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रासायनिक बांड असाइनमेंट के प्रकार। रासायनिक बंधन के प्रकार

परमाणु एक दूसरे के साथ मिलकर सरल और जटिल दोनों प्रकार के पदार्थ बना सकते हैं। इस मामले में, विभिन्न प्रकार केरासायनिक बंधन: आयनिक, सहसंयोजक (गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय), धात्विक।
तत्वों के परमाणुओं के सबसे आवश्यक गुणों में से एक, जो यह निर्धारित करता है कि उनके बीच किस प्रकार का बंधन बनता है, इलेक्ट्रोनगेटिविटी है, यानी। किसी यौगिक में परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता।
एक परमाणु जितना अधिक इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करता है, उसकी विद्युत ऋणात्मकता उतनी ही अधिक होती है। विद्युत् ऋणात्मकता परमाणु के आकार और उसके नाभिक के आवेश पर निर्भर करती है। परमाणु आवेश बढ़ने पर समान अवधि के तत्वों के परमाणुओं का आकार घटता जाता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि परमाणु नाभिक का आवेश तत्व से तत्व तक बढ़ता है, लेकिन इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या समान रहती है। इस स्थिति में, परमाणु अधिक सघन हो जाता है, आवर्त के अंत में परमाणु का आकार कम हो जाता है और नाभिक द्वारा इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण बल में वृद्धि होती है। इसलिए, किसी आवर्त में तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ जाती है।
मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए, जैसे-जैसे परमाणु आवेश बढ़ता है, इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या भी बढ़ती है, और इसलिए परमाणुओं का आकार बढ़ता है। बाहरी इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण कम हो जाता है। इसलिए, समूह में तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता कम हो जाती है।
गैर-धातु तत्वों में सबसे बड़ी इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है: फ्लोरीन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और अन्य। धातु तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता कम होती है। सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी पोटेशियम, सोडियम और कैल्शियम जैसे तत्वों में पाई जाती है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी के अवरोही क्रम में, तत्वों को एक पंक्ति में व्यवस्थित किया जा सकता है:
एफ, ओ, एन, सीएल, बीआर, एस, आई, सी, से, पी, एच, बी, सी, सीयू। फे, Zn. अल, एमजी, ली, सीए, ना, के
फ्लोरीन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी पारंपरिक रूप से 4.0 मानी जाती है; पोटैशियम की विद्युत ऋणात्मकता 0.8 है।
रासायनिक बंधन का प्रकार इस बात पर निर्भर करता है कि तत्वों के कनेक्टिंग परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों में अंतर कितना बड़ा है। बंधन बनाने वाले तत्वों के परमाणुओं में इलेक्ट्रोनगेटिविटी जितनी अधिक भिन्न होती है, रासायनिक बंधन उतना ही अधिक ध्रुवीय होता है।
1. एक आयनिक बंधन परमाणुओं की परस्पर क्रिया से बनता है जो इलेक्ट्रोनगेटिविटी में एक दूसरे से तेजी से भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, विशिष्ट धातुएँ लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), कैल्शियम (Ca), स्ट्रोंटियम (Sr), बेरियम (Ba) विशिष्ट अधातुओं के साथ आयनिक बंधन बनाती हैं। इससे धनात्मक आवेश वाला धातु आयन और ऋणात्मक आवेश वाला अधातु आयन उत्पन्न होता है।
2. सहसंयोजक अधातु परमाणुओं के बीच एक बंधन है, जिसके परिणामस्वरूप सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं।
गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन हैं।
जब समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु परस्पर क्रिया करते हैं, तो सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले अणु बनते हैं। ऐसा संबंध साधारण पदार्थों के अणुओं में मौजूद होता है: हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, क्लोरीन, आदि। इनमें रासायनिक बंधन साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े के माध्यम से बनते हैं, यानी। जब संबंधित इलेक्ट्रॉन बादल इलेक्ट्रॉन-परमाणु संपर्क के कारण ओवरलैप होते हैं, जब परमाणु एक-दूसरे के पास आते हैं।
जब ऐसे परमाणु जिनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी का मान भिन्न होता है, लेकिन तेजी से नहीं, परस्पर क्रिया करते हैं, तो सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु में स्थानांतरित हो जाती है और एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनता है। इस मामले में, आंशिक आरोप बनते हैं। यह सबसे सामान्य प्रकार का रासायनिक बंधन है, जो अकार्बनिक और कार्बनिक दोनों यौगिकों में पाया जाता है।
3. धात्विक एक बंधन है जो धातु आयनों के साथ अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉनों की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप बनता है। इस प्रकार का बंधन सरल पदार्थों - धातुओं और उनकी मिश्र धातुओं की विशेषता है। धातु बंधन निर्माण की प्रक्रिया का सार इस प्रकार है: धातु परमाणु आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं और सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों में बदल जाते हैं। परमाणु से अलग किए गए अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉन सकारात्मक धातु आयनों के बीच चलते हैं। उनके बीच एक धात्विक बंधन उत्पन्न होता है।
रासायनिक बंधों के प्रकारों के बीच एक स्पष्ट सीमा खींचना असंभव है। अधिकांश यौगिकों में, रासायनिक बंधन का प्रकार मध्यवर्ती होता है; उदाहरण के लिए, एक अत्यधिक ध्रुवीय सहसंयोजक रासायनिक बंधन एक आयनिक बंधन के करीब होता है। सीमित मामलों में से कौन सा रासायनिक बंधन प्रकृति में करीब है, इसके आधार पर इसे आयनिक या सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

रासायनिक बंधन के मूल प्रकार.

आप जानते हैं कि परमाणु एक-दूसरे से जुड़कर सरल और जटिल दोनों तरह के पदार्थ बना सकते हैं। इस मामले में, विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधन बनते हैं: आयनिक, सहसंयोजक (गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय), धात्विक और हाइड्रोजन।तत्वों के परमाणुओं के सबसे आवश्यक गुणों में से एक जो यह निर्धारित करता है कि उनके बीच किस प्रकार का बंधन बनता है - आयनिक या सहसंयोजक - यह इलेक्ट्रोनगेटिविटी है, अर्थात। किसी यौगिक में परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी का एक सशर्त मात्रात्मक मूल्यांकन सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल द्वारा दिया जाता है।

आवर्तों में तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ने की सामान्य प्रवृत्ति होती है, और समूहों में - घटने की। तत्वों को उनकी विद्युत ऋणात्मकता के अनुसार एक पंक्ति में व्यवस्थित किया जाता है, जिसके आधार पर विभिन्न अवधियों में स्थित तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता की तुलना की जा सकती है।

रासायनिक बंधन का प्रकार इस बात पर निर्भर करता है कि तत्वों के कनेक्टिंग परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों में अंतर कितना बड़ा है। बंधन बनाने वाले तत्वों के परमाणुओं में इलेक्ट्रोनगेटिविटी जितनी अधिक भिन्न होती है, रासायनिक बंधन उतना ही अधिक ध्रुवीय होता है। रासायनिक बंधों के प्रकारों के बीच एक स्पष्ट सीमा खींचना असंभव है। अधिकांश यौगिकों में, रासायनिक बंधन का प्रकार मध्यवर्ती होता है; उदाहरण के लिए, एक अत्यधिक ध्रुवीय सहसंयोजक रासायनिक बंधन एक आयनिक बंधन के करीब होता है। सीमित मामलों में से कौन सा रासायनिक बंधन प्रकृति में करीब है, इसके आधार पर इसे आयनिक या सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

आयोनिक बंध।

एक आयनिक बंधन परमाणुओं की परस्पर क्रिया से बनता है जो इलेक्ट्रोनगेटिविटी में एक दूसरे से तेजी से भिन्न होते हैं।उदाहरण के लिए, विशिष्ट धातुएँ लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), कैल्शियम (Ca), स्ट्रोंटियम (Sr), बेरियम (Ba) विशिष्ट गैर-धातुओं, मुख्य रूप से हैलोजन के साथ आयनिक बंधन बनाती हैं।

क्षार धातु हैलाइडों के अलावा, आयनिक बंधन क्षार और लवण जैसे यौगिकों में भी बनते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) और सोडियम सल्फेट (Na 2 SO 4) में आयनिक बंधन केवल सोडियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच मौजूद होते हैं (शेष बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक होते हैं)।

सहसंयोजक गैरध्रुवीय बंधन.

जब समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु परस्पर क्रिया करते हैं, तो सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले अणु बनते हैं।ऐसा बंधन निम्नलिखित सरल पदार्थों के अणुओं में मौजूद है: एच 2, एफ 2, सीएल 2, ओ 2, एन 2। इन गैसों में रासायनिक बंधन साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े के माध्यम से बनते हैं, अर्थात। जब संबंधित इलेक्ट्रॉन बादल इलेक्ट्रॉन-परमाणु संपर्क के कारण ओवरलैप होते हैं, जो तब होता है जब परमाणु एक-दूसरे के पास आते हैं।

लिखना इलेक्ट्रॉनिक सूत्रपदार्थों, यह याद रखना चाहिए कि प्रत्येक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी संबंधित इलेक्ट्रॉन बादलों के ओवरलैप के परिणामस्वरूप बढ़े हुए इलेक्ट्रॉन घनत्व की एक पारंपरिक छवि है।

सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन.

जब परमाणु परस्पर क्रिया करते हैं, तो इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान भिन्न होते हैं, लेकिन तेजी से नहीं, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु में स्थानांतरित हो जाती है।यह सबसे सामान्य प्रकार का रासायनिक बंधन है, जो अकार्बनिक और कार्बनिक दोनों यौगिकों में पाया जाता है।

सहसंयोजक बंधनों में वे बंधन भी पूरी तरह से शामिल होते हैं जो दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा बनते हैं, उदाहरण के लिए हाइड्रोनियम और अमोनियम आयनों में।

धातु कनेक्शन.

धातु आयनों के साथ अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉनों की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले बंधन को धात्विक बंधन कहा जाता है।इस प्रकार का बंधन सरल पदार्थों - धातुओं की विशेषता है।

धातु बंधन निर्माण की प्रक्रिया का सार इस प्रकार है: धातु परमाणु आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं और सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों में बदल जाते हैं। परमाणु से अलग किए गए अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉन सकारात्मक धातु आयनों के बीच चलते हैं। उनके बीच एक धातु बंधन उत्पन्न होता है, यानी इलेक्ट्रॉन, धातुओं के क्रिस्टल जाली के सकारात्मक आयनों को सीमेंट करते हैं।

एक बंधन जो एक अणु के हाइड्रोजन परमाणुओं और एक प्रबल विद्युत ऋणात्मक तत्व के परमाणु के बीच बनता है(ओ,एन,एफ) एक अन्य अणु को हाइड्रोजन बंधन कहा जाता है।

प्रश्न उठ सकता है: हाइड्रोजन इतना विशिष्ट रासायनिक बंधन क्यों बनाता है?

यह इस तथ्य से समझाया गया है कि हाइड्रोजन की परमाणु त्रिज्या बहुत छोटी है। इसके अलावा, जब अपने एकमात्र इलेक्ट्रॉन को विस्थापित या पूरी तरह से दान करते हैं, तो हाइड्रोजन अपेक्षाकृत उच्च सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है, जिसके कारण एक अणु का हाइड्रोजन इलेक्ट्रोनगेटिव तत्वों के परमाणुओं के साथ बातचीत करता है जिनके पास आंशिक नकारात्मक चार्ज होता है जो अन्य अणुओं (एचएफ) की संरचना में जाता है , एच 2 ओ, एनएच 3) .

आइए कुछ उदाहरण देखें. आमतौर पर हम पानी की संरचना का चित्रण करते हैं रासायनिक सूत्रएच 2 ओ. हालाँकि, यह पूरी तरह सटीक नहीं है। पानी की संरचना को सूत्र (एच 2 ओ) एन द्वारा निरूपित करना अधिक सही होगा, जहां एन = 2,3,4, आदि। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि व्यक्तिगत पानी के अणु हाइड्रोजन बांड के माध्यम से एक दूसरे से जुड़े हुए हैं .

हाइड्रोजन बांड को आमतौर पर बिंदुओं द्वारा दर्शाया जाता है। यह आयनिक या सहसंयोजक बंधों की तुलना में बहुत कमजोर है, लेकिन सामान्य अंतर-आणविक अंतःक्रियाओं की तुलना में अधिक मजबूत है।

हाइड्रोजन बांड की उपस्थिति घटते तापमान के साथ पानी की मात्रा में वृद्धि की व्याख्या करती है। यह इस तथ्य के कारण है कि जैसे-जैसे तापमान घटता है, अणु मजबूत होते जाते हैं और इसलिए उनकी "पैकिंग" का घनत्व कम हो जाता है।

कार्बनिक रसायन विज्ञान का अध्ययन करते समय, निम्नलिखित प्रश्न उठा: अल्कोहल का क्वथनांक संबंधित हाइड्रोकार्बन की तुलना में बहुत अधिक क्यों होता है? यह इस तथ्य से समझाया गया है कि अल्कोहल अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड भी बनते हैं।

अल्कोहल के क्वथनांक में वृद्धि उनके अणुओं के बढ़ने के कारण भी होती है।

हाइड्रोजन बंधन कई अन्य कार्बनिक यौगिकों (फिनोल, कार्बोक्जिलिक एसिड, आदि) की भी विशेषता है। कार्बनिक रसायन विज्ञान और सामान्य जीव विज्ञान के पाठ्यक्रमों से, आप जानते हैं कि हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति प्रोटीन की द्वितीयक संरचना, डीएनए के दोहरे हेलिक्स की संरचना, यानी पूरकता की घटना की व्याख्या करती है।

नगर शैक्षणिक संस्थान

"माध्यमिक विद्यालय संख्या 63, ब्रांस्क"

विषय पर हैंडआउट

"रासायनिक बंध"

रसायन विज्ञान

8 वीं कक्षा

रसायन विज्ञान शिक्षक

एमबीओयू सेकेंडरी स्कूल नंबर 63, ब्रांस्क

गैदुकोवा एलेक्जेंड्रा पावलोवना

रासायनिक बंध। रासायनिक बंधों के मूल प्रकार.

याद करना!

इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्या है? किसी आवर्त में तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता कैसे बदलती है? मुख्य उपसमूहों के भीतर तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी कैसे बदलती है?

इसे करें! अभ्यास 1।दोनों में से कौन सा रासायनिक तत्वईओ और अधिक. कृपया अपने उत्तर को टिक लगाकर चिह्नित करें।ए) एमजी और सीनियर; बी) एस और सी; ग) सी और एफ; घ) एन और एएस; ई) के और फादर
कार्य 2.निर्धारित करें कि दोनों तत्वों में से किसमें अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता कम है। कृपया अपना उत्तर टिक लगाकर चिह्नित करें।एक झपकी; बी) ओ और से; ग) सीएल और आरबी; घ) सीए और बा; ई) एस और अल
कार्य 3. समान ईओ मान वाले तत्वों की एक जोड़ी निर्दिष्ट करें:ली - के; एफ - ब्र; सीएल - सीएल; ना-सीएल अन्वेषण करना! रासायनिक बंध- रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की ऐसी परस्पर क्रिया जिससे स्थिर संरचनाओं (अणु, आयन, क्रिस्टल) का निर्माण होता है।

रासायनिक बांड के प्रकार

सहसंयोजक बंधन. अधातु तत्वों के परमाणुओं के बीच होता है। सहसंयोजक बंधन दो प्रकार के होते हैं: a) सहसंयोजक गैरध्रुवीयअधातु तत्वों के परमाणुओं के बीच बंधन उत्पन्न होते हैं वही मूल्यईओ; बी) सहसंयोजक ध्रुवीयअधातु तत्वों के परमाणुओं के बीच बंधन उत्पन्न होते हैं अलग अर्थईओ. आयोनिक बंध. यह एक धातु तत्व और एक गैर-धातु तत्व के परमाणुओं के बीच होता है, जिसके ईओ मान तेजी से भिन्न होते हैं। धातु कनेक्शन. किसी दिए गए धातु के परमाणुओं के बीच होता है। हाइड्रोजन बंध. के बीच होता है हाइड्रोजन परमाणु एक अणु और अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व एक और अणु .

इसे करें! कार्य 4.अपनी नोटबुक में "रासायनिक बंधों के प्रकार" का एक चित्र बनाएं।कार्य 5.तालिका 1 को पूरा करें और प्रत्येक यौगिक में रासायनिक बंधन के प्रकार के बारे में निष्कर्ष निकालें।*सेमी। बगल की ओर तालिका 1

कार्य 6.मैं विकल्प)। उन यौगिकों में रासायनिक बंधन का प्रकार निर्धारित करें जिनके सूत्र दिए गए हैं: SO 3 _______________________________________________

सीएलएफ 3 __________________________________________

ब्र 2 __________________________________________

(एच 2 ओ) 3 ____________________________________________________

सीएसीएल 2 _________________________________________________

क्यू____________________________________________

कार्य 7. (यदि आप चालू हैं तो इस कार्य को पूरा करेंद्वितीय विकल्प). उन यौगिकों में रासायनिक बंधन का प्रकार निर्धारित करें जिनके सूत्र दिए गए हैं: N 2 _______________________________________________

सीओ 2 __________________________________________

कि____________________________________________

(एनएच 3) 2 ____________________________________________________

एचबीआर______________________________________________

एमजी____________________________________________

शिक्षक रेटिंग

सहसंयोजक रासायनिक बंधन

याद करना!

रासायनिक बंधन क्या है? सभी प्रकार के रासायनिक बंधों की सूची बनाएं। किस रासायनिक बंधन को सहसंयोजक कहा जाता है? दो प्रकार के सहसंयोजक रासायनिक बंधों के नाम बताइए। उन्हें परिभाषित करें.

इसे करें! अभ्यास 1।नीचे दिए गए पदार्थों के सूत्रों से, ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन वाले यौगिकों के सूत्र लिखें: सी O 2, PH 3, H 2, OF 2, O 2, CuO, NH 3

कार्य 2. नीचे दिए गए पदार्थों के सूत्रों से, सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले यौगिकों के सूत्र लिखें:मैं 2 ; एचसीएल, ओ 2, एनएच 3, एच 2 ओ, एन 2, सीएल 2, एजी।
____________________________________________________________________ अन्वेषण करना! सहसंयोजक रासायनिक बंधन एक बंधन है जो एक या अधिक साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े के गठन के कारण गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं के बीच उत्पन्न होता है। परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े प्रत्येक परमाणु के अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के संयोजन से बनते हैं। एक अधातु परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या ( VA - VIIA समूह, IVA - उत्तेजित अवस्था में) की गणना सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है:

अयुग्मित e की संख्या = 8 – एन जी ,

जहाँ N g उस समूह की संख्या है जिसमें तत्व स्थित है

इसे करें! कार्य 3.तालिका भरें:

अधातु तत्व

अन्वेषण करते रहें!

सहसंयोजक गैरध्रुवीय बंधन के गठन का तंत्र

आइए हाइड्रोजन अणु के उदाहरण का उपयोग करके सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन के गठन की तंत्र पर विचार करेंएच2. (स्पष्ट करें कि हाइड्रोजन अणु में सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन क्यों है?) H2 अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं: H और H। प्रत्येक परमाणु की संरचना के लिए इलेक्ट्रॉन ग्राफ़िक सूत्र बनाएं:

एन एन

जैसा कि आपके द्वारा बनाए गए इलेक्ट्रॉन-ग्राफिकल सूत्रों से देखा जा सकता है, प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या ________ है। प्रत्येक परमाणु के अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को एक लहरदार रेखा से जोड़ें। आपने हाइड्रोजन अणु में सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन के गठन का एक योजनाबद्ध प्रतिनिधित्व प्राप्त किया है।

संक्षेप!प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु में ______ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन _____ ऊर्जा स्तर पर स्थित होते हैं। यह ऊर्जा स्तर केवल दो इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है। इसलिए, एक हाइड्रोजन परमाणु को अपने ऊर्जा स्तर को पूरा करने के लिए एक और ______ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। रासायनिक बंधन के निर्माण के दौरान, हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है, जो प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु से समान रूप से संबंधित होता है। परिणामस्वरूप, प्रत्येक परमाणु में ______ इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूँकि दोनों हाइड्रोजन परमाणुओं का EO मान समान है, साझा इलेक्ट्रॉन युग्म किसी भी परमाणु की ओर स्थानांतरित नहीं होता है। इसलिए, इस प्रकार के बंधन को सहसंयोजक कहा जाता है गैर ध्रुवीयसंचार विद्युत सर्किटहाइड्रोजन अणु में सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन का निर्माण इस तरह दिखता है:

एन . + . एन एन : एन।यदि आप एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े को एक बार से प्रतिस्थापित करते हैं, तो आपको अणु का संरचनात्मक सूत्र मिलेगा: एच - एच। यदि कई सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं, तो प्रत्येक जोड़े को एक बार से बदल दिया जाता है।

इसे करें!

कार्य 4. अणुओं में सहसंयोजक गैरध्रुवीय बंधों के निर्माण की क्रियाविधि का आरेख बनाएंइलेक्ट्रॉन-ग्राफिकल, इलेक्ट्रॉनिक और संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करके सीएल 2, ओ 2। आरेखों के आगे, इंगित करें: ए) प्रत्येक परमाणु के अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या; बी) प्रत्येक परमाणु के बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या; ग) प्रत्येक अणु में सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या।

रिक्त पृष्ठ 4 पर कार्य पूरा करें

अन्वेषण करते रहें!

ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के गठन का तंत्र

आइए हम हाइड्रोजन क्लोराइड अणु के उदाहरण का उपयोग करके सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन के गठन की तंत्र पर विचार करेंएचसीएल (स्पष्ट करें कि हाइड्रोजन क्लोराइड अणु में ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन क्यों है?)। एचसीएल अणु में दो परमाणु होते हैं: _____ और ______। प्रत्येक परमाणु की संरचना के लिए इलेक्ट्रॉन ग्राफिक सूत्र बनाएं:

जैसा कि आपके द्वारा बनाए गए सूत्रों से देखा जा सकता है, हाइड्रोजन परमाणु में _____अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है, और क्लोरीन परमाणु में _____अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। प्रत्येक परमाणु के अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को एक लहरदार रेखा से जोड़ें। आपने हाइड्रोजन क्लोराइड अणु में सहसंयोजक क्षेत्र बंधन के गठन का एक योजनाबद्ध प्रतिनिधित्व प्राप्त किया है।

संक्षेप!हाइड्रोजन परमाणु में ______ एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है जो _____ ऊर्जा स्तर पर स्थित होता है, और क्लोरीन परमाणु में ______ एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है जो _____ ऊर्जा स्तर पर स्थित होता है। इसलिए, एक हाइड्रोजन परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु को ऊर्जा स्तर को पूरा करने के लिए एक और ______ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। रासायनिक बंधन के निर्माण के दौरान, हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है, जो हाइड्रोजन परमाणु और क्लोरीन परमाणु दोनों से संबंधित होता है। परिणामस्वरूप, प्रत्येक परमाणु में एक पूर्ण इलेक्ट्रॉन आवरण होता है। ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के मामले में साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व की ओर स्थानांतरित हो जाती है। चूँकि दो परमाणुओं से,एच और सीएल, _______ परमाणु में सबसे बड़ा ईओ होता है, फिर सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी _______ परमाणु की ओर स्थानांतरित हो जाती है। विद्युत सर्किटहाइड्रोजन अणु में सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन का निर्माण इस तरह दिखता है:

एन . + . सीएल एन : क्लोरीन ( पर विद्युत सर्किटसाझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी को अधिक ईओ परमाणु के करीब दर्शाया गया है). यदि आप साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को एक रेखा से प्रतिस्थापित करते हैं, तो आपको अणु का संरचनात्मक सूत्र मिलता है: H -क्लोरीन . संरचनात्मक सूत्र में, एक साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी का विस्थापन एक तीर का उपयोग करके दिखाया गया है: HCl . इलेक्ट्रॉन युग्म के विस्थापन के परिणामस्वरूप, अणु में प्रत्येक परमाणु एक आंशिक आवेश प्राप्त करता है: हाइड्रोजन - एक आंशिक धनात्मक आवेश (इलेक्ट्रॉन युग्म के विस्थापन के बाद उसके लिए "साँस लेना" आसान होता है), क्लोरीन - एक आंशिक नकारात्मक चार्ज (यह "अतिरिक्त भार" को अपने ऊपर खींचता है), अर्थात। दो "ध्रुव" बनते हैं। इसलिए, इस प्रकार के बंधन को सहसंयोजक कहा जाता हैध्रुवीयसंचार

पी.एस. यदि परमाणु1 के अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या परमाणु2 के अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से अधिक है, तो परमाणुओं2 की इतनी संख्या लेना आवश्यक है कि अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या मेल खा जाए।

इसे करें!

कार्य 5.अणुओं में ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों के निर्माण की क्रियाविधि बनाएंइलेक्ट्रॉन-ग्राफिकल, इलेक्ट्रॉनिक और संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करके एचबीआर, एच 2 एस। आरेखों के आगे, इंगित करें: ए) प्रत्येक परमाणु के अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या; बी) प्रत्येक परमाणु के बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या; ग) सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े किस परमाणु की ओर विस्थापित होते हैं। अपना जवाब समझाएं।

यदि पर्याप्त जगह नहीं है, तो शीट के पिछले हिस्से का उपयोग करें।

शिक्षक रेटिंग

आयनिक रासायनिक बंधन

अन्वेषण करना!

आयनिक बंधन एक रासायनिक बंधन है जो इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बलों के कारण आयनों के बीच होता है।आयनों – आवेशित कण जो तब बनते हैं जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन छोड़ता है या ग्रहण करता है। किसी रासायनिक तत्व के परमाणु बाह्य ऊर्जा स्तर से ही इलेक्ट्रॉन छोड़ते हैं और उसी के अनुरूप वे बाह्य ऊर्जा स्तर पर भी इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं। यदि किसी रासायनिक तत्व का परमाणु इलेक्ट्रॉन छोड़ देता है, तो वह धनात्मक रूप से आवेशित आयन में बदल जाता है ("आनन्दित होता है" कि उसने अपना "बोझ" उतार दिया है) उदाहरण के लिए:ना 0 – 1 इ ना + . धनावेशित आयन कहलाते हैंफैटायनों . धनायन का प्रभार संख्या के बराबरइलेक्ट्रॉनों का दान किया.(!परमाणुओंसब लोग धातुओंहमेशा केवल दे दो इलेक्ट्रॉनों और हमेशा में बदल जाते हैंफैटायनों !) यदि किसी रासायनिक तत्व का परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो यह एक नकारात्मक चार्ज वाले आयन में बदल जाता है (इसने "अतिरिक्त भार" ले लिया है और इसलिए "परेशान" है)। उदाहरण के लिए:एस 0 + 2 ईएस -2 . ऋणावेशित आयन कहलाते हैंऋणायन . आयन का आवेश स्वीकृत इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है।

इसे करें!

अभ्यास 1. अपनी नोटबुक में परिभाषाएँ लिखें: ए) आयनिक बंधन; बी) आयन। "आयनों का वर्गीकरण" आरेख बनाएं। अपने स्पष्टीकरण लिखिए.

कार्य 2.आरेख में आयनों की प्रस्तावित श्रृंखला से धनायन और ऋणायन लिखें:ना+; एस-2; एन +5 ; सीएल - ; सीए+2; अल+3; पी-3; ओ-2; एस +4 ; एफ - ।

कार्य 3.अपनी नोटबुक में चित्र बनाएं और तालिका 1 भरें।

तालिका नंबर एक।

किसी रासायनिक तत्व का परमाणु

अन्वेषण करना!

आयनिक बंधन निर्माण का तंत्र

आइए लिथियम क्लोराइड के उदाहरण का उपयोग करके आयनिक बंधन निर्माण के तंत्र पर विचार करें LiCl. यह यौगिक लिथियम आयनों और क्लोरीन आयनों द्वारा बनता है। आइए हम इलेक्ट्रॉन ग्राफ़िक सूत्रों का उपयोग करके इन आयनों का निर्माण दिखाएं:

ली 0 ली +

1 एस 2 2 एस 1 1 एस 2 (उत्कृष्ट गैस परमाणु हीलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास)

सीएल 0 सीएल - - 1ई

सीएल 0 सीएल -

1 एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 5 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6

परिणामी लिथियम आयनों के बीच एक आयनिक बंधन होता हैली + और क्लोरीन सीएल -। यह स्पष्ट है कि विपरीत आवेशित कण इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बलों के कारण एक-दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं और एक साथ बंधे रहते हैं। आयनिक बंधन निर्माण की पूरी प्रक्रिया को एक संक्षिप्त चित्र के रूप में दिखाया जा सकता है:

Li 0 - 1 eLi + आयनिक बंधन

सीएल 0 +1 ईसीएल -

इसे करें!पिछले पृष्ठ पर दिए गए कार्यों को पूरा करें नोटबुक में

कार्य 4.(यदि आप चालू हैं तो इस कार्य को पूरा करेंमैं विकल्प)। Na और S परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के गठन को दिखाएं। सोडियम द्वारा छोड़े जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या और सल्फर द्वारा स्वीकार किए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर ध्यान दें... एक सोडियम परमाणु स्पष्ट रूप से पर्याप्त नहीं है... (यह) एक संकेत था) इस कार्य को पूरा करने के बाद निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दें:

इसके और सल्फर के बीच आयनिक बंधन बनाने के लिए कितने सोडियम परमाणुओं की आवश्यकता होती है? क्यों?

सल्फर आयन कौन सा उत्कृष्ट गैस विन्यास लेता है?

बताएं कि सोडियम परमाणु इलेक्ट्रॉन क्यों छोड़ता है? सल्फर परमाणु इलेक्ट्रॉनों को क्यों स्वीकार करता है?

कार्य 5.(यदि आप चालू हैं तो इस कार्य को पूरा करेंद्वितीय विकल्प). Na और N परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के गठन को दिखाएं। सोडियम द्वारा छोड़े जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या और नाइट्रोजन द्वारा स्वीकार किए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर ध्यान दें... एक सोडियम परमाणु स्पष्ट रूप से पर्याप्त नहीं है...(यह) एक संकेत था) इस कार्य को पूरा करने के बाद निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दें:

इसके और नाइट्रोजन के बीच आयनिक बंधन बनाने के लिए कितने सोडियम परमाणुओं की आवश्यकता होती है? क्यों?

सोडियम आयन कौन सा उत्कृष्ट गैस विन्यास लेता है?

नाइट्रोजन आयन कौन सा उत्कृष्ट गैस विन्यास लेता है?

बताएं कि सोडियम परमाणु इलेक्ट्रॉन क्यों छोड़ता है? नाइट्रोजन परमाणु इलेक्ट्रॉन क्यों स्वीकार करता है?

कार्य 6.निम्नलिखित आयनों के लिए संरचना आरेख बनाएं:एमजी +2; ओ-2; सीए+2; एफ - । उनके लिए संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें और बताएं कि कौन सा उत्कृष्ट गैस विन्यास इन आयनों के विन्यास के अनुरूप है। इन आयनों द्वारा बनने वाले सभी संभावित यौगिकों के सूत्र लिखें।

कार्य 7.किस आयन का विन्यास 1 हो सकता है? s 2 2s 2 2p 6 (नियॉन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास)। कम से कम तीन धनायनों और तीन ऋणायनों के उदाहरण दीजिए।

गृहकार्य! "आयनिक रासायनिक बंधन" विषय सीखें। "रासायनिक तत्वों की विद्युत् ऋणात्मकता", "सहसंयोजक रासायनिक बंधन", "आयनिक बंधन" विषयों पर एस/आर की तैयारी करें।

प्रयुक्त सन्दर्भों की सूची

रसायन विज्ञान। अकार्बनिक रसायन शास्त्र। आठवीं कक्षा: सामान्य शिक्षा के लिए पाठ्यपुस्तक। संस्थान/रुडज़ाइटिस, फेल्डमैन - 13वां संस्करण-एम: शिक्षा, 2009-176

रासायनिक बंधन और आणविक संरचना अनुभाग की समस्याएं यहां एकत्र की गई हैं।

कार्य 1. सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट के लिए निर्माण करें ग्राफिक सूत्रऔर अणु में रासायनिक बंधों के प्रकार को इंगित करें: आयनिक, सहसंयोजक, ध्रुवीय, सहसंयोजक गैरध्रुवीय, समन्वय, धात्विक, हाइड्रोजन।

कार्य 2. अमोनियम नाइट्राइट के लिए एक ग्राफिक सूत्र बनाएं और इस अणु में रासायनिक बंधों के प्रकार बताएं। दिखाएँ कि पृथक्करण के दौरान कौन से (कौन से) कनेक्शन "टूटे" हैं। बताएं कि यह क्या है ? किसी पदार्थ के गुणों पर इसके प्रभाव के उदाहरण दीजिए।

समाधान। अमोनियम नाइट्राइट - आयनिक बंधन

NH 4 NO 2 = NH 4 + +NO 2 -

एन-एच- सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन

NH 4 + और NO 2 के बीच — — आयोनिक बंध

समाधान। CH3Br — . सहसंयोजक बंधनसमान या बराबर इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान वाले परमाणुओं के बीच होता है। इस बंधन को एक आम इलेक्ट्रॉन जोड़ी के लिए दो परमाणुओं के नाभिक के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के रूप में माना जा सकता है।

आयनिक यौगिकों के विपरीत, सहसंयोजक यौगिकों के अणु आपस में जुड़े रहते हैं "अंतर आणविक बल", जो रासायनिक बंधों की तुलना में बहुत कमजोर हैं। इस संबंध में, सहसंयोजक बंधनों की विशेषता है संतृप्ति – सीमित संख्या में कनेक्शन का गठन.

यह ज्ञात है कि परमाणु कक्षाएँ एक निश्चित तरीके से अंतरिक्ष में उन्मुख होती हैं, इसलिए, जब एक बंधन बनता है, तो इलेक्ट्रॉन बादलों का ओवरलैप एक निश्चित दिशा में होता है। वे। सहसंयोजक बंधन की ऐसी संपत्ति का एहसास होता है केंद्र.

समाधान: क्लाउड ओवरलैप हो सकता है विभिन्न तरीके, उनको देखते हुए विभिन्न आकार. अंतर करना σ-, π- और δ-बंधन.

सिग्मा - संचारतब बनते हैं जब बादल परमाणुओं के नाभिक से गुजरने वाली एक रेखा के साथ ओवरलैप होते हैं।

पाई - कनेक्शनतब घटित होता है जब बादल परमाणुओं के नाभिकों को जोड़ने वाली रेखा के दोनों ओर ओवरलैप हो जाते हैं।

डेल्टा - कनेक्शनसमानांतर विमानों में स्थित सभी चार ब्लेड डी-इलेक्ट्रॉन बादलों को ओवरलैप करके किया जाता है।

सिग्मा - संचारसे अधिक टिकाऊ पाई - कनेक्शन.

C2H6 –एसपी 3 संकरण.

एस-एस— σ-बॉन्ड (ओवरलैप 2sp 3 -2sp 3)

श- σ-बंधन (कार्बन के 2sp 3 -AO और हाइड्रोजन के 1s-AO का ओवरलैप)

C2H4 – एसपी 2 संकरण।

डबल बंधन 2 प्रकार के संचार की उपस्थिति द्वारा कार्यान्वित - σ- और π-बंधन(यद्यपि इसे दो समान रेखाओं द्वारा दर्शाया गया है, उनकी असमानता को हमेशा ध्यान में रखा जाना चाहिए)। σ-बंधनएसपी 2-संकरित ऑर्बिटल्स के केंद्रीय ओवरलैप द्वारा गठित किया गया है, और π बंधन- पड़ोसी एसपी 2-संकरित कार्बन परमाणुओं के पी-ऑर्बिटल लोब के पार्श्व ओवरलैप के साथ। एथिलीन अणु में बंधों के निर्माण को निम्नलिखित चित्र द्वारा दर्शाया जा सकता है:

सी=सी- σ-बॉन्ड (ओवरलैप 2sp 2 -2sp 2) और π-बॉन्ड (2рz-2рz)

श- σ-बंधन (कार्बन के 2sp 2 -AO और हाइड्रोजन के 1s-AO का ओवरलैप)

C2H2 — एसपी संकरण

त्रिबंधदो एसपी-संकरित परमाणुओं द्वारा गठित σ- और दो π-बंधों के संयोजन से महसूस किया जाता है।

σ-बंधनतब होता है जब पड़ोसी कार्बन परमाणुओं के एसपी-संकरित ऑर्बिटल्स केंद्रीय रूप से ओवरलैप होते हैं; π बांड तब बनते हैं जब लोब पार्श्व रूप से ओवरलैप होते हैं ry-ऑर्बिटल्स और पी.जे-ऑर्बिटल्स. एसिटिलीन अणु H-C≡C-H में बंधों के निर्माण को एक चित्र के रूप में दर्शाया जा सकता है:

सी≡सी— σ-बॉन्ड (2sp-2sp ओवरलैप);

π - कनेक्शन (2рy-2рy);

π - कनेक्शन (2рz-2рz);

श- σ-बंधन (कार्बन के 2sp-AO और हाइड्रोजन के 1s-AO का ओवरलैप)।

समस्या 5. अंतर-आणविक अंतःक्रिया की किन शक्तियों को द्विध्रुव-द्विध्रुव (ओरिएंटेशनल), आगमनात्मक और फैलाव कहा जाता है? इन बलों की प्रकृति स्पष्ट करें। निम्नलिखित पदार्थों में से प्रत्येक में प्रमुख अंतर-आणविक संपर्क बलों की प्रकृति क्या है: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3?

समाधान: अणुओं के बीच हो सकता है इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन. सबसे बहुमुखी - फैलानेवाला , क्योंकि यह अणुओं के तात्कालिक माइक्रोडिपोल के कारण एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया के कारण होता है। विभिन्न अणुओं में उनका एक साथ प्रकट होना और गायब होना उनके आकर्षण में योगदान देता है। समकालिकता के अभाव में अणु एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं।

अभिमुखीकरण अंतःक्रिया ध्रुवीय अणुओं के बीच प्रकट होता है। अणु की ध्रुवीयता जितनी अधिक होगी, एक-दूसरे के प्रति उनका आकर्षण बल उतना ही मजबूत होगा, और इस प्रकार ओरिएंटेशनल इंटरैक्शन भी उतना ही अधिक होगा।

आगमनात्मक अंतःक्रिया अणु अपने प्रेरित द्विध्रुवों के कारण उत्पन्न होते हैं। जब दो अणु-ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय-मिलते हैं, तो गैर-ध्रुवीय अणु विकृत हो जाता है, जो इसमें द्विध्रुव के निर्माण में योगदान देता है। एक प्रेरित द्विध्रुव एक ध्रुवीय अणु के स्थायी द्विध्रुव के प्रति आकर्षण करने में सक्षम है। आगमनात्मक अंतःक्रियाजितना अधिक होगा, अणु का विद्युत क्षण और ध्रुवीकरण उतना ही अधिक होगा।

प्रत्येक प्रकार की अंतःक्रिया का सापेक्ष योगदान अणुओं की ध्रुवता और ध्रुवीकरण पर निर्भर करता है। इस प्रकार, अणु की ध्रुवता जितनी अधिक होगी भूमिका अधिक महत्वपूर्ण हैअभिविन्यास बल; ध्रुवीकरण जितना अधिक होगा, फैलाव बलों का प्रभाव उतना ही अधिक होगा। आगमनात्मक बल दोनों कारकों पर निर्भर करते हैं, लेकिन स्वयं आमतौर पर एक द्वितीयक भूमिका निभाते हैं।

इन पदार्थों से ओरिएंटेशनल और इंडक्टिव इंटरेक्शनध्रुवीय अणुओं में होता है - एच 2 ओ और एनएच 3। फैलाव अंतःक्रिया- गैर-ध्रुवीय और निम्न-ध्रुवीय अणुओं में - एचबीआर, एआर, एन2

समस्या 6. आबादी के साथ दो एओ की बातचीत के दौरान एमओ भरने के लिए दो योजनाएं दें: ए) इलेक्ट्रॉन + इलेक्ट्रॉन (1+1) और बी) इलेक्ट्रॉन + रिक्त कक्षक (1+0)। प्रत्येक परमाणु की सहसंयोजकता और बंधन क्रम निर्धारित करें। बंधनकारी ऊर्जा की सीमाएँ क्या हैं? निम्नलिखित में से कौन सा बंधन हाइड्रोजन अणु H2 और आणविक आयन में है?

समाधान :

ए)उदाहरण के लिए, K 2 और Li 2 पर विचार करें। कनेक्शन के निर्माण में भाग लें एस - ऑर्बिटल्स:

संपर्क आदेश:

बी)उदाहरण के लिए, K 2+ और Li 2+ पर विचार करें। कनेक्शन के निर्माण में भाग लें एस - ऑर्बिटल्स:

संपर्क आदेश:

सहसंयोजकताप्रत्येक परमाणु 1 के बराबर है।

संचार ऊर्जासंयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है: जितने कम इलेक्ट्रॉन, उतनी कम बंधन ऊर्जा। K 2 और Li 2 और K 2 + और Li 2 + में बंधन ऊर्जा 200-1000 kJ/mol की सीमा में होती है।

अणु में एच 2प्रकार का एक कनेक्शन कार्यान्वित किया जाता है इलेक्ट्रॉन + इलेक्ट्रॉन, ए आणविक आयन H2+ में — इलेक्ट्रॉन + रिक्त कक्षक।

कार्य 7. MO विधि का उपयोग करके NO अणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास दीजिए। NO अणु से NO + आणविक आयन में संक्रमण के दौरान चुंबकीय गुण और बंधन शक्ति कैसे बदलती है?

पाठ का उद्देश्य:रासायनिक बंधों के प्रकारों के बारे में छात्रों के ज्ञान को समेकित करना।

पाठ मकसद:

1) मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधों, गुणों और उनके गठन के तंत्र को दोहराएं;

2) शैक्षिक योजनाएँ बनाने में छात्रों के कौशल का विकास करना विभिन्न प्रकार केरासायनिक बंध;

3) छात्रों में संगठन, स्वतंत्रता, संचार कौशल, ज्ञान को सामान्य बनाने और उसे व्यवहार में लागू करने की क्षमता विकसित करना।

पाठ का प्रकार:ज्ञान को समेकित करने का पाठ.

प्रयुक्त प्रौद्योगिकियाँ:नियंत्रण और सुधारात्मक शिक्षण प्रौद्योगिकी, सूचना और संचार प्रौद्योगिकी।

उपकरण:तालिका "रासायनिक बांड के प्रकार", व्यक्तिगत कार्य के लिए कार्यों वाले कार्ड (3 स्तर), बहु-स्तरीय परीक्षण कार्य, इंटरैक्टिव बोर्ड, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर।

फार्म शैक्षणिक गतिविधियां: ललाट, जोड़ी कार्य, व्यक्तिगत कार्य, पाठ्यपुस्तक के साथ कार्य और अतिरिक्त। साहित्य।

पाठ संरचना:

1. संगठनात्मक क्षण.

2. "रासायनिक बंधों के प्रकार" विषय की पुनरावृत्ति (छात्रों द्वारा तैयार की गई इलेक्ट्रॉनिक प्रस्तुति)।

3. कार्ड का उपयोग करके जोड़ियों में कार्य करें।

4. व्यक्तिगत कामछात्रों की पसंद पर: मौखिक नियंत्रण - शिक्षक या सलाहकार के साथ बातचीत, पाठ्यपुस्तक या अतिरिक्त साहित्य में किसी विषय का अध्ययन करना, परीक्षण पूरा करना, स्वतंत्र कार्य करना।

5. पाठ का सारांश, गृहकार्य।

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पूर्व दर्शन:

योजना - रूपरेखा खुला पाठ 11वीं कक्षा में रसायन विज्ञान।

विषय: "रासायनिक बंधों के प्रकार।"

पाठ का उद्देश्य: रासायनिक बंधों के प्रकारों के बारे में छात्रों के ज्ञान को समेकित करना।

पाठ मकसद:

1. मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधों, गुणों और उनके गठन के तंत्र को दोहराएँ;
2. विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधों के निर्माण के लिए योजनाएँ तैयार करने में छात्रों के कौशल का विकास करना;
3. छात्रों में संगठन, स्वतंत्रता, संचार कौशल, ज्ञान को सामान्य बनाने और उसे व्यवहार में लागू करने की क्षमता विकसित करना।

पाठ का प्रकार: ज्ञान को समेकित करने का पाठ.

प्रयुक्त प्रौद्योगिकियाँ:नियंत्रण और सुधारात्मक शिक्षण प्रौद्योगिकी, सूचना और संचार प्रौद्योगिकी।

उपकरण: तालिका "रासायनिक बांड के प्रकार", व्यक्तिगत कार्य के लिए कार्यों वाले कार्ड (3 स्तर), बहु-स्तरीय परीक्षण कार्य, इंटरैक्टिव व्हाइटबोर्ड, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर।

शैक्षिक गतिविधियों के रूप:ललाट, जोड़ी कार्य, व्यक्तिगत कार्य, पाठ्यपुस्तक के साथ कार्य और अतिरिक्त। साहित्य।

पाठ संरचना:

1. आयोजन का समय.
2. "रासायनिक बंधों के प्रकार" विषय की समीक्षा (छात्रों द्वारा तैयार की गई इलेक्ट्रॉनिक प्रस्तुति)।
3. कार्डों का उपयोग करके जोड़ियों में कार्य करें।
4. छात्रों की पसंद का व्यक्तिगत कार्य: मौखिक नियंत्रण - शिक्षक या सलाहकार के साथ बातचीत, पाठ्यपुस्तक या अतिरिक्त साहित्य में किसी विषय का अध्ययन, परीक्षण कार्य, स्वतंत्र कार्य।
5. पाठ का सारांश, गृहकार्य।

कक्षाओं के दौरान.

1 .आयोजन का समय.पाठ का लक्ष्य निर्धारित करना।

2. मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधों की पुनरावृत्ति. छात्रों का एक समूह एक इलेक्ट्रॉनिक प्रस्तुति "रासायनिक बंधों के प्रकार" देता है। एक मीडिया प्रोजेक्टर और इंटरैक्टिव व्हाइटबोर्ड का उपयोग किया जाता है।

3. जोड़ियों में काम करें. छात्रों के प्रत्येक जोड़े को एक कार्य के साथ एक कार्ड मिलता है जिसे वे एक साथ पूरा करते हैं, उदाहरण के लिए:

कार्ड नंबर 1

1. पदार्थों में रासायनिक बंधन के प्रकार का निर्धारण करें और इन पदार्थों के लिए बंधन निर्माण योजनाएँ बनाएं: MgBr 2, एच 2 ओ, ना, एच 2.

2. पदार्थ के लिए अंतर-आण्विक रासायनिक बंधन निर्धारित करें (सीएच 3ओएच) एन , इस प्रकार के रासायनिक बंधन के संबंध में इस पदार्थ के गुणों की विशेषताओं पर ध्यान दें।

4. छात्रों का उनकी पसंद का व्यक्तिगत कार्य।

नियंत्रण और सुधारात्मक शिक्षण प्रौद्योगिकी का उपयोग प्रत्येक छात्र को अपना स्वयं का शैक्षिक प्रक्षेप पथ विकसित करने की अनुमति देता है। छात्र एक गतिविधि रिकॉर्ड शीट रखते हैं जहां वे प्रत्येक प्रकार के नियंत्रण को चिह्नित करते हैं।

विषय का अध्ययन करने के बाद, छात्र को एक शिक्षक या सलाहकार के साथ मौखिक साक्षात्कार से गुजरना होगा, एक परीक्षण पूरा करना होगा स्वतंत्र काम. इसके बाद ही वह फाइनल प्रदर्शन करता है परीक्षा. सलाहकारों की नियुक्ति शिक्षक द्वारा की जाती है, आमतौर पर 2-3 लोग जो दूसरों की तुलना में पहले विषय में महारत हासिल कर लेते हैं और सभी प्रकार के नियंत्रण पास कर लेते हैं।

परीक्षण (प्रथम स्तर)

1. तत्वों का एक जोड़ा जिसके बीच एक आयनिक रासायनिक बंधन बनता है:

ए) कार्बन और सल्फर; ग) पोटेशियम और ऑक्सीजन;

बी) हाइड्रोजन और नाइट्रोजन; d) सिलिकॉन और हाइड्रोजन।

2. ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन वाले पदार्थ का सूत्र:

ए) NaCl; बी) एचसीएल; ग) बाओ; घ) सीए 3 एन 2.

3. सहसंयोजक गैरध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ का सूत्र:

ए) ना; बी) ब्र 2; ग) एचबीआर; घ) केसीएल।

4.सबसे कम ध्रुवीय बंधन है:

ए) सी - एच; बी) सी - सीएल; ग) सी - एफ; घ) सी - ब्र.

5. सबसे मजबूत अणु है:

ए) एच 2; बी) एन 2; ग) एफ 2; घ)ओ 2.

6. परमाणु क्रिस्टल जाली में है:

क) सोडा; बी) पानी; ग) हीरा; घ) पैराफिन।

7. सूत्र के साथ संयुक्त होने पर कार्बन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था -3 और संयोजकता IV होती है:

ए) सीओ 2; बी) सी 2 एच 6; ग) सीएच 3 सीएल; घ) सीएसी 2.

8. एक पदार्थ जिसके अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध होता है:

ए) इथेन; बी) सोडियम फ्लोराइड; ग) कार्बन मोनोऑक्साइड (II); घ) इथेनॉल।

9. पानी और हाइड्रोजन सल्फाइड के गुणों में तीव्र अंतर के कारण निम्नलिखित विशेषताएं हैं:

ए) इंट्रामोल्युलर बॉन्ड; बी) अंतर-आणविक बंधन।

परीक्षण (दूसरा स्तर)

1. आयनिक बंधन वाले पदार्थ का सूत्र:

ए) एनएच 3; बी) सी 2 एच 4; ग) केएच; घ) सीसीएल 4.

2. परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन बनता है:

ए) हाइड्रोजन और ऑक्सीजन; ग) हाइड्रोजन और क्लोरीन;

बी) हाइड्रोजन और फास्फोरस; घ) मैग्नीशियम।

3. सबसे ध्रुवीय संबंध है:

ए) एन - सी; बी) एन - ओ; ग) एच - एस; घ) एच-आई.

4. पदार्थ प्रोपेन में क्रमशः सिग्मा और पाई बांड की संख्या:

ए) 7-सिग्मा, 2-पीआई; ग) 6-सिग्मा, 2-पीआई

बी) 8-सिग्मा, 1-पीआई; डी) 8-सिग्मा, 2-पीआई।

5. किसी पदार्थ के अणु में सबसे मजबूत बंधन जिसका सूत्र है:

ए) एच 2 एस; बी) एच 2 से; ग) एच 2 ओ; डी) एच 2 टी।

6. किसी पदार्थ के अणु में नाइट्रोजन परमाणु की संयोजकता III और ऑक्सीकरण अवस्था 0 है जिसका सूत्र है:

ए)) एनएच 3; बी) एन 2; ग) सीएच 3 नंबर 2; घ) एन 2 ओ 3।

7. आणविक संरचना में सूत्र के साथ एक पदार्थ होता है:

ए) सीएच 4; बी) NaOH; ग) SiO2; घ) अल.

8. एक हाइड्रोजन बंधन किसके बीच बनता है:

क) पानी के अणु; ग) हाइड्रोजन अणु;

बी) हाइड्रोकार्बन अणु; d) धातु परमाणु और हाइड्रोजन परमाणु।

9. किस कनेक्शन की दिशा है:

ए) आयनिक; बी) सहसंयोजक; ग) धातु।

परीक्षण (तीसरा स्तर)

1. उन पदार्थों में रासायनिक बंधन जिनके सूत्र CH हैं 4 और CaCl 2 क्रमश:

ए) आयनिक और सहसंयोजक ध्रुवीय;

बी) सहसंयोजक ध्रुवीय और आयनिक;

ग) सहसंयोजक गैरध्रुवीय और आयनिक;

d) सहसंयोजक ध्रुवीय और धात्विक।

2. सूत्र वाले पदार्थ में बंधन की ध्रुवता अधिक होती है:

ए) ब्र 2; बी) लीब्र; ग) एचबीआर; घ) केबीआर.

3. यौगिकों की श्रृंखला में बंधों की आयनिक प्रकृति

ली 2 ओ - ना 2 ओ - के 2 ओ - आरबी 2 ओ:

ए) बढ़ता है; ग) नहीं बदलता;

बी) घट जाती है; घ) पहले घटता है, फिर बढ़ता है।

4. परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन होता है, जो किसी पदार्थ में दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा बनता है जिसका सूत्र है:

ए) अल(ओएच) 3; बी) सीएल; ग) सी 2 एच 5 ओएच; डी) सी 6 एच 12 ओ 6।

5. उन पदार्थों के लिए सूत्रों की एक जोड़ी जिनमें केवल सिग्मा बांड होते हैं:

ए) सीएच 4 और ओ 2; बी) सी 2 एच 5 ओएच और एच 2 ओ; ग) एन 2 और सीओ 2; डी) एचबीआर और सी 2 एच 4

6. दिए गए कनेक्शनों में से सबसे मजबूत कनेक्शन:

ए) सी - सीएल; बी) सी - एफ; ग) सी - ब्र; घ) सी-आई।

7. अमोनियम क्लोराइड में नाइट्रोजन की संयोजकता एवं मात्रा क्रमशः बराबर होती है:

ए) IV और +4; बी) IV और -2; ग) III और +2; d) IV और -3.

8. सामान्य संपत्तिआणविक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों के लिए:

क) पानी में घुलनशीलता; ग) समाधानों की विद्युत चालकता;

बी) उच्च क्वथनांक; घ) अस्थिरता.

9. हाइड्रोजन बांड के गठन को इस प्रकार समझाया जा सकता है:

ए) घुलनशीलता एसीटिक अम्लपानी में;

बी) इथेनॉल के अम्लीय गुण;

वी) उच्च तापमानकई धातुओं का पिघलना;

घ) पानी में मीथेन की अघुलनशीलता।

5. सारांश.तो, आज हमने मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधों, उनके गुणों और निर्माण की क्रियाविधि को दोहराया है। समीक्षा करें कि आपने क्या सीखा और कौन से प्रश्न आपको कठिन लगे। यदि आवश्यक हो, तो पाठ्यपुस्तक से § 6 पर फिर से काम करें।

गृहकार्य:

दोहराएँ § 6;

व्यायाम निष्पादित करें पृष्ठ 34 पर 1-3.