Hidroliza kalijevega sulfida. Hidroliza soli Kalijev sulfid je podvržen hidrolizi
OPREDELITEV
Kalijev sulfid- povprečna sol, ki jo tvori močna baza - kalijev hidroksid (KOH) in šibka kislina - vodikov sulfid (H 2 S). Formula - K 2 S.
Molska masa – 110 g/mol. Je brezbarven kubični kristal.
Hidroliza kalijevega sulfida
Hidrolizira pri anionu. Narava okolja je alkalna. Enačba hidrolize je naslednja:
Prva stopnja:
K 2 S ↔ 2K + + S 2- (disociacija soli);
S 2- + HOH ↔ HS - + OH - (hidroliza pri anionu);
2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (enačba v ionski obliki);
K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (enačba v molekulski obliki).
Druga stopnja:
KHS ↔ K + +HS - (disociacija soli);
HS - + HOH ↔H 2 S + OH - (hidroliza pri anionu);
K + + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + K + + OH - (enačba v ionski obliki);
KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (enačba v molekulski obliki).
Primeri reševanja problemov
PRIMER 1
| telovadba | Kalijev sulfid dobimo s segrevanjem zmesi kalija in žvepla pri temperaturi 100-200 o C. Kakšna masa reakcijskega produkta nastane, če reagira 11 g kalija in 16 g žvepla? |
| rešitev | Zapišimo enačbo za reakcijo med žveplom in kalijem: Poiščimo število molov izhodnih snovi s pomočjo podatkov, navedenih v nalogi naloge. Molska masa kalija je –39 g/mol, žvepla – 32 g/mol. υ(K) = m(K)/ M(K) = 11/39 = 0,28 mol; υ(S) = m(S)/ M(S) = 16/32 = 0,5 mol. Pomanjkanje kalija (υ(K)< υ(S)). Согласно уравнению υ(K 2 S) = 2× υ(K) =2×0,28 = 0,56 mol. Poiščimo maso kalijevega sulfida (molska masa - 110 g/mol): m(K 2 S)= υ(K 2 S)×M(K 2 S)= 0,56×110 = 61,6 g. |
| Odgovori | Masa kalijevega sulfida je 61,6 g. |
rešitev.
Hidroliza poteka skozi šibko komponento soli.
A) amonijev klorid – nastane sol šibka podlaga in se hidrolizira z močno kislino pri kationu (1).
B) kalijev sulfat - sol, ki jo tvorita močna baza in močna kislina, ne hidrolizira (3).
C) natrijev karbonat - sol, ki jo tvorita močna baza in šibka kislina, hidrolizira pri anionu (2).
D) aluminijev sulfid - sol, ki jo tvorita šibka baza in šibka kislina, je podvržena popolni hidrolizi (4).
Odgovor: 1324.
Odgovor: 1324
Vir: Demo različica Enotnega državnega izpita 2012 iz kemije.
Vzpostavite ujemanje med imenom soli in njenim odnosom do hidrolize: za vsako mesto, označeno s črko, izberite ustrezno mesto, označeno s številko.
Zapišite številke v svojem odgovoru in jih razporedite v vrstnem redu, ki ustreza črkam:
| A | B | IN | G |
rešitev.
Vzpostavimo korespondenco.
A) amonijev klorid - sol, ki jo tvorita šibka baza in močna kislina, hidrolizira kation (1).
B) kalijev sulfat - sol, ki jo tvorita močna baza in močna kislina, ne hidrolizira (3).
C) natrijev karbonat - sol, ki jo tvorita močna baza in šibka kislina, hidrolizira anion (2).
D) aluminijev sulfid - sol, ki jo tvorita šibka baza in šibka kislina, je podvržena popolni hidrolizi kationa in aniona (4).
Odgovor: 1324.
Odgovor: 1324
Vir: Demo različica Enotnega državnega izpita 2013 iz kemije.
Anastazija Strelkova 04.03.2016 22:42
v čem je aluminijev sulfid vodno okolje razgrajuje, enačimo z raztaplja?
Anton Golyshev
Pri kationu in anionu pride do hidrolize, ki postane nepovratna zaradi dejstva, da nastane oborina (aluminijev hidroksid) in sprosti plin (vodikov sulfid). Tukaj torej ne govorimo o raztapljanju, temveč o hidrolizi soli šibke baze in šibke kisline.
Poveži ime soli z njenim okoljem vodna raztopina: za vsak položaj, označen s črko, izberite ustrezni položaj, označen s številko.
Zapišite številke v svojem odgovoru in jih razporedite v vrstnem redu, ki ustreza črkam:
| A | B | IN | G |
rešitev.
Vzpostavimo korespondenco.
A) natrijev sulfit - sol močne baze in šibke kisline, raztopina je alkalna.
B) barijev nitrat je sol močne baze in močne kisline, medij raztopine je nevtralen.
C) cinkov sulfat je sol šibke baze in močne kisline, raztopina je kisla.
D) amonijev klorid je sol šibke baze in močne kisline, raztopina je kisla.
Hidroliza je interakcija soli z vodo, zaradi katere se vodikovi ioni vode povežejo z anioni kislega ostanka soli, hidroksilni ioni pa se povežejo s kovinskim kationom soli. Pri tem nastaneta kislina (ali kisla sol) in baza (bazična sol). Pri sestavljanju enačb hidrolize je treba ugotoviti, kateri ioni soli lahko vežejo ione vode (H + ali OH -) v šibko disociirajočo spojino. To so lahko šibki kisli ioni ali šibki bazični ioni.
Med močne baze spadajo alkalije (baze alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ra(OH) 2. Preostale baze so šibki elektroliti (NH 4 OH, Fe(OH) 3, Cu(OH) 2, Pb(OH) 2, Zn(OH) 2 itd.).
Močne kisline vključujejo HNO 3, HCl, HBr, HJ, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HClO 3, HCLO 4, HMnO 4, H 2 CrO 4, H 2 Cr 2 O 7. Preostale kisline so šibki elektroliti (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, CH 3 COOH, HNO 2, H 3 PO 4 itd.). Ker močne kisline in močne baze v raztopini popolnoma disociirajo na ione, se lahko le ioni kislinskih ostankov šibkih kislin in kovinski ioni, ki tvorijo šibke baze, povežejo z vodnimi ioni v šibko disociirajoče spojine. Ti šibki elektroliti z vezavo in zadrževanjem ionov H + ali OH - porušijo ravnovesje med molekulami vode in njenimi ioni, kar povzroči kislo ali alkalno reakcijo raztopine soli. Zato so tiste soli, ki vsebujejo šibke elektrolitske ione, t.j. podvržene hidrolizi. nastale soli:
1) šibka kislina in močna baza (na primer K 2 SiO 3);
2) šibka baza in močna kislina (na primer CuSO 4);
3) šibka baza in šibka kislina (na primer CH 3 COONH 4).
Soli močne kisline in močne baze se ne hidrolizirajo (na primer KNO 3).
Ionske enačbe za reakcije hidrolize so sestavljene po enakih pravilih kot ionske enačbe za navadne reakcije izmenjave. Če je sol tvorjena s polikislinsko šibko kislino ali polikislinsko šibko bazo, potem hidroliza poteka postopoma s tvorbo kislih in bazičnih soli.
Primeri reševanja problemov
Primer 1. Hidroliza kalijevega sulfida K 2 S.
I. stopnja hidrolize: nastanejo šibko disociirajoči ioni HS -.
Molekularna oblika reakcije:
K2S+H2O=KHS+KOH
Ionske enačbe:
Polna ionska oblika:
2K + +S 2- +H 2 O=K + +HS - +K + +OH -
Skrajšana ionska oblika:
S 2- +H 2 O=HS - +OH -
Ker Zaradi hidrolize se v raztopini soli tvori presežek OH - ionov, nato pa je reakcija raztopine alkalna pH>7.
Stopnja II: nastanejo šibko disociirajoče molekule H 2 S.
Molekularna oblika reakcije
KHS+H2O=H2S+KOH
Ionske enačbe
Polna ionska oblika:
K + +HS - +H 2 O=H 2 S+K + +OH -
Skrajšana ionska oblika:
HS - +H 2 O=H 2 S+OH -
Okolje je alkalno, pH>7.
Primer 2. Hidroliza bakrovega sulfata CuSO 4.
I. stopnja hidrolize: nastanejo šibko disociirajoči ioni (CuOH) +.
Molekularna oblika reakcije:
2CuSO 4 +2H 2 O= 2 SO 4 +H 2 SO 4
Ionske enačbe
Polna ionska oblika:
2Cu 2+ +2SO 4 2- +2H 2 O=2(CuOH) + +SO 4 2- +2H + +SO 4 2-
Skrajšana ionska oblika:
Cu 2+ +H 2 O=(CuOH) + +H +
Ker Zaradi hidrolize v raztopini soli nastane presežek H + ionov, nato je reakcija raztopine kisla pH<7.
II stopnja hidrolize: nastanejo šibko disociirajoče molekule Cu(OH) 2.
Molekularna oblika reakcije
2 SO 4 +2H 2 O=2Cu(OH) 2 +H 2 SO 4
Ionske enačbe
Polna ionska oblika:
2(CuOH) + +SO 4 2- +2H 2 O= 2Cu(OH) 2 +2H + +SO 4 2-
Skrajšana ionska oblika:
(CuOH) + +H 2 O=Cu(OH) 2 + H +
Kislo sredstvo, pH<7.
Primer 3. Hidroliza svinčevega acetata Pb(CH 3 COO) 2.
I. stopnja hidrolize: nastanejo šibko disociirajoči ioni (PbOH) + in šibka kislina CH 3 COOH.
Molekularna oblika reakcije:
Pb(CH 3 COO) 2 +H 2 O=Pb(OH)CH 3 COO+CH 3 COOH
Ionske enačbe
Polna ionska oblika:
Pb 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O=(PbOH) + +CH 3 COO - +CH 3 COOH
Skrajšana ionska oblika:
Pb 2+ +CH 3 COO - +H 2 O=(PbOH) + +CH 3 COOH
Ko raztopina zavre, je hidroliza skoraj popolna in nastane oborina Pb(OH) 2
II stopnja hidrolize:
Pb(OH)CH 3 COO+H 2 O=Pb(OH) 2 +CH 3 COOH
Možnost 1
1. Izpolnite kratke ionske enačbe za reakcije hidrolize soli:
2. Zapišite reakcijske enačbe za hidrolizo natrijevega etoksida in bromoetana. Kaj imajo skupnega produkti hidrolize teh snovi? Kako premakniti kemijsko ravnovesje v smeri procesa hidrolize bromoetana? 
3*. Napišite enačbo reakcije kalcijevega karbida CaC₂ z vodo (hidroliza) in poimenujte produkte te reakcije. 
Možnost 2
1. Soli so podane: kalijev sulfid, železov (III) klorid, natrijev nitrat. Ko se eden od njih hidrolizira, raztopina postane alkalna. Napišite molekularne in kratke ionske enačbe za reakcije prve stopnje hidrolize te soli. Katera sol je tudi hidrolizirana? Napišite molekularne in kratke ionske enačbe za reakcije prve stopnje njegove hidrolize. Kakšno je okolje raztopine te soli? 
2. Katere snovi nastanejo pri popolni hidrolizi beljakovin? Katere vrste hidrolize beljakovin poznate? V katerem primeru hidroliza beljakovin poteka hitreje? 
3*. Napišite enačbo reakcije fosforjevega (V) klorida PCl₅ z vodo (hidroliza) in poimenujte produkte te reakcije.
Možnost 3
1. Izpolnite kratke ionske enačbe za reakcije hidrolize soli: 
Zapišite ustrezne molekularne enačbe za reakcije hidrolize. Kakšno je okolje raztopine vsake soli?
2. Napišite reakcijsko enačbo za kislinsko hidrolizo tristearinske maščobe. Kateri produkti nastanejo pri hidrolizi te maščobe? Kakšna bo razlika v produktih hidrolize, če postopek poteka v alkalnem mediju? 
3*. Napišite enačbo reakcije silicijevega (IV) klorida SiCl₄ z vodo (hidroliza) in poimenujte produkte te reakcije. 
Možnost 4
1. Soli so podane: cinkov sulfat, natrijev karbonat, kalijev klorid. Ko je eden od njih hidroliziran, raztopina postane kisla. Napišite molekularne in kratke ionske enačbe za reakcije prve stopnje hidrolize te soli. Katera sol je tudi hidrolizirana? Napišite molekularne in kratke ionske enačbe za reakcije prve stopnje njegove hidrolize. Kakšno je okolje raztopine te soli? 
2. Zapišite reakcijski enačbi hidrolize celuloze in saharoze. Kaj imajo skupnega produkti hidrolize teh snovi? V kakšnem okolju se ta proces izvaja in zakaj? 
3*. Napišite enačbo reakcije natrijevega hidrida NaH z vodo (hidrolizo) in poimenujte produkte te reakcije. 
