Ինչպես որոշել տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը: Տարրի հարաբերական ատոմային զանգված: Նյութերի հաշվման պատմական ընթացքը
Ներկայումս ատոմային զանգվածի միավորը հավասար է 12 C ածխածնի ամենատարածված իզոտոպի չեզոք ատոմի զանգվածի 1/12-ին, ուստի այս իզոտոպի ատոմային զանգվածը ըստ սահմանման ճիշտ է 12: Ատոմային զանգվածի տարբերությունը: իզոտոպի և դրա զանգվածային թիվը կոչվում է ավելցուկային զանգված (սովորաբար արտահայտվում է MeV-ով): Այն կարող է լինել ինչպես դրական, այնպես էլ բացասական; դրա առաջացման պատճառը միջուկների կապող էներգիայի ոչ գծային կախվածությունն է պրոտոնների և նեյտրոնների քանակից, ինչպես նաև պրոտոնի և նեյտրոնի զանգվածների տարբերությունը։
Իզոտոպի ատոմային զանգվածի կախվածությունը զանգվածային թվից հետևյալն է. ավելցուկային զանգվածը դրական է ջրածնի-1-ի համար, զանգվածային թվի աճով այն նվազում է և դառնում բացասական, մինչև երկաթ-56-ի նվազագույնը հասնի, այնուհետև այն սկսում է. աճում և ավելանում է դրական արժեքներծանր նուկլիդների համար. Սա համապատասխանում է այն փաստին, որ երկաթից ավելի ծանր միջուկների տրոհումից էներգիա է արձակվում, իսկ թեթև միջուկների տրոհումը էներգիա է պահանջում։ Ընդհակառակը, երկաթից ավելի թեթեւ միջուկների միաձուլումը էներգիա է արտազատում, մինչդեռ երկաթից ծանր տարրերի միաձուլումը պահանջում է լրացուցիչ էներգիա։
Պատմություն
Մինչև 1960-ական թվականները ատոմային զանգվածը սահմանվում էր այնպես, որ նուկլիդի թթվածին-16-ն ուներ 16 ատոմային զանգված (թթվածնի սանդղակ): Այնուամենայնիվ, բնական թթվածնի մեջ թթվածին-17-ի և թթվածին-18-ի հարաբերակցությունը, որն օգտագործվում էր նաև ատոմային զանգվածի հաշվարկներում, հանգեցրեց երկուսի առկայությանը. տարբեր սեղաններատոմային զանգվածներ. Քիմիկոսներն օգտագործեցին սանդղակ, որը հիմնված էր այն փաստի վրա, որ թթվածնի իզոտոպների բնական խառնուրդը կունենա 16 ատոմային զանգված, մինչդեռ ֆիզիկոսները թթվածնի ամենատարածված իզոտոպի (որն ունի ութ պրոտոն և ութ նեյտրոն) ատոմային զանգվածին վերագրեցին նույն թիվը 16։ )
Հղումներ
Վիքիմեդիա հիմնադրամ. 2010 թ.
Տեսեք, թե ինչ է «Ատոմային զանգվածը» այլ բառարաններում.
Ատոմի զանգվածը՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով։ Ատոմային զանգվածը փոքր է ատոմը կազմող մասնիկների (պրոտոններ, նեյտրոններ, էլեկտրոններ) զանգվածների գումարից իրենց փոխազդեցության էներգիայով որոշված քանակով (տե՛ս, օրինակ, Զանգվածային թերությունը) ... Մեծ Հանրագիտարանային բառարան
Ատոմային զանգվածը քիմիական տարրի ատոմի զանգվածն է՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով (a.m.u.): 1 ամուի համար Ընդունված է 12 ատոմային զանգվածով ածխածնի իզոտոպի զանգվածի 1/12-ը 1,6605655 10 27 կգ։ Ատոմային զանգվածը բաղկացած է բոլոր պրոտոնների զանգվածներից և... Միջուկային էներգիայի տերմիններ
ատոմային զանգված- տարրի ատոմների զանգվածն է՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով։ Տարրի զանգվածը, որը պարունակում է նույն թվով ատոմներ, որքան 12C իզոտոպի 12 գ-ը: Ընդհանուր քիմիա: Դասագիրք / A. V. Zholnin ... Քիմիական տերմիններ
ԱՏՈՄԱԿԱՆ ԶԱՆԳՎԱԾ- անչափ քանակություն: Ատոմային քիմիական նյութի զանգված. տարր՝ արտահայտված ատոմային միավորներով (տես) ... Մեծ պոլիտեխնիկական հանրագիտարան
- (հնացած տերմին ատոմային քաշ), ատոմի զանգվածի հարաբերական արժեքը՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով (a.m.u.): A.m-ը փոքր է բաղկացուցիչ ատոմների զանգվածների գումարից մեկ զանգվածային թերության համար: Ա.մ.-ն հիմք է ընդունել Դ.Ի.Մենդելեևը: տարրի բնորոշ, երբ... ... Ֆիզիկական հանրագիտարան
ատոմային զանգված- - [Ya.N.Luginsky, M.S.Fezi Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. Էլեկտրատեխնիկայի և էներգետիկայի անգլերեն-ռուսերեն բառարան, Մոսկվա, 1999] Էլեկտրատեխնիկայի թեմաներ, հիմնական հասկացություններ EN ատոմային քաշը ... Տեխնիկական թարգմանչի ուղեցույց
Ատոմի զանգվածը՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով։ Իզոտոպների խառնուրդից բաղկացած քիմիական տարրի ատոմային զանգվածը ընդունվում է որպես իզոտոպների ատոմային զանգվածի միջին արժեք՝ հաշվի առնելով դրանց տոկոսային պարունակությունը (այս արժեքը տրվում է պարբերական... ... Հանրագիտարանային բառարան
Այս մեծության հայեցակարգը ենթարկվել է երկարաժամկետ փոփոխությունների՝ ատոմների հասկացության փոփոխությունների համաձայն։ Համաձայն Դալթոնի տեսության (1803), նույն քիմիական տարրի բոլոր ատոմները նույնական են, և նրա ատոմային զանգվածը հավասար է... ... Collier's Encyclopedia
ատոմային զանգված- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nulido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. ատիտիկմենիս՝ անգլ. ատոմային զանգված; ատոմային քաշը; հարաբերական ատոմային զանգված վոկ. Ատոմմասե…
ատոմային զանգված- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nulido ¹²C atomo masės dalmuo. ատիտիկմենիս՝ անգլ. ատոմային զանգված; ատոմային քաշը; հարաբերական ատոմային զանգված վոկ. Atommasse, f;…… Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
Գիտության զարգացման գործընթացում քիմիայի առաջ խնդիր է դրվել ռեակցիաներ իրականացնելու համար նյութի քանակի և դրանց ընթացքով ստացված նյութերի հաշվարկի հետ։
Այսօր նյութերի և խառնուրդների միջև քիմիական ռեակցիաների նման հաշվարկների համար օգտագործվում է պարբերական աղյուսակում մուտքագրված հարաբերական ատոմային զանգվածի արժեքը. քիմիական տարրեր D. I. Մենդելեև.
Քիմիական պրոցեսները և նյութերում տարրի հարաբերակցության ազդեցությունը ռեակցիայի ընթացքի վրա
Ժամանակակից գիտությունը, ըստ «քիմիական տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածի» սահմանման, նշանակում է, թե տվյալ քիմիական տարրի ատոմի զանգվածը քանի անգամ է մեծ ածխածնի ատոմի մեկ տասներկուերորդից:
Քիմիայի դարաշրջանի գալուստով անհրաժեշտ է ճշգրիտ սահմանումներՔիմիական ռեակցիայի առաջընթացը և դրա արդյունքներն աճեցին։
Ուստի քիմիկոսներն անընդհատ փորձում էին լուծել նյութի մեջ փոխազդող տարրերի ճշգրիտ զանգվածների խնդիրը։ Մեկը լավագույն լուծումներըայն ժամանակ կապ կար դեպի ամենաթեթև տարրը։ Եվ նրա ատոմի քաշը վերցվեց մեկ:
Նյութերի հաշվման պատմական ընթացքը
Սկզբում օգտագործվել է ջրածինը, ապա թթվածինը։ Բայց հաշվարկի այս մեթոդը ոչ ճշգրիտ է ստացվել։ Սրա պատճառը 17 և 18 զանգվածով իզոտոպների առկայությունն էր թթվածնում։
Հետևաբար, իզոտոպների խառնուրդ ունենալը տեխնիկապես արտադրել է տասնվեցից այլ թիվ: Այսօր տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը հաշվարկվում է հիմք ընդունելով ածխածնի ատոմի քաշը՝ 1/12 հարաբերակցությամբ։
Դալթոնը դրեց տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածի հիմքերը
Միայն որոշ ժամանակ անց՝ 19-րդ դարում, Դալթոնն առաջարկեց հաշվարկներ կատարել՝ օգտագործելով ամենաթեթև քիմիական տարրը՝ ջրածինը։ Իր ուսանողների համար դասախոսությունների ժամանակ նա փայտից փորագրված պատկերների վրա ցույց տվեց, թե ինչպես են ատոմները միացված: Այլ տարրերի համար նա օգտագործել է նախկինում այլ գիտնականների կողմից ստացված տվյալները:
Ըստ Լավուազիեի փորձերի՝ ջուրը պարունակում է տասնհինգ տոկոս ջրածին և ութսունհինգ տոկոս թթվածին։ Այս տվյալներով Դալթոնը հաշվարկել է, որ ջուրը կազմող տարրի, տվյալ դեպքում թթվածնի հարաբերական ատոմային զանգվածը 5,67 է։ Նրա հաշվարկների սխալը բխում է նրանից, որ նա սխալ էր հավատում ջրի մոլեկուլում ջրածնի ատոմների քանակին:
Նրա կարծիքով՝ թթվածնի յուրաքանչյուր ատոմին մեկ ջրածնի ատոմ է եղել։ Օգտագործելով քիմիկոս Օսթինի տվյալները, որ ամոնիակը պարունակում է 20 տոկոս ջրածին և 80 տոկոս ազոտ, նա հաշվարկել է ազոտի հարաբերական ատոմային զանգվածը։ Այս արդյունքով նա հետաքրքիր եզրակացության է եկել. Պարզվեց, որ հարաբերական ատոմային զանգվածը (ամոնիակի բանաձևը սխալմամբ վերցվել է ջրածնի և ազոտի մեկ մոլեկուլով) չորս է։ Իր հաշվարկներում գիտնականը հիմնվել է Մենդելեևի պարբերական համակարգի վրա։ Ըստ վերլուծության՝ նա հաշվարկել է, որ ածխածնի հարաբերական ատոմային զանգվածը 4,4 է՝ նախկինում ընդունված տասներկուսի փոխարեն։
Չնայած իր լուրջ սխալներին, Դալթոնն էր առաջինը, ով ստեղծեց որոշ տարրերի աղյուսակ։ Գիտնականի կյանքի ընթացքում այն կրկնակի փոփոխությունների է ենթարկվել:
Նյութի իզոտոպային բաղադրիչը ազդում է հարաբերական ատոմային քաշի ճշգրտության արժեքի վրա
Տարրերի ատոմային զանգվածները դիտարկելիս կնկատեք, որ յուրաքանչյուր տարրի ճշգրտությունը տարբեր է: Օրինակ՝ լիթիումի համար այն քառանիշ է, իսկ ֆտորի համար՝ ութանիշ։
Խնդիրն այն է, որ յուրաքանչյուր տարրի իզոտոպային բաղադրիչը տարբեր է և հաստատուն չէ: Օրինակ, սովորական ջուրը պարունակում է երեք տեսակի ջրածնի իզոտոպներ. Դրանք ներառում են, բացի սովորական ջրածնից, դեյտերիում և տրիտում:
Ջրածնի իզոտոպների հարաբերական ատոմային զանգվածը համապատասխանաբար երկու և երեք է։ «Ծանր» ջուրը (ձևավորվում է դեյտերիումով և տրիտումով) ավելի քիչ հեշտությամբ գոլորշիանում: Ուստի գոլորշիային վիճակում ջրի ավելի քիչ իզոտոպներ կան, քան հեղուկ վիճակում։
Կենդանի օրգանիզմների ընտրողականությունը տարբեր իզոտոպների նկատմամբ
Կենդանի օրգանիզմները ածխածնի նկատմամբ ընտրողական հատկություն ունեն։ Օրգանական մոլեկուլներ կառուցելու համար օգտագործվում է տասներկու հարաբերական ատոմային զանգված ունեցող ածխածին։ Հետևաբար, օրգանական ծագման նյութերը, ինչպես նաև մի շարք հանքանյութեր, ինչպիսիք են ածուխը և նավթը, պարունակում են ավելի քիչ իզոտոպային պարունակություն, քան անօրգանական նյութերը:
Միկրոօրգանիզմները, որոնք մշակում և կուտակում են ծծումբը, թողնում են ծծմբի իզոտոպը 32: Այն տարածքներում, որտեղ բակտերիաները չեն մշակվում, ծծմբի իզոտոպի մասնաբաժինը կազմում է 34, այսինքն՝ շատ ավելի բարձր: Հենց հողային ապարներում ծծմբի հարաբերակցության հիման վրա երկրաբանները եզրակացության են գալիս շերտի ծագման բնույթի մասին՝ արդյոք այն ունի մագմատիկ, թե նստվածքային բնույթ:
Բոլոր քիմիական տարրերից միայն մեկը չունի իզոտոպներ՝ ֆտորը։ Հետեւաբար, նրա հարաբերական ատոմային զանգվածը ավելի ճշգրիտ է, քան մյուս տարրերը:
Բնության մեջ անկայուն նյութերի առկայությունը
Որոշ տարրերի համար հարաբերական զանգվածը նշված է քառակուսի փակագծերում: Ինչպես տեսնում եք, դրանք այն տարրերն են, որոնք գտնվում են ուրանի հետևից։ Փաստն այն է, որ նրանք չունեն կայուն իզոտոպներ և քայքայվում են ռադիոակտիվ ճառագայթման արտանետմամբ: Ուստի փակագծերում նշվում է ամենակայուն իզոտոպը։
Ժամանակի ընթացքում պարզվեց, որ նրանցից ոմանք կարող են ստանալ արհեստական պայմաններկայուն իզոտոպ. Պարբերական աղյուսակում անհրաժեշտ էր փոխել որոշ տրանսուրանի տարրերի ատոմային զանգվածները։
Նոր իզոտոպների սինթեզման և դրանց կյանքի տեւողությունը չափելու գործընթացում երբեմն հնարավոր էր լինում հայտնաբերել նուկլիդներ, որոնց կիսատ կյանքը միլիոնավոր անգամ ավելի երկար է։
Գիտությունը դեռևս չի կանգնում նոր տարրեր, օրենքներ և հարաբերություններ քիմիայի և բնության տարբեր գործընթացների միջև: Հետևաբար, թե ինչ ձևով կհայտնվի քիմիան և Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգը ապագայում, հարյուր տարի անց, մշուշոտ և անորոշ է: Բայց ես կցանկանայի հավատալ, որ անցած դարերում կուտակված քիմիկոսների աշխատանքները կծառայեն մեր սերունդների նոր, ավելի առաջադեմ գիտելիքներին։
Ատոմի զանգվածը չափելու համար օգտագործվում է հարաբերական ատոմային զանգվածը, որն արտահայտվում է ատոմային զանգվածի միավորներով (ամու)։ Հարաբերական մոլեկուլային քաշը կազմված է նյութերի հարաբերական ատոմային զանգվածներից։
Հայեցակարգեր
Հասկանալու համար, թե որն է հարաբերական ատոմային զանգվածը քիմիայում, դուք պետք է հասկանաք, որ ատոմի բացարձակ զանգվածը չափազանց փոքր է գրամներով արտահայտվելու համար, շատ ավելի քիչ՝ կիլոգրամներով: Ուստի ժամանակակից քիմիայում ածխածնի զանգվածի 1/12-ը վերցվում է որպես ատոմային զանգվածի միավոր (ամու)։ Հարաբերական ատոմային զանգվածը հավասար է բացարձակ զանգվածի հարաբերությանը ածխածնի բացարձակ զանգվածի 1/12-ին։ Այլ կերպ ասած, հարաբերական զանգվածն արտացոլում է, թե կոնկրետ նյութի ատոմի զանգվածը քանի անգամ է գերազանցում ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ը։ Օրինակ, ազոտի հարաբերական զանգվածը 14 է, այսինքն. Ազոտի ատոմը պարունակում է 14 ա. e.m. կամ 14 անգամ ավելի, քան ածխածնի ատոմի 1/12-ը:
Բրինձ. 1. Ատոմներ և մոլեկուլներ.
Բոլոր տարրերի մեջ ջրածինը ամենաթեթևն է, նրա զանգվածը 1 միավոր է։ Ամենածանր ատոմներն ունեն 300 ա զանգված։ ուտել.
Մոլեկուլային զանգվածը այն արժեքն է, որը ցույց է տալիս, թե մոլեկուլի զանգվածը քանի անգամ է գերազանցում ածխածնի զանգվածի 1/12-ը։ Արտահայտված է նաև ա. Մոլեկուլի զանգվածը կազմված է ատոմների զանգվածից, հետևաբար հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը հաշվարկելու համար անհրաժեշտ է գումարել նյութի ատոմների զանգվածը։ Օրինակ՝ ջրի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը 18 է։ Այս արժեքը երկու ջրածնի ատոմների (2) և մեկ թթվածնի ատոմների (16) հարաբերական ատոմային զանգվածների գումարն է։
Բրինձ. 2. Ածխածինը պարբերական համակարգում:
Ինչպես տեսնում եք, այս երկու հասկացությունները ունեն մի քանի ընդհանուր բնութագրեր.
- Նյութի հարաբերական ատոմային և մոլեկուլային զանգվածները չափազուրկ մեծություններ են.
- հարաբերական ատոմային զանգվածը նշանակված է Ar, մոլեկուլային զանգվածը՝ Mr.
- Չափման միավորը երկու դեպքում էլ նույնն է՝ ա. ուտել.
Մոլային և մոլեկուլային զանգվածները թվային առումով նույնն են, բայց տարբերվում են չափսերով: Մոլային զանգվածը նյութի զանգվածի հարաբերակցությունն է մոլերի թվին։ Այն արտացոլում է մեկ խլուրդի զանգվածը, որը թվին հավասարԱվոգադրո, այսինքն. 6.02 ⋅ 10 23. Օրինակ՝ 1 մոլ ջուրը կշռում է 18 գ/մոլ, իսկ M r (H 2 O) = 18 ա։ e.m (18 անգամ ավելի ծանր, քան մեկ ատոմային զանգվածի միավոր):
Ինչպես հաշվարկել
Հարաբերական ատոմային զանգվածը մաթեմատիկորեն արտահայտելու համար պետք է որոշել, որ ածխածնի 1/2 մասը կամ մեկ ատոմային զանգվածի միավորը հավասար է 1,66⋅10−24 գ-ի, հետևաբար, հարաբերական ատոմային զանգվածի բանաձևը հետևյալն է.
A r (X) = m a (X) / 1,66⋅10 −24,
որտեղ m a-ն նյութի բացարձակ ատոմային զանգվածն է։
Քիմիական տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածը նշված է Մենդելեևի պարբերական աղյուսակում, ուստի խնդիրներ լուծելիս այն ինքնուրույն հաշվարկելու կարիք չունի։ Հարաբերական ատոմային զանգվածները սովորաբար կլորացվում են ամբողջ թվերով։ Բացառություն է կազմում քլորը: Նրա ատոմների զանգվածը 35,5 է։
Հարկ է նշել, որ իզոտոպներ ունեցող տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածը հաշվարկելիս հաշվի է առնվում դրանց միջին արժեքը։ Ատոմային զանգվածն այս դեպքում հաշվարկվում է հետևյալ կերպ.
A r = ΣA r,i n i,
որտեղ A r,i-ը իզոտոպների հարաբերական ատոմային զանգվածն է, n i-ը բնական խառնուրդներում իզոտոպների պարունակությունն է:
Օրինակ՝ թթվածինն ունի երեք իզոտոպ՝ 16 O, 17 O, 18 O։ Նրանց հարաբերական զանգվածը կազմում է 15.995, 16.999, 17.999, իսկ բնական խառնուրդներում պարունակությունը՝ համապատասխանաբար 99.759%, 0.037%, 0.204%։ Տոկոսները բաժանելով 100-ի և փոխարինելով արժեքները՝ ստանում ենք.
A r = 15,995 ∙ 0,99759 + 16,999 ∙ 0,00037 + 17,999 ∙ 0,00204 = 15,999 ամու
Անդրադառնալով պարբերական աղյուսակին՝ հեշտ է գտնել այս արժեքը թթվածնի բջիջում:
Բրինձ. 3. Պարբերական աղյուսակ.
Հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը նյութի ատոմների զանգվածների գումարն է.
Հարաբերական մոլեկուլային քաշի արժեքը որոշելիս հաշվի են առնվում սիմվոլային ինդեքսները։ Օրինակ, H 2 CO 3-ի զանգվածը հաշվարկելը հետևյալն է.
M r = 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 = 62 ա. ուտել.
Իմանալով հարաբերական մոլեկուլային քաշը, դուք կարող եք հաշվարկել մեկ գազի հարաբերական խտությունը երկրորդից, այսինքն. որոշել, թե քանի անգամ է մեկ գազային նյութը ծանր, քան երկրորդը. Դա անելու համար օգտագործեք D (y) x = M r (x) / M r (y) հավասարումը:
Ի՞նչ ենք մենք սովորել:
8-րդ դասարանի դասից իմացանք հարաբերական ատոմային և մոլեկուլային զանգվածի մասին։ Հարաբերական ատոմային զանգվածի միավորը վերցված է ածխածնի զանգվածի 1/12-ին, որը հավասար է 1,66⋅10 −24 գ-ի զանգվածը հաշվարկելու համար անհրաժեշտ է նյութի բացարձակ ատոմային զանգվածը բաժանել ատոմային զանգվածի միավորի (ամու): Մենդելեևի պարբերական աղյուսակում նշվում է հարաբերական ատոմային զանգվածի արժեքը տարրի յուրաքանչյուր բջիջում: Նյութի մոլեկուլային զանգվածը տարրերի հարաբերական ատոմային զանգվածների գումարն է։
Թեստ թեմայի շուրջ
Հաշվետվության գնահատում
Միջին գնահատականը: 4.6. Ստացված ընդհանուր գնահատականները՝ 219։
Ատոմների և մոլեկուլների զանգվածները շատ փոքր են, ուստի հարմար է որպես չափման միավոր ընտրել ատոմներից մեկի զանգվածը և արտահայտել մնացած ատոմների զանգվածները դրա նկատմամբ։ Սա հենց այն է, ինչ արեց ատոմային տեսության հիմնադիր Դալթոնը, ով կազմեց ատոմային զանգվածների աղյուսակը` ընդունելով ջրածնի ատոմի զանգվածը մեկ:
Մինչեւ 1961 թվականը ֆիզիկայում որպես ատոմային զանգվածի միավոր (ամու) վերցվում էր թթվածնի ատոմի զանգվածի 1/16-ը՝ 16 O, իսկ քիմիայում՝ բնական թթվածնի միջին ատոմային զանգվածի 1/16-ը, որը խառնուրդ է։ երեք իզոտոպներ. Զանգվածի քիմիական միավորը 0,03%-ով մեծ է եղել ֆիզիկականից։
Ներկայումս ընդունված է ֆիզիկայի և քիմիայի համար մեկ համակարգչափումներ. Ատոմային զանգվածի ստանդարտ միավորը 12 C ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ն է։
1 ամու = 1/12 մ (12 C) = 1,66057×10 -27 կգ = 1,66057×10 -24 գ:
ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ
Տարրի հարաբերական ատոմային զանգված (A r)անչափ մեծություն է, որը հավասար է տարրի ատոմի միջին զանգվածի հարաբերությանը 12 C ատոմի զանգվածի 1/12-ին։
Հարաբերական ատոմային զանգվածը հաշվարկելիս տարրերի իզոտոպների առատությունը երկրի ընդերքը. Օրինակ՝ քլորն ունի երկու իզոտոպ՝ 35 Cl (75,5%) և 37 Cl (24,5%): Քլորի հարաբերական ատոմային զանգվածը հետևյալն է.
A r (Cl) = (0,755×m(35 Cl) + 0,245×m(37 Cl)) / (1/12×m(12 C) = 35,5:
Հարաբերական ատոմային զանգվածի սահմանումից հետևում է, որ ատոմի միջին բացարձակ զանգվածը հավասար է հարաբերական ատոմային զանգվածին բազմապատկած ամուով.
m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10 -24 = 5,89 × 10 -23 գ:
Խնդիրների լուծման օրինակներ
ՕՐԻՆԱԿ 1
| Զորավարժություններ | Հետևյալ նյութերից ո՞րում է թթվածնի տարրի զանգվածային բաժինն ավելի մեծ՝ ա) ցինկի օքսիդում (ZnO). բ) մագնեզիումի օքսիդում (MgO). |
| Լուծում |
Եկեք գտնենք ցինկի օքսիդի մոլեկուլային քաշը. Mr (ZnO) = Ar (Zn) + Ar (O); Mr (ZnO) = 65+ 16 = 81: Հայտնի է, որ M = Mr, ինչը նշանակում է M(ZnO) = 81 գ/մոլ: Այնուհետև ցինկի օքսիդում թթվածնի զանգվածային բաժինը հավասար կլինի. ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100%; ω(O) = 16 / 81 × 100% = 19,75%: Եկեք գտնենք մագնեզիումի օքսիդի մոլեկուլային քաշը. Mr (MgO) = Ar (Mg) + Ar (O); Mr (MgO) = 24+ 16 = 40: Հայտնի է, որ M = Mr, ինչը նշանակում է M(MgO) = 60 գ/մոլ: Այնուհետև մագնեզիումի օքսիդում թթվածնի զանգվածային բաժինը հավասար կլինի. ω (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100%; ω(O) = 16 / 40 × 100% = 40%: Այսպիսով, թթվածնի զանգվածային բաժինը մագնեզիումի օքսիդում ավելի մեծ է, քանի որ 40 > 19,75: |
| Պատասխանել | Թթվածնի զանգվածային բաժինն ավելի մեծ է մագնեզիումի օքսիդում։ |
ՕՐԻՆԱԿ 2
| Զորավարժություններ | Հետևյալ միացություններից որում է մետաղի զանգվածային բաժինն ավելի մեծ. ա) ալյումինի օքսիդում (Al 2 O 3). բ) երկաթի օքսիդում (Fe 2 O 3). |
| Լուծում | X տարրի զանգվածային բաժինը NX բաղադրության մոլեկուլում հաշվարկվում է հետևյալ բանաձևով. ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Եկեք հաշվարկենք թթվածնի յուրաքանչյուր տարրի զանգվածային բաժինը առաջարկվող միացություններից յուրաքանչյուրում (մենք կկլորացնենք հարաբերական ատոմային զանգվածների արժեքները, որոնք վերցված են Դ.Ի. Մենդելեևի Պարբերական աղյուսակից մինչև ամբողջական թվեր): Եկեք գտնենք ալյումինի օքսիդի մոլեկուլային քաշը. Mr (Al 2 O 3) = 2×Ar(Al) + 3×Ar(O); Mr (Al 2 O 3) = 2×27 + 3×16 = 54 + 48 = 102: Հայտնի է, որ M = Mr, ինչը նշանակում է M(Al 2 O 3) = 102 գ/մոլ: Այնուհետև ալյումինի զանգվածային բաժինը օքսիդում հավասար կլինի. ω (Al) = 2×Ar (Al) / M (Al 2 O 3) × 100%; ω(Al) = 2×27 / 102 × 100% = 54 / 102 × 100% = 52,94%: Եկեք գտնենք երկաթի (III) օքսիդի մոլեկուլային քաշը. Mr (Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O); Mr (Fe 2 O 3) = 2×56+ 3×16 = 112 + 48 = 160: Հայտնի է, որ M = Mr, ինչը նշանակում է M(Fe 2 O 3) = 160 գ/մոլ: Այնուհետև երկաթի զանգվածային բաժինը օքսիդում հավասար կլինի. ω (O) = 3×Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100%; ω(O) = 3×16 / 160×100% = 48 / 160×100% = 30%: Այսպիսով, մետաղի զանգվածային բաժինն ավելի մեծ է ալյումինի օքսիդում, քանի որ 52,94 > 30: |
| Պատասխանել | Ալյումինի օքսիդում մետաղի զանգվածային բաժինն ավելի մեծ է։ |
>> Քիմիա. Քիմիական բանաձևեր: Հարաբերական ատոմային և մոլեկուլային զանգվածներ
Քիմիկոսներն ամբողջ աշխարհում շատ գեղեցիկ և հակիրճ արտացոլում են պարզ և բարդ նյութերի բաղադրությունը՝ քիմիական բանաձևերի տեսքով։ Քիմիական բանաձևերը բառերի անալոգներ են, որոնք գրված են տառերով՝ քիմիական տարրերի խորհրդանիշներով:
Քիմիական նշանների միջոցով արտահայտենք Երկրի վրա ամենատարածված նյութի՝ ջրի բաղադրությունը։ Ջրի մոլեկուլը պարունակում է երկու ջրածնի ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ: Այժմ եկեք այս նախադասությունը թարգմանենք քիմիական բանաձևի, օգտագործելով քիմիական նշաններ (ջրածին - Նոր թթվածին - O): Բանաձևում մենք գրում ենք ատոմների թիվը՝ օգտագործելով քիմիական նշանի ներքևի աջ մասում գտնվող ինդեքսային թվերը (թթվածնի համար 1-ին ինդեքսը գրված չէ). Н2Ш (կարդացեք «ash-two-o»):
Ջրածնի և թթվածնի պարզ նյութերի բանաձևերը, որոնց մոլեկուլները բաղկացած են երկու միանման ատոմներից, գրված են հետևյալ կերպ՝ H2 (կարդալ «մոխիր-երկու») և O2 (կարդալ «օ-երկու»):
Մոլեկուլների քանակը արտացոլելու համար օգտագործեք նախկինում գրված գործակիցները քիմիական բանաձևերՕրինակ, 2COg (կարդալ երկու-ցե-ո-դվա) նշումը նշանակում է, որ դրանք նշանակում են երկու մոլեկուլ ածխաթթու գազ, որոնցից յուրաքանչյուրը բաղկացած է մեկ ածխածնի ատոմից և երկու թթվածնի ատոմից։
Գործակիցները գրվում են նույն կերպ՝ քիմիական տարրի ազատ ատոմների թիվը նշելիս։
Մոլեկուլների և հատկապես ատոմների չափերն այնքան փոքր են, որ դրանք չեն երևում նույնիսկ լավագույն օպտիկական մանրադիտակներում, որոնք ապահովում են 5-6 հազար անգամ մեծացում։ Նրանց մեջ անհնար է համարել էլեկտրոնային մանրադիտակներ, տալով 40 հազար անգամ աճ։ Բնականաբար, մոլեկուլների և ատոմների աննշան չափերը համապատասխանում են դրանց չնչին զանգվածներին։
Եկեք հաշվարկենք, թե քանի անգամ է թթվածնի ատոմի զանգվածը մեծ ջրածնի ատոմի զանգվածից՝ ամենաթեթև տարրի. 
Նմանապես, ածխածնի ատոմի զանգվածը 12 անգամ մեծ է ջրածնի ատոմի զանգվածից։ 
