≡×МЕНЮ

• Інтер'єр
• Вікна
• Стіни
• Проекти
• Будівлі

Типи хімічних зв'язків завдання. Види хімічного зв'язку

Атоми можуть з'єднуватись один з одним з утворенням як простих, так і складних речовин. При цьому утворюються різного типухімічні зв'язки: іонна, ковалентна (неполярна та полярна), металева.
Одне з найважливіших властивостей атомів елементів, визначальних, який зв'язок утворюється з-поміж них - це електронегативність, тобто. здатність атомів у поєднанні притягувати себе електрони.
Чим сильніше атом притягує до себе електрони, тим вища його електронегативність. Электроотрицательность залежить від розмірів атома та заряду його ядра. Розміри атомів елементів одного періоду зменшуються із збільшенням заряду ядра. Це тому, що заряд ядра атома від елемента до елемента збільшується, а число електронних шарів залишається однаковим. При цьому атом стає компактнішим, розмір атома зменшується до кінця періоду, а сила тяжіння електронів ядром збільшується. Тому електронегативність елементів у періоді зростає.
p align="justify"> У елементів головних підгруп зі збільшенням зарядів ядер зростає і число електронних шарів, отже збільшується розмір атомів. Притягнення зовнішніх електронів зменшується. Тому електронегативність елементів групи зменшується.
Найбільшу електронегативність мають елементи-неметали: фтор, кисень, азот та інші. Елементи-метали мають меншу електронегативність. Найнижча електронегативність таких елементів, як калій, натрій, кальцій. За спаданням електронегативності елементи можна розташувати в ряд:
F, O, N, Cl, Br, S, I, С, Se, P, H, B, Si, Cu. Fe, Zn. Al, Mg, Li, Ca, Na, K
Електронегативність фтору умовно прийнята за 4,0; електронегативність калію дорівнює 0,8.
Тип хімічного зв'язку залежить від того, наскільки велика різниця значень електронегативності атомів елементів, що з'єднуються. Чим більше відрізняються за електронегативністю атоми елементів, що утворюють зв'язок, тим хімічніший зв'язок полярніший.
1. Іонний зв'язок утворюється при взаємодії атомів, які різко відрізняються один від одного за електронегативністю. Наприклад, типові метали літій (Li), натрій (Na), калій (K), кальцій (Ca), стронцій (Sr), барій (Ba) утворюють іонний зв'язок з типовими неметалами. При цьому утворює іон металу з позитивним зарядом та іон неметалу з негативним зарядом.
2. Ковалентна – це зв'язок між атомами неметалів, у результаті якого утворюються загальні електронні пари.
Розрізняють неполярний та полярний ковалентний зв'язок.
При взаємодії атомів з однаковою електронегативністю утворюються молекули з ковалентним неполярним зв'язком. Такий зв'язок існує у молекулах простих речовин: водень, кисень, азот, хлор тощо. Хімічні зв'язку у цих утворені у вигляді загальних електронних пар, тобто. при перекриванні відповідних електронних хмар, обумовленому електронно-ядерною взаємодією при зближенні атомів.
При взаємодії атомів, значення електронегативності яких відрізняються, але не різко, відбувається зміщення загальної електронної пари до більш негативного атома і утворюється ковалентний полярний зв'язок. У цьому утворюються часткові заряди. Це найбільш поширений тип хімічного зв'язку, який зустрічається як у неорганічних, так і органічних сполуках.
3. Металевий - це зв'язок, який утворюється в результаті взаємодії щодо вільних електронів з іонами металів. Цей тип зв'язку притаманний простих речовин- металів та його сплавів. Сутність процесу утворення металевого зв'язку полягає в наступному: атоми металів легко віддають валентні електрони та перетворюються на позитивні заряджені іони. Щодо вільних електронів, що відірвалися від атома, переміщуються між позитивними іонами металів. Між ними виникає металевий зв'язок.
Провести різку межу між типами хімічних зв'язків не можна. У більшості сполук тип хімічного зв'язку виявляється проміжним; наприклад, сильнополярний ковалентний хімічний зв'язок близький до іонного зв'язку. Залежно від того, до якого з граничних випадків ближчий за своїм характером хімічний зв'язок, його відносять або до іонного або до ковалентного полярного зв'язку.

Основні типи хімічного зв'язку.

Вам відомо, що атоми можуть з'єднуватись один з одним з утворенням як простих, так і складних речовин. При цьому утворюються різного типу хімічні зв'язки: іонна, ковалентна (неполярна та полярна), металева та воднева.Одна з найбільш істотних властивостей атомів елементів, що визначають, який зв'язок утворюється між ними - іонна або ковалентна, - це електронегативність, тобто. здатність атомів у поєднанні притягувати себе електрони.

Умовну кількісну оцінку електронегативності дає шкала відносних електронегативностей.

У періодах спостерігається загальна тенденція зростання електронегативності елементів, а в групах - їх падіння. Елементи по електронегативностям розташовують у ряд, на підставі якого можна порівняти електронегативності елементів, що знаходяться в різних періодах.

Тип хімічного зв'язку залежить від того, наскільки велика різниця значень електронегативності атомів елементів, що з'єднуються. Чим більше відрізняються за електронегативністю атоми елементів, що утворюють зв'язок, тим хімічніший зв'язок полярніший. Провести різку межу між типами хімічних зв'язків не можна. У більшості сполук тип хімічного зв'язку виявляється проміжним; наприклад, сильнополярний ковалентний хімічний зв'язок близький до іонного зв'язку. Залежно від того, до якого з граничних випадків ближчий за своїм характером хімічний зв'язок, його відносять або до іонного або до ковалентного полярного зв'язку.

Іонний зв'язок.

Іонний зв'язок утворюється при взаємодії атомів, які різко відрізняються один від одного за електронегативністю.Наприклад, типові метали літій(Li), натрій(Na), калій(K), кальцій (Ca), стронцій(Sr), барій(Ba) утворюють іонний зв'язок із типовими неметалами, в основному з галогенами.

Крім галогенідів лужних металів, іонний зв'язок також утворюється в таких сполуках, як луги та солі. Наприклад, у гідроксиді натрію (NaOH) та сульфаті натрію (Na 2 SO 4) іонні зв'язки існують тільки між атомами натрію та кисню (інші зв'язки – ковалентні полярні).

Ковалентний неполярний зв'язок.

При взаємодії атомів з однаковою електронегативністю утворюються молекули з ковалентним неполярним зв'язком.Такий зв'язок існує в молекулах наступних простих речовин: H2, F2, Cl2, O2, N2. Хімічні зв'язку цих газах утворені у вигляді загальних електронних пар, тобто. при перекриванні відповідних електронних хмар, обумовленому електронно-ядерною взаємодією, що здійснює при зближенні атомів.

Складаючи електронні формулиречовин, слід пам'ятати, що кожна загальна електронна пара – це умовне зображення підвищеної електронної щільності, що виникає внаслідок перекривання відповідних електронних хмар.

Ковалентний полярний зв'язок.

При взаємодії атомів, значення електронегативностей яких відрізняються, але не різко, відбувається зміщення загальної електронної пари до більш негативного атома.Це найбільш поширений тип хімічного зв'язку, який зустрічається як у неорганічних, так і органічних сполуках.

До ковалентних зв'язків повною мірою відносяться і ті зв'язки, які утворені за донорно-акцепторним механізмом, наприклад, в іонах гідроксонію та аммонію.

Металевий зв'язок.

Зв'язок, який утворюється в результаті взаємодії відносно вільних електронів з іонами металів, називаються металевим зв'язком.Цей тип зв'язку характерний для простих речовин-металів.

Сутність процесу утворення металевого зв'язку полягає в наступному: атоми металів легко віддають валентні електрони та перетворюються на позитивні заряджені іони. Щодо вільні електрони, що відірвалися від атома, переміщаються між позитивними іонами металів. Між ними виникає металева зв'язок, т. е. Електрони як би цементують позитивні іони кристалічної решітки металів.

Зв'язок, що утворюється між атомами водню однієї молекули та атомом сильно електронегативного елемента(O, N, F) іншої молекули називається водневим зв'язком.

Може виникнути питання: чому саме водень утворює такий специфічний хімічний зв'язок?

Це тим, що атомний радіус водню дуже малий. Крім того, при зміщенні або повній віддачі свого єдиного електрона водень набуває порівняно високого позитивного заряду, за рахунок якого водень однієї молекули взаємодіє з атомами електронегативних елементів, що мають частковий негативний заряд, що виходить до складу інших молекул (HF, H 2 O, NH 3) .

Розглянемо деякі приклади. Зазвичай ми зображаємо склад води хімічною формулою H2O. Однак це не зовсім точно. Правильніше було б склад води позначати формулою (H 2 O)n, де n = 2,3,4 і т. д. Це тим, що окремі молекули води пов'язані між собою у вигляді водневих зв'язків.

Водневий зв'язок прийнято позначати крапками. Вона набагато слабша, ніж іонна або ковалентна зв'язок, але сильніша, ніж звичайна міжмолекулярна взаємодія.

Наявність водневих зв'язків пояснює збільшення обсягу води при зниженні температури. Це з тим, що з зниження температури відбувається зміцнення молекул і тому зменшується щільність їх «упаковки».

При вивченні органічної хімії виникало і таке питання: чому температури кипіння спиртів набагато вищі, ніж відповідних вуглеводнів? Пояснюється це тим, що між молекулами спиртів також утворюються водневі зв'язки.

Підвищення температури кипіння спиртів відбувається також внаслідок укрупнення їх молекул.

Водневий зв'язок характерний і для багатьох інших органічних сполук (фенолів, карбонових кислот та ін.). З курсів органічної хімії та загальної біології вам відомо, що наявністю водневого зв'язку пояснюється вторинна структура білків, будова подвійної спіралі ДНК, тобто явище компліментарності.

МУНІЦИПАЛЬНЕ ЗАГАЛЬНООСВІТНЯ УСТАНОВА

«СЕРЕДНЯ ЗАГАЛЬНООСВІТНЯ ШКОЛА № 63 м. БРЯНСЬКА»

РОЗДАВНИЙ МАТЕРІАЛ ЗА ТЕМОЮ

«ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК»

хімія

8 клас

Вчитель хімії

МБОУ ЗОШ № 63 м. Брянська

Гайдукова Олександра Павлівна

Хімічний зв'язок. Основні типи хімічного зв'язку.

Згадайте!

Що таке електронегативність? Як змінюється електронегативність елементів у межах періоду? Як змінюється електронегативність елементів у межах основних підгруп?

Виконайте! Завдання 1.Який із двох хімічних елементівЕО більше. Позначте вашу відповідь галочкою.а) Mg та Sr; б) S та Si; в) С та F; г) N та As; д) До та Fr
Завдання 2.Визначте, який із двох елементів має меншу здатність притягувати електрони інших атомів. Позначте вашу відповідь галочкою.а) Na P; б) O та Se; в) Cl та Rb; г) Ca та Ba; д) Сs та Al
Завдання 3. Вкажіть пару елементів, у яких значення ЕО однакове: Li - K; F - Br; Cl – Cl; Na - Cl Вивчіть! Хімічний зв'язок- Така взаємодія атомів хімічних елементів, що призводить до утворення стійких структур (молекул, іонів, кристалів).

Типи хімічних зв'язків

Ковалентний зв'язок. Виникає між атомами елементів-неметалів. Розрізняють два види ковалентного зв'язку: а) ковалентна неполярназв'язок виникає між атомами елементів-неметалів з однаковим значеннямЕО; б) ковалентна полярназв'язок виникає між атомами елементів-неметалів з різним значеннямЕО. Іонний зв'язок. Виникає між атомами елемента-металу та елемента-неметалу, значення ЕО яких різко відрізняються. Металевий зв'язок. Виникає між атомами даного металу. Водневий зв'язок. Виникає між атом водню однієї молекули і більш електронегативним елементом іншої молекули .

Виконайте! Завдання 4.Складіть у зошиті схему «Типи хімічного зв'язку».Завдання 5.Заповніть таблицю 1 і зробіть висновок про тип хімічного зв'язку у кожному соединении.*див. таблицю 1 на сусідній стороні

Завдання 6 . I варіанті). Визначте тип хімічного зв'язку у сполуках, формули яких наведені: SO 3 _________________________________________

ClF 3 ________________________________________

Br 2 _________________________________________

(H 2 O) 3 _______________________________________

CaCl 2 _______________________________________

Cu__________________________________________

Завдання 7. (Виконайте це завдання, якщо ви знаходитесь на II варіанті). Визначте тип хімічного зв'язку у сполуках, формули яких наведені: N 2 _________________________________________

CO 2 ________________________________________

KI__________________________________________

(NH 3) 2 _______________________________________

HBr_________________________________________

Mg__________________________________________

Оцінка вчителя

Ковалентний хімічний зв'язок

Згадайте!

Що таке хімічний зв'язок? Перелічіть усі типи хімічних зв'язків. Який хімічний зв'язок називають ковалентним? Назвіть два види ковалентного хімічного зв'язку. Дайте їм визначення.

Виконайте! Завдання 1.З наведених нижче формул речовин випишіть формули сполук з ковалентним полярним зв'язком: С O 2 , PH 3 , H 2 , OF 2 , O 2 , CuO, NH 3

Завдання 2. З наведених нижче формул речовин випишіть формули сполук з ковалентним неполярним зв'язком: I 2; HCl, O 2 , NH 3 , H 2 O, N 2 , Cl 2 Ag.
____________________________________________________________________ Вивчіть! Ковалентний хімічний зв'язок – це зв'язок, що виникає між атомами елементів-неметалів рахунок утворення однієї чи кількох загальних електронних пар. Електронні пари між атомами утворюються рахунок об'єднання неспарених електронів кожного атома. Число неспарених електронів в атомі неметалу ( VA – VIIA групи, IVA – у збудженому стані) можна розрахувати за такою формулою:

Число неспарених е = 8 - N г ,

де N г - номер групи, в якій знаходиться елемент

Виконайте! Завдання 3.Заповніть таблицю:

Елемент-неметал

Продовжуйте вивчати!

Механізм утворення ковалентного неполярного зв'язку

Розглянемо механізм утворення ковалентного неполярного зв'язку з прикладу молекули водню H 2 . (Поясніть, чому в молекулі водню є ковалентний неполярний зв'язок?). До складу молекули Н 2 входить два атоми водню: Н та Н. Зобразіть електронно-графічні формули будови кожного атома:

Н Н

Як очевидно з побудованих вами електронно-графічних формул, число неспарених електронів у кожному атомі водню дорівнює________. З'єднайте неспарені електрони кожного атома хвилястою межею. У вас вийшло схематичне зображення утворення ковалентного неполярного зв'язку молекули водню.

Підведемо підсумок!У кожного атома водню ______ неспарений електрон, розташований на енергетичному рівні. На цьому енергетичному рівні можуть бути лише два електрони. Отже, атом водню для завершення енергетичного рівня необхідний ще ______ електрон. Між атомами водню у процесі виникнення хімічного зв'язку утворюється загальна електронна пара, яка однаково належить кожному атому водню. У результаті кожен атом – ______ електрона. Оскільки обидва атоми водню мають однакове значення ЕО, то загальна електронна пара не зміщується у бік якогось атома. Тому цей тип зв'язку і називається ковалентним неполярнийзв'язком. Електронна схемаутворення ковалентного неполярного зв'язку в молекулі водню виглядає так:

Н . + . Н Н : н.Якщо замінити загальну електронну пару рисою, ви отримаєте структурну формулу молекули: Н – Н. Якщо загальних електронних пар кілька, кожна пара замінюється рисою.

Виконайте!

Завдання 4. Зобразіть механізм утворення ковалентного неполярного зв'язку в молекулах Cl 2 , O 2 за допомогою електронно-графічних, електронних та структурних формул. Поряд із схемами вкажіть: а) число неспарених електронів кожного атома; б) число електронів зовнішньому рівні кожного атома; в) кількість загальних електронних пар у кожній молекулі.

Виконайте завдання на чистій сторінці 4

Продовжуйте вивчати!

Механізм утворення ковалентного полярного зв'язку

Розглянемо механізм утворення ковалентного неполярного зв'язку на прикладі молекули хлороводню HCl (Поясніть, чому в молекулі хлороводню є ковалентний полярний зв'язок?). До складу молекули HCl входить два атоми: _____ і ______. Зобразіть електронно-графічні формули будови кожного атома:

Як очевидно з побудованих вами формул, атом водню має_____неспаренный електрон, атом хлору - _____неспаренный електрон. З'єднайте неспарені електрони кожного атома хвилястою межею. У вас вийшло схематичне зображення утворення ковалентного галявина в молекулі хлороводню.

Підведемо підсумок!У атома водню______ неспарений електрон, розташований на енергетичному рівні, у атома хлору неспарений електрон, розташований на енергетичному рівні. Отже, атом водню і атом хлору для завершення енергетичного рівня необхідний ще ______ електрон. Між атомами водню у процесі виникнення хімічного зв'язку утворюється загальна електронна пара, що належить і атому водню, і атому хлору. У результаті кожен атом – завершена електронна оболонка. Загальна електронна пара у разі ковалентного полярного зв'язку зміщується у бік електронегативного елемента. Оскільки з двох атомів, H і Cl, найбільшою ЕО має атом _______, то загальна електронна пара зміщується у бік атома _______. Електронна схемаутворення ковалентного неполярного зв'язку в молекулі водню виглядає так:

Н . + . Cl  Н : Cl ( на електронної схемизагальну електронну пару зображують ближче до більш ЕО атома). Якщо замінити загальну електронну пару рисою, ви отримаєте структурну формулу молекули: Н – Cl . У структурній формулі усунення загальної електронної пари показують за допомогою стрілки: HCl . Через війну усунення електронної пари кожен атом у молекулі набуває частковий заряд: водень – частковий позитивний заряд (йому легше «дихати» після зміщення електронної пари), хлор – частковий негативний заряд (він перетягує він «зайвий вантаж»), тобто. утворюються два «полюси». Тому цей тип зв'язку і називається ковалентнимполярнийзв'язком.

P.S. Якщо число неспарених електронів атома1 більше, ніж число неспарених електронів атома2, необхідно взяти таку кількість атомів2, щоб кількість неспарених електронів збігалася.

Виконайте!

Завдання 5.Зобразіть механізм утворення ковалентного полярного зв'язку в молекулах HBr, H 2 S за допомогою електронно-графічних, електронних та структурних формул. Поряд із схемами вкажіть: а) число неспарених електронів кожного атома; б) число електронів зовнішньому рівні кожного атома; в) у бік якого атома зміщуються загальні електронні пари. Відповідь поясніть.

При нестачі місця використовуйте зворотний бік аркуша.

Оцінка вчителя

Іонний хімічний зв'язок

Вивчіть!

Іонна зв'язок – це хімічна зв'язок, що виникає між іонами рахунок сил електростатичного тяжіння.Іони - Заряджені частинки, які утворюються при віддачі або приєднанні електронів атомом. Атоми хімічного елемента віддають електрони тільки із зовнішнього енергетичного рівня, відповідно і приймають електрони також на зовнішній енергетичний рівень. Якщо атом хімічного елемента віддає електрони, він перетворюється на позитивно заряджений іон («радіє», що скинув «ношу»). Na 0 – 1е Na + . Позитивно заряджені іони називаютьсякатіонами . Заряд катіону дорівнює числувідданих електронів. (!Атомивсіх металівзавжди тільки віддають електрони і завжди перетворюються накатіони !) Якщо атом хімічного елемента приєднує електрони, він перетворюється на негативно заряджений іон (взяв він «зайвий вантаж» і тому «засмучений»). Наприклад: S 0 + 2 eS -2 . Негативно заряджені іони називаютьсяаніонами . Заряд аніону дорівнює числу прийнятих електронів.

Виконайте!

Завдання 1. Запишіть у зошит визначення: а) іонний зв'язок; б) іони. Складіть схему «Класифікація іонів». Запишіть пояснення.

Завдання 2.Випишіть у схему із запропонованого ряду іонів катіони та аніони: Na +; S-2; N +5; Cl -; Ca +2; Al +3; P-3; O-2; S +4; F - .

Завдання 3.Накресліть у зошиті та заповніть таблицю 1.

Таблиця 1.

Атом хімічного елемента

Вивчіть!

Механізм утворення іонного зв'язку

Розглянемо механізм утворення іонного зв'язку на прикладі хлорид літію LiCl. Ця сполука утворена іонами літію та іонами хлору. Покажемо утворення цих іонів за допомогою електронно-графічних формул:

Li 0 Li +

1 s 2 2s 1 1s 2 (електронна конфігурація атома благородного газу гелію)

Cl 0 Cl - - 1е

Cl 0 Cl -

1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

Іонний зв'язок виникає між іонами літію, що утворилися. Li + та хлору Cl - . Зрозуміло, що протилежно заряджені частинки притягуються одна до одної і утримуються рахунок сил електростатичного тяжіння. Весь механізм утворення іонного зв'язку можна показати у вигляді короткої схеми:

Li 0 – 1 eLi + іонний зв'язок

Cl 0 +1 eCl -

Виконайте!Завдання, наведені на звороті, виконайте в зошиті

Завдання 4.(Виконайте це завдання, якщо ви знаходитесь на I варіанті). Покажіть утворення іонного зв'язку між атомами Na і S. Зверніть увагу на кількість електронів, що віддасть натрій і кількість електронів, що приймає сірка…Одного атома натрію явно недостатньо…(Це була підказка). Після виконання цього завдання дайте відповідь на запитання:

Скільки атомів натрію необхідно взяти для утворення іонного зв'язку між ним та сіркою? Чому?

Конфігурацію якого благородного газу сприймає іон сірки?

Поясніть, чому атом натрію віддає електрони? Чому атом сірки приймає електрони?

Завдання 5.(Виконайте це завдання, якщо ви знаходитесь на II варіанті). Покажіть утворення іонного зв'язку між атомами Na і N. Зверніть увагу на кількість електронів, що віддасть натрій і кількість електронів, що приймає азот…Одного атома натрію явно недостатньо…(Це була підказка). Після виконання цього завдання дайте відповідь на запитання:

Скільки атомів натрію необхідно взяти для утворення іонного зв'язку між ним та азотом? Чому?

Конфігурацію якого благородного газу сприймає іон натрію?

Конфігурацію якого благородного газу сприймає іон азоту?

Поясніть, чому атом натрію віддає електрони? Чому атом азоту приймає електрони?

Завдання 6.Зобразіть схеми будови наступних іонів: Mg +2; O-2; Ca +2; F - . Запишіть для них скорочені електронні формули та вкажіть, конфігурація яких благородних газів відповідають конфігурації даних іонів. Складіть формули всіх можливих сполук, які можуть бути утворені цими іонами.

Завдання 7.Які іони можуть мати конфігурацію 1 s 2 2s 2 2p 6 (електронна конфігурація атома неону). Наведіть приклади не менше трьох катіонів та трьох аніонів.

Домашнє завдання! Вивчити тему "Іонний хімічний зв'язок". Підготуватися до с/р на теми «Електронегативність хімічних елементів», «Ковалентний хімічний зв'язок», «Іонний зв'язок».

СПИСОК ВИКОРИСТАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ

Хімія. Неорганічна хімія. 8 клас: підручник для загальноосвіт. установ/Рудзітіс, Фельдман - 13е видання-М: просвітництво, 2009-176с

Тут зібрані завдання до розділу Хімічний зв'язок та будова молекул.

Завдання 1. Для гідросульфату натрію збудуйте графічну формулута вкажіть види хімічного зв'язку в молекулі: іонна, ковалентна, полярна, ковалентна неполярна, координаційна, металева, воднева.

Завдання 2. Побудуйте графічну формулу нітриту амонію та вкажіть види хімічного зв'язку у цій молекулі. Покажіть, які зв'язки «рвуться» при дисоціації. Поясніть, що таке ? Наведіть приклади її впливу на властивості речовини.

Рішення. Нітрит амонію - іонний зв'язок

NH 4 NO 2 = NH 4 + +NO 2

N – H- ковалентно-полярний зв'язок

Між NH 4 + і NO 2 іонний зв'язок

Рішення. CH 3 Br — . Ковалентний зв'язоквиникає між атомами з близькими чи рівними значеннями електронегативностей. Цей зв'язок може розглядатися як електростатичне тяжіння ядер двох атомів до загальної електронної пари.

На відміну від іонних сполук, молекули ковалентних сполук утримуються разом за рахунок «міжмолекулярних сил», які набагато слабші за хімічні зв'язки. У зв'язку з цим, ковалентного зв'язку характерна насичуваність - Освіта обмеженого числа зв'язків.

Відомо, що атомні орбіталі орієнтовані в просторі певним чином, тому при утворенні зв'язку перекриття електронних хмар відбувається в певному напрямку. Тобто. реалізується така властивість ковалентного зв'язку як спрямованість.

Рішення: Взаємне перекриття хмар може відбуватися різними способами, через їх різної форми. Розрізняють σ-, π- та δ-зв'язку.

Сигма – зв'язкиутворюються при перекриванні хмар уздовж лінії, що проходить через ядра атомів.

Пі – зв'язкивиникають при перекриванні хмар по обидва боки лінії, що з'єднує ядра атомів.

Дельта – зв'язкиздійснюються під час перекривання всіх чотирьох лопатей d – електронних хмар, розташованих у паралельних площинах.

Сигма – зв'язокміцніша, ніж Пі – зв'язок.

C 2 H 6 –sp 3 -гібридизація.

С-С- σ-зв'язок (перекривання 2sp 3 -2sp 3)

С–Н- σ-зв'язок (перекривання 2sp 3 -АТ вуглецю та 1s-АТ водню)

C 2 H 4 – sp 2 -гібридизація.

Подвійний зв'язокреалізується наявністю 2-х видів зв'язку σ- та π-зв'язків(хоча вона зображується двома однаковими рисками, завжди слід враховувати їхню нерівноцінність). σ-Зв'язокутворюється при центральному перекриванні sp 2 -гібридизованих орбіталей, а π-зв'язок- при бічному перекриванні пелюсток р-орбіталей сусідніх sp 2 -гібридизованих атомів вуглецю. Утворення зв'язків у молекулі етилену можна зобразити такою схемою:

С=С- σ-зв'язок (перекривання 2sp 2 -2sp 2) і π-зв'язок (2рz-2рz)

С–Н- σ-зв'язок (перекривання 2sp 2 -АТ вуглецю та 1s-АТ водню)

C 2 H 2 — sp-гібридизація

Потрійний зв'язокреалізується поєднанням σ- та двох π-зв'язків, утворених двома sp-гібридизованими атомами.

σ-Зв'язоквиникає при центральному перекриванні sp-гібридизованих орбіталей сусідніх атомів вуглецю; π-зв'язки утворюються при бічному перекриванні пелюсток рy-орбіталей та рz-орбіталей. Утворення зв'язків у молекулі ацетилену H–C≡C–H можна зобразити у вигляді схеми:

C≡C- σ-зв'язок (перекривання 2sp-2sp);

π -зв'язок (2рy-2рy);

π -зв'язок (2рz-2рz);

С–Н- σ-зв'язок (перекривання 2sp-АТ вуглецю та 1s-АТ водню).

Завдання 5. Які сили міжмолекулярної взаємодії називаються диполь-дипольними (орієнтаційними), індукційними та дисперсійними? Поясніть природу цих сил. Яка природа переважаючих сил міжмолекулярної взаємодії в кожній з наступних речовин: H2O, HBr, Ar, N2, NH3?

Рішення: Між молекулами може виникати електростатична взаємодія. Найбільш універсально - дисперсійне , т.к. воно зумовлено взаємодією молекул одна з одною за рахунок їх миттєвих мікродиполів. Їхня одночасна поява і зникнення в різних молекулах сприяє їх тяжінню. За відсутності синхронності молекули відштовхуються.

Орієнтаційна взаємодія утворюється між полярними молекулами. Чим більша полярність молекули, то сила їх тяжіння один до одного сильніша, і тим самим орієнтаційна взаємодія більша.

Індукційна взаємодія молекул виникає з допомогою їх індукованих диполів. При зустрічі двох молекул – полярної та неполярної відбувається деформація неполярної молекули, що сприяє виникненню в ній диполя. Індукований диполь здатний до тяжіння постійного диполя полярної молекули. Індукційна взаємодіятим більше, чим значніший електричний момент і поляризованість молекули.

Відносний внесок кожного виду взаємодії залежить від полярності та поляризованості молекул. Так, чим вища полярність молекули, тим важливіша рольорієнтаційних сил; що більше поляризуемость, то більший вплив дисперсійних сил. Індукційні сили залежить від обох чинників, але самі зазвичай грають другорядну роль.

З цих речовин орієнтаційна та індукційна взаємодіямає місце у полярних молекулах - H 2 O і NH 3 . Дисперсійна взаємодія- у неполярних та малополярних молекулах - HBr, Ar, N 2

Завдання 6. Наведіть дві схеми заповнення МО при взаємодії двох АТ із заселеннями: а) електрон + електрон (1+1) та б) електрон + вакантна орбіталь (1+0). Визначте ковалентність кожного атома та порядок зв'язку. У яких межах енергія зв'язку? Які із зазначених зв'язків у молекулі водню H 2 та молекулярному іоні?

Рішення :

а)Розглянемо, наприклад, До 2 і Li 2 . В освіті зв'язку беруть участь s – орбіталі:

Порядок зв'язку:

б)Розглянемо, наприклад, До 2 + і Li 2 + . В освіті зв'язку беруть участь s – орбіталі:

Порядок зв'язку:

Ковалентністькожного атома дорівнює 1.

Енергія зв'язкузалежить від числа валентних електронів: що менше електронів, то менше енергія зв'язку. У До 2 і Li 2 і К 2 + і Li 2 + енергія зв'язку лежить у межах 200-1000 кДж/моль.

У молекулі Н 2реалізується зв'язок типу електрон + електрон, а у молекулярному іоні Н 2 + — електрон+вакантна орбіталь.

Завдання 7. Наведіть електронну конфігурацію молекули NO методом МО. Як змінюються магнітні властивості та міцність зв'язку при переході від молекули NO до молекулярного іона NO +?

Мета уроку:закріпити знання учнів з видів хімічного зв'язку.

Завдання уроку:

1) повторити основні види хімічного зв'язку, властивості та механізм їх утворення;

2) розвивати в учнів вміння та навички у складанні схем освіти різних видівхімічний зв'язок;

3) виховувати в учнів організованість, самостійність, комунікативні якості, вміння узагальнювати знання та застосовувати їх на практиці.

Тип уроку:урок закріплення знань.

Застосовувані технології:контрольно-коригуюча технологія навчання, інформаційно-комунікаційна технологія.

Обладнання:таблиця «Види хімічного зв'язку», картки із завданнями для індивідуальної роботи (3 рівні), тестові різнорівневі завдання, Інтерактивна дошка, мультимедійний проектор.

Форми навчальної діяльності: фронтальна, робота в парі, індивідуальна, робота з підручником та дод. літературою.

Структура уроку:

1. Організаційний момент.

2. Повторення теми "Види хімічного зв'язку" (електронна презентація, підготовлена ​​учнями).

3. Робота в парі за картками.

4. Індивідуальна роботана вибір учнів: усний контроль – бесіда з учителем або з консультантом, опрацювання теми за підручником або додатковою літературою, виконання тестової роботи, виконання самостійної роботи.

5. Підбиття підсумків уроку, домашнє завдання.

Завантажити:

Попередній перегляд:

План – конспект відкритого урокухімії у 11 класі.

Тема "Види хімічного зв'язку".

Мета уроку: закріпити знання учнів з видів хімічного зв'язку.

Завдання уроку:

1. повторити основні види хімічного зв'язку, властивості та механізм їх утворення;
2. розвивати в учнів уміння та навички у складанні схем освіти різних видів хімічного зв'язку;
3. виховувати в учнів організованість, самостійність, комунікативні якості, вміння узагальнювати знання та застосовувати їх на практиці.

Тип уроку: урок закріплення знань.

Застосовувані технології:контрольно-коригуюча технологія навчання, інформаційно-комунікаційна технологія.

Обладнання: таблиця "Види хімічного зв'язку", картки із завданнями для індивідуальної роботи (3 рівні), тестові різнорівневі завдання, інтерактивна дошка, мультимедіа проектор.

Форми навчальної діяльності:фронтальна, робота в парі, індивідуальна, робота з підручником та дод. літературою.

Структура уроку:

1. Організаційний момент.
2. Повторення теми "Види хімічного зв'язку" (електронна презентація, підготовлена ​​учнями).
3. Робота у парі за картками.
4. Індивідуальна робота щодо вибору учнів: усний контроль – бесіда з учителем або з консультантом, опрацювання теми за підручником чи додатковою літературою, виконання тестової роботи, виконання самостійної роботи.
5. Підбиття підсумків уроку, домашнє завдання.

Хід уроку.

1 . Організаційний момент.Постановка мети уроку.

2. Повторення основних видів хімічного зв'язку. Група учнів виступає з електронною презентацією "Види хімічного зв'язку". Використовується медіа-проектор та інтерактивна дошка.

3. Робота у парі. Кожна пара учнів отримує картку із завданням, яке виконують спільно, наприклад:

Картка №1

1.Визначте вид хімічного зв'язку в речовинах та складіть схеми утворення зв'язків для цих речовин: MgBr 2 H 2 O, Na, Н 2.

2.Визначте міжмолекулярний хімічний зв'язок для речовини (CH 3 OH) n , відзначте особливості у властивостях цієї речовини у зв'язку з даним видом хімічного зв'язку.

4. Індивідуальна робота учнів щодо їх вибору.

Застосування контрольно-коригуючої технології навчання дозволяє кожному учневі розробити свою освітню траєкторію. Учні ведуть аркуш обліку діяльності, де ставиться відмітка за кожним видом контролю.

Після вивчення теми, учень повинен пройти усну співбесіду з учителем або консультантом, виконати тестову роботу та самостійну роботу. Тільки після цього він виконує підсумкову контрольну роботу. Консультантів призначає вчитель, це зазвичай 2-3 особи, які раніше за інших засвоїли тему та пройшли всі види контролю.

Тест (перший рівень)

1. Пара елементів, між якими утворюється іонний хімічний зв'язок:

А) вуглець та сірка; в) калій та кисень;

б) водень та азот; г) кремній та водень.

2. Формула речовини з ковалентним полярним зв'язком:

А) NaCl; б) HCl; в) ВА; г) Ca 3 N 2.

3. Формула речовини з ковалентним неполярним зв'язком:

а) Na; б) Br 2; в) HBr; г) KCl.

4.Найменш полярним є зв'язок:

а) С – Н; б) З - Cl; в) З - F; г) З - Вr.

5. Найбільш міцною є молекула:

а) Н 2; б) N 2; в) F 2; г) Про 2.

6. Атомні кристалічні грати має:

а) сода; б) вода; в) алмаз; г) парафін.

7. Атом вуглецю має ступінь окислення -3 та валентність IV у поєднанні з формулою:

а) 2 ; б) З 2 Н 6; в) СН3Cl; г) СаС 2 .

8. Речовина, між молекулами якої існує водневий зв'язок:

а) етан; б) фторид натрію; в) оксид вуглецю (ІІ); г) етанол.

9. Причини різкої відмінності властивостей води та сірководню полягають в особливостях:

а) внутрішньомолекулярного зв'язку; б) міжмолекулярного зв'язку.

Тест (другий рівень)

1. Формула речовини з іонним зв'язком:

а) NH 3; б) З 2 Н 4; в) KH; г) ССl 4 .

2. Ковалентний неполярний зв'язок утворюється між атомами:

а) водню та кисню; в) водню та хлору;

б) водню та фосфору; г) магнію.

3. Найбільш полярним є зв'язок:

а) Н - З; б) Н - Про; в) Н - S; г) Н - I.

4. Число сигма та пі зв'язків у речовині пропен відповідно:

а) 7- сигма, 2-пі; в) 6- сигма, 2-пі

б) 8-сигма, 1-пі; г) 8-сигма, 2-пі.

5. Найбільш міцні зв'язки в молекулі речовини, формула якої:

а) Н2S; б) Н 2 Sе; в) Н 2 Про; г) Н 2 Ті.

6. Атом азоту має валентність III та ступінь окислення 0 у молекулі речовини, формула якого:

а)) NH 3; б) N 2; в) CH 3 NO 2; г) N 2 O 3 .

7. Молекулярна будова має речовину з формулою:

а) СН 4; б) NаОH; в) SiO 2; г) Al.

8. Водневий зв'язок утворюється між:

а) молекулами води; в) молекулами водню;

б) молекулами вуглеводнів; г) атомами металів та атомами водню.

9. Який зв'язок має спрямованість:

а) іонна; б) ковалентна; в) металева.

Тест (третій рівень)

1. Хімічні зв'язки у речовинах, формули яких СН 4 та CaCl 2 відповідно:

а) іонна та ковалентна полярна;

б) ковалентна полярна та іонна;

в) ковалентна неполярна та іонна;

г) ковалентна полярна та металева.

2. Полярність зв'язку більша в речовині з формулою:

а) Br 2; б) LiBr; в) HBr; г) KBr.

3. Іонний характер зв'язків у ряді сполук

Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O:

а) збільшується; в) не змінюється;

б) зменшується; г) спочатку зменшується, потім збільшується.

4. Між атомами є ковалентний зв'язок, утворений за донорно-акцепторним механізмом у речовині, формула якої:

а) Al(OH) 3; б) Cl; в) C2H5OH; г) C6H12O6.

5. Пара формул речовин, у яких є лише сигма-зв'язку:

а) СН 4 та O 2 ; б) C 2 H 5 OH та Н 2 O; в) N 2 і СО 2; г) HBr та С 2 Н 4

6. Найбільш міцний зв'язок із наведених:

а) C - Cl; б) C - F; в) C - Br; г) C - I.

7. Валентність і ступінь азоту в хлориді амонію відповідно дорівнюють:

а) IV та +4; б) IV та -2; в) III та +2; г) IV та -3.

8. Загальна властивістьу речовин з молекулярними кристалічними ґратами:

а) розчинність у воді; в) електропровідність розчинів;

б) висока температура кипіння; г) леткість.

9. Утворенням водневих зв'язків можна пояснити:

а) розчинність оцтової кислотив воді;

б) кислотні властивості етанолу;

в) високу температуруплавлення багатьох металів;

г) нерозчинність метану у воді.

5.Підбиття підсумків.Отже, сьогодні ми з вами повторили основні види хімічного зв'язку, його властивості та механізм освіти. Проаналізуйте, що ви засвоїли та які питання викликали у вас труднощі. Якщо необхідно, пропрацюйте ще раз § 6 з підручника.

Домашнє завдання:

Повторити § 6;

Виконати упр. 1-3 на с.34.