Kyselina mravenčí. Sůl proti mravencům na zahradě
Díky svým prospěšným vlastnostem je dnes kyselina mravenčí jednou z nejoblíbenějších chemické substance. Tento univerzální produkt se používá v různých průmyslových odvětvích.
Soli kyselina mravenčí ty, které se získávají reakcí uhličitanů, oxidů a hydroxidů kovů s kyselinou, se nazývají mravenčany. Většina široké uplatnění dostávali mravenčany draselné, vápenaté a sodné.
Formiát draselný
Draselná sůl kyseliny mravenčí se získává zmýdelněním formamidu. U nás je povoleno přidávat do alkoholických nápojů a potravinářských výrobků jako konzervant a náhražku soli. V kyselém prostředí působí antimikrobiálně, proto se dříve používal při konzervování pomocí marinád. Ale v Nedávno nahrazeny bezpečnějšími látkami. Platí také:
- při výrobě kosmetiky;
- jako tanin v činění;
- jako chladicí kapalina v chladicích jednotkách;
- jako protimrazová přísada do betonu;
- jako součást vrtných kapalin.
Formiát vápenatý
Vápenatá sůl se získává reakcí kyseliny mravenčí s vápníkem nebo jeho oxidem. Při práci s ní je nutné přijmout vhodná opatření, protože látka patří do třetí třídy nebezpečnosti. V Ruské federaci je schválen pro použití místo soli v dietních výrobcích a jako konzervační látka pro přidávání do nealkoholických nápojů v omezeném množství. Pro výrobu kosmetiky se často používají speciální bioaditiva na jejím základě. Kromě toho platí:
- pro činění kůže;
- při barvení látek;
- pro tisk barevných tapet;
- pro rychlé tvrdnutí stavebních směsí.
Formiát sodný
Kyselina mravenčí je vedlejším produktem při výrobě pentaerythritolu. Používá se třemi způsoby:
- PROTI Potravinářský průmysl;
- ve výstavbě;
- ve veřejných službách.
Konzervant E237
Tento název je přijat pro mravenčan sodný v mezinárodním systému klasifikace potravinářských přídatných látek. Použití jako konzervační prostředek je způsobeno jeho výraznými antimikrobiálními vlastnostmi. Donedávna byla tato potravinářská přídatná látka rozšířena po celém světě, ale kvůli negativní vliv na lidském těle z důvodu nadměrného používání byl v mnoha zemích zakázán. Naše země zavedla jasná pravidla pro omezení používání aditiva E237 v potravinářských výrobcích. A aby byla zajištěna bezpečnost pracovníků v průmyslových podnicích, jsou jim předepsány speciální oděvy, které izolují povrch těla a dýchacích orgánů od kontaktu s látkou patřící do třídy nebezpečnosti 4.
Nemrznoucí přísada
V následujících situacích betonové směsi mohl být použit v zimní stavba, je třeba dbát na to, aby v mrazu nezmrzly. Mravčan sodný zpomaluje proces tuhnutí vody v roztoku. Aby se zabránilo vzniku vnitřního pnutí způsobeného použitím nemrznoucí přísady, je její dávkování a způsob aplikace zvoleny v přísném souladu s technologií.
Čištění silnic
V minulé roky Formáty se používají k odstraňování sněhu a ledu ze silnic. Běžná sůl podporuje korozi a negativně ovlivňuje životní prostředí. Formiát sodný je méně žíravý a dává spolehlivou ochranu od sněhu a ledu bez negativních účinků. Jeho použití umožňuje nejen odstranit led, ale také zabránit nové tvorbě ledové pokrývky. Komunální služby jej proto stále častěji využívají jako neškodný a účinný odmrazovač.
Sůl proti mravencům 8. května 2018
Zdálo se, že nastaly situace, kdy nás mravenci opravdu obtěžovali, ale ve skutečnosti jsme nevěděli, jak se před nimi chránit. Zdá se, že zde popisují metody, ale v životě jsem o nich neslyšel.
Zkoušeli jste něco z toho?
1. Sůl na zápraží
Nejjednodušší a líný způsob odradit mravence z domu - posypte práh solí. A zároveň parapety, všechny průchody a místa hromadného hromadění mnohonohých škůdců.
Tato metoda není v žádném případě jen další moderní life hack. Poprvé byl popsán již v roce 1937 na stránkách časopisu Times. Článek s názvem „Sůl v. Hmyz“ poskytl velmi vágní vysvětlení: mravenci musí buď hromadně zemřít žízní (koneckonců sůl absorbuje vlhkost), nebo dehydratací jejich exoskeletu. Ale od té doby více než jedna generace lidí trpících problémem mravenců aktivně sypala své prahy solí. A tvrdí, že to funguje.
2. Sůl a voda
Shromáždění jsou plánována na čerstvý vzduch? Pokud máte na dvoře stůl a mravenci do něj aktivně zasahují, připravte si čtyři plastové nádoby. Naplňte každý vodou, přidejte trochu soli a použijte nádoby jako „stojany“ pro nohy stolu (jako na fotografii). Mravenci se takovým „příkopem“ nedostanou a ti nejtvrdohlavější z nich koupel se solí nepřežijí. Hmyz tedy vaše jídlo rozhodně neochutná.
3. Cukr a kyselina boritá
Účinný prostředek proti mravencům lze vyrobit nejen pomocí soli, ale také cukru. V hluboké nádobě smíchejte sklenici cukru a polévkovou lžíci kyselina boritá, opatrně a pomalu nalijte do sklenice teplé vody a počkejte. Směs by měla pěnit a mírně krystalizovat.
Nyní ponořte několik vatových tamponů do výsledného koktejlu a umístěte je na místa, kde si neustále všimnete mravenců. Hmyz bude přitahován k takové „pochoutce“ a dokonce si do hnízda přinese její drobky. Mravenčí organismus ale takovou výbušnou směs nevydrží a v řádu hodin je dodělá.
Zdroje
Fyzikální a termodynamické vlastnosti
Na normální podmínky kyselina mravenčí je bezbarvá kapalina.
| Molekulová hmotnost | 46,03 |
| Teplota tání | 8,25 °C |
| Teplota varu | 100,7 °C |
| Rozpustnost | Rozpustný v, |
| Hustota ρ | 1,2196 g/cm³ (při 20 °C) |
| Tlak páry | 120 (při 50 °C) |
| Index lomu | 1,3714
(teplotní koeficient indexu lomu 3,8 10 -4, platný v teplotním rozsahu 10-30°C) |
| Standardní entalpie tvorby ΔH | −409,19 kJ/mol (l) (při 298 K) |
| Standardní Gibbsova energie tvorby G | -346 kJ/mol (l) (při 298 K) |
| Standardní entropie formace S | 128,95 J/mol K (l) (při 298 K) |
| Standardní molár C p | 98,74 J/mol K (l) (při 298 K) |
| Entalpie tání ΔH pl | 12,72 kJ/mol |
| Entalpie varu ΔH var | 22,24 kJ/mol |
| Spalné teplo -ΔH° 298 (konečné látky CO 2, H 2 O) | 254,58 kJ/mol |
| Počet molů H 2 O na 1 mol HCOOH | m, mol HCOOH na 1 kg H20 | -AHm, kJ/mol |
|---|---|---|
| 1 | 55,51 | 0,83 |
| 2 | 27,75 | 0,87 |
| 3 | 18,50 | 0,79 |
| 4 | 13,88 | 0,71 |
| 5 | 11,10 | 0,67 |
| 6 | 9,25 | 0,62 |
| 8 | 6,94 | 0,58 |
| 10 | 5,55 | 0,56 |
| 15 | 3,70 | 0,55 |
| 20 | 2,78 | 0,55 |
| 30 | 1,85 | 0,56 |
| 40 | 1,39 | 0,57 |
| 50 | 1,11 | 0,60 |
| 75 | 0,740 | 0,65 |
| 100 | 0,555 | 0,66 |
| ∞ | 0,0000 | 0,71 |
Účtenka
1. Jako vedlejší produkt při výrobě oxidace v kapalné fázi.
Jedná se o hlavní průmyslovou metodu, která se provádí ve dvou stupních: v prvním stupni se oxid uhelnatý pod tlakem 0,6-0,8 MPa vede přes hydroxid sodný zahřátý na 120-130 °C; ve druhém stupni se zpracovává mravenčan sodný a produkt se vakuově destiluje.
Bezpečnost
Nejnebezpečnější je kyselina mravenčí mastné kyseliny! Na rozdíl od anorganických kyselin, jako je kyselina sírová, snadno proniká tukovou vrstvou pokožky, musí být okamžitě provedeno umytí postižené oblasti roztokem sody!
Kyselina mravenčí, když se i malé množství dostane do kontaktu s kůží, způsobuje velmi silnou bolest postižené místo nejprve zbělá, jako by bylo pokryto mrazem, pak se stane jako vosk a kolem něj se objeví červený okraj; Po nějaké době bolest ustoupí. Postižená tkáň se změní v krustu silnou až několik milimetrů, k hojení dochází až po několika týdnech.
Páry i z několika rozlitých kapek kyseliny mravenčí mohou způsobit vážné podráždění očí a dýchacího systému.
Chemické vlastnosti
: 1,772-10-4.
Kromě kyselých vlastností vykazuje kyselina mravenčí také některé vlastnosti, zejména redukční vlastnosti. Zároveň se oxiduje na oxid uhličitý. Například:
2KMnO 4 + 5HCOOH + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 5CO 2 + 8H 2 O
Při zahřívání se silnými odvodňovacími činidly (H 2 SO 4 (konc.) nebo P 4 O 10) se mění na
V roce 1670 provedl anglický botanik a zoolog John Ray (1627-1705) neobvyklý experiment. Do nádoby umístil červené lesní mravence, zalil vodou, zahřál ji k varu a nádobou procházel proud horké páry. Tento proces chemici nazývají parní destilací a je široce používán k izolaci a čištění mnoha organických sloučenin. Po kondenzaci par dostal Ray vodný roztok nového chemická sloučenina. Vystavovala, a proto se jí říkalo kyselina mravenčí (moderní název je metan). Názvy solí a esterů kyseliny metanové - mravenců - jsou také spojeny s mravenci (latinsky mravenec - „mravenec“).
Následně entomologové – specialisté na hmyz (z řeckého „entokon“ – „hmyz“ a „logos“ – „učení“, „slovo“) zjistili, že samice a pracující mravenci mají v břiše jedovaté žlázy, které produkují kyselinu. Mravenec lesní má přibližně 5 mg. Kyselina slouží jako hmyzí zbraň pro obranu a útok. Není snad člověka, který by nezažil jejich kousnutí. Pocit velmi připomíná popáleninu kopřivou, protože kyselina mravenčí je obsažena i v nejjemnějších chloupcích této rostliny. Při vpichu do kůže se odlamují a jejich obsah bolestivě pálí.
Kyselina mravenčí se nachází také ve včelím jedu, jehličí, housenkách bource morušového a v malém množství se nachází v různých plodech, orgánech, tkáních a zvířecích a lidských sekretech. V 19. stol kyselina mravenčí (ve formě sodné soli) byla získána uměle působením oxidu uhelnatého (II) na mokro zvýšená teplota: NaOH + CO = HCOONa. Naopak vlivem koncentrované kyseliny mravenčí se rozkládá za uvolňování plynu: HCOOH = CO + H 2 O. Tato reakce se v laboratoři využívá k získání čisté. Při silném zahřátí sodné soli kyseliny mravenčí - mravenčanu sodného - dochází k úplně jiné reakci: atomy uhlíku dvou molekul kyseliny se zdají být zesíťovány a vzniká šťavelan sodný - sůl kyseliny šťavelové: 2HCOONa = NaOOC- COONa + H 2.
Důležitý rozdíl kyselina mravenčí od ostatních spočívá v tom, že má stejně jako dvoutvárný Janus vlastnosti kyseliny i kyseliny: v její molekule na jedné „straně“ vidíte kyselou (karboxylovou) skupinu -CO-OH, a na druhé straně - stejný atom uhlíku, část aldehydové skupiny H-CO-. Kyselina mravenčí proto redukuje stříbro ze svých roztoků - dává reakci „stříbrného zrcadla“, která je charakteristická pro aldehydy, ale není charakteristická pro kyseliny. V případě kyseliny mravenčí je tato reakce, která je rovněž neobvyklá, doprovázena uvolňováním oxidu uhličitého v důsledku oxidace organické kyseliny (mravenčí) na anorganickou kyselinu (uhličitou), která je nestabilní a rozkládá se: HCOOH + [0] = HO-CO-OH = C02 + H20.
Kyselina mravenčí je nejjednodušší a zároveň nejsilnější karboxylová kyselina je desetkrát silnější než kyselina octová. Když německý chemik Justus Liebig poprvé získal bezvodou kyselinu mravenčí, ukázalo se, že jde o velmi nebezpečnou sloučeninu. Při kontaktu s pokožkou nejen pálí, ale také doslova rozpouští a zanechává rány, které se těžko hojí. Jak vzpomínal Liebigův spolupracovník Karl Vogt (1817-1895), měl na ruce jizvu po zbytek života – výsledek „experimentu“ provedeného společně s Liebigem. A není se čemu divit – později se zjistilo, že bezvodá kyselina mravenčí dokonce rozpouští nylon, nylon a další polymery, které nepřijímají zředěné roztoky jiných kyselin a zásad.
Kyselina mravenčí našla nečekané uplatnění při výrobě takzvaných těžkých kapalin – vodných roztoků, ve kterých se nepotopí ani kameny. Geologové takové kapaliny potřebují k oddělení minerálů podle hustoty. Rozpuštěním kovu v 90% roztoku kyseliny mravenčí se získá mravenčan thalia HCOOTl. Tato pevná sůl sice nedrží rekord v hustotě, ale vyznačuje se výjimečně vysokou rozpustností: ve 100 g vody při pokojová teplota můžete rozpustit 0,5 kg (!) mravenčanu thalia. Pro nasycený vodný roztok se hustota pohybuje od 3,40 g/cm 3 (při 20 o C) do 4,76 g/cm 3 (při 90 o C). Ještě větší hustotu má roztok směsi mravenčanu thalitého a malonátu thalia, sůl kyseliny malonové CH 2 (COOTl) 2.
Když se rozpustí (v hmotnostním poměru 1:1) v minimálním množství vody, vznikne kapalina s jedinečnou hustotou: 4,324 g/cm 3 při 20 °C a při 95 °C hustota roztoku. lze zvýšit na 5,0 g/cm 3 . V takovém roztoku plave baryt (těžký břevno), křemen, korund, malachit a dokonce i žula!
Kyselina mravenčí má silné baktericidní vlastnosti. Proto ji vodní roztoky používá se jako konzervant potravin a ve dvojicích dezinfikují nádoby na potravinářské výrobky (vč sudy na víno), zničit včelí roztoče. Slabý vodně-lihový roztok kyseliny mravenčí (mravenčí líh) se používá v lékařství k potírání.
Kyselina mravenčí je jednosytná karboxylová kyselina registrovaná jako přísady do jídla s kódem E236 dle mezinárodní klasifikace, který se používá jako konzervant. Je považován za prvního zástupce v řadě nasycených jednosytných karboxylových kyselin.
Chemický vzorec HCOOH.
Obecná charakteristika kyseliny mravenčí
Kyselina mravenčí je čirá, bezbarvá kapalina bez zápachu s kyselou chutí. Látka má tu vlastnost, že se rozpouští v glycerinu, benzenu a acetonu a je mísitelná s vodou a ethanolem. Kyselina mravenčí byla pojmenována podle Angličana Johna Raye, který ji izoloval z obrovského množství červených lesních mravenců (kalorizátor). Chemicky vzniká jako vedlejší produkt syntézy. Přirozenými dodavateli kyseliny mravenčí jsou jehličí a exkrementy včel a mravenců.
Užitečné vlastnosti kyseliny mravenčí
Základy užitečná vlastnost kyselina mravenčí - zpomalení procesů hniloby a hniloby, zvýšení trvanlivosti a použití produktů. Bylo zjištěno, že kyselina mravenčí stimuluje buněčný metabolismus a dráždí nervová zakončení.
Harm E236
Potravinářské aditivum E236 Kyselina mravenčí může způsobit alergické reakce a vážné poruchy gastrointestinální trakt v případě předávkování. Pokud se kyselina mravenčí v čisté formě dostane na kůži nebo sliznice, zpravidla dojde k popálení, které je nutné co nejrychleji ošetřit roztokem a ihned kontaktovat léčebný ústav za kvalifikovanou pomoc.
Kontakt s koncentrovanými výpary kyseliny mravenčí může způsobit poškození očí a dýchacích cest. Náhodné požití i zředěných roztoků způsobuje těžkou nekrotizující gastroenteritidu.
Nebezpečí kyseliny mravenčí závisí na koncentraci. Podle klasifikace Evropské unie má koncentrace do 10 % dráždivé účinky, více než 10 % žíravé.
Aplikace E236
Potravinářské aditivum E236 se nejčastěji používá jako antibakteriální a konzervační prostředek při výrobě krmiv pro hospodářská zvířata. V potravinářském průmyslu se vlastnosti E236 využívají v cukrovinky, nealkoholické a alkoholické nápoje, rybí a masové konzervy. Kyselina mravenčí se také používá v chemickém průmyslu, lékařství a farmacii, při výrobě vlněných látek a činění kůží.
Použití E236 v Rusku
V území Ruská Federace použití potravinářské přídatné látky E236 jako neutrální konzervační látky je povoleno při dodržení stanovených norem Hygienická pravidla RF.
