ ալյումինի օքսիդի բյուրեղներ են, որոնք կարմիր երանգ են ստանում քրոմի առկայության պատճառով։ Սինթետիկ կամ արհեստական ​​սուտակները պատրաստվում են քրոմի (III) դոպինգով սինթետիկ կորունդի բյուրեղների վրա:

Կենսաբանական գործառույթներ

Chromium (III) կամ եռարժեք քրոմը անհրաժեշտ է մարդու մարմնում, բայց շատ փոքր քանակությամբ: Ենթադրվում է, որ դա խաղում է կարևոր դերլիպիդային և շաքարային նյութափոխանակության մեջ. Ներկայումս այն օգտագործվում է բազմաթիվ սննդային հավելումների մեջ, որոնք պնդում են, որ ունեն մի շարք առողջական օգուտներ, այնուամենայնիվ, սա վիճելի հարց է: Քրոմի կենսաբանական դերը համարժեք փորձարկված չէ, և շատ փորձագետներ կարծում են, որ այն կարևոր չէ կաթնասունների համար, մինչդեռ մյուսները այն համարում են մարդու համար կարևոր միկրոտարր:

Այլ կիրառումներ

Բարձր հալման կետը և ջերմակայունությունը քրոմը դարձնում են իդեալական հրակայուն նյութ. Այն կիրառություն է գտել պայթուցիկ վառարաններում, ցեմենտի վառարաններում և մետաղական վառարաններում: Շատ քրոմի միացություններ օգտագործվում են որպես ածխաջրածինների վերամշակման կատալիզատորներ։ Chromium(IV)-ն օգտագործվում է աուդիո և վիդեո ձայներիզներում օգտագործվող մագնիսական ժապավեններ արտադրելու համար:

Վեցավալենտ քրոմը կամ քրոմը (VI) կոչվում է թունավոր և մուտագեն նյութ, իսկ քրոմը (IV) հայտնի է իր քաղցկեղածին հատկություններով։ Աղի քրոմատը նույնպես առաջացնում է ալերգիկ ռեակցիաներորոշ մարդկանց համար. Առողջապահության շնորհիվ և բնապահպանական խնդիրներ, որոշ սահմանափակումներ են դրվել աշխարհի տարբեր մասերում քրոմի միացությունների օգտագործման վրա։

Քիմիական հատկություններքրոմի միացություններ.

Cr2+. Երկվալենտ քրոմի կատիոնի լիցքի կոնցենտրացիան համապատասխանում է մագնեզիումի կատիոնի և երկվալենտ երկաթի կատիոնի լիցքի կոնցենտրացիային, հետևաբար. ամբողջ գիծըհատկությունները, հատկապես այս կատիոնների թթու-բազային վարքը մոտ է։ Ընդ որում, ինչպես արդեն նշվեց, Cr 2+-ը ուժեղ վերականգնող նյութ է, ուստի լուծույթում տեղի են ունենում հետևյալ ռեակցիաները՝ 2CrCl 2 + 2HCl = 2CrCl 3 + H 2 4CrCl 2 + 4HCl + O 2 = 4CrCl 3 + 2H 2 O. Բավական դանդաղ, բայց նույնիսկ ջրով օքսիդացում է տեղի ունենում՝ 2CrSO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH)SO 4 + H 2: Երկվալենտ քրոմի օքսիդացումն ավելի հեշտ է տեղի ունենում, քան երկվալենտ երկաթի աղերի օքսիդացումը չափավոր չափով ենթարկվում է կատիոնային հիդրոլիզի (այսինքն՝ առաջին քայլը գերիշխող է)։

CrO-ն հիմնական օքսիդ է, սև գույնի, պիրոֆորիկ: 700 o C-ում այն ​​անհամաչափ է՝ 3CrO = Cr 2 O 3 + Cr: Այն կարելի է ստանալ համապատասխան հիդրօքսիդի ջերմային տարրալուծմամբ՝ թթվածնի բացակայության դեպքում։

Cr(OH) 2-ը չլուծվող դեղին հիմք է: Արձագանքում է թթուների հետ, մինչդեռ թթու-բազային փոխազդեցության հետ միաժամանակ օքսիդացնում են երկվալենտ քրոմը, դա տեղի է ունենում նաև ոչ օքսիդացնող թթուների դեպքում (օքսիդացնող նյութ - H +): Երբ արտադրվում է փոխանակման ռեակցիայի արդյունքում, քրոմի (II) հիդրօքսիդը օքսիդացման պատճառով արագ դառնում է կանաչ.

4Cr(OH) 2 + O 2 = 4CrO(OH) + 2H 2 O:

Օքսիդացումը ուղեկցվում է նաև քրոմի (II) հիդրօքսիդի քայքայմամբ թթվածնի առկայությամբ՝ 4Cr(OH) 2 = 2Cr 2 O 3 + 4H 2 O։

Cr3+. Քրոմի (III) միացությունները քիմիական հատկություններով նման են ալյումինի և երկաթի (III) միացություններին։ Օքսիդն ու հիդրօքսիդը ամֆոտեր են։ Թույլ անկայուն և չլուծվող թթուների աղերը (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 S, H 2 SiO 3) անցնում են անդառնալի հիդրոլիզ.

2CrCl 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6KCl; Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S.

Բայց քրոմի (III) կատիոնը այնքան էլ ուժեղ օքսիդացնող նյութ չէ, ուստի քրոմի (III) սուլֆիդը գոյություն ունի և կարելի է ստանալ անջուր պայմաններում, թեև ոչ պարզ նյութերից, քանի որ այն քայքայվում է տաքացնելիս, բայց ըստ ռեակցիայի. 2CrCl 3 (cr) + 2H 2 S (գազ) = · Cr 2 S 3 (cr) + 6HCl: Եռավալենտ քրոմի օքսիդացնող հատկությունները բավարար չեն, որպեսզի նրա աղերի լուծույթները փոխազդեն պղնձի հետ, սակայն ցինկի հետ տեղի է ունենում նման ռեակցիա՝ 2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2։

Cr2O3 – կանաչ գույնի ամֆոտերային օքսիդ, ունի շատ ամուր բյուրեղյա վանդակ, հետևաբար այն քիմիական ակտիվություն է ցուցաբերում միայն ամորֆ վիճակում։ Արձագանքում է հիմնականում թթվային և հիմնային օքսիդների, թթուների և ալկալիների, ինչպես նաև թթվային կամ հիմնային ֆունկցիաներ ունեցող միացությունների հետ համաձուլման դեպքում.

Cr 2 O 3 + 3K 2 S 2 O 7 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3K 2 SO 4; Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 = 2KCrO 2 + CO 2:

Cr(OH) 3 (CrO(OH), Cr 2 O 3 *nH 2 O) - մոխրագույն-կապույտ գույնի ամֆոտերային հիդրօքսիդ: Լուծվում է ինչպես թթուների, այնպես էլ ալկալիների մեջ։ Ալկալիների մեջ լուծարվելիս առաջանում են հիդրոքսոմպլեքսներ, որոնցում քրոմի կատիոնը ունի 4 կամ 6 կոորդինացիոն թիվը.

Cr(OH) 3 + NaOH = Na; Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3:

Հիդրոքսո համալիրները հեշտությամբ քայքայվում են թթուներով, մինչդեռ ուժեղ և թույլ թթուներով պրոցեսները տարբեր են.

Na + 4HCl = NaCl + CrCl 3 + 4H 2 O; Na + CO 2 = Cr (OH) 3 ↓ + NaHCO 3:

Cr(III) միացությունները ոչ միայն օքսիդացնող նյութեր են, այլ նաև նվազեցնող նյութեր՝ կապված Cr(VI) միացությունների փոխակերպման հետ: Հատկապես հեշտությամբ ռեակցիան տեղի է ունենում ալկալային միջավայրում.

2Na 3 + 3Cl 2 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O E 0 = - 0,72 Վ.

Թթվային միջավայրում՝ 2Cr 3+ → Cr 2 O 7 2- E 0 = +1,38 Վ.

Cr +6. Բոլոր Cr(VI) միացությունները ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են: Այս միացությունների թթու-բազային վարքագիծը նման է նույն օքսիդացման վիճակում գտնվող ծծմբային միացություններին: Առավելագույն դրական օքսիդացման վիճակում գտնվող հիմնական և երկրորդային ենթախմբերի տարրերի միացությունների նման նմանությունը բնորոշ է պարբերական համակարգի խմբերի մեծամասնությանը։

CrO3 - մուգ կարմիր միացություն, բնորոշ թթվային օքսիդ: Հալման կետում քայքայվում է՝ 4CrO 3 = 2Cr 2 O 3 + 3O 2։

Օքսիդացնող գործողության օրինակ՝ CrO 3 + NH 3 = Cr 2 O 3 + N 2 + H 2 O (Երբ տաքացվում է):

Քրոմի (VI) օքսիդը հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ՝ ավելացնելով այն և վերածվելով հիդրօքսիդի.

H2CrO4 - քրոմաթթուն ուժեղ երկհիմնական թթու է: Այն անվճար ձեւով չի հատկացվում, քանի որ 75%-ից բարձր կոնցենտրացիայի դեպքում երկքրոմաթթվի ձևավորմամբ տեղի է ունենում խտացման ռեակցիա՝ 2H 2 CrO 4 (դեղին) = H 2 Cr 2 O 7 (նարնջագույն) + H 2 O:

Հետագա կոնցենտրացիան հանգեցնում է տրիքրոմային (H 2 Cr 3 O 10) և նույնիսկ քառաքրոմային (H 2 Cr 4 O 13) թթուների ձևավորմանը:

Թթվացման ժամանակ տեղի է ունենում նաև քրոմատի անիոնի դիմերացում։ Արդյունքում, քրոմաթթվի աղերը pH > 6-ով գոյություն ունեն որպես քրոմատներ (K 2 CrO 4) դեղին գույնև pH-ում< 6 как бихроматы(K 2 Cr 2 O 7) նարնջագույն. Դիքրոմատների մեծ մասը լուծելի է, իսկ քրոմատների լուծելիությունը սերտորեն համապատասխանում է համապատասխան մետաղների սուլֆատների լուծելիությանը։ Համապատասխան աղերի փոխակերպումը հնարավոր է լուծույթներում.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O; K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O:

Կալիումի երկքրոմատի փոխազդեցությունը խտացված ծծմբաթթվի հետ հանգեցնում է նրանում չլուծվող քրոմային անհիդրիդի ձևավորմանը.

K 2 Cr 2 O 7 (բյուրեղային) + + H 2 SO 4 (կոնկրետ) = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O;

Ամոնիումի երկքրոմատը տաքացնելիս ենթարկվում է ներմոլեկուլային ռեդոքս ռեակցիայի՝ (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O:

ՀԱԼՈԳԵՆՆԵՐ («ծննդաբերական աղեր»)

Հալոգենները պարբերական համակարգի VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարրերն են։ Դրանք են՝ ֆտորը, քլորը, բրոմը, յոդը, աստատինը։ Նրանց ատոմների արտաքին էլեկտրոնային շերտի կառուցվածքը՝ ns 2 np 5. Այսպիսով, արտաքին էլեկտրոնային մակարդակԿան 7 էլեկտրոններ, և նրանց միայն մեկ էլեկտրոն է անհրաժեշտ ազնիվ գազի կայուն թաղանթ հասնելու համար: Լինելով ժամանակաշրջանի նախավերջին տարրերը՝ հալոգեններն ունեն ամենափոքր շառավիղը տվյալ ժամանակահատվածում։ Այս ամենը հանգեցնում է նրան, որ հալոգենները ցուցաբերում են ոչ մետաղների հատկություններ, ունեն բարձր էլեկտրաբացասականություն և բարձր իոնացման ներուժ։ Հալոգենները ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են, նրանք ունակ են ընդունելու էլեկտրոն, դառնալով «1-» լիցք ունեցող անիոն կամ դրսևորել «-1» օքսիդացման վիճակ, երբ կովալենտորեն կապվում են ավելի քիչ էլեկտրաբացասական տարրերի հետ: Միևնույն ժամանակ, խմբի միջով վերևից ներքև շարժվելիս ատոմային շառավիղը մեծանում է և հալոգենների օքսիդացման ունակությունը նվազում է։ Եթե ​​ֆտորը ամենաուժեղ օքսիդացնող նյութն է, ապա յոդը որոշ բարդ նյութերի, ինչպես նաև թթվածնի և այլ հալոգենների հետ փոխազդելիս ցուցաբերում է նվազեցնող հատկություն։

Ֆտորի ատոմը տարբերվում է խմբի մյուս անդամներից։ Նախ, դա միայն ցույց է տալիս բացասական աստիճանօքսիդացում, քանի որ այն ամենաէլեկտրբացասական տարրն է, և երկրորդը, ինչպես II շրջանի ցանկացած տարր, արտաքին էլեկտրոնային մակարդակում ունի ընդամենը 4 ատոմային ուղեծրեր, որոնցից երեքը զբաղեցնում են միայնակ էլեկտրոնային զույգերը, չորրորդը պարունակում է չզույգված էլեկտրոն, որը շատ դեպքերում միակ վալենտային էլեկտրոնն է: Այլ տարրերի ատոմներում արտաքին մակարդակում կա չլցված d-էլեկտրոնի ենթամակարդակ, որտեղ կարող է գնալ գրգռված էլեկտրոնը։ Յուրաքանչյուր առանձին զույգ զուգակցվելիս տալիս է երկու էլեկտրոն, ուստի քլորի, բրոմի և յոդի հիմնական օքսիդացման վիճակները, բացի «-1»-ից, են «+1», «+3», «+5», «+7»: Ավելի քիչ կայուն, բայց սկզբունքորեն հասանելի են «+2», «+4» և «+6» օքսիդացման վիճակները:

Որպես պարզ նյութեր՝ բոլոր հալոգենները երկատոմային մոլեկուլներ են՝ ատոմների միջև մեկ կապով: F 2 , Cl 2 , Br 2 , J 2 մոլեկուլների շարքի կապերի դիսոցման էներգիաները հետևյալն են՝ 151 կՋ/մոլ, 239 կՋ/մոլ, 192 կՋ/մոլ, 149 կՋ/մոլ։ Կապի էներգիայի միապաղաղ նվազումը քլորից յոդ անցնելիս հեշտությամբ բացատրվում է կապի երկարության մեծացմամբ՝ ատոմային շառավիղի մեծացման պատճառով։ Ֆտորի մոլեկուլում միացման աննորմալ ցածր էներգիան ունի երկու բացատրություն. Առաջինը վերաբերում է բուն ֆտորի մոլեկուլին։ Ինչպես արդեն նշվեց, ֆտորն ունի շատ փոքր ատոմային շառավիղ և մինչև յոթ էլեկտրոն արտաքին մակարդակում, հետևաբար, երբ ատոմները մոտենում են միմյանց մոլեկուլի ձևավորման ժամանակ, տեղի է ունենում էլեկտրոն-էլեկտրոն վանում, որի արդյունքում ուղեծրերը տեղի են ունենում. ամբողջովին չեն համընկնում, և ֆտորի մոլեկուլում կապի կարգը մեկից փոքր-ինչ պակաս է: Համաձայն երկրորդ բացատրության, մնացած հալոգենների մոլեկուլներում կա լրացուցիչ դոնոր-ընդունիչ համընկնումը մեկ ատոմի միայնակ էլեկտրոնային զույգի և մեկ այլ ատոմի ազատ d-օրբիտալի միջև, երկու նման հակադիր փոխազդեցություններ մեկ մոլեկուլի համար։ Այսպիսով, քլորի, բրոմի և յոդի մոլեկուլների կապը փոխազդեցությունների առկայության առումով սահմանվում է որպես գրեթե եռակի: Բայց դոնոր-ընդունիչ համընկնումը տեղի է ունենում միայն մասամբ, և կապն ունի 1,12 կարգ (քլորի մոլեկուլի համար):

Ֆիզիկական հատկություններ: Նորմալ պայմաններում ֆտորը դժվար հեղուկացնող գազ է (որի եռման ջերմաստիճանը -187 0 C է) բաց դեղին գույնի, քլորը հեշտ հեղուկացող գազ է (եռման կետը -34,2 0 C) դեղնականաչ գազ է, բրոմը՝ շագանակագույն, հեշտությամբ գոլորշիացող հեղուկ, յոդը պինդ է մոխրագույնմետաղական փայլով։ Պինդ վիճակում բոլոր հալոգենները կազմում են մոլեկուլային բյուրեղյա վանդակ, որը բնութագրվում է թույլ միջմոլեկուլային փոխազդեցությամբ։ Հետևաբար, յոդը ջեռուցվելիս ունի սուբլիմացիայի միտում մթնոլորտային ճնշումվերածվում է գազային վիճակի (առաջացնում է մանուշակագույն գոլորշիներ՝ շրջանցելով հեղուկ վիճակը։ Խմբի միջով վերևից ներքև շարժվելիս հալման և եռման կետերը մեծանում են ինչպես նյութերի մոլեկուլային քաշի ավելացման, այնպես էլ մոլեկուլների միջև գործող վան դեր Վալսյան ուժերի ուժեղացման պատճառով: Այս ուժերի մեծությունն ավելի մեծ է, այնքան մեծ է մոլեկուլի բևեռացման հնարավորությունը, որն էլ իր հերթին մեծանում է ատոմի շառավիղի մեծացման հետ։

Բոլոր հալոգենները վատ են լուծվում ջրում, բայց լավ լուծվում են ոչ բևեռային օրգանական լուծիչներում, օրինակ՝ ածխածնի տետրաքլորիդում։ Ջրում վատ լուծելիությունը պայմանավորված է նրանով, որ երբ հալոգեն մոլեկուլի լուծարման համար խոռոչ է ձևավորվում, ջուրը կորցնում է բավականաչափ ամուր ջրածնային կապեր, որոնց դիմաց նրա բևեռային մոլեկուլի և ոչ բևեռ հալոգեն մոլեկուլի միջև ուժեղ փոխազդեցություն չի առաջանում: Հալոգենների տարրալուծումը ոչ բևեռային լուծիչներում համապատասխանում է իրավիճակին. «նման լուծվում է նմանի մեջ», երբ ճեղքվող և առաջացող կապերի բնույթը նույնն է։

Քրոմը Դ.Ի. Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի 4-րդ շրջանի կողային ենթախմբի տարր է՝ 24 ատոմային համարով։ Նշանակվում է Cr (լատ. Chromium) նշանով։ Պարզ նյութ քրոմ - կոշտկապտասպիտակ մետաղ:

Քրոմի քիմիական հատկությունները

Նորմալ պայմաններում քրոմը փոխազդում է միայն ֆտորի հետ։ ժամը բարձր ջերմաստիճաններ(600°C-ից բարձր) փոխազդում է թթվածնի, հալոգենների, ազոտի, սիլիցիումի, բորի, ծծմբի, ֆոսֆորի հետ։

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Երբ տաքանում է, այն փոխազդում է ջրի գոլորշու հետ.

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Քրոմը լուծվում է նոսր ուժեղ թթուներում (HCl, H 2 SO 4)

Օդի բացակայության դեպքում առաջանում են Cr 2+ աղեր, իսկ օդում՝ Cr 3+ աղեր։

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Մետաղի մակերևույթի վրա պաշտպանիչ օքսիդ թաղանթի առկայությունը բացատրում է դրա պասիվությունը թթուների՝ օքսիդացնող նյութերի կենտրոնացված լուծույթների նկատմամբ:

Քրոմի միացություններ

Քրոմի (II) օքսիդիսկ քրոմի (II) հիդրօքսիդը հիմնական բնույթ ունեն։

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Քրոմի (II) միացությունները ուժեղ վերականգնող նյութեր են. մթնոլորտային թթվածնի ազդեցությամբ վերածվում են քրոմի (III) միացությունների։

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr (OH) 3

քրոմի օքսիդ (III) Cr 2 O 3-ը կանաչ, ջրի մեջ չլուծվող փոշի է: Կարելի է ձեռք բերել քրոմի (III) հիդրօքսիդի կամ կալիումի և ամոնիումի երկքրոմատների կալցինացման միջոցով.

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (հրաբխի ռեակցիա)

Ամֆոտերային օքսիդ. Երբ Cr 2 O 3-ը միաձուլվում է ալկալիների, սոդայի և թթվային աղերի հետ, ստացվում են (+3) օքսիդացման աստիճանով քրոմի միացություններ.

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Ալկալիի և օքսիդացնող նյութի խառնուրդի հետ միաձուլվելիս քրոմի միացությունները ստացվում են օքսիդացման վիճակում (+6).

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Քրոմի (III) հիդրօքսիդ C r (OH) 3. Ամֆոտերային հիդրօքսիդ. Մոխրագույն-կանաչ, տաքանալիս քայքայվում է, ջուրը կորցնում և դառնում կանաչ մետահիդրօքսիդ CrO (OH). Չի լուծվում ջրի մեջ։ Լուծույթից նստվածք է ստանում գորշ-կապույտ և կապտականաչավուն հիդրատի տեսքով: Փոխազդում է թթուների և ալկալիների հետ, չի փոխազդում ամոնիակի հիդրատի հետ։

Այն ունի ամֆոտերային հատկություններ՝ լուծվում է և՛ թթուների, և՛ ալկալիների մեջ.

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (conc.) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (կանաչ) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o Գ – Հ 2 Օ) CrO (OH) →(430-1000 0 C –Հ 2 Օ) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (կոնց.) + ZN 2 O 2 (կոնց.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Անդորրագիրամոնիակի հիդրատով տեղումներ քրոմի (III) աղերի լուծույթից.

Cr 3+ + 3 (NH 3 H 2 O) = ՀԵՏr(OH) 3 ↓+ ЗНН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (ալկալիի ավելցուկում - նստվածքը լուծվում է)

Քրոմի (III) աղերն ունեն մանուշակագույն կամ մուգ կանաչ գույն։ Նրանց քիմիական հատկությունները նման են անգույն ալյումինի աղերին։

Cr(III) միացությունները կարող են դրսևորել ինչպես օքսիդացնող, այնպես էլ վերականգնող հատկություններ.

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Վեցավալենտ քրոմի միացություններ

Քրոմի (VI) օքսիդ CrO 3 - վառ կարմիր բյուրեղներ, ջրի մեջ լուծվող:

Ստացվում է կալիումի քրոմատից (կամ երկքրոմատից) և H 2 SO 4 (կոնց.)։

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3-ը թթվային օքսիդ է, ալկալիների հետ այն կազմում է դեղին քրոմատներ CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Թթվային միջավայրում քրոմատները վերածվում են նարնջագույն դիքրոմատների Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Ալկալային միջավայրում այս ռեակցիան ընթանում է հակառակ ուղղությամբ.

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Կալիումի երկքրոմատը թթվային միջավայրում օքսիդացնող նյութ է.

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Կալիումի քրոմատ K 2 Քր O 4 . Օքսոսոլ. Դեղին, ոչ հիգրոսկոպիկ: Հալվում է առանց քայքայվելու, ջերմային կայուն է։ Շատ լուծելի է ջրում ( դեղինլուծույթի գույնը համապատասխանում է CrO 4 2- իոնին), փոքր-ինչ հիդրոլիզացնում է անիոնը։ Թթվային միջավայրում այն ​​վերածվում է K 2 Cr 2 O 7-ի: Օքսիդացնող նյութ (ավելի թույլ, քան K 2 Cr 2 O 7): Մտնում է իոնափոխանակման ռեակցիաների մեջ։

Որակական ռեակցիա CrO 4 2- իոնի վրա - բարիումի քրոմատի դեղին նստվածքի տեղումներ, որոնք քայքայվում են խիստ թթվային միջավայրում: Օգտագործվում է որպես գործվածքներ ներկելու միջոց, կաշվի դաբաղանյութ, ընտրովի օքսիդացնող միջոց, ռեագենտ անալիտիկ քիմիա.

Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (կենտրոնացում, հորիզոն) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O + 3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O + 3K 2 S=2K[Cr(OH) 6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 = KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (կարմիր) ↓

Որակական ռեակցիա.

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (դիլ.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

Անդորրագիրքրոմիտի սինթրում պոտաշով օդում.

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)

Կալիումի երկքրոմատ Կ 2 Քր 2 Օ 7 . Օքսոսոլ. Տեխնիկական անվանումը քրոմի գագաթ. Նարնջագույն-կարմիր, ոչ հիգրոսկոպիկ: Հալվում է առանց քայքայվելու և քայքայվում հետագա տաքացման ժամանակ: Շատ լուծելի է ջրում ( նարնջագույնԼուծույթի գույնը համապատասխանում է Cr 2 O 7 2- իոնին: Ալկալային միջավայրում այն ​​կազմում է K 2 CrO 4: Տիպիկ օքսիդացնող նյութ լուծույթում և միաձուլման ժամանակ: Մտնում է իոնափոխանակման ռեակցիաների մեջ։

Որակական ռեակցիաներ- եթերային լուծույթի կապույտ գույնը H 2 O 2-ի առկայության դեպքում, կապույտ գույնը ջրային լուծույթատոմային ջրածնի ազդեցության տակ։

Օգտագործվում է որպես կաշվի դաբաղանյութ, գործվածքներ ներկելու համար դեղանյութ, պիրոտեխնիկական կոմպոզիցիաների բաղադրիչ, անալիտիկ քիմիայում ռեագենտ, մետաղի կոռոզիայի արգելակիչ, H 2 SO 4-ի հետ խառնուրդում (կոնց.)՝ քիմիական սպասքը լվանալու համար։

Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (կոնց) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O + 2KCl (եռացող)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O («քրոմի խառնուրդ»)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (conc) = H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (conc.) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (կարմիր) ↓

Cr 2 O 7 2- (դիլ.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (կարմիր) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

Անդորրագիր: K 2 CrO 4-ի մշակումը ծծմբական թթուով.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = Կ 2Քր 2 Օ 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Al, Fe, C, S, P և Cu. X99A, X99B և X98.5 քրոմ դասարաններում լրացուցիչ կարգավորվում է նաև , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn պարունակությունը։ Ամենաբարձր որակի մետալիկ քրոմ X99A, թույլատրելի սահմանները Co պարունակությունը (99%, առաջնային ալյումինի փոշի (99.0-99.85% AJ) և նատրիումի նիտրատ: Գործընթացի քիմիան ընդհանուր տեսարանկարող է ներկայացվել ռեակցիայով.
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO Zal 2 O 3.
Երբ ալյումինջերմային հալեցման խարամներում քրոմի լրացուցիչ կրճատումն իրականացվում է էլեկտրական աղեղային վառարաններում՝ լրացուցիչ կրաքարով և ալլ փոշիով: Որպես խարամից Cr-ի լրացուցիչ նվազեցման տեսակ՝ Cr-ի բերքատվությունը բարձրացնելու համար, գործընթացը կարող է իրականացվել ռեակտորում՝ քրոմի օքսիդի, Al փոշի և (NaNO 3, օքսիդացնող նյութ) ավելացմամբ: Այս կերպ հնարավոր է դառնում ստանալ քրոմ-ալյումինի հիմնական համաձուլվածք և սինթետիկ խարամներ՝ Al 2 O 3 - CaO համակարգեր։

Տես նաեւ:
-

Հանրագիտարանային բառարանմետաղագործության մեջ։ - Մ.: Ինտերմետ ճարտարագիտություն. Գլխավոր խմբագիրՆ.Պ. Լյակիշև. 2000 .

Տեսեք, թե ինչ է «մետաղական քրոմը» այլ բառարաններում.

մետաղական քրոմ- քրոմ մետաղ. համաձուլվածքային նյութ՝ 97,5% քաշի նվազագույն պարունակությամբ քրոմի պարունակությամբ, որը ստացվում է նվազմամբ։ Աղբյուրը` ԳՕՍՏ 5905 2004. Մետաղական քրոմ: Տեխնիկական պահանջներև առաքման պայմանները...

քրոմ- Ա; մ. [հունարենից. chrōma գույն, ներկ] 1. Քիմիական տարր(Cr), կոշտ մետաղպողպատե մոխրագույն (օգտագործվում է կոշտ համաձուլվածքների արտադրության և մետաղական արտադրանքի ծածկման համար): 2. Փափուկ բարակ կաշի, որը թաղված է այս մետաղի աղերով:…… Հանրագիտարանային բառարան

Chromium- «Chrome» տերմինի համար տե՛ս այլ իմաստներ: «Cr» հարցումը վերահղված է այստեղ; տես նաև այլ իմաստներ։ 24 Vanadium ← Chromium → Manganese ... Վիքիպեդիա

Պարբերական աղյուսակի VI խմբի տարր; ատոմային համարը 24; ատոմային զանգված 51996. Բնական կայուն իզոտոպներ՝ 50Cr (4,31%), 52Cr (87,76%), 53Cr (9,55%) և 54Cr (2,38%)։ Հայտնաբերվել է 1797 թվականին ֆրանսիացի քիմիկոս Լ.Ն.Վոկլանի կողմից։ Բովանդակություն…… Մետալուրգիայի հանրագիտարանային բառարան

ՔՐՈՄ- ՔՐՈՄ, քրոմ (հունարեն քրոմա ներկից), ես խորհրդանիշ։ ՍԳ, քիմ. տարր հետ. քաշը 52.01 (իզոտոպներ 50, 52, 53, 54); սերիական համարը 24, համար! տեղ է զբաղեցնում պարբերական համակարգի j խմբի VI զույգ ենթախմբի մեջ։ X. միացությունները բնության մեջ հաճախ հանդիպում են... Մեծ բժշկական հանրագիտարան

ՔՐՈՄ- քիմ. տարր, խորհրդանիշ Cr (լատ. Chromium), ատ. n. 24, ժ. մ 51,99; մետաղական մոխրագույն պողպատի գույն, շատ կոշտ, հրակայուն (թնջմել = 1890°C), քիմիապես ոչ ակտիվ (դիմացկուն նորմալ պայմաններջրի և օդի թթվածնի համար): X.-ն ունի աստիճաններ…… Մեծ պոլիտեխնիկական հանրագիտարան

Chromium- (Chrom, Chrome, Chromium; O 16 ատոմային քաշով Cr = 52.1) պատկանում է խմբին տարրական նյութերմետաղական բնույթ. Սակայն այդ մեծ ժամանակահատվածում իր ատոմային քաշով զբաղեցնելով վեցերորդ տեղը բնական համակարգտարրեր, որոնք ...... Հանրագիտարանային բառարան Ֆ.Ա. Բրոքհաուսը և Ի.Ա. Էֆրոն

ԳՕՍՏ 5905-2004 Մետաղական քրոմ. Տեխնիկական պահանջներ և առաքման պայմաններ- Տերմինաբանություն ԳՕՍՏ 5905 2004. Մետաղական քրոմ. Տեխնիկական պահանջներ և առաքման պայմաններ բնօրինակ փաստաթուղթ. քրոմ մետաղ. Լեգիրումային նյութ՝ 97,5% քաշի նվազագույն քրոմի պարունակությամբ, որը ստացվել է նվազմամբ։ Սահմանումներ...... Նորմատիվային և տեխնիկական փաստաթղթերի տերմինների բառարան-տեղեկատու

Ֆեռոհամաձուլվածքի արտադրություն- ֆեռոհամաձուլվածքների արտադրություն (տես Ferroalloys) մասնագիտացված գործարաններում սեւ մետալուրգիա. Ամենատարածված էլեկտրաջերմային (էլեկտրական վառարան) մեթոդը ֆերոհամաձուլվածքների (այսպես կոչված էլեկտրաֆերրոհամաձուլվածքներ) արտադրության համար. ըստ վերականգնող նյութի այն... ... Սովետական ​​մեծ հանրագիտարան

Քրոմի (II) սուլֆատ- Ընդհանուր համակարգային անվանում Chromium(II) sulfate Ավանդական անվանումներ Chromium sulfate Քիմիական բանաձև CrSO4 Ֆիզիկական հատկություններ Վիքիպեդիա